大连市2018年化学中考二模试题及参考答案B4版.doc

2018年大连市迎中考化学二模试题

相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 C—12 Cl—35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
33.下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A.汽油挥发 B.海水晒盐 C.铁定生锈 D.矿石粉碎
34.成年人体内缺碘易引起的病症是 （ ）
A.佝偻病 B.骨质疏松 C.贫血 D.甲状腺肿大
35.下列食物中富含糖类的是 （ ）
A.豆油 B.大米 C.黄瓜 D.鸡蛋
36.二氧化氮(NO2)中氮元素化合价是 （ ）
A.—1 B.+1 C.+2 D.+4
37.下列变化中，不属于缓慢氧化的是 （ ）
A.实物腐烂 B.动物呼吸 C.红磷燃烧 D.粮食酿酒
38.下列物质中，直接由原子构成的是 （ ）
A.银 B.水 C.氮气 D.氯化钠
39.下列物质中，属于化合物的是 （ ）
A. C60 B. 空气 C.干冰 D.黄铜
40.下列物质中，不属于有机物的是 （ ）
A.乙醇 B.碳酸 C.葡萄糖 D.甲烷
41.下列情况中，不会使大气中PM2.5含量增加的是 （ ）
A.煤炭燃烧 B.水力发电 C.施工扬尘 D.汽车尾气排放
42.下列物质的用途中，利用其化学性质的是 （ ）
A.用氢气作燃料 B.用铜制导线
C.用液氮作制冷剂 D.用钨制灯丝
43.下列关于金刚石和石墨的叙述中，正确的是 （ ）
A.都无色透明 B.都属于碳单质
C.都没有可燃性 D.都具有导电性
44.下列有关物质用途的叙述中，错误的是 （ ）
A.食盐用作调味剂 B.石灰石用作建筑材料
C.小苏打用作补钙剂 D.熟石灰用作改良酸性土壤
45.下表是部分食物的pH，有关说法错误的是 （ ）
食物
山楂汁
葡萄汁
蒸馏水
玉米粥
pH
2.1~2.8
3.5~4.5
7
7.1~8.0
A.玉米粥呈碱性 B.蒸馏水不能使酚酞变色
C.山楂汁酸性最强 D.胃酸过多的病人应多喝葡萄汁
46.下列化学反应中，属于吸热反应的是 （ ）
A.氧化钙与水反应 B.镁与盐酸反应
C.碳与二氧化碳反应 D.盐酸与氢氧化钠反应
47.下列有关铁及其合金的说法错误的是 （ ）
A.钢的硬度比铁大 B.生铁的含碳量比钢的高
C.用不锈钢制医疗器械 D.高炉炼铁冶炼出来的是纯铁
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
48.苯（化学式为C6H6）是一种有机溶剂。1个苯分子由___________个原子构成，相对分子质量是______________，苯中碳、氢原子个数比为__________________，碳、氢元素质量比为
____________________。
49.水是人类赖以生存的资源。
（1）利用明矾溶于水生成的胶状物可以______________水中悬浮的杂质，使其沉降下来。生活中，可用________________去除水中的色素和异味，可用____________鉴别硬水和软水。
（2）过滤和蒸馏两种净水方法中，净化程度相对较高的是__________________，只能去除不溶性杂质的是_________________。
50.合理利用和开发燃料非常重要。
（1）石油主要含有____________元素，利用石油中各成分的_____________不同将它们分离，可以得到的产品之一是___________________。
（2）埋于海底，主要成分为甲烷水合物的新能源是_______________，若开采时大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的______________效应更加严重。同样作为新能源，氢能被认为是人类理想能源的原因之一是_____________________________________。
51.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
32
64
110
169
（1）硝酸钾溶解度随温度升高而______________________。
（2）要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是__________________。
（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是___________________。
（4）将40℃硝酸钾饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数（填“变大、变小或不变”）______。
52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）一氧化碳燃烧：_________________________________________、_______________。
（2）煅烧石灰石制生石灰：_______________________________________、_______________。
（3）用氢氧化钠洗涤石油产品中的残余硫酸：
_______________________________________________________、___________________。
三、简答题（本题共5小题，共24分）
53.（4分）用所学知识解释下列现象。
（1）蜡烛火焰分三层，外层最明亮。
（2）点燃的蜡烛用扇子一扇就灭，燃烧的木炭却越扇越旺。

54.（3分）某些碳酸饮料采用PET塑料瓶（有机高分子材料）灌装。用微粒的观点分析，密封良好的塑料瓶装碳酸饮料发生以下变化的原因。
（1）储存时间越长，饮料含气量越少。
（2）若在阳光下放置较长时间，饮料含气量明显不足。

