资源描述
2
024年高三基础测试
化学试题卷
(2024.9)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一 、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1
.按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)₄] 属于
A. 碱 B. 酸
.下列说法不正确的是
C. 碱式盐
D. 强电解质
2
A. 活性炭具有吸附性，可用于分解挣化室内甲醛
B. 甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池
C. 次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白
D. 石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫
.下列化学用语或表述正确的是
3
A.O₃ 分子的球棍模型：
B.PHs的电子式:
C. 用电子云轮廓图示意 “p-p”π 键的形成：
Q-Q-C
—
)
D. 顺-2-丁烯的结构简式：
4
.下列说法不正确的是
①
②
③
④
A.① 可用于精确测定某溶液的pH值
B.② 可用于稀硫酸溶液的配制
C.③ 可用于制取乙酸乙酯
D.④ 可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气
. 下列说法正确的是
5
A. 煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为燥气、煤焦油、焦炭等
B. 氛化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
C, 毫饪菜有时不宜过早加入“加碘盐”,是为了防止KI 被氧化
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO₃ 中和发酵过程产生的酸
高三基础测试化学试题卷第1页(共8页)
10. 原子序数依次增大的 X、Y、Z、M和 Q 五种短周期主族元素。X 的最高正化合价和
最低负化合价的绝对值相等，基态Y 原子同能层各能级上的电子数均相等，基态 Z 原子
的第一电离能小于同周期的相邻元素、M 是同周期元素中简单离子半径最小的，Q 的单
质为黄绿色气体。下列说法不正确的是
A. 沸点：X 和 Y 形成的化合物<X 和 Z 形成的化合物
B.Z 原子的核外电子有5种空间运动状态
C.M 和 Q 形成的化合物：共价键成分>离子键成分
D. 酸性大小：
1
1.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g), 发生下列反应：
反应I X(g)一 Y(g)△H₁<0: 反应Ⅱ Y(g) 一 Z(g)△H₂<0
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 活化能：Ea(I)<Ea(Ⅱ)
B. 该温度下，0～4s 内反应I 的平均速率 v(X)=0.25 mel-L-¹
C. 升高温度，反应1、IⅡ的速率均增大，平衡转化率均降低
D. 其他条件不变，28s时再投入一定量的X(g), 若体系内气体的平均摩尔质量不再变
化，则反应达到新平衡
12.碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下：
下列说法不正确的是
A, 历程I 表现出苯酚的酸性
B. 历程Ⅱ说明一0-使酚羟基邻对位C-H 键的活性增强
C, 由历程Ⅲ可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应
D, 由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物
高三基础测试化学试题卷第3页(共8页)
10. 原子序数依次增大的 X、Y、Z、M和 Q 五种短周期主族元素。X 的最高正化合价和
最低负化合价的绝对值相等，基态Y 原子同能层各能级上的电子数均相等，基态 Z 原子
的第一电离能小于同周期的相邻元素、M 是同周期元素中简单离子半径最小的，Q 的单
质为黄绿色气体。下列说法不正确的是
A. 沸点：X 和 Y 形成的化合物<X 和 Z 形成的化合物
B.Z 原子的核外电子有5种空间运动状态
