2025届四川省遂宁市射洪中学高三上学期一模-化学试题.docx

射洪中学高 2022 级高三一模考试
化学试题
（时间：75 分钟
满分：100 分）
注意事项：
1
2
.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3
4
.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1
C：12
N：14
O：16
Cl：35.5 V: 51
Fe：56 Sn：119
第 I 卷 选择题
一、本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分
.经过几代化学家的不懈努力，我国在化学工业科技领域获得了长足的进步。下列有关说法
错误的是（
1
）
A.谢和平院士团队完成的“全新原理实现海水直接电解制氢”，开创了海水原位直接电解
制氢全新原理与技术，该技术实现了不消耗能源制取氢气
B.屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的我国本土科学家，她发现的青蒿素(C H O )
1
5
22
5
是一种烃的衍生物
C.“中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我国的
稀土行业的产业结构，稀土全部是金属元素
D.我国化学家发明了电催化合成过氧化氢新工艺，实现了按需现场合成过氧化氢，过氧化
氢是一种极性分子
2
.下列有关反应的离子方程式错误的是（
）
A.盐酸和 84 消毒液混合：Cl- ClO- 2H+ Cl2 ­ +H2O
+
+
=
通电
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl- 2H2O
+
Cl2 ­ +H2 ­ +2OH-
Cu2+ + 2NH × H O = Cu OH ¯ +2NH+
(
)
C.CuSO4 溶液中加入过量浓氨水：
3
2
4
2
D.向 Ba (HCO ) 溶液中滴入 NaHSO 溶液使
Ba2+
恰好完全沉淀：
3
4
2
Ba2+ + HCO3 + H+ + SO24- = BaSO ¯ +CO ­ +H O
-
4
2
2
3
.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法均能达到实验目的
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是（
选项
）
混合物
试剂
NaOH 溶液
CCl4
分离方法
洗气
A
B
乙炔（硫化氢）
溴苯（溴）
分液
C
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
过滤
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
4
.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
中含有 π 键的数目为3NA
）
A.78g
B.100mL0.1mol× L-1Na2SO3 溶液中，SO32- 数目为0.01NA
C.11.2L N2 中含有的分子数目为0.5NA
D.Cu 与 FeCl3 溶液反应生成 1mol 氧化产物，转移电子数目为 2NA
5
. W、X、Y、Z、R 为短周期主族元素，原子序数依次增大。W 的某种原子核内无中子，
X、Y、Z为同周期相邻元素，Z2 是氧化性最强的单质，W 的核外电子数与 R 的价层电子数
相等，下列有关说法正确的是（
）
A.第一电离能：Z>Y>X
B.W Y 不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱
2
2
C.Y 和 R 反应生成的化合物中只含有离子键
D.XW3 和 WZ 均为极性分子
6
7
.下列化学用语表示正确的是（
）
g
g
g g g g
A.BF3 的空间填充模型：
B.CO 的电子式：∶O∶C∶O∶
2
g
g
g g g g
H
C.3，3-二甲基戊烷的键线式：
D.
