2025届江苏省淮安市十校高三9月第一次联考-化学试题（含答案）.docx

2
024—2025 学年第一学期高三年级第一次联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分, 共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1
．淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。下列做法不应该提倡的是
A．大力发展化石能源经济
B．积极鼓励植树造林
D．养成低碳生活习惯
C．将二氧化碳转化为化工产品
2
．反应 CH COO[Cu(NH ) ]+NH +CO = CH COO[Cu(NH ) CO] 可用于除去 H 中的 CO。
3
3 2
3
3
3 3
2
下列说法正确的是
A．NH3 的空间构型为平面三角形
C．1mol[Cu(NH ) CO]+中 σ 键数目为 10mol
B．CH3COOH 中既有离子键又有共价键
D．[Cu(NH3)3]+中 Cu 元素的化合价为+1
3
3
3
．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
A．用装置①分离 Fe(OH)3 胶体中的 NaCl
B．用装置②除去 SO2 中的 SO3
C．用装置③制取 Cl2
D．用装置④蒸干 FeCl 溶液获得 FeCl 固体
3
3
4
．铵明矾 [NH₄Al(SO₄)₂ ⋅ 12H₂O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是
A．第一电离能： I₁(N) < I₁(O)
B．电负性： 푥(푂) < 푥(푆)
C．原子半径： 푟(퐴푙) < 푟(푆)
D．键角： 퐻 푂 < 푁퐻 +
2
4
阅读下列材料，完成 5~7 题：
氢元素及其化合物具有重要应用。H 能形成 H O、H O 、NH 、N H 、CaH 等重要化
2
2
2
3
2
4
2
合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 H ，如水煤气法制氢反应中，H O(g)与
2
2
足量 C(s)反应生成 1molH (g)和 1molCO(g)吸收 131.3kJ 的热量。H 在金属冶炼、新能源开
2
2
发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO 在催化剂作用下与 H 反应可得到HCOO 。
-
−
3
2

5
．下列说法正确的是
A．H2O 的 VSEPR 模型为 V 形
B．1 、2H、3H互称为同位素
H
1
1
1
C．H O 分子中的化学键均为极性共价键
2
2
D．CaH 晶体中存在 H 分子
2
2
6
7
．下列化学反应表示正确的是
A．水煤气法制氢：C(s) + H O(g) = CO(g) +H (g)
ΔH=-131.3kJ·mol-1
2
2
B．电解水制氢的阳极反应：2H2O -2e- = H2↑ + 2OH-
催化剂
C．HCO - 催化加氢生成HCOO−的反应：HCO - + H
2
HCOO−+ H2O
3
3
D．CaH 与水反应：CaH + 2H O = Ca(OH) + H ↑
2
2
2
2
2
．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．H O 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
2
2
B．H2 具有还原性，可以与钠反应制备 NaH
C．NH 与水分子形成分子间氢键，NH 沸点较高
3
3
D．N H 中的 N 原子与 H+形成配位键，具有还原性
2
4
8
．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
¾
¾¾
H (
¾
g)
¾¾®
¾¾CO¾(g)¾®NaHCO3(s)
NH3(g)
NaCl(aq)
A．N2(g)
2
高温高压、催化剂
2
¾
O
¾
( g)
¾®
¾
H
¾¾(l)®
H SO (aq)
O
B．S(s)
2
点燃
SO2(g)
2
2
4
¾电¾解¾¾®Cl2(g)
¾
F
¾¾®
e(s)
D
C．NaCl(aq)
¾
FeCl2(s)
D．SiO2(s) ¾H2
¾
O
¾®H SiO (s) ¾N
¾
aOH
¾
(aq¾)®Na SiO (aq)
2
3
2
3
9
．化合物 Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关 X、Y、Z 的说法不正确的是
A．X 中所有碳原子一定共面
B．1molY 最多与 2mol NaOH 发生反应
C．Z 与足量 HBr 反应生成的有机化合物分子中存在 1 个手性碳原子
D．X、Y、Z 均能发生氧化、取代和还原反应

1
0．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电
催化将 CO2 转化为 CO 的部分机理如下所示。下列说法正确的是
A．该催化过程在电解池的阳极进行
B．该催化过程 CO2 发生了氧化反应
D．催化剂原子吸附 CO2 中带负电的部分
C．甲、乙中的 C 原子的杂化类型不同
1
1．室温下，探究 0.1mol·L-1FeSO4 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
向 2mL5%H O 溶液中滴加几滴 FeSO 溶液，观察
2
2
4
A
Fe2+能否催化 H O 分解
2
2
气泡产生情况
向 2mLFeSO4 溶液中滴加 2~3 滴酚酞试液，观察溶
B
C
D
Fe2+是否水解
液颜色变化
向 2mLFeSO4 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加
Fe2+是否已变质
KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
向 2mLFeSO 溶液中滴加几滴酸性 KMnO 溶液，
4
4
Fe2+是否有还原性
观察溶液颜色变化
1
2．草酸亚铁（FeC O ）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
2
4
已知室温时：K (H C O )=5.6×10-2、K (H C O )=1.5×10-4、K (FeC O )=2.1×10-7。
a1
2
2
4
a2
2
2
4
sp
2
4
下列说法正确的是
2
-
A．室温下，向 Na C O 溶液中加酸调节 pH=2 时溶液中存在：c(C O )>c(H C O )
2
2
4
2
4
2
2
4
B．“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2+) + c(NH + ) = 2c(SO2 - )+c(OH-)
4
4
C．室温时，反应 Fe2+ + H C O = FeC O ↓ + 2H+的平衡常数 K=40
2
2
4
2
4
2
4
-
D．室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe2+)·c(C2O )>2.1×10-7
1
3．乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为
反应Ⅰ：C H OH(g) + 3H O(g) = 2CO (g) + 6H (g)
ΔH=173.3kJ·mol-1
2
5
2
2
2
反应Ⅱ：CO (g) + H (g) = CO(g) + H O(g)
ΔH=41.2kJ·mol-1
2
2
2

