2025届湖南省长沙市湖南师大附中高三上学期月考（一）-化学（含答案）.docx

2
025 届师大附中高三月考化学试卷(一)
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页。时量 75 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1
. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理
B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀
C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱
D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
2
. 下列化学用语或化学图谱不正确的是
NH
A.
的 VSEPR 模型：
3
CH CH OCH CH
3
B. 乙醚的结构简式：
3
2
2
C. 乙醇的核磁共振氢谱：
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3
. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是
A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用 65°C水冲洗
C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫
D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理
4
. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
第 1 页/共 11 页

-

B. 二氯丁烷的同分异构体为 8 种(不考虑立体异构)
C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物
D. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物
5
. 下列反应方程式书写不正确的是
Na S O
S O2- +2H+ =SO ­ +S ¯ +H O
A. 将
溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：
2
2
3
2
3
2
2
B. 用浓氨水检验氯气泄漏：8NH +3Cl =6NH Cl+N
3
2
4
2
C. 稀硫酸酸化的淀粉 -KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：
NaOH
2
I
-
+SO24- +4H+ =I +SO ­ +2H O
2
2
2
(
) 溶液与少量
溶液反应：
Ca HCO
HCO- +Ca2+ +OH- =CaCO ¯ +H O
D.
3
3
3
2
2
6
. 内酯 Y 可以由 X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为 Z，转化路线如图所示。
下列说法不正确的是
A. Z 分子中有两种杂化方式的碳原子
B. Z 分子中至少有 13 个碳原子在同一平面
C. 在催化剂作用下 Z 可与甲醛发生反应
D. 等物质的量的 X、Y、Z 与足量 NaOH 溶液反应，消耗的
n(NaOH) 之比为1:2:2
7
. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤 1：向试管 a 中加入 2 mL 浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管 a
中充满红棕色气体。
步骤 2：一段时间后，试管 a 中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变
成无色。
第 2 页/共 11 页

步骤 3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是
2
NO2 +2OH- =NO- +NO- +H2O
A. 步骤 1 中在 NaOH 溶液中主要发生的反应为
3
2
B. 步骤 2 观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO +H O=2HNO +NO
2
2
3
C. 相对于步骤 2，步骤 1 中溶液显绿色可能是 NO2 溶解在硝酸铜中所致
D. 步骤 3 固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
8
. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
实验目
A．验证非金属性S>C>Si
B．分离甘油和水
的
实验装
置
实验目
的
AgCl Ag S
C．比较
和
溶解度大小
D．探究铁的析氢腐蚀
2
实验装
置
加入几滴 0.1mol×L-1 NaCl 溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
9
. 碳材料家族又添 2 位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由 10
个或 14 个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
第 3 页/共 11 页

C Cl
A.
分子中存在极性键和非极性键
1
0
8
C
1
C
14
B. 环形
和环形
互为同素异形体
0
C Cl
10
C.
D.
为极性分子
转化为环形
1
4
C Cl
C
14
C Cl
的过程中， 发生了还原反应
14 10
1
4
10
1
0. 近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，
下列说法错误的是
A. 电极 A 的电势高于电极 B
B. 阴极电极反应式为 N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2
C. 由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变
D. 理论上若电解液传导 6molH+，最多生成标准状况下 33.6LNH3
1
1. 氮化硅(Si3N
)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺
4
流程如图所示。下列说法正确的是
已知：SiCl
在潮湿的空气中易水解产生白雾。
4
高温
C+SiO2
Si+CO2 ­
A. 第①步的反应方程式为
第 4 页/共 11 页

NH
B. 该流程中
可循环使用
3
1
mol SiCl Si3N
4NA
所含共价键数目均为
C.
和
4
4
NH3
D. 第③步反应可用氨水代替
1
2. 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为 a pm。Mg 原
H
子占据 Fe 原子形成的所有四面体空隙。储氢后，
分子占据 Fe 原子形成的八面体空隙，化学式为
2
(
) 。下列说法正确的是
x
Mg Fe H
2
2
Mg2FeH2
A. 氢气储满后晶体的化学式为
B. 该镁铁合金中 Mg、Fe 通过离子键结合
3
H
H
2
C. 氢气储满后，
分子和
分子之间的最近距离为
a pm
2
2
D. 该镁铁合金中，与 1 个 Mg 配位的 Fe 和与 1 个 Fe 配位的 Mg 均有 4 个
c(NH4
+
)、c(NH ×H O)
L0.1mol×L-1NH4HSO
1
3. 室温下，向1
溶液中加入
NaOH
固体，溶液中
n(NaOH)
的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温
、
3
3
2
c HSO 、c SO2-
(
-
) (
)
随
3
3
时，
(
)
(
)
(
)
K
H SO =10-1.85 ,Ka H SO =10-7.22 ,K NH ×H O =10-4.74
。下列说法不正确的是
a1
2
3
2
3
b
3
2
2
c(HSO3 )、c(NH ×H O)
的变化
-
A. 曲线 a d 分别代表
、
3
2
(
-
3
)
c HSO
B. 随 NaOH 的加入，
的值不断减小
(
2-
3
)× (
H+
)
c SO
c
2
(
+
)+ (
+
4
) (
2-
3
)
c Na
c NH >3c SO
C. M 点存在：
第 5 页/共 11 页