中共价键的电子云图：
2
.下列实验方案合理的是（
）
A.熔化 NaOH 固体
B.分离乙醇和乙酸
KMnO
H
2
C.量取
标准溶液
D.测量
的体积
4
8
.硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为 FeCl + KSCN = Fe(SCN) + 3KCl。
3
3
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已知氯化铁固体的熔点为 306℃、沸点为 306℃，易升华。下列说法正确的是（
）
A. FeCl3 晶体属于离子晶体
B.第一电离能：N＞S
C.SCN- 的几何构型为 V 形
D. Fe SCN)
(
中既有离子键又有共价键
3
9
.某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最
终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是（
）
A.常温下3NO + H O = 2HNO + NO 能自发进行，说明该反应 DH < 0
2
2
3
B.铜位于周期表第四周期第 I 族
C.锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀 HNO3 反应生成 NO
D.锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大
1
0.瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关
于瑞格列奈的表述正确的是（
）
A.该物质具有 4 种含氧官能团
B.分子中含有 2 个手性碳原子
C.该物质中碳原子的杂化方式有sp 、sp3
2
H
D.1mol 该物质最多可以与 8mol
1.温度为 T ℃时，向某密闭容器中分别加入足量活性炭和 1 mol NO2，发生反应 2C(s)＋
NO2(g) N (g)＋2CO (g)ꢀΔH，并达到平衡。下列说法正确的是(ꢀꢀ)
发生加成反应
2
1
2
2
2
A.使用催化剂可以改变该反应的 ΔH 和活化能
B.粉碎活性炭固体，正反应速率增大，平衡正向移动
C.降低压强，平衡正向移动，平衡常数 K 增大
D.恒压下，充入稀有气体，利于提高 NO2 的转化率
1
2.t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度
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如下表。下列说法中正确的是(ꢀꢀ)
物质
X
Y
0.2
a
Z
0
初始浓度/mol·L−1
0.1
2
min 末浓度/ mol·L−1
0.08
0.05
b
平衡浓度/ mol·L−1
0.05
0.1
A.平衡时，X 的转化率为 20%
B.t℃时，该反应的平衡常数为 40
C.前 2min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)=0.03mol·L−1·min−1
D.增大平衡后的体系压强，v 增大，v 减小，平衡向正反应方向移动
正
逆
2-
Cr2O7
将苯酚氧化为CO
H2O
的原电池—电解
13.我国科学家设计了一种利用废水中的
和
2
池组合装置(如图所示)。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基(×OH )的氧化性仅
次于氟气。下列说法错误的是(ꢀꢀ)
A.电流方向为 a 电极→d 电极→c 电极→b 电极→a 电极
-
-
+
=
­ +28H+
B.b 电极的电极反应为C H OH 28e 11H O 6CO
6
5
2
2
C.电解池中流出的溶液 X 呈碱性
D.电路中每转移 28mole-，消耗 2mol 苯酚
Na2SO 溶液吸收SO2 的过程如图所示。
1
4.室温下，用
3
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已知：
(
H SO =1.54´10-2 K (H SO )= 6.2´10-8
a2
)
，
。
K
a1
2
3
2
3
下列说法正确的是(ꢀꢀ)
c Na+ < 2c SO2- + 2c HSO- + 2c H SO
A.吸收烟气后的溶液中： (
)
(
)
(
)
(
)
3
3
2
3
B.用 0.100 mol×L-1 的
Na2SO
溶液吸收SO2 ，当溶液的 pH＝7 时，溶液中：
3
c(Na+
)> (
2-
)> (
)> ( )= (
c OH
)
-
c H+
-
c SO3
c HSO3
C.检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清液
中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化
sp
(CaSO3
)
K
c SO2-
(
) <
D.“沉淀”操作得到的上层清液中：
3
(
2+
)
c Ca
第 II 卷 非选择题
二、（本题共 4 题，共 58 分）
15.（本小题共 14 分）四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在电镀和
电子工业等方面也有应用。熔融的金属锡在 300℃左右能与严格干燥过的氯气作用生成无水
四氯化锡。实验室制取无水四氯化锡的装置如下图所示。
已知：金属锡的熔点为 231℃；四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为 114.1℃，极易水解。
请回答下列问题：
（
（