在 1.0×105Pa，n (H O)﹕n (C H OH)=3﹕1 时，若仅考虑上述反应，平衡时 CO 和 CO 的
始
2
始
2
5
2
选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
n生成( CO)
n生成( CO2) +n生成( CO)
CO 的选择性=
´ 100%
下列说法正确的是
A．图中曲线③表示平衡时 H2 的产率随温度的变化
B．平衡时 C H OH 的转化率与 H₂O 的转化率相等
2
5
푛(퐻2푂)
C．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
푛(C 퐻 푂퐻)
2
5
D．一定温度下，降低体系压强，反应 I 的平衡常数减小
非选择题（共 61 分）
1
4．（15 分）吸收工厂烟气中的 SO ，能有效减少 SO 对空气的污染。用 ZnO 浆料吸收
2
2
烟气中 SO 后经 O 催化氧化，可得到硫酸盐。
2
2
已知：室温下，ZnSO 微溶于水，Zn(HSO ) 易溶于水；溶液中 H SO 、HSO - 、SO2 - 的物
3
3 2
2
3
3
3
质的量分数随 pH 的分布如题 14 图−1 所示。
1）搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入 SO2 气体。
下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收 SO2 效率的有
（
①
▲
(填序号)。
A．水浴加热氧化锌浆料
B．加快搅拌
D．通过多孔球泡向氧化锌浆料中通 SO2
C．降低通入 SO2 气体的速率
②
在开始吸收的 40 min 内，SO2 吸收率、溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化
（
见题 14 图−2）。溶液 pH 几乎不变阶段，主要产物是
▲
（填化学式）；SO2
吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为
▲
。

（
2）O 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，pH
2
2
越低SO24 - 生成速率越大，其主要原因是
▲
。
（
3）将氧化后的溶液结晶可得到 ZnSO ·7H O，隔绝空气加热可得到氧化锌固体。加热过
4
2
程中固体质量的残留率与温度的关系如题 14 图−3 所示。已知 C→D 的过程中产生两种气
体，写出该过程的化学方程式
▲
。
（
4）氧化锌晶体的一种晶胞结构如题 14 图−4 所示，O2-位于 Zn2+构成的
体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。若晶体中部分 O 原子被 N 原子替代后可以改
善晶体的性能，Zn－N 中离子键成分的百分数小于 Zn－O 键，原因是
5．（15 分）化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
▲
(填“四面
▲
。
1
（
（
（
1）A 在水中的溶解度
▲
C 在水的溶解度。（填“大于”、“小于”、“等于”）
2）B→C 的反应类型为
▲
。
3）C→D 的反应中有副产物 X（分子式为 C H O Br）生成，写出 X 的结构简式
1
2
15
6

▲
。
（
4）A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
▲
。
①能发生银镜反应；②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化
学
环境的氢原子数目比为 1∶2。
（
5）已知：
（R 表示烃基，R'和 R"
表示烃基或氢），写出以
和 CH3OH 为原料制备
的合
成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
▲
。
1
6．（16 分）铜阳极泥(含有 Au、Ag Se、Cu Se、PbSO 等)是一种含贵金属的可再生资源，
2
2
4
回收贵金属的化工流程如下：
已知：①滤渣 1 成分：Au、AgCl、PbSO4 等；
②当某离子的浓度低于 1.0×10-5 mol/L 时，可忽略该离子的存在；
③AgCl(s) + Cl-(aq)
[AgCl2]-(aq) K=2.0×10-5；
④δ表示微粒分布分数，
。
回答下列问题：
（
（
▲
1）O 属于
▲
区元素，其基态原子的价电子排布式为
▲
。
2）“滤液 1”中含有 H SeO ，“氧化酸浸”时 Ag Se 反应的离子方程式为
2
3
2
。

