第一节第2课时元素的性质与原子结构市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第2课时,元素性质与原子结构,1/35,)。,D,1决定元素化学性质是(,A电子层,B质子数,C相对原子质量,D最外层电子数,2/35,是(,)。,A氯原子核电荷数为 17,B氯原子最外层有 7 个电子,C氯原子质子数为 17,D在化学反应中氯原子轻易失去电子,图 113,D,3/35,3以下各组原子结构示意图中，所表示两种元素含有相,)。,A,似化学性质是(,A.,C.,B.,D.,4CH,4,、NH,3,、H,2,O、HF 四种物质单个分子中，含原子,核最多是,_，一个 NH,3,分子中，质子总数为_个，电,子总数为_个。,CH,4,10,10,4/35,一、碱金属元素,1碱金属元素原子结,构,(1)相同点：最外层电子数均为_。,1,电子层数,(2)不一样点：碱金属元素原子结构中，从 Li 到 Cs，_,依次递增，原子半径逐步_。,增大,2碱金属单质物理性质,银白,增大,减小,除铯(略带金色)外，颜色都呈_色；质软，有延展性；,密度较小，从 Li 到 Cs 逐步_；熔沸点较小，从 Li 到 Cs,逐步_；都是电和热良导体。,5/35,(1),金属,K,密度反常地比,Na 小；,(2)K,、,Na,、,Li 密度都比水小。,3碱金属单质化学性质,2NaO,2,Na,2,O,2,(1)化学性质相同性。,4LiO,2,2Li,2,O,2Na2H,2,O=2NaOHH,2,写出 Li、Na 在 O,2,中燃烧化学方程式：,_，_。,写出 Na、K 与水反应化学方程式：,_，,6/35,_。,增强,猛烈,(2)化学性质差异性。,二、卤族元素,1卤族元素原子结,构,(1)相同点：最外层电子数均为_。,7,(2)不一样点：卤族元素原子结构中，从 F 到 I，_,依次递增，原子半径逐步_。,电子层数,增大,2K2H,2,O=2KOHH,2,7/35,卤素单质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,颜色状态,淡黄绿,色气体,黄绿色,气体,深红棕,色液体,紫黑色,固体,2卤族元素单质物理性质,(1)颜色状态：,(2)熔沸点：从 F,2,到 I,2,逐步_。,(3)密度：从 F,2,到 I,2,逐步_。,增大,升高,8/35,反应条件,化学方程式,生成氢化物稳定性,F,2,暗处能反应,H,2,F,2,=2HF,HF 很稳定,Cl,2,_,_,_,HCl 稳定,Br,2,加热至一定,温度(500),H,2,Br,2,2HBr,HBr 较不稳定,I,2,不停加热,_,_,_,点燃或光照,3卤族元素单质化学性质,(1)卤素单质与氢气反应。,2HCl,H,2,Cl,2,2HI,H,2,I,2,HI 很不稳定，,同一条件下分解,9/35,(2)卤素单质间置换反应。,氯水与 NaBr 溶液反应：_；,氯水与 KI 溶液反应：_；,溴水与 KI 溶液反应：_。,(3)化学性质差异性。,减弱,2NaBrCl,2,=2NaClBr,2,2KICl,2,=I,2,2KCl,Br,2,2KI=I,2,2KBr,10/35,试验一钠、钾与氧气、水反应比较,1试验原理,(1)与氧气反应。,钠：_,2Na+O,2,Na,2,O,2,钾：K+O,2,KO,2,（超,氧化钾，更猛烈）,(2)与水反应。,钠：,_,钾：,_,(,更猛烈,),2K2H,2,O=2KOHH,2,2Na2H,2,O=2NaOHH,2,11/35,2试验步骤,(1)取一小块金属钾，擦干表面煤油，快速投到加热坩,埚中，与必修一教材中加热金属钠试验进行对比(也能够分别加,热钠和钾做对比试验)。,(2)取绿豆大钾，用滤纸吸干表面煤油，放入盛有水(滴,加酚酞)培养皿中，与必修一教材中钠与水反应,试验进行对比,(也能够分别将钠和钾投入水中做对比试验)。