物质的组成、分类和化学用语.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,【例,1,】某化学兴趣小组在讨论物质的分类时，讨论,辨析以下观点：,沼气和天然气属于有机化合,物；,能与酸反应、又能与碱反应生成盐和水的,氧化物不一定是两性氧化物；,牛奶和豆浆可以,用丁达尔效应来区分；,生铁和熟铁都是混合,物，生铁的熔点比纯铁低；,苯乙烯能使酸性高,锰酸钾溶液、溴水都褪色，反应类型不同。上述,观点错误的是 （）,要点一 物质的分类与组成,学案 物质的组成、分类和化学用语,1,A.B.,C.D.,解析 沼气和天然气的主要成分是甲烷，它们是混合物，,错误；能与酸反应、又能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是两性氧化物，,错误；牛奶和豆浆都是胶体，无法用丁达尔效应来区分，,错误。,答案,C,2,变式训练,1,下列有关物质的分类或归类正确的是,（）,混合物：盐酸、漂白粉、碘酒；,酸性氧化物：,SO,3,、,CO,2,、,NO;,电解质：明矾、二氧化硫、冰醋酸；,同素异形体：,H,、,D,、,T,；,同系物：,CH,4,、,C,3,H,8,、,C,5,H,12,、,C,7,H,16,;,乙醇和乙酸所发生反应的反应类型：氧化反应、酯化反应、取代反应,A.B.,C.D.,D,3,【例,2,】正确把握化学用语和化学基本概念是学好化,学的基础。下列各项中表达正确的是 （）,A.NaCl,的电子式：,Na,B.H,2,O,的分子结构模型示意图：（三个,原子在同一直线上）,C.PCl,3,分子中所有原子均达到,8,电子稳定结构,D.,次氯酸的结构式：,H-Cl-O,解析,NaCl,的电子式为,Na,+,-,；,H,2,O,分子,中三个原子的空间构型为,V,形，不在同一直线上；,次氯酸的结构式应为,H-O-Cl;PCl,3,分子中所有原子,均达到,8,电子稳定结构。,要点二 化学用语,C,4,变式训练,2,化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语的说法，其中表达正确的是,（）,质量数为,16,的氧原子：,O,；,CO,2,的结构式：,乙醇的分子模型为 ；,乙醛的结构简式：,CH,3,COH;Mg,2+,的结构示意图：,;,碳酸氢钠的电离方程式：,NaHCO,3,Na,+,+H,+,+CO,。,A.B.,C.D.,;,5,解析,中质量数应标在元素符号的左上角，质子数应标在元素符号的左下角，正确的表示应为,O,错误；,CO,2,为直线形分子，它的结构式应为,O C O,错误；乙醛的结构简式为,CH,3,CHO,错误；碳酸氢钠的电离方程式是,NaHCO,3,Na,+,+HCO,，,错误。,答案,A,6,【例,3,】奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的,每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下,能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且,四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分,解反应，下表中合适的一组是（）,要点三 物质的性质,7,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,8,9,解析,A,项中代表绿色的,Ag,与代表黑色的,CuSO,4,溶液不能反应，不符合题目要求；,C,项中代表黑色的稀硫酸和代表红色的,Al(OH),3,能发生复分解反应，不符合题目要求；,D,项中按题目要求的反应中没有复分解反应，也不符合。,答案,B,10,变式训练,3,五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是（）,新制氯水久置后,浅黄绿色消失,淀粉溶液遇单质碘,蓝色,溴化银见光分解,白色,黑色的氧化铜遇乙醇,红色,鸡蛋白溶液遇浓硝酸,黄色,苯酚在空气中氧化,粉红色,A.B.,C.D.,C,11,【例,4,】下列实验操作，能完成预期任务的是（）,A.,利用丁达尔效应区别,FeCl,3,溶液和,Fe(OH),3,胶体,B.,欲制备,Fe(OH),3,胶体，将,FeCl,3,饱和溶液加热,煮沸,C.,利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的,Na,+,和,Cl,-,D.,称取,10 g CuSO,4,5H,2,O,晶体溶解在,40 g,水中即,得质量分数为,20%,的,CuSO,4,溶液,要点四 分散系,12,解析 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，即可用丁达尔效应区分溶液和胶体；制备,Fe(OH),3,胶体，应将,FeCl,3,饱和溶液逐滴加入沸水中并加热煮沸得到；胶体粒子不能通过半透膜，而小分子和离子可以通过半透膜，即利用渗析法可以分离提纯胶体；,D,项实际配制的溶液中溶质的质量分数为,(10160/250)/50,100%=12.8%,。