（
（
3）在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过 0.5mol/L 的原因是
▲
。
4）在“银转化”体系中，存在：
[
Ag(SO ) ]3- + SO 2-
[Ag(SO3)3]5-平衡，且
3
2
3
[
Ag(SO ) ]3-和[Ag(SO ) ]5-浓度之和为0.075mol/L，两种离子
3
2
3 3
分布分数δ随 SO 2-浓度的变化关系如 16 题图-1 所示，若 SO 2-
3
3
浓度为 1mol/L，则[Ag(SO ) ]5-的浓度为
▲
mol/L。
3
3
（
5）AgCl 经还原也可制得 Ag 单质。在 AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 0.5mol·L-1
盐酸后静置，充分反应得到 Ag 和 FeCl2。为判断 AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：
取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，
▲
。
[
实验中必须使用的试剂和设备：稀 HNO 、AgNO 溶液、蒸馏水，通风设备]
3
3
1
7．（15 分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集 CO2 并将其转化为
燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
．CO2 的捕集
1）吸收剂 X(乙醇胺，HOCH CH NH )可完成对空气中 CO 的捕集。
Ⅰ
（
2
2
2
2
乙醇胺溶液能够吸收和解吸 CO2 的原因是____▲_____。
．CO2 的资源化
2）二氧化碳甲烷化，其主要反应为：
反应Ⅰ：CO (g) + 4H (g) CH (g) + 2H O(g) ΔH = -164.7kJ·mol-1
Ⅱ
（
2
2
4
2
反应Ⅱ：CO (g) + H (g)
CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2kJ·mol-1
2
2
在密闭容器中，1.01×105Pa，n 起始(CO2)﹕n
(H )=1﹕4 时，CO 平衡转化率在催化剂作用
起始
2
2
下反应相同时间所测得的 CO2 实际转化率随温度的变化如题 17 图-1 所示。

①反应 2CO(g) + 2H2(g)
CO (g)+ CH (g) ΔH =
▲
kJ·mol-1；
2
4
②580℃以后 CO2 平衡转化率升高的主要原因是
▲
。
（
3）为了进一步研究 CO 的甲烷化反应，科学家研究催化剂 M/TiO (M 表示 Ni 或 Ru)在
2
2
3
00℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如题 17 图-2 所示：
①
步骤Ⅲ发生的反应为
研究发现，光诱导电子从 TiO 转移到 M，富电子的 M 表面可以促进 H 的解离和 CO
2
▲
(*X 代表吸附态中间体)
②
2
2
的活化，从而提高反应效率。已知 Ni 和 Ru 的电负性分别为 1.91 和 2.20，使用 Ru/TiO2 催
化剂的反应效率 (填“高于”或“低于”)使用 Ni/TiO2 作催化剂的反应效率。
4）利用高炉炼铁尾气中的CO2制取有机物的过程如题17图-3。
▲
（
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电
解电压的变化题17图-4所示：

①
②
“电解”在质子交换膜电解池中进行，当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为：
▲
。
当电解电压为0.95V时, 生成HCHO和HCOOH的选择性之比为
▲
。

2
024—2025 学年第一学期高三年级第一次联考
化学答案
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分, 共 39 分。
题号
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
11
D
12
C
13
C
A
D
B
D
B
C
A
A
B
1
4．（15 分）
（
1）①BD（2 分）② ZnSO3 （2 分）
ZnSO + SO + H O= Zn2+ + 2HSO -
或
ZnO + 2SO + H O= Zn2+ + 2HSO - (2 分)
3
2
2
3
2
2
3
（
（
（
2）随着 pH 降低，HSO3−浓度增大（2 分）
Δ
3）2ZnSO4
2ZnO +2SO ↑+O ↑ （3 分）
2
2
4）四面体空隙 ；（2
分）
电负性 O>N，电负性差值 Zn－O 键>Zn－N 键，故 Zn－N 键中离子键百分数小。（2 分）
5．（15 分）
1
（
（
1）大于 （2 分）
2）取代反应 （2 分）
（
（
3）
（3 分）
4）
（3 分，溴原子、羟基、酯基位置可交换。其他合理答案均
给分）
（5）（5 分）

1
6．（16 分）
（
（
（
（
（
1）P（2 分）
2s22p4 (2 分)
2）Ag Se + 3H O + 2Cl- + 2H+ = 2AgCl + H SeO + 3H O
(3 分)
2
2
2
2
3
2
3）防止 AgCl 固体转化为[AgCl2]-而损失（2 分）
4）0.05 (2 分)
5）用蒸馏水洗涤滤渣（1 分），至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液
无沉淀产生（1 分）。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备（1 分），向烧杯
中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生（1 分），若无固体残留，则 AgCl 转化
完全（1 分）。（共 5 分）
注意：若无第一步洗涤滤渣，则熔断。
1
7．（15 分）
（1）乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可
以充分分解为乙醇胺和二氧化碳 （2 分）
（
2） ① -247.1 （2 分）
②
反应Ⅰ为放热反应，温度升高反应平衡常数 K 减小，CO2 转化的量减小；（1 分）反应Ⅱ
为吸热反应，温度升高反应平衡常数 K 增大，CO2 转化的量增大，（1 分）580℃以后，CO2
转化量增大的幅度大于减小的幅度（1 分）。（共 3 分）
（
（
3）①*COOH→*CO+*OH （2 分）
②高于
（2 分）
4）①CO2+2e-+2H＋=HCOOH （2 分）
② 2﹕1
（2 分）