,12/35,钠,钾,与氧气反应,加热猛烈反应，燃烧，,火焰呈黄色，生成淡黄,色固体,稍加热猛烈反应，燃烧，,火焰呈紫色，生成黄色,固体，反应比钠更猛烈,与水反应,浮在水面上，猛烈反应，,熔化成小球，四处游动,并发出嘶嘶响声，滴,加酚酞溶液变红色,浮在水面上，猛烈燃烧，,火焰呈紫色，四处游动,并发出嘶嘶响声，滴,加酚酞溶液变红色,3试验现象,13/35,碱,氢气,1,钠与钾都能与氧气反应，二者反应猛烈程度：,N,a_K,。,2,钠与钾都能与水反应，生成,_,和,_，猛烈程度：,Na_K,。,最外层电子数,化学性质,增强,3,碱金属,_,_,相同，,_相同，且随,着核电荷数增加，还原性,(,金属性,)_，反应更猛烈。,试验二卤素单质之间置换反应,1试验原理,(1)Cl,2,置换出 Br,2,：_,；,(2)Cl,2,置换出 I,2,：_；,(3)Br,2,置换出 I,2,：_；,Br,2,2KI=I,2,2KBr,Cl,2,2NaBr=Br,2,2NaCl,Cl,2,2KI=I,2,2KCl,14/35,试验步骤,试验现象,将少许新制氯水分别加入盛有,NaBr 溶液和 KI 溶液试管中，用力振荡后加入 CCl4，,振荡，静置,盛 NaBr 溶液试管液体分层，,上层无色，下层呈_,盛 KI 溶液试管液体分层，上,层无色，下层呈_,将少许溴水加入盛有 KI 溶液,试管中，用力振荡后加入少,量 CCl4，振荡，静置,液体分层，上层无色，下层呈,_,2试验步骤与现象,橙红色,紫色,紫色,15/35,3.试验现象解释,(1)CCl,4,作萃取剂，因为 CCl,4,密度大于水，分层后 CCl,4,层在下层。,(2)新制氯水与 NaBr 溶液反应后，CCl,4,层呈橙红色，说明,生成了单质溴。,(3)新制氯水与 KI 溶液反应后，CCl,4,层呈紫色，说明生成,了单质碘。,(4)溴水与 KI 溶液反应后，CCl,4,层呈紫色，说明生成了单,质碘。,16/35,1,氯水能从,N,aBr,溶液中置换出溴单质，说明活泼性：,_,_,。,Cl,2,Br,2,2,氯水能从,K,I,溶液中置换出碘单质，说明活泼性：,_,_,。,Cl,2,I,2,3,溴水能从,K,I,溶液中置换出碘单质，说明活泼性：,_,_,。,Br,2,I,2,4,伴随核电荷数增加，卤素单质氧化性强弱次序为,_,。,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,17/35,碱金属元素单质性质相同性和递变性,碱金属元素原子结构特点是最外层电子数都是 1，在化,学反应中易失去电子，电子层数递增，,失电子能力增强，这是,碱金属元素性质相同性和递变规律根本原因。,1相同性,(1)与 O,2,反应生成对应,氧化物。,(2)与 Cl,2,反应生成 RCl，通式为：2RCl,2,=2RCl。,(3)与水反应生成对应碱和氢气，通式为：2R,2H,2,O=2ROHH,2,。,18/35,(4)与非氧化性酸反应生成对应盐和氢气，通式为：2R,2递变性,伴随核电荷数增加，碱金属元素原子电子层数逐步增,多，原子半径逐步增大，原子查对最外层电子吸引能力逐步,减弱，失电子能力逐步增强，金属性(还原性)逐步增强。表现,为：,(1)与 O,2,反应越来越猛烈，产物更为复杂。如 O,2,与 Li 反应,生成 Li,2,O(氧化锂)，与 Na 反应生成 Na,2,O,2,(过氧化钠)，与 K 反,应生成 K,2,O(超氧化钾)。,2H,+,=2R,+,H,2,。,19/35,(3)对应离子氧化性逐步减弱，氧化性：Li,Na,K,(2)与 H,2,O 反应越来越猛烈，如 Rb、Cs 遇水发生猛烈爆炸。,Rb,Cs,。,(4)最高价氧化物对应水化物碱性逐步增强，即 CsOH,碱性最强。,(1),锂金属密度比煤油小，故保留在石蜡中。