高一化学必修1全册知识点复习-原创.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,必修,1,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,一、混合物的分离和提纯,1,、粗盐提纯所加试剂及其顺序,BaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,稀盐酸,位置可互换，但是,必须在,后面,要最后加,除杂试剂需过量，使杂质充分除去,2,、,SO,4,2-,的检验,取少量溶液于试管中,加几滴稀盐酸酸化,再加几滴,BaCl,2,溶液,若生成白色沉淀，则溶液中有,SO,4,2-,取样,操作,现象,结论,另，自己复习回顾,Cl,-,检验,实验过程：取样、操作、现象、结论,二、萃取和分液,1,、萃取,检漏,-,加液,-,振荡,-,静置,-,分液,注意分液漏斗的使用,需检漏，放液时上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上小孔,2,、分液时,下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,高中需检漏的仪器有：分液漏斗、酸碱式滴定管、容量瓶,第二节 化学计量在实验中的应用,1,、各种公式：,A,2,、细节,（,1,）阿伏加德罗常数有单位,mol,-1,（,2,）,V,m,=22.4L/mol,，适用于标况下的任何气体,（,3,）摩尔质量数值上为相对原子质量或相对分子质量，但是,M,有单位,g/mol,3,、一定物质的量浓度溶液的配置,（,1,）过程,计算,-,称量（量取）,-,溶解（稀释）,-,冷却,-,转移,-,洗涤,-,定容,-,摇匀,-,（装瓶贴标签）,（,2,）注意：,容量瓶使用前检漏,选择合适容量瓶，需说明容量如：,250mL,容量瓶（常用容量瓶有：,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,）,误差分析,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,一、胶体粒子,1-100nm(1nm=10,-9,m),胶体粒子不能通过半透膜，可以通过滤纸,二、氢氧化铁胶体制备,向煮沸的蒸馏水中滴加饱和,FeCl,3,溶液,三、胶体的性质,丁达尔效应,聚沉,电泳（氢氧化铁胶体粒子带正电荷）,第二节 离子反应,一、电解质、非电解质,1,、常见电解质：,酸、碱、盐、活泼金属氧化物,常见非电解质,:,非金属氧化物，大多有机物,CO,2,，,SO,2,，,NH,3,均为非电解质,HCl,为电解质,电解质一定是化合物,二、离子方程式的书写,写：,拆：强酸,(,五酸,),、强碱,(,四碱,),、可溶性盐,删：,查：电荷守恒、质量守恒,做离子方程式选择题特别注意看：,1,、反应是否符合实际情况,2,、电荷、质量是否守恒,第三节 氧化还原反应,一、氧化还原反应分析,升（,化合价升高,）失（,失电子,）氧（,被氧化,）还（,作还原剂,）,对应氧化产物,降（,化合价降低,）得（,得电子,）还（,被还原,）氧（,作氧化剂,）,对应还原产物,发生氧化反应,发生还原反应,二、单线桥和双线桥,氧化还原反应的计算关键：得失电子守恒,三、氧化性、还原性比较,1,、氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,2,、常见离子还原性：,S,2-,I,-,Fe,2+,Br,-,Cl,-,3,、单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱,单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱,强弱规律：同种氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强的反应，例如：,Cl,2,通入,FeBr,2,溶液中，如果,Cl,2,量少，则只能氧化,Fe,2+,，,Fe,2+,氧化完以后，才能去氧化,Br,-,特殊：氧化性,Fe,3+,Cu,2+,Fe,2+,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,一、钠及其化合物,2Na+O,2,=Na,2,O,2,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,钠与酸反应比和水反应更加剧烈,Na,与,CuSO,4,溶液反应：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+,Na,2,SO,4,1,、钠,2,、,Na,2,O,与,Na,2,O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+O,2,+2H,2,O,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,1,、,Na,2,O,2,的化学计量数均为,2,2,、,Na,2,O,2,既是氧化剂又是还原剂,Na,2,O,是碱性氧化物,Na,2,O,2,不是碱性氧化物,3,、,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,相同条件下溶解度：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,同浓度水溶液碱性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,热稳定性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,与酸反应的速率：,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,相互转化,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,二、铝及其化合物,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,与盐酸反应都生成,Al,3+,另外生成,H,2,或,H,2,O,，则按单质对单质，化合物对化合物,与氢氧化钠反应都生成,AlO,2,Al(OH),3,的制备,1,、可溶性铝盐中加入过量氨水,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,2,、偏铝酸盐中通入过量,CO,2,AlO,2,+CO,2,+2H,2,O=HCO,3,+Al(OH),3,3,、可溶性铝盐与偏铝酸盐按一定比例混合,Al,3+,+3AlO,2,+6H,2,O=4Al(OH),3,三、铁及其化合物,1,、铁的氧化物,FeO,、,Fe,2,O,3,、,Fe,3,O,4,黑色粉末，不稳定,红棕粉末，俗称铁红,黑色晶体，俗称磁性氧化铁,2,、铁的氢氧化物,（,1,）、氢氧化亚铁的制备,氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，变化过程为：,白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,Al(OH),3,、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,等难溶性碱加热条件下都可以分解生成对应氧化物和水,（,2,）、,Fe,2+,与,Fe,3+,的检验,Fe,3+,的检验,取适量未知溶液于试管中，加入几滴,KSCN,（硫氰化钾）溶液，若溶液呈血红色，则说明有,Fe,3+,Fe,2+,的检验,取适量未知溶液于试管中，加入几滴,KSCN,溶液，无明显现象，再加几滴新制氯水，若溶液变为血红色，则说明有,Fe,2+,第四章 