宁波市2017学年第一学期期末考试高一化学试卷.doc

宁波市2017学年第一学期期末考试
高一化学试卷
考生须知：
1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做
法与这一理念不相符的是
A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积
C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A. B. C. D.
3. 根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是
A .NaHSO4 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3
4．下列属于电解质的是
A．葡萄糖 B．食盐水 C．硫酸铜 D．铜丝
5．化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．漂白粉的有效成分是
A. HClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2
7．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是
A．水的密度 B. 水的沸点 C．水的物质的量 D．水的摩尔质量
8．下列物质的分类依据正确的是

物质类别
分类依据
A
酸
电离时能否产生氢离子
B
碱性氧化物
是否属于金属氧化物
C
胶体
能否发生丁达尔现象
D
强电解质
水溶液中能否完全电离
9．将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中
NaOH的物的量浓度为
A.1mol/L B. 0.1 mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L
10.下列有关化学用语的表述正确的
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+
B．H216O、H218O互为同位素
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．氯离子的结构示意图：
11.下列说法正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶
液中一定含有SO42-
B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下
C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水
D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验
12. 下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是
A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型
B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠
D．舍勒发现了氯气，戴维制得金属镁
13. 下列有关实验装置或操作说法正确的是
湿润蓝色
石蕊试纸

① ② ③ ④
A．用①所示装置检验样品中是否含有NH4+
B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面
相平，说明气密性好
C. 用③所示装置转移溶液
D. 用④所示装置分离汽油和水
14．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
15．下列说法不正确的是
A．硅酸钠可用作木材防火剂
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品
D．晶体硅可用作半导体材料
16．下列说法不正确的是
A．工业上用SO2漂白纸浆、草帽等编织物
B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
17．下列说法正确的是
A．工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行的
B．工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得精铜
C．可用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛
D．工业通过电解氯化镁溶液制得镁单质
18．下列说洪正确的是
A．高温SO2可被催化氧化生成SO3
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟
C．浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O
19．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示

X
Y
Z
物质转化关系
A
Cu
CuO
Cu(OH)2

B
S
SO3
H2SO4
C
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
D
FeCl2
FeO
FeCl3
20．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+
21．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系，在汽车尾气处理装置中加入适当的催化
剂能发生如下反应：4CO+2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法中不正确的是
A．该反应能减少汽车尾气对环境的污染
B．加入适当的催化剂能加快反应的速率
C．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
D．该反应生成44gCO2时，转移2mole-
22．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操
作均是准确无误，下刻情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A． 称取碳酸钠晶体28.6g
B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA
B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数目为2NA
D．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA
24．下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是
A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．温度相等，压强相等的CO和N2
C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2
25．灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4•7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置，下列叙述不正确的是

① ② ③ ④
A．①中棉花球颜色褪去
B．②中棉花球颜色褪去，体现SO2的还原性
C．③中同时有BaSO4和BaSO3生成
D．④中可发生反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、简答题（本大题包括5小题，共50分。）
26．（9分）（1）在下列反应中，水仅作氧化剂的是 。
A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 D. H2+CuOH2O+Cu
E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目： 。
（3）在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化
①若X为Mg，W为C，则Z为 。
②若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是 。
27.（10分）某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：
（1）配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是 。

A B C D
（2） 一定存在的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 。
（3） 下列实验结论符合事实的是 。
A. 该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl
B. 该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl
C. 该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4
D. 该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl
28.（13分）实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：

请回答下列问题：
(1)溶液A的金属离子有Fe3+和 。检验溶液A中含有Fe3的试剂是 。
(2)溶液A中加入H2O2的目的是 ，发生的离子方程式为 。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。
(4)溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为 。
29.（13分）实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理为SO2+Cl2SO2Cl，装置如图所示（夹持仪器已省略）：

已知有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易与水反应，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
不易分解
请回答下列问题：
（1）写出甲中制取Cl2的化学方程式 。
（2） 利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl2，并在丁装置合成硫酰氯，要完成实验目
的，
①按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是 。
A. abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf
②乙中试剂X是 。
（3）丁中冷凝管进水口为 （填“A”或“B”）。装置C的作用是 。
（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4+
SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。

30. （5分）加热NaOH与NaHCO3的固体混合物，其固体质量随温度变化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1） BC段发生反应的化学方程式： 。
（2） 混合物中NaHCO3固体的质量是 。

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高一化学试卷
参考答案
一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
B
C
B
B
C
D
B
C
D
A
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
B
C
C
A
C
C
C
B
D
D
C
二、简答题（本大题包括5小题，共50分。）
26．（9分）（1）BCE
（2）
（3）①MgO ②制备粗硅
27.（10分）（1）C
（2）K+、NH4+ CO32-、HCO3-
（3）AD
28.（13分）（1）Cu2+、Fe2+ KSCN
（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）冷却结晶 （4）Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4
29.（13分）（1）4HCl（浓）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）①C ②饱和食盐水
（3）A 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染环境；防止空气中水蒸气进入丁，防止SO2Cl2水解。
（4）蒸馏
30.（5分）（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）16.8g
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