C.M 和 Q 形成的化合物：共价键成分>离子键成分
D. 酸性大小：
1
1.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g), 发生下列反应：
反应I X(g)一 Y(g)△H₁<0: 反应Ⅱ Y(g) 一 Z(g)△H₂<0
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 活化能：Ea(I)<Ea(Ⅱ)
B. 该温度下，0～4s 内反应I 的平均速率 v(X)=0.25 mel-L-¹
C. 升高温度，反应1、IⅡ的速率均增大，平衡转化率均降低
D. 其他条件不变，28s时再投入一定量的X(g), 若体系内气体的平均摩尔质量不再变
化，则反应达到新平衡
12.碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下：
下列说法不正确的是
A, 历程I 表现出苯酚的酸性
B. 历程Ⅱ说明一0-使酚羟基邻对位C-H 键的活性增强
C, 由历程Ⅲ可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应
D, 由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物
高三基础测试化学试题卷第3页(共8页)
二 、非选择题(本大题共5小题，共52分)
7. (10分)C、N、Na、Fe 是化合物中常见的元素，请回答：
(1)下列有关描述正确的是_
1
0
A.Fe 的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s²3d
B. 氧化性：Fe³⁴>[Fc(CN)₆]³-
C. 电负性：N>0>C D.∠HCH 大小：CH₄>CH₃
(2)某钠离子电池电极材料由 Na+、Fe²+、Fe³+、CN-组成，其部分结构嵌入和脱嵌 Na*
过程中，Fe²⁴ 与 Fe³+含量发生变化、依次变为A、B、C三种结构，其过程如图甲所示。
E
C
Nn*
+
Na
-
Na
Fe 或Fc
CN
沿x、y、z轴
方向的投影
U Fe²*或Fe*
CN-
图 甲
图 乙
①
从B中
B物质中与Na+紧邻的阴离子数为
▲
。若 B 作为电池的正极材料，阶电时Na*
o
(填“嵌入”或“脱嵌”),理由是
.②写出C 物质的化学式 ▲ 。Fe³+与 CN- 能形成配位键，结合电子式解释形成配位
键的原因
(3)B 中有 Fe²-、Fc³-, 其中Fe³*周围最近且等距的Fe³ 有12个。图乙中“O” 位置为
Fe²+或 Fe³-, 用 “O” 补全图中1和2两个小立方体中的Fc³+ ▲ (已标出两个 Fc³-,嵌
入的Na+未画出)。
18. (10分)精炼铜产生的铜阳极泥含 Cu、Ag、Au 多种单质。某研究小组设计从 Cu、
Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程，如下图所示。
Na₂S₂O₃
浸出液3
酸、H₂O₂
酸、H₂O₂
浸渣2
浸取3
电沉积
→Ag
Cu、Ag、Au
混合物
没渣1
浸取1
浸取2
浸出液2
还 原
Au
浸出液1
N₂H₄N₂
已知：电沉积时生成Ag的电极反应为：[Ag(S₂O₃)₂]3-+e-=Ag+2S₂O}
回答下列问题：
(1)“浸出液1”中含有的阳离子主要是 ▲ 0
(2)“浸取2”步骤中，单质Au转化为HAuCl4, 其反应的化学方程式为 入 0
(3)下列说法正确的是
A. 两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸
B.“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S₂O₃)2]3-
C. 在“浸取2”步骤中，加入适量NaCl可提高混合物中Au 的收率
D. 上述流程中的 H₂O₂、N₂H₄、Na₂S₂O₃均为还原剂
高三基础测试化学试题卷第5页(共8页)
2
0. (10分)利用MnO₂ 和 H₂SO3 生 成MnS₂O₆ 进而制备连二硫酸钠晶体 (Na₂S₂O₆·2H₂O)。
相关物质性质见下表。
物 质 (化 学 式 )
MnS₂O₆
215
Na₂S₂O₆-2H₂O
242
摩尔质量(g ·mol-¹)
空气中易分解
空气中不易变质
主要性质
均可溶于水，pH<2.5时会释放出SO₂气体
操作流程如下：