,答案,AC,13,变式训练,4 FeCl,3,溶液、,Fe(OH),3,胶体共同具有的性质是（）,A.,有光束通过都会产生丁达尔效应,B.,分散质的粒子都不能通过半透膜,C.,性质都比较稳定，密封保存一段时间不会产生,沉淀,D.,分散质粒子的直径都在,10,-9,10,-7,m,之间,C,14,1.,下列说法中正确的是（）,只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；,所有非金属氧化物都是酸性氧化物；,盐酸和氢,硫酸均既有氧化性又有还原性；,化学反应的实,质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程,A.,都正确,B.,C.D.,C,15,2.,下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）,A.8,个中子的碳原子的核素的符号：,12,C,B.HF,的电子式：,H,+,-,C.Cl,-,的结构示意图：,D.CH,4,分子的比例模型：,16,解析,8,个中子的碳原子,质量数为,:8+6=14,应表示为,14,C,A,不正确；,HF,为共价化合物,其电子式为,H ,B,不正确；,Cl,元素为,17,号元素，质子数,=,核电荷数,=17,，,C,不正确；故答案为,D,项。,答案,D,17,3.,下列关于胶体的认识错误的是（）,A.,鸡蛋清溶液中加入饱和,(NH,4,),2,SO,4,溶液生成白,色沉淀，属于物理变化,B.,纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米,（,1nm=10,-9,m,），因此纳米材料属于胶体,C.,往,Fe(OH),3,胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而,后沉淀逐渐溶解,D.,水泥厂、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘,微粒带电荷,B,18,4.,韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场,中，在,20,时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。,下列关于“暖冰”的说法不正确的是 （）,A.“,暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体,B.,水凝固形成,20,时的“暖冰”所发生的变化是化,学变化,C.,形成,20,时的“暖冰”的变化是物理变化,D.,在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可,以制得“暖冰”,解析 水分子中,O,H,键极性强，水分子间易形成氢,键，由题给信息“瞬间凝固成了暖冰”可知，,A,、,D,正确；水分子形成冰的过程为物理变化，,B,不正确，,C,正确。,B,19,5.,分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据,和结论都正确的是（）,A.H,2,O,、,HCOOH,、,Cu,2,(OH),2,CO,3,均含有氧元素，都,是氧化物,B.HClO,、浓硫酸、,HNO,3,均具有氧化性，都是氧化,性酸,C.HF,、,CH,3,COOH,、,CH,3,CH,2,OH,都易溶于水，都是,电解质,D.NaF,、,MgO,、,AlCl,3,均由活泼金属和活泼非金属化,合而成，都是离子化合物,20,解析 氧化物只有两种元素组成，其中一种元素为氧，,A,不正确；,HClO,、,H,2,SO,4,（浓）和,HNO,3,的氧化物分别是由,+1,价的氯元素、,+6,价的硫元素和,+5,价的氮元素组成的，故,B,正确；,CH,3,CH,2,OH,易溶于水，但水溶液并不导电，不是电解质，,C,不正确；,AlCl,3,为共价化合物，,D,不正确。,答案,B,21,6.,下列说法中正确的是（）,非金属氧化物一定不是碱性氧化物,电解质溶,液的导电过程中必然要发生化学变化,盐酸既有,氧化性又有还原性,Fe(OH),3,、,FeCl,2,、,H,2,SiO,3,都,不能直接用化合反应制备,SO,2,能使酸性高锰酸,钾溶液褪色，所以它具有漂白性,A.B.,C.D.,B,22,7.,类推在化学学习上与研究中被经常采用。