pH
D. N 点时，溶液的
为 9.26
4. 在催化剂作用下，以CO
和
H
为原料进行合成CH3OH
的实验。保持压强一定，将起始
1
2
2
(
) ( )
的选择
n CO :n H =1:3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2 的转化率和CH3OH
2
2
(
)
n生成
CH3OH
´100%
性[
]与温度的关系如图所示。已知反应管内发生的反应为
(CO2 )
n转化
CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH =-49.5kJ×mol-1
反应 1：
2
2
3
2
1
CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH =+41. 2kJ×mol
- 1
反应 2：
2
2
2
2
下列说法正确的是
CO(g)+2H (g)=CH OH(g)
A. 反应
应在高温下自发进行
2
3
B. 图中CO
实际转化率随温度升高而增大的原因是温度对反应 2 的平衡移动影响更大
2
C. 220 ~ 280°C 时，反应 1 的速率高于反应 2 的速率
D. 为提高CH3OH
的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
1
5. 锑白(Sb2O
，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备Sb2O
的实验步骤如下：
3
3
NH
，得到固液混合物。
ⅰ．按如图装置安装仪器(夹持仪器略)，添加试剂、通入
3
ⅱ．向容器 A 中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、在110°C 下烘干。
第 6 页/共 11 页

已知：①SbCl3 易水解成SbOCl ，SbOCl 难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl 可继续水解为Sb2O
，但
3
如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。②乙醇和乙二醇都可能含少量水。
③
Sb 为元素周期表中第 51 号元素。
回答下列问题：
（
（
1）仪器 a 的名称为___________，其作用是___________。
2）基态Sb 原子的价层电子排布式为___________。步骤 i 生成
Sb OCH CH O
2
(
)3 ，写出化学方程式
2
2
_
__________。
（
3）A 中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是___________。
（4）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备Sb2O3
，往往得不到Sb2O
单一晶型，解释原因
3
_
__________。
a g
（
5）取
产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用 c mol/L 碘标准液滴定。接近终点时加入 2 滴淀
V mL 。反应原理：Sb3+ +I2 =Sb5+ +2I-
粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液
。
①
②
滴定终点的现象为___________。
产品中Sb 元素的质量分数是___________
%
。
1
6. 铑( Rh )是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含 Rh ，还含有 Cu、Fe 等)中提炼铑的主要途径
有如下两种。
已知：① Rh 金属活动性顺序位于 H 之后。
Rh (Ⅲ)易与 Cl- 形成配离子[RhCl ] ，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：
3
-
②
6
[RhCl6 ]3-
+3H2O
ƒ
Rh(OH)3 +3H+ +6Cl-
。
×
③
25°C时相关氢氧化物的 K
见下表。开始沉淀的金属离子浓度为 0.1mol L-1 ；金属离子浓度
sp
<1.0´10-5mol×L-1 时，可认为该离子沉淀完全。
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Cu(OH)2
Rh(OH)3
氢氧化物
Fe(OH)3
Ksp
.0´10-38.6
1.0´10-19.6
1.0´10-22.6
1
回答下列问题：
（
①
1）途径一：
“粉碎”的作用是___________。“氯化溶解”过程中，金属 Rh 转化为
H3RhCl
，该反应的化学方程式为
6
_
__________。
“定向脱铜”时，铜的沉淀率随
原因是___________。
pH
pH
pH
为 2.5， 不宜大于 2.5 的
②
变化如图所示，实际工业生产中控制
③
（
“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。
2）途径二：
①
“控温焚烧”将Cu 、 Fe 分别氧化为 CuO 和
Fe2O
，“加热至熔融”将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫
3
KHSO4 反应的产物之一为SO
KHSO
的物质的量
4
酸盐。已知 Rh 单质与
，则被氧化的 Rh 和被还原的
2
之比为___________。
pH
pH
范围为___________(保留两位有效数字)。
②
③
步骤“调
①”中应调节的
用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。
1
7. 某研究小组以有机物 A 为起始原料，按下列路线合成某利尿药物 M。
第 8 页/共 11 页