,(2),因为碱金属单质都能与水反应，故不能置换出盐溶,液中,较不活泼金属，碱金属与盐溶液反应是先与水反应，生成,碱再与盐发生复分解反应。,20/35,卤族元素单质性质相同性和递变性,卤族元素原子结构特点是最外层电子数都是 7，在化学,反应中易得到电子，电子层数递,增，得电子能力减弱，这是卤,族元素性质相同性和递变规律根本原因。,1相同性,(1)与 H,2,反应生成氢化物，通式：X,2,H,2,=2HX。,(2)与 H,2,O 反 应：X,2,H,2,O=HX HXO(XF)，2F,2,2H,2,O=4HFO,2,。,(3)与金属反应生成对应金属卤代物。,21/35,2递变性,伴随核电荷数增加，卤族元素原子电子层数逐步增多，,原子半径逐步增大，原子查对最外层电子吸引能力逐步减弱，,得电子能力逐步减弱，非金属性(氧化性)逐步减弱。表现为：,(1)与 H,2,化合越来越难，生成氢化物稳定性越来越差，其,水溶液酸性越来越强，其熔沸点逐步升高。,(2)与 H,2,O 反应越来越难，反应程度越来越低。,(3)与金属反应越来越难，F,2,、Cl,2,、Br,2,与变价金属反应生,成高价态化合物，I,2,与变价金属反应生成低价态化合物。如 2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,，FeI,2,FeI,2,。,22/35,(4)卤素单质氧化性逐步减弱，对应阴离子还原性逐步,增强，故卤素单质间能发生置换反应(F 除外)。,(1)F,无正价，无含氧酸，其阴离子非常稳定，还原性极弱。,(2)Cl,2,易液化。,(3),在常温常压下，,Br,2,是唯一一个液态非金属单,质。,(4)I,2,遇淀粉变蓝色。,23/35,元素金属性、非金属性强弱判断,1元素金属性强弱判断,(1)单质与水或非氧化性酸反应越猛烈，金属性越强。,(2)金属阳离子氧化性越弱，对应金属金属性越强。,(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。,(4)单质与盐溶液置换反应中，活动性强金属置换活动,性弱金属。,24/35,2元素非金属性强弱判断,(1)与氢气化合生成气态氢化物越轻易，其气态氢化物越稳,定，非金属性越强。,(2)单质氧化性越强，其离子还原性越弱，非金属性越,强。,(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强。,(4)单质与盐溶液置换反应(必须是盐中阴离子被氧,化)，,活动性强非金属置换活动性弱非金属。,25/35,碱金属及其性质,例,1,以下相关碱金属说法中，正确是(,)。,A金属锂应保留在煤油中,B金属钠着火应用泡沫灭火剂灭火,C它们都能在空气里燃烧生成 M,2,O(M 表示碱金属),D碱金属单质伴随核电荷数递增与水反应猛烈程度,逐步加剧,26/35,解析：,金属锂密度比煤油小，应保留在石蜡中；,Na,在空,气中燃烧生成,Na,2,O,2,能与泡沫灭火剂喷洒出来,CO,2,和,H,2,O,反应生成,O,2,，使燃烧更猛烈，不能到达灭火目标；碱金属在,空气中燃烧，依据其金属性不一样，生成氧化物不一样，如,K,在,空气中燃烧生成是,KO,2,。,答案：,D,27/35,1,(,年福建三明检测,)已知锂和镁单质及其化合物在,很多性质上含有相同性，由此能够推断以下关于锂及其化合物,叙述中，正确是(,)。,D,ALiOH 加热时，不会分解,BLi,2,CO,3,加热时，不会分解,CLi 在氧气中燃烧生成 Li,2,O,2,DLi 与稀硫酸反应生成 Li,2,SO,4,解析：,因为,Li,和,Mg,很多性质含有相同性，故,LiOH 能加,热分解；Li,2,CO,3,热稳定性不好，轻易分解；,Li,在氧气中燃烧,生成是,Li,2,O,；,Li,与稀硫酸反应生成,Li,2,SO,4,。