水溶液综合试题汇总.doc

高三一轮复习 化学试题

普通高中高三化学模块检测题
原理《物质在水溶液中的行为》 2012.12
一．选择题：
1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 (　　)
①醋酸与水能以任意比互溶　 ②醋酸溶液能导电 　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9　⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B
5．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目
6．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
7．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，则下列说法中正确的是（    ）
    A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
    C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

8．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度
的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象，推出X和Y的物质的量
浓度是下表内各组中的 (　　 )

A
B
C
D
X/mol/L
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol/L
0.04
0.12
0.09
0.03

9．通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是
A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质
B.CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶
C.中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗
D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为有强氧化性

10．2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是 ( )
A.0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2
B.向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸
的电离常数Ka会增大
C.等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所
示，则曲线Ⅰ表示的是盐酸的稀释图像溶液体积
D.上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a<b<c

11．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的 ( )
A.使pH试纸呈红色的溶液:
B.常温下，在的溶掖:
C.加入铝粉放出氢气的溶液：
D.使无色酚酞试液显红色的溶液：
12．下列离子方程式书写正确的是：
A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3- +Ca2++2OH- =CaCO3+2H2O+CO32-
B、向FeBr2溶液中1:1通入氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向Mg(HCO3)2中加入过量Ca(OH)2：Mg2++2HCO3- +Ca2++2OH-= MgCO3 +CaCO3+2H2O
D、向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2= CaSO3+2HclO

13．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与
溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱

14．将a mol·L－1的Na2CO3溶液与b mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是(　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
B．c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．若c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，则一定 a < b
D．若a ＝b，则溶液中c(HCO)>c(CO)
15．下列叙述正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
16．0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，下列判断正确的是(　　)
A．所得溶液中存在等式：c(NH)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．所得溶液显碱性，且c(NH)<c(NH3·H2O)
C．溶液中存在等式：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
D．溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
18．下列说法正确的是(　　)
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10
②0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1亚硫酸溶液中，c(H＋)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol·L－1的HF溶液与10 mL 1.0 mol·L－1的HF溶液中H＋的数目，前者多
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

化学试题 2012.12
第Ⅱ卷（非选择题）
19．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为的溶液;②用标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 (填
“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
(填“小”或“大”)，这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因。
(3)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、 。
(4)准确量取稀释后的白醋20.00，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚
酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL (NaOH溶液浓度为)。
(5)稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=

20．根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：______________________.
(2)根据水的电离，写出一个含有[H＋]和[OH－]的等式：_______________________.
(3)根据（NH4）2CO3中，C、N 原子个数关系，写出一个含有[NH4＋]和[CO32－]的等式：________________________.

21． A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出可能的两种组合，要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(已知0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝3)
(1)写出以下四种物质的化学式：
A1________、A2________、B1________、B2________。
(2)将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
(3)要使A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1∶1，可加入的碱是________(填化学式)。
(4)相同温度下，当B1、B2两溶液的pH＝5时，则两溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。
22．下表是常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
混合组别
混合前酸或盐的总浓度
混合比例及混合溶液性质
A
c(HA)＝0.02 mol·L－1
等体积混合，pH>7
B
HB溶液的pH＝2
V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH＝7
C
c(H2C)＝0.01 mol·L－1
等体积混合，pH>7
D
c(NaHD)＝0.01 mol·L－1
等体积混合，pH＝7
回答下列问题：
(1)A组混合液中，HA、A－、Na＋三种离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________，
若pH＝8，则c(Na＋)－c(A－)＝______________(填具体数字)。
(2)由B组混合液pH＝7可推知，V1______V2。
(3)C组混合液中，pH>7的原因是
________________________________________________________________________。
(4)该NaHD溶液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比)＝______________。
(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是__________。
23． “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是__________________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是
________________________________________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是
________________________________________________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是
________________________________________________________________________；
此步骤操作的理论依据是
________________________________________________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是
________________________________________________________________________；
此步骤操作中所用的主要仪器是
_______________________________________________________________________。