已知：①J 分子结构中含有氨基和羧基
②
（
（
（
（
1）A 为苯的同系物，A→B 的化学方程式为___________。
2）B→K 的反应类型为___________。
3）H 的结构简式为___________。
4）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．A 的一氯代物共有 3 种
b．J 在一定条件下可以生成高分子
c．K 的碱性比苯胺(
)强
（
（
（
5）与 D 具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
6）F→G，H→J 两步反应的设计目的是___________。
7）已知 L→M 的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出 N 和 P 的结构简式：___________、___________。
8. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
回答下列问题：
1
（
1）已知：
2
NO(g)+O (g) ƒ 2NO (g) ΔH1=-114kJ×mol-1
i．
2
2
ΔH2 =-181kJ×mol-1
ii． 2NO(g) ƒ N (g)+O (g)
2
2
第 9 页/共 11 页

C(s)+2NO(g) ƒ N (g)+CO (g) ΔH3 =-574.5kJ×mol-1
iii．
2
2
则
（
C(s)与 NO2 (g)
反应生成
N2 (g)和 CO2 (g)
的热化学方程式为___________。
T°C 、100kPa
2molNO 和1mol O
发生反应 i，平衡时 NO 的转
2）在保持
条件下，向反应器中充入
2
化率为50%，欲将平衡转化率降低至 40% ，需要向反应器中充入___________
mol Ar
作为稀释气(计算时
不考虑其他反应)。
2molNO 和1mol O
的混合气体，加入
2
（
3）一定条件下，向起始压强为 90kPa 的 2L 恒容密闭容器中通入
足量焦炭发生上述反应，5min 时反应达到平衡，测得体系总压强为84kPa
，
(
) (
) ( )
p N :p CO :p O =3:5:6(p 为气体分压，单位为 kPa )。
2
2
2
NO
v(NO2 )=
×
-1
×
-1
①
②
的平均反应速率
___________ mol L min 。
2
下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．加入炭块可加快反应速率
B．平衡时充入 Ar ，反应 i 正向移动
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态
K
r
p
=
③
反应 i 的相对压力平衡常数
___________ (用分数表示)「已知：将浓度平衡常数表达式中的浓度用
K
r
p
p (p =100kPa)
相对分压所代替，即为
的表达式。气体的相对分压等于其分压除以
]。
0
0
（
4）某科研小组以耐高温催化剂催化 NO 转化为
N
，测得
NO
转化为
N
的转化率随温度变化情况如图
2
2
所示。请用平衡移动原理解释加入CO 后， NO 转化为
N
的转化率增大的原因是___________。
2
无CO 时 NO 转化为
N
2
的转化率
CO 剩余的百分率
n(NO)/n(CO)=1条件下， NO
N
2
生成
的转化率
N2H
（
5）一种以液态肼(
)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该
4
第 10 页/共 11 页

固体氧化物电解质的工作温度高达 700 ~ 900°C时， O2- 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成
物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：___________。
第 11 页/共 11 页

2
025 届师大附中高三月考化学试卷(一)
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页。时量 75 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1
. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理
B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀
C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱
D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
【
【
【
答案】A
解析】
详解】A．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，
A 正确；
B．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B 错
误；
C．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C 错误；
D．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D 错误；
故答案选 A。
2
. 下列化学用语或化学图谱不正确的是
NH
A.
的 VSEPR 模型：
3
CH CH OCH CH
3
B. 乙醚的结构简式：
3
2
2
C. 乙醇的核磁共振氢谱：
第 1 页/共 23 页

D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
【
【
答案】D
解析】
1
3+ (5-3´1)= 4
，VSEPR 模型为四面体，含 1 对孤
NH
【
详解】A．
中心原子 N 原子价层电子对数：
3
2
电子对，模型如图：
，A 正确；
CH CH OCH CH
3
B．乙醚的结构简式：
，B 正确；
3
2
2
CH CH OH
C．乙醇的结构
有三种氢原子，且个数比为，3：2：1，的核磁共振氢谱：
3
2
，
C 正确；
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
，D 错误；
故选 D。
3
. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是
A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用 65°C水冲洗
C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫
D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理
【
【
【
答案】B
解析】
详解】A. 向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻度
第 2 页/共 23 页