( 1 ) 实 验 室 采 用 右 图 装 置 制 备SO₂, 仪 器a 的 名 称 为 ▲ , 写 出 步 骤
I 中 反 应 的 离 子 方 程 式
(2)下列说法不正确的是_
▲
o
▲
D. 步骤IV 的 依 据 是Na₂CO₃ 的 溶 解 度 大 于Na₂S₂O₆
( 3 ) 将 步 骤V 中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上：
将滤液转移入
洗涤、干燥。
a. 坩埚
▲
中，用酒精灯加热，并用玻璃柞不断搅拌→
▲
b. 蒸 发 皿
c. 蒸发溶剂至有大量晶体析出
d. 浓 缩 溶 液 至 有 少 量 小 晶 体 析 出
e. 停止加热，自然冷却，过滤
f. 停 止 加 热 ， 利 用 余 热 蒸 干
( 4 ) 一 定 条 件 下 ， 连 二 硫 酸 钠 可 与KMnO₄ 发生以下反应：
Na₂S₂O₆+2KMnO₄+2H₂O= K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+2H₂SO4
5
某 连 二 硫 酸 钠 晶 体 的 标 定 纯 度 (质 量 分 数 )为 92.0%,为 检 测 其 实 际 纯 度 ， 称 取 0.8000g
样品溶于冷水，配成100 . 00mL 溶液，移取25 . 00mL 于锥形瓶中，用0 . 0100mol- L - ¹ 的 酸
性 KMnO₄
溶 液 滴 定 ( 杂 质 不 参 加 反 应) , 重 复 操 作 3 次 ， 消 耗 酸 性 KMnO₄ 溶液的体积见
表 。
实验次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
消耗KMnO4溶液体积(mL)
19.92
20.00
20.08
上数据计算该样品的纯度为 ▲;若操作无误，所测纯度与标定纯度存在
(安航装置中常用超氧化钾(KO₂) 作 CO₂ 吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：
KO₂+CO₂+K₂CO₃+O₂,NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
7
A.7.1gKO₂ 晶体中离子的数目为0.2N;
B. 可 用Na₂O₂ 代替宇航装置中的KO₂
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
D. 该反应生成11.2L (标准状况下)O₂ 时转移0.5NA个申子
.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
7
选项
结构或性质
用途
在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢
不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
可制成医疗器材、厨房用具和地
铁列车的车体等
A
B
C
石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整
石墨可作润滑剂
个碳原子层平面内运动
高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有
吸附性
高铁酸钠可用于水体的消毒、
净化
能有效作用于疟原虫体内的膜丝
白，从而起到治疗疟疾的效果
青蒿素
)中含有过氧键
D
8
.下列离子方程式或化学方程式正确的是
A.向 含 有 1mol明矾的溶液中滴加Ba(OH)₂ 溶液至铝离子完全沉淀：
Al³⁴+2SO2-+2Ba²-+30H-=Al(OH)₃I+2BaSO₄
B. 含氟牙膏防治龋齿：Cas(PO4)₃ (OHD(s)+F(aq)一 Cas(PO₄)₃F(s)+OH(aq)
C.2- 丙醇的催化氧化：
D. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO₂+4F-+4H*=SiF₄t+2H₂O
9
.某种用于制作镜片的聚碳酸酯 X 制备原理如下，若将有毒的光气改成碳酸二甲酯
(CH₃OCOOCH₃),也可与A反应制得X。以下说法不正确的是
A. 光气水解产生氯化氢和二氧化碳
B. 原 料A 为一种二酚类物质
C. 原 料A 与足量H₂ 加成后的产物分子中含4个手性碳原子
D. 碳酸二甲酯和A 反应的产物中有甲醇
高三基础测试化学试题卷第2页(共8页)