24. A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子
Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子
NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为            ；
（2）③反应的离子方程式为                                         ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                        ；
（4）E的的化学式为               ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）               。

普通高中高三化学模块检测题答案
原理《物质在水溶液中的行为》
1----10 BADBB CDDBC
11---18 BADCD CDB

19.（9分）
（1）可行（2分） （2）小（2分）
（3）容量瓶（1分） （4）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（2分）
（5）(3分)

20. （1）[NH4＋]＋[H＋]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]
    （2）[OH－]＋[NH3·H2O]＝[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]
（3）[NH4＋]＋[NH3·H2O]＝2[CO32－]＋2[HCO3－]＋2[H2CO3]

21．(1)NaOH　NaNO2　HNO3　NH4NO3
(2)c(Na＋)＝c(NO)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)
(3)KOH　(4)10－4∶1

22．(1)c(HA)>c(Na＋)>c(A－)　9.9×10－7 mol·L－1　
(2)≥　
(3)HC－的电离能力弱于其水解能力　
(4)1.8×10－14　(5)HA、H2C
23．(1)Zn(NO3)2　4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3＋完全水解　温度越高，水解程度越大
(5)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2　蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
24．(1) AgNO3 (2) 2Fe3+ +Fe= 3Fe2+
(3)加入KSCN溶液呈红色
(4)AlCl3 Al2O3