,28/35,2关于钠和钾元素比较中，是(,)。,A钾原子失电子比钠原子轻易,B钾离子氧化性比钠离子强,C钾与水反应比钠猛烈,DKOH 碱性比 NaOH 强,解析：,金属单质还原性越强，其对应阳离,子氧化性越,弱。,B,29/35,卤素及其性质,例,2(,年广东广州检测,),以下关于 F、Cl、Br、I 比较，,说法正确是(,)。,B,A.原子最外层电子数随核电荷数增加而增多,B.单质颜色随核电荷数增加而加深,C.氢化物稳定性随核电荷数增加而增强,D.非金属性随核电荷数增加而增强,解析：,卤族元素最外层电子数都为,7,，在化学反应中轻易,得到电子，且从,F,到,I，元素非金属性减弱，与氢气化合越困,难，对,应氢化物稳定性越差，对应单质氧化性减弱，常温,下状态由气体到液体再到固体，颜色由浅黄绿色到红棕色再到,紫黑色，对应离子还原性增强。,30/35,3a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl,2,、H,2,、HCl、HBr 中,任一个气体，若 a、d 两瓶气体混合后强光照射下发生爆,炸，,a、b 两瓶气体混合，瓶壁上出现红棕色液滴，则 a、b、c、d,四瓶中气体应是(,)。,A,ACl,2,、HBr、HCl、H,2,CH,2,、HBr、HCl、Cl,2,BCl,2,、HCl、HBr、H,2,DH,2,、HCl、HBr、Cl,2,解析：,找突破口：从红棕色液滴可知发生了卤素单质间,置换反应，而能满足这个条件只有,HBr,和,Cl,2,混合，且,a,、,d,混合发生爆炸，故,a,为,Cl,2,，,b,为,HBr,，,d,为,H,2,，,c,为,HCl。,31/35,砹或砹化合物含有性质是(,4(,双选,),砹,(,At)原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测,)。,BC,A常温常压下，砹是有色固体,B非金属性：AtI,CHAt 非常稳定,DI,2,能把 At 从其可溶性盐溶液中置换出来,解析：,砹属于卤族元素，卤族元素性质含有一定相同,性和递变性。砹原子序数大于碘，伴随核电荷数增加，其,单质熔沸点逐步增大且颜色也逐步加深，,A,正确；伴随核电,荷数增加，元素非金属性逐步减弱，对应氢化物稳定性逐,渐减弱，故,B,、,C,错误；卤素间能发生置换反应，且氧化性：,I,2,At,2,，故,D 正确。,32/35,金属性与非金属性强弱判断,例,3(,年广东佛山检测，双选,)X、Y,是元素周期表第,A,族中两种元素,。,以下叙述能说明 X 非金属性比 Y 强,是(,)。,A.X 原子电子层数比 Y 原子电子层数少,B.X 单质能将 Y 从 NaY 溶液中置换出来,C.X 单质比 Y 单质更轻易与氢气反应,D.同浓度下 X 氢化物水溶液比 Y 氢化物水溶液酸性,强,33/35,解析：,元素非金属性与元素得电子能力相关，与原子,电子层数无关，,A,错误；非金属单质能发生置换反应，非金属,性强单质能置换出非,金属弱单质，,B,正确；与氢气化合越,轻易，对应氢化物稳定性越好，其非金属性越强，,C,正确；,对应氢化物酸性越强，说明其非金属性越弱，,D,项非金属,性：,YX,。,答案：,BC,34/35,5说明氯元素非金属性比硫元素强事实是(,)。,HCl 比 H,2,S 稳定,A,HClO 氧化性比 H,2,SO,4,强,HClO,4,酸性比 H,2,SO,4,强,Cl,2,能与 H,2,S 反应生成 S,氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层有 6 个电子,A B C D,解析：,含氧酸氧化性不能作为判断元素非金属性强弱,依据；而最外层电子数多元素非金属性不一定强，如非金属,性：OI，非金属性强弱是比较得电子能力强弱，而不是得电,子数目多少。,35/35,