55.（6分）在实验室可选用下列仪器进行氧气的制取和性质实验。

A B C D E F G H
（1）用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__________________________________________，
组装发生和收集装置，选择的仪器是（填字母）__________________，其中收集氧气的方法是___________________________，依据氧气_________________________________的性质。
（2）H为硫在氧气中的燃烧实验，集气瓶中预留少量水是为了防止______________________
_____________________________，硫燃烧的化学方程式为___________________________。
56.（5分）某金属废屑的主要成分是镍(Ni)，还含有少量锌、铁、铜。现要测定一定质量该废屑中镍的质量，设计以下实验流程，并进行实验（其中m＜n）。
资料：铁、镍均能被磁铁吸引。镍在化合物中显+2价 。
废屑
适量稀硫酸
步骤Ⅰ
气体
溶液A
固体B
溶液C
n克固体D
m克过量铁粉
步骤Ⅱ

（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Fe、(H)、Cu，推断镍在其中的位置，并写出判断依据。

（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式。

（3）如何确定镍的质量？简述原理。

瘪气球
稀盐酸
57.（6分）如右图所示，A、B中分别盛有一定量的无色溶液（溶质均为初中化学常见的纯净物，分别由碳、氢、氧、钠、钙元素中的3种组成）。先略微向左倾斜装置，将稀盐酸全部加入A中，过一会儿观察到B中溶液变浑浊。再将装置向右倾斜，使A中的液体全部流到B中，发现B中浑浊液体又变成澄清。
（1）推断A、B溶液中的溶质分别是_____________、___________。
（2）B中浑浊液变澄清的化学方程式为___________________________
__________________________________。
（3）写出上面实验过程中气球的变化。
A B

（4）欲检测实验后B中溶液的溶质成分可能存在的几种情况，写出实验操作、预期现象和结论。

四、计算题（本题6分）
58.取一条表面氧化的铝片，加入足量的稀盐酸，充分反应后共收集到1.40g氢气。将反应后的溶液蒸干，得到66.75g氯化铝。
（1）根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。
（2）计算该铝片的氧化程度（计算结果保留到0.1%）。
提示：该铝片氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。

18年市二模化学 参考答案
CDBDC ACBBA BCDCD
48. 12 78 1:1 12:1
49.（1）吸附 活性炭 肥皂水 （2）蒸馏 过滤
50.（1）碳、氢 沸点 汽油* （2）可燃冰 温室 燃烧产物只有水*
51.（1））增大 （2）加硝酸钾* （3）11:10 （4）变小
52. 2CO+O2 点燃 2CO2 化合反应， CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 分解反应
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 复分解反应
53.（1）外焰部分跟氧气接触充分，蜡蒸气跟氧气接触面也大（1分）。 （2）蜡烛燃烧放热少，扇时，流动的气流带走热量使其温度降到着火点以下而熄灭（1分），同时将蜡蒸气吹走（1分）；木炭燃烧放热多，扇时反而提供充足氧气，所以越扇越旺（1分）。
54.（1）二氧化碳分子小且在不断运动，时间长了会从PET分子的间隔中散失出去（1分）。
（2）温度升高，二氧化碳分子运动快（1分），PET分子间隔会变大，更多二氧化碳分子会散失出去（1分）。
55.（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ABCD 向上排空气法 密度比空气略大
（2）生成的二氧化硫污染空气 S+O2 点燃 SO2
56.（1）四种金属活动性强弱顺序为Zn、Fe、Ni、（H）、Cu （1分）。 m＜n说明步骤Ⅱ中发生了反应，一定是溶液A中含有硫酸镍才能与铁发生了置换反应，证明铁比镍活泼（1分）；步骤Ⅰ中镍与稀硫酸反应了，说明镍比铜活泼（1分）。
（2）Fe+NiSO4==Ni+FeSO4（1分） （3）根据铁与硫酸镍反应方程式，利用m、n算出镍的质量（1分）。
57.（1）碳酸钠 氢氧化钙 （2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （3）迅速变鼓，微微变瘪后又变鼓
（4）取少量B中溶液加入石蕊试液，变红则溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢（1分），不变红则溶质是氯化钠、氯化钙（1分）。
58.解：（1）设铝片中铝单质的质量为X 。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （1分）
54 6
X 1.4g
54 / X == 6 / 1.4g （1分） X=12.6g （1分）
（2）氯化铝中总铝元素质量=66.75g×27 / 133.5 ==13.5g （1分）
氧化铝中铝元素质量=13.5g—12.6g==0.9g （1分）
铝片的氧化程度=0.9g / 13.5g ×100% ==6.7% （1分）
答：铝单质质量为12.6g，铝片的氧化程度为6.7% 。

5 6