1）装置Ⅰ中仪器 a 的名称是_______，其中发生反应的离子方程式
为
为
。
2）为得到严格干燥的氯气，装置 II 和装置Ⅲ中试剂相同，均应
。
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（
（
（
3）实验时，先点燃装置 I 的煤气灯，观察到
，再点燃装置Ⅳ的煤气灯。
4）装置Ⅴ中冷凝管的作用是_______，冷凝水应从_______口通入。
5）装置 VI 中球形干燥管内试剂为碱石灰，若缺少该仪器，产生的影响是_______。
SnO × xH O
遇水反应生成白色粉末状 ，并释放出 HCl 而呈现白色烟雾，该
（
6）SnCl
4
2
2
mg
反应的化学方程式为_______。收集少量白色粉末并称量，质量为
，然后加热至恒重时质
ng
量为 ，则 x=_______(用 m、n 表示)。
FeO×V2O
)为原料，经下图所示工艺流程可提取出工
1
6.（本小题共 15 分）以炼钢残渣(含有
5
V2O
业级
，继而可以制取钒单质及其化合物。请回答下列问题：
5
（
（
1）基态钒原子和铁原子的未成对电子数之比为_______。
NaVO
2）“氧化焙烧”工序中，钒元素转化为
，涉及的 3 个主要反应为
3
高温
4
4
FeO×V O + O
2
5
2
V O + 2Fe O
、
、
。
2
5
2
3
（
3）将“氧化焙烧”工序排出的气体逐渐加压，Cl
首先液化，与另两种气体分离，从微
2
观角度解释其原理为_______。
4）“废渣 X”的主要成分为_______(填化学式，下同)。“溶液 Y”中的主要溶质为
______。
5）全钒液流电池的工作原理如图所示。
（
_
（
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(
)
n H+
充电时，若外电路转移 1mol 电子，则电池左室的
_______(填标号)。
A. 增加 2molꢀꢀB.减少 2molꢀꢀC.增加 1molꢀꢀD.减少 1mol
（
6）钒和铁组成的铁合金，主要在炼钢中用作合金添加剂，某科研小组合成了钒和铁晶体：
apm
其立方晶胞参数为，
晶胞结构如图所示： 则该晶体的密度为_____________(g·cm－3)
1
7.（本小题共 14 分）我国南海蕴藏大量的可燃冰(天然气水合物，可用 CH ·xH O 表示)资源。
4
2
开采利用可燃冰，有助于解决人类面临的能源危机。请回答下列问题：
（1）可燃冰在一定条件下能够释放出 CH4 气体，该条件是_______(填标号)。
A.高温
B.低温
C.高压
D.低压
a kJ ×mol-1 ，已
（
2） CH4 分解可获得炭黑和氢气，反应为
知：CH (g)、H (g)和 C(s)的标准燃烧热DH分别为 -890.3kJ×mol-1 、 -285.8kJ×mol-1 和
4
2
-393.6kJ×mol-1 。
①
②
标准状况下，5.6m3CH 完全燃烧生成 CO g(g)和 H O(l)时放出_______kJ 热量。
4
2
2
a=_______。
pMPa
、初始体积为VL 的容器中加入
4.5molCH4 (g)
，在电弧炉的作
（
3）向压强恒为
电弧炉
2CH4 (g)
C H (g)
C H (g) + 3H (g)
用下发生分解反应制取
，反应的化学方程式为
。
2
2
2
2
2
CH4 (g) C H (g) H2 (g)
2mol、1mol
达到化学平衡状态时，测得
、
和
的物质的量分别为
和
2
2
4mol，且容器体积变为14
VL 。
9
①
②
③
该反应中C2H
的产率为_______。
2
出料中C2H
和
H
2
的物质的量之比并不等于 1：3，可能的原因是_______。
2
Kp =
该条件下，反应的压强平衡常数
_______
MPa2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压´物质的量分数)。
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（
4）若以甲烷为燃料，以熔融碳酸盐(如 K CO )为电解质构成燃料电池。则电池工作时，
2
3
负极的电极反应式为_______。
1
8.（本小题共 15 分）辣椒是西南片区重要调味品，川菜的麻，辣，鲜，香更具特色，辣椒
素是辣椒的活性成分，在医学上还有消炎、镇痛、麻醉等功效，也可用作海洋防污涂料。辣
椒素(I)的合成路线如下:
-
NH
连在烃基上，一般具有还原性、碱性。
已知：
2
请回答下列问题：
（
（
（
（
（
1）A→B 的反应类型为_______。
2）D 的分子式为_______，F 的结构简式为
3）辣椒素 I 中含氧官能团的名称为羟基、_______和
4）D→E 过程中反应 i)的化学方程式为
。
。
。
5）F→G 的反应中，不能使用氯水代替 SOCl2，原因是_______。
（
6） 的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种
(不考虑立体异构)。
①
②
③
具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子；
-
NH
-
红外光谱测得，其分子结构中含有
和 OH ；
2
进一步测得，该物质能与 NaOH 反应，且 1mol 该物质能消耗 2molNaOH。
写出其中任意两种的结构简式
。
（
7）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成 2-异丙基丙二酸
(
)的合成路线
。
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