2025届江苏省南通市海安市高三9月开学考-化学试题.docx

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025 届高三期初学业质量监测试卷
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1
2
．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用 0.5 毫米黑色字迹签字笔填写在答
题卷上。
．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相
符。
．作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干
3
4
净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米的签字笔写在答题卷
上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：共 13 分，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1
．现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是（
A．花生油 B．石墨烯 C．不锈钢 D．羊绒衫
．三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理： 4NH + 3F = NF + 3NH F ，下列说法正确的是（
）
2
）
3
2
3
4
8
7
N
F
A．中子数为 8 的氮原子：
B． 的电子式为 F: F
2
C． NF3 的 VSEPR 模型为三角锥
．下列实验原理、装置及操作正确的是（
D． NH4F 为离子晶体
3
）
A．图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强
B．图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．图丙：蒸干 Na CO 溶液获得 Na CO ×10H O
2
3
2
3
2
D．图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的 Na CO 溶液
2
3
é
NH Al SO ×12H2Où
û 常用作絮凝剂。下列说法正确的是（
(
)
4
．铵明矾 ë
）
4
4
2
A．离子半径： r (S2- )> r (N3- )> r (Al3+ ) B．电负性： c (N) > c (O) > c (H)

-
-

C．第一电离能： I (N) > I (S) > I (O)
D．沸点： H S > H O > NH
3
1
1
1
2
2
阅读下列材料，完成 5~7 题：
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得 NaCl。工业常用电解饱和 NaCl溶液制备 Cl2 ，并
进一步制得SO Cl 、 Cl O 、HClO、NaClO、 NaClO 、 NaClO 、 NaClO 等用途更广泛的化合物。黄
2
2
2
2
3
4
绿色气体 ClO 可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸(H C O ）还原 NaClO 可制得 ClO 。
2
2
2
4
3
2
5
．下列说法正确的是（
）
A．1molSO Cl 分子中含有 2mol
键
2
2
B． Cl2O 和 HClO 均是由极性键构成的非极性分子
ClO- O - Cl - O
ClO- O - Cl - O
C．．
中
夹角小于
中
3
4
-
+
D．在 NaCl 晶胞中，每个 Cl 周围紧邻且距离相等的 Na 构成正六面体结构
6
．下列化学反应表示正确的是（
）
电解
A．电解饱和食盐水制备 NaClO3 的离子方程式： Cl-
+ 3H2O
光照
ClO3 + 3H2 ­
-
2
HClO
Cl ­ +2H O
B．将氯水在强光下照射的化学方程式：
2
2
C．在稀硫酸溶液中用草酸(H C O )还原 NaClO 可制得 ClO 的离子方程式：
2
2
4
3
2
ClO3
+ C2O24- + 4H+ = 2ClO ­ +2CO ­ +2H O
-
2
2
2
2
Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D．常温下 Cl2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：
．下列物质性质与用途具有对应关系的是（
7
）
A． Cl2 能溶于水，可用于工业制盐酸
B．HCl 具有还原性，可用于实验室制取氯气
C．NaClO 具有强碱性，可用作漂白液
D． ClO2 气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂
8
．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是（
）
FeS ¾¾O ¾®SO2 ¾浓
¾
硫
¾
酸®SO3
A．
2
燃烧
2
B．浓硫酸 ¾C
¾
u®SO2 ¾足
¾
量氨水
¾
¾® NH SO3
(
)
2
△
4
C．硫化亚铁与稀硫酸混合：S2- + 2H+ = H2S ­