线以下，A 正确；
B. 由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B 错误；
C. 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C 正确；
D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D 正确；
答案选 B。
4
. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 二氯丁烷的同分异构体为 8 种(不考虑立体异构)
C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物
D. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物
【
【
【
答案】CD
解析】
详解】A．聚乙烯塑料不含碳碳双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应，
A 错误；
B．丁烷有正丁烷、异丁烷两种，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，分别为 CH CH CH CHCl 、
3
2
2
2
CH CH CHClCH Cl、CH CHClCH CH Cl、CH ClCH CH CH Cl、CH CCl CH CH 、CH CHClCHClCH 、
3
2
2
3
2
2
2
2
2
2
3
2
2
3
3
3
(CH ) CHCHCl 、(CH ) CClCH Cl，CH CH(CH Cl) 共 9 种，B 错误；
3
2
2
3 2
2
3
2
2
C．核酸是由许多核苷酸分子经缩聚反应生成的，C 正确；
D．乙醛和丙烯醛的结构不相似，不互为同系物，与氢气充分加成后生成物均为饱和一元醇，与氢气充分
反应后的产物是同系物，D 正确；
故选 CD。
5
. 下列反应方程式书写不正确的是
Na S O
S O2- +2H+ =SO ­ +S ¯ +H O
A. 将
溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：
2
2
3
2
3
2
2
B. 用浓氨水检验氯气泄漏：8NH +3Cl =6NH Cl+N
3
2
4
2
C. 稀硫酸酸化的淀粉 -KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：
2
I
-
+SO24- +4H+ =I +SO ­ +2H O
2
2
2
(
) 溶液与少量
2
NaOH
Ca HCO
HCO- +Ca2+ +OH- =CaCO ¯ +H O
溶液反应：
D.
3
3
3
2
【
【
【
答案】C
解析】
详解】A．向 Na S O 溶液中滴加稀硫酸，发生歧化反应生成单质 S 和 SO 气体，选项所给离子方程式
2
2
3
2
第 3 页/共 23 页