第十章　章末检测
1．B　[弱电解质在水溶液中是部分电离，所以其溶液中存在分子。相同浓度的醋酸与盐酸相比，醋酸的pH大，与大小相同的锌粒反应产生H2速率慢。同样醋酸盐水解显碱性。这些都能说明醋酸是弱电解质。]
2．C　3.D　4.D
5．B　[完全中和时，n(H＋)＝n(OH－)，可得：V(酸)×10－x＝V(碱)×10y－14，把x＝y带入，即可得知答案。]
6．D
7．B　[①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05 mol·L－1的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05 mol·L－1的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(H＋)应为①>③>④>②；D项，对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：①>③>④>②。]
8．C　[根据电荷守恒，在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，故A正确；根据物料守恒，在Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，所以，混合后，c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，故B正确；由于CO水解程度大于HCO水解程度，即使a＝b，也会出现c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，故C不正确，而D正确。]
9．B
10．D　[C6H5ONa水解呈碱性，A项错；温度不变，KW不变，B项说法错；C选项中两溶液pH均等于5，c(H＋)均为10－5mol·L－1，C错；D项中难溶物AgCl转化为更难溶的Ag2S，使溶液中c(S2－)减小，D项正确。]
11．C　[所得溶液为等浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，且NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，因此溶液显碱性，则c(NH)>c(NH3·H2O)；A项应为电荷守恒，但阳离子中缺少了H＋；C满足物料守恒；D项中Na＋不发生变化，但溶液的体积增大，因此浓度会减小。]
12．C　[若是强酸，则0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝1，0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。那么0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1、0.1 mol·L－1 CH3COOH与0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液的ΔpH<1、CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。]
13．D　[CH2COONa与HCl反应后HCl过量，正确关系为c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A错误；NaHB溶液pH＝4，则HB－电离程度大于其水解程度，所以c(B2－)>c(H2B)，B错误；NaHA溶液中的电荷守恒关系应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C错误；选项D中(NH4)2SO4溶液中NH水解程度小于(NH4)2CO3溶液，D正确。]
14．B　[0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液电离程度小，c(H＋)之比小于2∶1；CO水解，Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比大于2∶1；纯水在100℃时电离程度大，H＋浓度大，其pH小于20℃时的pH。]
15．B　[对水电离的抑制取决于溶液中的c(H＋)与c(OH－)，与酸碱的强弱无关，故①＝②＝③＝④；由于氨水是弱酸，盐酸为强酸，当它们其中的c(H＋)＝c(OH－)时，氨水的浓度要远远大于盐酸，故当它们中和反应后，若pH＝7，则消耗溶液的体积必有②>③，B正确；导电性决定于溶液中自由移动的离子的浓度，现在它们的浓度相同，故导电性相同；加水100 mL稀释后，溶液的pH应为①最小，正确的顺序为③>④>②>①。]
16．B　[该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。]
17．(1)C　A　B　E
(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应到0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡
(5)3.1～4.4　由黄色变为橙色
(6)偏高　(7)×100%
解析　该题先配制250 mL NaOH溶液，取25 mL于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙作指示剂，滴定过程中需注意的问题，滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充满液体等。
18．(1)NaOH　NaNO2　HNO3　NH4NO3
(2)c(Na＋)＝c(NO)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)
(3)KOH　(4)10－4∶1
解析　(1)注意四种物质均为强电解质，A的溶液呈碱性，三种元素组成的物质可能为NaOH、NaNO2(不能是NH3·H2O)；B的溶液呈酸性，三种元素组成的物质可能为HNO3、NH4NO3(不能为HNO2)。再由A1溶液中的水电离程度小于A2溶液中水的电离程度可知A1为NaOH，A2为NaNO2；据B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，可知B1为HNO3，B2为NH4NO3。
(2)有关反应为NaOH＋NH4NO3===NH3·H2O＋NaNO3，反应后溶液呈碱性。
(3)据NaNO2＋H2OHNO2＋NaOH，根据题目要求，可加KOH以抑制NaNO2的水解(不能加NaOH)。
(4)pH＝5的HNO3溶液中，水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1，pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离的c(H＋)＝10－5mol·L－1。
19．(1)c(HA)>c(Na＋)>c(A－)　9.9×10－7 mol·L－1　(2)≥　(3)HC－的电离能力弱于其水解能力　(4)1.8×10－14　(5)HA、H2C
解析　(1)A组混合液中，生成的NaA与剩余的HA浓度相等，因混合液呈碱性，说明A－的水解能力强于HA的电离能力，故平衡体系内A－的浓度比Na＋的小，HA的浓度比Na＋的浓度大；由电荷守恒原理知，c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7 mol·L－1。
(2)若HB是强酸，与碱等体积混合时，恰好生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若是弱酸，与碱等体积混合后酸过量，溶液呈酸性，故当溶液呈中性时，碱溶液的体积一定大于酸溶液的体积。
(3)等体积混合后生成酸式盐NaHC，溶液呈碱性，说明HC－的水解能力强于其电离能力。
(4)D组混合液呈中性说明溶液中D2－不能水解，也说明HD－能完全电离，则NaHD溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1，由此可知，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1，稀溶液中水的总浓度约为55.6 mol·L－1，由此可求出水的电离度约为1.8×10－14。
(5)由上述信息知，A－、HC－一定能水解，故HA、H2C是弱酸。
20．(1)③　(2)①CH3COOH　②CH3COOH　③D　(3)2×10－7　NaClO<NaHCO3<CH3COONa
解析　(1)CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，所以c(HCO)先逐渐变大后又逐渐变小。
(2)同pH时，CH3COOH是弱酸，其物质的量浓度最大，与NaOH反应时，消耗NaOH必是最多的。由于c(H＋)相等，与Zn作用时开始的瞬间速率是相等的。
(3)纯水中水电离的H＋和OH－的浓度总是相等，与其他因素无关，故c(OH－)＝2×10－7mol·L－1；因为酸性HClO<H2CO3<CH3COOH，故pH相同时，物质的量浓度应为NaClO<NaHCO3<CH3COONa。
21．(1)Zn(NO3)2　4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3＋完全水解　温度越高，水解程度越大
(5)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2　蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
解析　(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。
(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。
(3)碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。
(4)操作③是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热、煮沸是为了促使Fe3＋完全水解。
(5)通过“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2。

13