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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,(3),天马行空官方博客:,铁架台、,滴定管夹,、烧杯、白纸,,试剂:标准液、待测液、指示剂,常见量器简介,量筒、滴定管,(,1,)量筒:,粗,量仪,,10mL,量筒最小分刻度为,0.1,mL,读数精确到,0.1mL,,,无“,O”,刻度,(,2,)滴定管,类型,:,酸式滴定管,:,盛酸性、中性或强氧化性溶液,碱式滴定管:,盛碱性溶液,标识,:,标有,温度,、,规格,、,刻度,(“,0”,刻度在最高点),(,常用规格:,25mL,、,50mL),最小分刻度:,0.1mL,,读数精确到,0.01mL,(精量仪可估读一位,粗量仪不能估读),思考:,25mL,量程滴定管只能盛放,25mL,的液体吗?,2.,酸碱指示剂:一般是有机弱酸或有机弱碱(定性测定),种类,对应溶液,的 颜 色,变色范围,甲基橙溶液,橙色,红,3.1,橙,4.4,黄,酚酞溶液,无色,无,8,浅红,10,红,石蕊溶液,紫色,红,5,紫,8,蓝,1.,原则:,1,)终点时,指示剂的,颜色变化明显,2,)变色范围越窄越好,对溶液的酸碱性变化较灵敏,二、指示剂的选择:,(,1,)甲基橙和酚酞的变色范围较小:,4.4-3.1=1.3 10-8=2,对溶液的酸碱性变化较灵敏,(,2,)溶液使指示剂改变颜色,发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液(一般为,12,滴)。,(3),不用石蕊作指示剂原因:颜色变化不明显,注意:,(,1,)强酸强碱间的滴定:,(,2,)强酸滴定弱碱,两者正好完全反应,生成强酸弱碱盐,酸性选用,甲基橙,作指示剂,(,3,)强碱滴定弱酸,3.,酸碱中和滴定中指示剂的选择:,两者正好完全反应,生成强碱弱酸盐,碱性选用,酚酞,作指示剂,酚酞溶液、甲基橙,三、实验步骤:,1.,查漏,:检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活;,2.,洗涤,:用水洗净后,各用少量,(35mL),待装液润洗滴定管,2,3,次;,3.,装液,:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中,使液面高于刻度,2-3cm,4.,赶气泡,:,酸式滴定管:快速放液,碱式滴定管:橡皮管向上翘起,5.,调液,:,调节滴定管中液面高度,并记下读数。,6.,取液,:,(,1,)从碱式滴定管中放出,25.00ml,氢氧化钠溶液于锥形瓶中,(,2,)滴入,2,滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。,7.,滴定,:左手,_,,右手,_,眼睛,_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈,,边滴入盐酸,边不断顺时针方向摇动,,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化,。,9.,计算,:整理数据进行计算。,8.,记录,:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变无色时,停止滴定,,(,半分钟颜色不变化读数,),准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。,四、误差分析:,例题:用,标准盐酸,滴定未知浓度的,氢氧化钠溶液,(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确),对氢氧化钠溶液浓度有什么影响?,一、酸式滴定管,1.,未用标准液,(HCl),润洗酸式滴定管 (),2.,滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁挂水珠 (),3.,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失(),4.,滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(),5.,滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度(),偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,滴定前仰视,滴定后俯视。,分析:,V,标偏小,导致,C,测,偏小。,滴定前,滴定后,读出值,实际值,滴定前俯视,滴定后仰视。,分析:,V,标偏大,导致,C,测,偏大。,滴定前,滴定后,实际值,读出值,二、锥形瓶,6.,锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗,2-3,次,将润洗液倒掉,再装,NaOH,溶液(),7.,锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装,NaOH,溶液(),8.,滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分。(),9.,指示剂滴加过多(),偏高,无影响,偏低,偏低,三、碱式滴定管,10.,碱式滴定管用水洗后,未用待测液润洗 (),11.,取待测液时,未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液(),偏低,偏低,四、含杂质,12.,在配制待测氢氧化钠溶液过程中,称取一定质量的氢氧化钠时,内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定。(),13.,同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(),偏低,偏低,(,3,)操作:用,镊子,取一小块,pH,试纸,放在洁净的,表面皿或玻璃片,上,然后用,玻璃棒,沾取少量,待测液,点在试纸中央,试纸显色后再与,标准比色卡,比较,即知溶液的,pH,值。,3.pH,试纸(定量测定),(,1,)成分:含有多种指示剂,(,2,)本身颜色:淡黄色,
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