D．SO 通入 Ca(ClO) 溶液中：
Ca2+ + 2ClO- +SO + H O = CaSO ¯ +2HClO
2
2
2
3
2
9
．由双酚 A（BPA）制备聚碳酸酯（PC）的工艺过程，存在如下反应：
下列说法不正确的是（
A．1molBPA 最多能与 2mol Br2 发生反应
B．DMC 分子中采取sp
）
3
杂化的原子有 4 个
C．PC 可以发生水解反应和氧化反应
D．生成物 X 易与水分子形成氢键
1
0．工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为SiHCl (g)+ H (g) ƒ Si(s)+ 3HCl(g)。下列说
3
2
法正确的是（
）
A．该反应 ΔS < 0
(
)× )
3
(
c Si c HCl
B．该反应的平衡常数 K =
(
)× ( )
c SiHCl c H
3
2
C．用 E 表示键能，该反应 ΔH = 3E (Si - Cl)+ E (Si - H)+ E (H - H)-3E (H - Cl)- 2E (Si -Si)
D．该过程需要在无水条件下进行的原因：SiHCl 与水反应生成 H SiO 和 HCl 两种物质
3
2
3
1
1．碲被誉为“现代工业的维生素”。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲设
计工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”后，碲主要以 TeO2 形式存在；
②
③
TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱。
Ka1 =1.0´10-7
H TeO 的
，氧化性比硫酸强。下列有关说法正确的是（
）
6
6
A．“焙烧”使用的主要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B．“碱溶”后的滤渣中 Ag 和 Au 可用稀硝酸分离
C．“氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 :1

H5TeO6
+ 3SO32- + H+ = Te ¯ +3SO24- + 3H2O
-
D．“还原”反应的离子方程式为
12．下列探究实验能达到目的的是（
）
选项
实验目的
实验方法或操作
将样品溶解后加入 HCl 酸化的 Ba (NO ) 溶液，观察是否产生白
3
Na2SO
样品是否变质
2
A
3
色沉淀
B
C
键的极性对羧酸酸性的影响
用 pH 计分别测定
CH3COOH
溶液和
CCl3COOH
溶液的 pH
向 2mL FeCl 溶液中滴加 2~3 滴酸性 KMnO 溶液，观察溶液颜
2
4
Fe2+
是否具有还原性
色变化
向圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH、15mL 无水乙醇、碎瓷片和 5mL2-
D
2-溴丁烷能否发生消去反应
溴丁烷，微热，将产生的气体通入 Br 的 CCl 溶液，观察现象
2
4
1
3． Co O 在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含（ Co O 、FeO）制备 Co O 的流程如
3
4
2
3
3
4
图所示。下列说法正确的是（
）
A．“浸取”后的滤液中主要阳离子有： H+ 、
Fe3+
、 Co3+
B．(NH ) C O 溶液中： c(NH+ + c H+ = c C O2- + c HC O- + c OH-
) ( ) (
) (
) (
)
4
2
4
4
2
4
2
4
2
C．“沉钴”时将(NH ) C O 换成 Na C O ，则制得的 Co O 纯度降低
4
2
4
2
2
4
3
4
2
D．“煅烧”时每生成 1mol Co O 反应转移 2mol 电子
3
4
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
1
4．（15 分）高纯 ZnO 可用作电子元件材料。工业上利用锌焙砂（主要成分为 ZnO，含有少量 CuO、
As O 、NiO 等）生产高纯 ZnO 的流程示意图如下。
2
3
（
1）浸出
用一定浓度的(NH ) SO 溶液和氨水的混合液浸取锌焙砂，得到锌氨 ë (
é
Zn NH ùSO
浸出液。
4
) û
4
4
3
4
2
①
ZnO 发生反应的化学方程式为______。

②
锌元素的浸出率随浸出液初始 pH 的变化关系如图所示，当浸出液初始 pH 大于 10 时，浸出率随 pH 增
大而减小的原因是______。
（
①
2）除砷
é
过二硫酸铵 ë(
NH S O ù
)
-
-
û 中 1价的 O 与 2价 O 的个数比为______。
4
2
8
2
②
滤渣主要成分为 FeAsO （As 为 +5 ）。理论上每生成 1mol FeAsO ，需要 1.5mol(NH ) S O 。其原
4
4
4
2
8
2
因是______。
（
3）沉锌 蒸氨后需要冷却处理才能进行“沉锌”的原因是______。
2
（
4）煅烧 280℃时煅烧 ZnCO3 ，300min 后固体残留质量占固体起始质量的 ，则 ZnCO3 的分解率为
3
_
1
_____。
5．（15 分）化合物 H 是抑郁症药物的重要中间体，其合成路线如下：
（
（
1）D 分子中含氧官能团名称为______。
2）E 的结构简式为______。
3）G→H 中经历 G ¾¾¾®X ¾¾¾®H 的过程，写出 X 的结构简式为______。
加成
消去
（
（
ⅰ
ⅱ
4）写出同时满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式：______。
．分子中含有 2 个苯环；
．每个苯环上只含有一种官能团，核磁共振氢谱有 5 个峰。
（
5）补全以
和苯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任
用，合成路线流程图示例见本题题干）。