1
3. 以 Pt 为电极，一定浓度的NaBr 溶液为电解液，
采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制
H₂ 和 O₂, 装置如图所示。下列说法不正确的是
A.X 为 H₂Y
为 NaBr,Z 为 O
B. 电 极b 连接电源正极
C. 电解总反应式为
D. 催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Br~)=3:2
4 . 镓(Ga) 常用作半导体的原料，能形成化合物 Ga₆I₆, 研究表明该物质由离子构成，
1
其阴离子[Ga₂I₆]²- 中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是
A. 镓和碘均位于元素周期表的p区
B. 化合物Ga₆I₆ 中镓的化合价不止一种
C.[Ga₂ I₆]²- 的结构可以表示
D.[Ga₂I6]²-中Ga 原子的杂化方式为sp³
1
5.25℃时，草酸 (H₂C₂O₄) 的电离常数为Kat=5.0×10-2,K₂₂=5.4×10-5;CaC₂O₄
的
Ksp=2.5×10-9:1g5≈0.7。常温下，下列说法不正确的是
A.0.1
mol-L-¹的 KHC₂O₄ 溶液呈酸性
B. 若某溶液中c(H₂C₂O₄)=c(HC₂Oz).
溶液的pH 约为1.3
C. 草酸钙饱和溶液中c(C₂O}-)>c(HC₂Oz)
D.Na₂C₂O₄ 溶液中粒子浓度关系： c(OH-)-c(H+)<c(H₂C₂O₄)+c(HC₂Oz)
6.下列实验方案设计和结论都正确的是
1
方案设计
现象
结论
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
A 100mL HI气体，分解达到平衡后再 气体颜色不变
充入100mLAr
对于反应前后气体验子
数不变的可逆及应，改
变压强平衡不移动
将一支盛有2 mL 0.5mol-L-¹CuCl₂
溶液的试管水浴加热片刻，取出置
于冷水中
溶液颜色由蓝变黄 [Cu(H₂O):]²++4Cl-一
B
C
[CuCL]²-+4H₂O
△H>0
绿后再变蓝
向盛有等体积等物质的量浓度的
FeCl₃和KSCN混合溶液的试管中加 溶液颜色变浅
入少量铁粉
溶液中存在
Fe³++3SCN-=Fe(SCN)₃
分别向两支盛有1mL 5%H₂O₂水溶
液的试管中滴3滴0.05mol-L-¹的
CuSO₄溶液和0.05mol · L-¹AgNO₃溶 的试管产生气泡快
液
对H₂O₂分解反应，Ag
的催化能力优于Cu²+
滴加AgNO 溶液
₃
D
高三基础测试化学试题卷第4页(共8页)
(4)Na₂S₂O₃ 可被I₂ 氧化为Na₂S₄O₆ 、从物质结构的角度分析Na₂S₄O₆中阴离子的结构应
为下图中的 ▲ (填“甲”或“乙”)。
(5)设计实验验证 Cu、Ag、Au混合物中含有Ag ▲
0
1
9. (10分)工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题：
(1)直接脱氢反应I:CH₃CH₂CH₃(g)=CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)△H₁
压强分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图1所示。该
反应自发进行的条件是_
.10MPa的关系曲线是 ▲ ( 填“a”或“b”)。520℃时，0.10MPa 条件下丙烷的平衡转
化率Y= ▲ %(计算结果保留一位小数)。
对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，
(填“高温”“低温”或“任意温度”),图中表示
0
[
记作 Kp (类似于浓度平衡常数K), 如 p(B)=p-x( B),p 为平衡总压强，x(B)为平衡体系中
B的物质的量分数]。
钽 蓄
电 池
100
O₂
(570.80.0)a
0
丙 烯
80
(520,60.0)
60
b
4
0
(570.38.9)
;(520.Y
CO₂
2
0
0
5005105205
560570580590
温度/℃
质子文换膜
①
已知：2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂O(g)△H₃。
的式子表示)。
研究发现丙烷和 O₂ 可 在 V₂Os 表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，
则 △H₂=