正确，A 正确；
B．用浓氨水检验氯气泄漏，若泄漏则可观察到产生白烟，氯气有氧化性，将氨气氧化为氮气，同时有氯
化铵生成，选项所给方程式正确，B 正确；
C．稀硫酸酸化的淀粉-KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝，是空气中的氧气将 I-氧化为 I ，I 遇淀粉变
2
2
蓝，正确的离子方程式为 4I-+O +4H+=2H O+2I ，C 错误；
2
2
2
D．Ca(HCO ) 溶液与少量 NaOH 溶液反应生成 CaCO 、NaHCO 和 H O，故选项所给离子方程式正确，
3
2
3
3
2
D 正确；
本题选 C。
6
. 内酯 Y 可以由 X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为 Z，转化路线如图所示。
下列说法不正确的是
A. Z 分子中有两种杂化方式的碳原子
B. Z 分子中至少有 13 个碳原子在同一平面
C. 在催化剂作用下 Z 可与甲醛发生反应
D. 等物质的量的 X、Y、Z 与足量 NaOH 溶液反应，消耗的
n(NaOH) 之比为1:2:2
【
【
【
答案】B
解析】
详解】A．Z 中苯环上的 C 原子为 sp2 杂化，乙基中的碳原子为 sp3 杂化，共 2 中杂化方式，故 A 正确；
B．Z 中含两个苯环，且两个苯环通过单键相连，单键可旋转，因此一定共面的碳原子数为 9，故 B 错
误；
C．Z 分子中含有酚羟基，邻对位有氢，在催化剂作用下 Z 可与甲醛发生缩聚反应生成高聚物，故 C 正
确；
D．X 含羧基能和氢氧化钠按 1:1 反应，Y 含酯基、水解后产生羧基和酚羟基，Y 能和氢氧化钠按 1:2 反
应，Z 含酯基和酚羟基、能和氢氧化钠按 1:2 反应，等物质的量的 X、Y、Z 与足量 NaOH 溶液反应，消耗
的 n(NaOH)之比为 1∶2∶2，故 D 正确；
故选 B。
7
. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
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步骤 1：向试管 a 中加入 2 mL 浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管 a
中充满红棕色气体。
步骤 2：一段时间后，试管 a 中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变
成无色。
步骤 3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是
2
NO2 +2OH- =NO- +NO- +H2O
A. 步骤 1 中在 NaOH 溶液中主要发生的反应为
3
2
B. 步骤 2 观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO +H O=2HNO +NO
2
2
3
C. 相对于步骤 2，步骤 1 中溶液显绿色可能是 NO2 溶解在硝酸铜中所致
D. 步骤 3 固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
【
【
【
答案】D
解析】
详解】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色 NO 气体，NO 气体经导气管进入到烧杯 b 中，与
2
2
NO- NO-
+H2O，A 正
NaOH 反应产生 NaNO 、NaNO 、H O，该反应的离子方程式为：2NO +2OH-=
+
3
2
2
2
3
2
确；
B．步骤 2 观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能是硝酸变稀，发生了反应：
3
3
Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO ) +2NO↑+H O，浓硝酸与 Cu 反应产生的 NO 与溶液中的水又发生反应：
3 2
3
2
2
NO +H O=2HNO +NO，B 正确；
2
2
3
C．NO2 为红棕色气体，其溶解在蓝色硝酸铜溶液中，从而使得溶液显示绿色，C 正确；
D．铜不能被硫酸氧化，步骤 3 加入稀硫酸，固体继续溶解，是由于步骤 2 得到溶液中含有硝酸根离子，
在酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成 NO，D 错误；
故合理选项是 D。
8
. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
实验目
A．验证非金属性S>C>Si
B．分离甘油和水
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的
实验装
置
实验目
的
AgCl Ag S
C．比较
和
溶解度大小
D．探究铁的析氢腐蚀
2
实验装
置
加入几滴 0.1mol×L-1 NaCl 溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
【
【
【
答案】A
解析】
详解】A．利用强酸制弱酸，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属中性
越强，A 正确；
B．分离甘油和水互溶无法用过滤分离，B 错误；
Ag S
C．反应中硝酸银过量，不能比较 AgCl 和
溶解度大小，C 错误；
2
D．探究铁的析氢腐蚀应该在酸性环境中，D 错误；
故选 A。
9
. 碳材料家族又添 2 位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由 10
个或 14 个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
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C Cl
A.
分子中存在极性键和非极性键
1
0
8
C
1
C
14
B. 环形
和环形
互为同素异形体
0
C Cl
10
C.
D.
为极性分子
转化为环形
1
4
C Cl
C
14
C Cl
的过程中， 发生了还原反应
14 10
1
4
10
【
【
【
答案】C
解析】
详解】A．C Cl 分子中存在 C-Cl 极性键和 C-C 非极性键，A 正确；
1
0
8
B．环形 C 和环形 C 是碳元素的两种单质，互为同素异形体，B 正确；
1
0
14
C． C Cl 分子有对称性，正负电荷中心重合，是非极性分子，C 错误；
1
4
10
D．C Cl 转化为环形 C 的的过程，碳元素价态降低，所以 C Cl 发生了还原反应，D 正确；