非金属及其化合物,一、硅和二氧化硅,第一节 无机非金属材料的主角,-,硅,Si+2NaOH+H,2,O=Na,2,SiO,3,+2H,2,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,Si+4HF=SiF,4,+2H,2,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,Si+O,2,=SiO,2,SiO,2,+CaO=CaSiO,3,高温,SiO,2,是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性,二、硅酸、硅酸盐,1,、硅酸,难溶于水的白色胶状物质,酸性：,H,2,CO,3,H,2,SiO,3,Na,2,SiO,3,+CO,2,+H,2,O=Na,2,CO,3,+H,2,SiO,3,(,胶体,),2,、硅酸盐,Na,2,SiO,3,溶液,水玻璃或泡花碱，可作木材防火剂,传统硅酸盐：陶瓷、玻璃、水泥,注：水晶、玛瑙、光纤的主要成分都是,SiO,2,太阳能电池用到的是,Si,单质,第二节 富集在海水中的元素,氯,一、实验室制氯气,MnO,2,+4HCl,（浓）,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,用饱和食盐水除去,Cl,2,中混有的,HCl,气体,用氢氧化钠溶液进行尾气处理,二、氯气的化学性质,1,、与金属单质化合（生成高价态产物）,2,、与非金属单质化合,3,、与碱反应,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,Cl,2,+H,2,=2HCl(,工业制盐酸,),点燃,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O(,制漂白液,),2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O(,制漂白粉,),石灰乳,第三节 硫和氮的氧化物,一、,SO,2,、,SO,3,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,SO,3,+2NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,SO,2,+CaO=CaSO,3,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,(SO,2,使氯水、酸性,KMnO,4,溶液褪色，体现,SO,2,还原性,),另，,SO,2,使品红褪色，体现其漂白性,SO,2,、,SO,3,都是酸性氧化物,二、,NO,、,NO,2,N,2,+O,2,2NO,放电或高温,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,4NO,2,+2H,2,O+O,2,=4HNO,3,4NO+2H,2,O+3O,2,=4HNO,3,(NO,2,不是酸性氧化物,),NO,2,或,NO,与氧气混合完全溶解时的比例,第四节 氨、硝酸、硫酸,一、,NH,3,1,、氨的实验室制法,2,、工业合成氨,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=2NH,3,+CaCl,2,+2H,2,O,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,实验室制氨的试剂不能随意更换，注意验满和收集方法,实验室快速制取,NH,3,可以向浓氨水中加入生石灰或者烧碱,3,、氨气的化学性质,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,催化剂,水溶液呈碱性，可使红色石,蕊试纸变蓝，用于检验,NH,3,沾浓盐酸和浓氨水的玻璃棒接触时产生白烟，可用于检验,NH,3,工业制硝酸关键步骤,氨的催化氧化,二、,浓,硫酸,四大特性：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,C+2H,2,SO,4,(,浓,)CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,H,2,S+H,2,SO,4,(,浓,)S+SO,2,+2H,2,O,随着反应的进行，浓硫酸会被稀释，在这类计算重要注意,不可用浓硫酸干燥还原性气体,H,2,S,、,HI,等,三、硝酸,浓稀硝酸都有强氧化性，金属与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸反应不会生成,H,2,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,C+4HNO,3,(,浓,)CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,（实验室制,NO,2,）,（实验室制,NO,）,突破口一 根据物质的特殊颜色推断,1.,有色固体,（,1,）（淡）黄色固体：,Na,2,O,2,、,S,、,（,2,）黑色固体：,MnO,2,、,C,、,CuO,、,FeO,、,Fe,3,O,4,（,3,）紫（黑）色固体：,KMnO,4,、,I,2,；,（,4,）,(,紫,),红色固体：,Cu,；,无机推断题突破口,2.,有色气体：,NO,2,(,红棕色,),、,F,2,（浅黄绿色）、,Cl,2,(,黄绿色,),；,3.,溶液中的有色离子：,Cu,2+,(,蓝色,),、,Fe,2+,(,浅绿色,),、,Fe,3+,(,黄色,),、,MnO,4,-,（紫红色）,4.Br,2,在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；,I,2,在水中显黄,(,褐,),色，在有机溶剂中显紫（红）色,5.,有色沉淀,（,1,）白色沉淀：,H,2,SiO,3,、,AgCl,、,BaSO,4,(,不溶于酸,),、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),2,、,Al(OH),3,、,BaCO,3,、,CaCO,3,等,（,2,）黄色沉淀：,AgBr,（,淡,黄色）、,AgI,（黄色）、,S,（,淡,黄色）,（,3,）红褐色沉淀：,Fe(OH),3,（,4,）蓝色沉淀：,Cu(OH),2,突破口二 根据特征反应现象推断,1.,焰色反应：,Na,+,（黄色）、,K,+,（紫色，透过蓝色钴玻璃）,2.,使品红溶液褪色的气体：,SO,2,（加热后又恢复红色）、,Cl,2,（加热后不恢复红色）,3.,在空气中变为红棕色：,NO,。,4.,能使石灰水变浑浊：,CO,2,、,SO,2,。,5.,通入,CO,2,变浑浊：石灰水（过量变澄清）、,Na,2,SiO,3,溶液、饱和,Na,2,CO,3,溶液、,NaAlO,2,溶液。,6.,气体燃烧呈苍白色：,H,2,在,Cl,2,中燃烧；,在空气中点燃火焰呈淡蓝色：,CO,、,H,2,、,CH,4,、,S,、,H,2,S,7.,使湿润的淀粉,KI,试纸变蓝：,Cl,2,、,Br,2,、,FeCl,3,、碘水等。,1,、氧化型漂白：潮湿的,Cl,2,(,实际为,HClO,漂白,),、次氯酸盐、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,O,3,2,、加合型漂白：,SO,2,3,、吸附型漂白：活性炭,突破口三 具有漂白性的物质,