▲ kJ·mol-¹(用含△H₁、△H₃
②
某研究小组为探究反应Ⅱ的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推
测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是 ▲(用文字描述)。
实验
进料成分
检测记录
初期气态产物无18o
反应过程中无C₃Hs-nDn(0<n<8)分子
实验I CH₃CH₂CH₃和8O₂
实验Ⅱ CH₃CH₂CH₃ 、CD₃CD₂CD₃和O₂
(3)电化学法制丙烯工作原理如图2所示，生成丙烯的电极反应式是▲。产生
2
1. (12分)G 是合成一种治疗胃食管反流疾病药物的关键中间体，其合成过程知下，
已 知
请 回 答 ：
(1)CHBr(CHO)₂ 中含氧官能团的名称是 ▲
(2)写出B+C→D 的化学方程式 ▲ 0
o
0
(3)下列说法不正确的是
▲
A. 在气态下，NH(CH₃)₂ 的碱性强于CH₃NH₂
B.A→B 的过程只有取代反应
C.F→G 中 SOCl₂ 的作用是将-cOOH 变 为 -cOCI, 更易与NH(CH₃) 反应
D.G 的分子式为C1₆H₁₃N₃O₂
( 4 ) 化 合 物E 的结构简式为
▲
o
(5)设计以乙烯为原料合成C 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)
(6)写出4种同时符合下列条件的化合物A 的同分异构体的结构简式
▲
①
②
核磁共振氢谱图显示有5组峰：红外光谱图显示没有氮氮单键。
除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基。
高三基础测试化学试题卷第8页(共8页)
2
024年高三基础测试
化学参考答案及评分细则
(2024.9)
一、选择题(48分，每题3分)
题号 1
2
A
3
C
4
D
5
B
6
C
7
B
8
B
9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D
C
A
D
D
A
C
D
B
二、非选择题(52分)
7. (10分)
(1)BD(2 分 )。
1
(2)①12(1分)。脱嵌(1分),充电过程中正极材料作阳极失电子，Fe²+转化成Fe³+,
B中正电荷增多，为平衡电荷，Na+从B中脱嵌(1分，写出“Fe²+转化成Fe³+”即得分)。
②NaFe(CN)₃(2 分 )。CN-电子式为[:C::N:]-(1 分 ) ,(C 和N 均)能提供孤电子
对 ，Fe³+有空轨道能接受电子对(1分)(共2分)。
(1分)。
(3)
1
8. (10分)
(1)Cu²+、H+(2 分，其他答案均不给分)。
(2)2Au+8HCl+3H₂O₂=2HAuCl₄+6H₂O(2
分 )。
(3)BC(2 分 )。
(4) 甲 (2分 )。
(5)取 Cu、Ag、Au 混合物少许于小试管中，滴加稀硝酸(1分),静置，在上层清液中
滴加几滴盐酸，有白色浑浊产生，则含有Ag(1 分)(共2分，其他合理答案也给分)。
1
9. (10分)
(1)高温(1分)。b(1 分)。23. 1(2分)。
( 1分 )。
②
V₂O₅直接氧化吸附的丙烷或吸附的氧气补充V₂O₅中反应掉的氧原子(1分);
丙烷分子中碳氢键断裂不可逆或反应中无新的碳氢键生成或C 一H 键只断裂不形成
(1分，其他合理答案也给分)。
(3)3CO₂+18e-+18H+=CH₂CH=CH₃+6H₂
O(1 分，丙烯写成分子式也给分);
1
080(2分)。
高三基础测试化学参考答案第1页(共2页)
2
0. (10分)
(1)圆底烧瓶(1分);MnO₂+2H₂SO₃=Mn²++S₂O}-+2H₂O
或 MnO₂+2SO₂=Mn²+
+
S₂O}-(1 分，方程式有错不给分)。
(2)CD(2 分，选对一个给1分，错选不给分)。
(3)b(1 分 )。d、e(1 分 )。
(4)60.5%(2分);随着反应的进行，溶液酸性增强，Na₂S₂O6 与酸反应产生SO₂ (1 分),
SO₂溢出未能与KMnO₄充分反应(1分)(共2分，其他合理答案也给分)。
2
1. (12分)
(1)醛基(1分)。
(3)BD(2 分，选对一个给1分，错选不给分)。
(2分 )。
(3分，合成出丁二酸给1分；合成出乙醇给1分；最后一步酯化反应给1分)。
(6)
(3分，写对1个不给分，写对2个给1分，3个给2分，4个给3分。只看前4个，其他
合理答案也给分)。
高三基础测试化学参考答案第2页(共2页)
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