_
_____。
1
6．（15 分） FePO 可用于制备电动汽车电池的正极材料 LiFePO 。
4
4
已知： LiFePO 、 FePO 难溶于水和碱，可溶于酸。
4
4
（
①
1）制备 LiFePO4
以 FePO 、 Li CO 、单质碳为原料在高温下制备 LiFePO ，该反应只生成一种气体，该气体具有可燃
4
2
3
4
性，其反应方程式为______。
②
③
检验产品中是否混有 FePO4 杂质的方法是______。
+
LiFePO 的晶胞结构示意图如图甲所示（“·”为 Li ，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和
4
正四面体由 O 围绕 Fe 和 P 形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。电池充电时， LiFePO4 脱出
Li+ ，形成 Li - xFePO ，结构示意图如图乙所示， x = ______。
1
4
（
2）测定 LiFePO4 纯度
准确称取 18.000g 产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至 250mL，然后取出 25.00mL 溶液放入锥形瓶
中，滴加 3 滴二胺磺酸钠指示剂，用 0.1000mol/L K Cr O 标准溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫稳定半分
2
2
7
(
2-
Cr2O7
Cr3+
)
®
钟，平行滴定 3 次，平均消耗标准液 K Cr O 溶液 18.00mL
。产品的纯度为______。
2
2
7
（
（
写出计算过程）
3）制备 FePO4
FePO 制备过程中溶液的 pH 对磷酸铁沉淀的影响如图所示。请补充完整由绿矾晶体制取 FePO 的实验方
4
4
案：
取一定量的绿矾晶体(FeSO ×7H O)，______，干燥得到 FePO 。（实验中须使用的试剂有： H PO 溶
4
2
4
3
4
液、NaClO 溶液、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液）

1
7．（16 分）研发 CO2 碳利用技术是实现“碳中和”的重要方向。
方法Ⅰ： CO2 制备尿素
（
1） CO 与 NH 合成尿素： 2NH (g)+ CO (g) ƒ CO(NH ) (g)+ H O(g)。历程及能量变化如图
2
3
3
2
2
2
2
所示，TS 表示过渡态。其中决速步骤的方程式是______。
（
2）常温常压下，向一定浓度的酸性 KNO 溶液通入 CO 至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，
3
2
电解过程中生成尿素的电极反应式为______。
方法Ⅱ： CO2 催化加氢
（
3）Fe、Co 固体双催化剂的成分对相同时间内 CO2 转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下
表所示。
CO
转化率 CO 选择性
CH4 选择性
C H 选择性
实验
编号
反应后固体的
成分
(
) ( )
2
2
4
n Fe : n Co
/%
/
%
/%
/%
Fe 和少量
1
00:0
1
1.1
100
0
0
Fe3O4
2
3
50 :50
0 :100
30.5
69.2
36.8
2.7
42.9
97.1
20.3
0.2
Fe 和 Co
Co
①
写出实验 1 中 Fe 与 CO2 反应的化学方程式：______。

②
③
（
判断制备 CH4 的最佳催化剂并说明理由：______。
从化合价角度分析，反应产物中______优先产生（填“ CH ”或“ C H ”）。
4
2
4
4）某研究小组使用 Zn - Ga - O SAPO -34 双功能催化剂实现了 CO2 合成低碳烯烃，并给出了其可能
的反应历程（如图所示）。 H2 首先在 Zn - Ga - O 表面解离成 2 个
H
*
，随后参与到 的还原过程；
CO
2
SAPO - 34 则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。
注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
①
②
画出中间体Ⅹ结构：______。
若原料气中 H2 比例过低、过高均会减弱催化剂活性，其可能原因是______。