1
4
10
14
14 10
故选 C。
1
0. 近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，
下列说法错误的是
A. 电极 A 的电势高于电极 B
B. 阴极电极反应式为 N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2
C. 由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变
D. 理论上若电解液传导 6molH+，最多生成标准状况下 33.6LNH3
【
答案】D
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【
【
解析】
分析】由图可知，通入氢气的电极 A 为阳极，氢气在阳极失去电子发生还原反应生成氢离子，氢离子与
EtO—离子反应生成 EtOH，EtOH 解离出氢离子和 EtO—离子，通入氮气的电极 B 为阴极，锂离子在阴极得
到电子生成锂，锂与氮气和 EtOH 解离出的氢离子反应生成氨基锂，氨基锂与氢离子反应生成锂离子和氨
电解
气，则阴极的电极反应式为 N +2Li++4H++6e—=2LiNH ，电解的总反应方程式为 N +3H
2
2NH3。
2
2
2
Li+
【
详解】A．由分析可知，通入氢气的电极 A 为阳极，通入氮气的电极 B 为阴极，则电极 A 的电势高于电
极 B，故 A 正确；
B．由分析可知，阴极的电极反应式为 N +2Li++4H++6e—=2LiNH ，故 B 正确；
2
2
电解
C．由分析可知，电解的总反应方程式为 N2+3H2
2NH3，则该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不
Li+
变，故 C 正确；
D．由分析可知，阴极的电极反应式为 N +2Li++4H++6e—=2LiNH ，则放电时 4mol 氢离子参与放电生成
2
2
2
mol 氨基锂，2mol 氢离子与氨基锂生成 2mol 氨气，则理论上若电解液传导 6mol 氢离子，生成标准状况
下氨气的体积为 2mol×22.4L/mol=44.8L，故 D 错误；
故选 D
1
1. 氮化硅(Si3N
)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺
4
流程如图所示。下列说法正确的是
已知：SiCl
在潮湿的空气中易水解产生白雾。
4
高温
C+SiO2
Si+CO2 ­
A. 第①步的反应方程式为
NH
B. 该流程中
可循环使用
3
1
mol SiCl Si3N
4NA
C.
和
所含共价键数目均为
4
4
NH3
D. 第③步反应可用氨水代替
【
【
答案】B
解析】
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【
分析】石英砂与焦炭在高温条件下生成粗硅和 CO，粗硅中硅单质被 Cl 氧化生成 SiCl ；生成的 SiCl 和
2
4
4
NH3 在一定温度下生成 Si(NH)2，最后在 1000℃高温下加热可得Si3N
NH
3
和
。
4
【
详解】A．第①步为石英砂与焦炭在高温条件下生成粗硅和 CO，反应方程式为
高温
C+SiO = Si+2CO­ ，A 错误；
2
2
NH
NH
可循环使用，B 正确；
3
B．该流程中第④步反应生成的
可作为第③步反应的反应物，因此
3
C．1molSiCl4 中含有 4mol 硅氯键，而 1molSi3N
中含有 12mol 硅氮键，两者所含共价键的数目不同，C
4
错误；
D．SiCl
NH
在潮湿的空气中易水解产生白雾，因此第③步反应不可用氨水代替 ，D 错误；
3
4
答案选 B。
1
2. 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为 a pm。Mg 原
H
子占据 Fe 原子形成的所有四面体空隙。储氢后，
分子占据 Fe 原子形成的八面体空隙，化学式为
2
(
) 。下列说法正确的是
x
Mg Fe H
2
2
Mg2FeH2
A. 氢气储满后晶体的化学式为
B. 该镁铁合金中 Mg、Fe 通过离子键结合
3
H
H
2
C. 氢气储满后，
分子和
分子之间的最近距离为
a pm
2
2
D. 该镁铁合金中，与 1 个 Mg 配位的 Fe 和与 1 个 Fe 配位的 Mg 均有 4 个
【
【
【
答案】A
解析】
详解】A．每个晶胞中含有 4 个 Fe 和 8 个 Mg。晶胞中 Fe 原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心
1
上，所以晶胞中 Fe 原子形成的八面体空隙的数目为12´ +1= 4 ，即每个晶胞中含有 4 个
H
2
分子，故氢气
4
Mg2FeH
储满后晶体的化学式为
，A 正确；
2
B．该镁铁合金中的元素均为金属元素，所以该镁铁合金中 Mg、Fe 通过金属键结合，B 错误；
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2
H
H
2
C．氢气储满后，
分子和
分子之间的最近距离为面对角线( 2a pm)的二分之一，即
a pm，C 错
2
2
误；
D．该镁铁合金中，与 1 个 Mg 配位的 Fe 有 4 个，与 1 个 Fe 配位的 Mg 有 8 个，D 错误;
故答案选 A。
c(NH4
+
)、c(NH ×H O)
L0.1mol×L-1NH4HSO
1
3. 室温下，向1
溶液中加入
NaOH
固体，溶液中
n(NaOH)
的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温
、
3
3
2
c HSO 、c SO2-
(
-
) (
)
随
3
3
时，
(
)
(
)
(
)
K
H SO =10-1.85 ,Ka H SO =10-7.22 ,K NH ×H O =10-4.74
。下列说法不正确的是
a1
2
3
2
3
b
3
2
2
c(HSO3 )、c(NH ×H O)
的变化
-
A. 曲线 a d 分别代表
、
3
2
(
-
3
)
c HSO
B. 随 NaOH 的加入，
的值不断减小
(
2-
3
)× (
H+
)
c SO
c
2
(
+
)+ (
+
4
) (
2-
3
)
c Na
c NH >3c SO
C. M 点存在：
pH
D. N 点时，溶液的
为 9.26
【
【
答案】B
解析】
【分析】原溶液是1L0.1mol×L-1NH4HSO
，开始电离出的是
HSO- NH+
和
，因此开始较多的离子是
3
3
4
HSO- 和 NH ，加入 NaOH先和 HSO 离子反应， NH 变化不大，得出 a 曲线代表 HSO 离子浓度变化，
+
4
-
3
+
4
-
3