下列类推,正确的是 （）,A.,由,Na,在常温下与水剧烈反应推出,K,在常温下也能,与水剧烈反应,B.,由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白,质变性,C.,由,2Cu+O,2,2CuO,推出同主族的硫也有,Cu+S CuS,D.,由,2CO,2,+2Na,2,O,2,2Na,2,CO,3,+O,2,推出,SO,2,与,Na,2,O,2,反应也一定生成,Na,2,SO,3,和,O,2,23,解析,K,的金属性大于,Na,，,A,正确；,CuSO,4,能使蛋白质变性的实质是含有重金属阳离子,Cu,2+,，而,(NH,4,),2,SO,4,不是重金属盐，,B,不正确；,S,的氧化性比氧弱，与铜作用时形成低价的金属硫化物,Cu,2,S,，,C,不正确；,SO,2,具有较强的还原性,易被,Na,2,O,2,氧化生成,Na,2,SO,4,D,不正确；故答案为,A,项。,答案,A,24,8.,下列有关化学键的叙述正确的是（）,A.,两种元素组成的分子中一定只有极性键,B.,金属元素和非金属元素形成的化合物中一定只,存在离子键,C.BCl,3,和,CS,2,分子中所有原子的最外层都达到,8,电,子稳定结构,D.NH,4,I,中既有极性键，又有离子键,D,25,9.,据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”,号探测器目前分别在火星和金星大气层中发现了一,种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不,但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且,可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结,构式为：,16,O C,18,O,。下列说法正确的是,（）,A.,16,O,与,18,O,为同种核素,B.,16,O C,18,O,与,16,O C,16,O,互为同位素,C.,16,O C,18,O,的化学性质与,16,O C,16,O,几乎,相同,D.,用,16,O C,18,O,与,Na,2,16,O,2,反应生成的氧气中含,18,O,26,解析,16,O,和,18,O,为氧的两种同位素原子，是两种不同的核素，,A,不正确；同位素是指原子而不是指化合物，,B,不正确；由于同种元素的同位素原子化学性质几乎相同，故,C,正确；,Na,2,O,2,与,CO,2,反应的实质是,Na,2,O,2,中,-1,价的氧元素自身发生氧化还原反应，故,D,不正确。,答案,C,27,10.,右图表示的一些物质或概念之间的从,属或包含关系不正确的是（）,D,28,11.,下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省,略），其中,A,为单质，,E,在常温下为液体，,D,是,一种气体，,C,的相对分子质量为,78,。请回答相,关问题。,29,（,1,）下列对,C,的结构、性质推断中不正确的是（）,A.,久置于空气中会变成白色,B.,具有强氧化性,C.,晶体中存在离子键与非极性键,D.,是一种碱性氧化物,（,2,）,A,原子结构示意图为,，,H,的电子式为,Na,+,H,-,，,E,的结构式为,。,（,3,）,C,和,E,反应生成,H,的离子方程式为,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,。,2H,2,O 4Na,+,+4OH,-,+O,2,2Na,2,O,2,+,11,D,30,解析 单质,A,能与同一物质,F,连续发生两次反应，这样的单质常见的有,Na,、,C,、,S,、,N,2,（此时,F,为,O,2,）或,A,为,P,F,为,Cl,2,，结合,C,的相对分子质量可确定,A,为,Na,、,B,为,Na,2,O,、,C,为,Na,2,O,2,、,D,为,CO,2,、,G,为,Na,2,CO,3,、,H,是,NaOH,、,E,是,H,2,O,。,(1)Na,2,O,2,在空气中会与,H,2,O,、,CO,2,反应，最终转化为,Na,2,CO,3,白色固体；,Na,2,O,2,晶体中存在离子键与非极性共价键；,Na,2,O,2,具有强氧化性；由于,Na,2,O,2,和酸反应不仅生成盐和水，还有,O,2,，因此,Na,2,O,2,不是碱性氧化物。,(3)Na,2,O,2,与水反应的离子方程式为,2Na,2,O,2,+2H,2,O 4Na,+,+4OH,-,+O,2,反应中,Na,2,O,2,既是氧化剂又是还原剂，两者的物质的量之比为,11,。,31,12.,对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反,应，分类法的作用几乎是无可替代的。,（,1,）现有下列六种物质：,SO,2,、,SiO,2,、,CaO,、,MgO,、,Al,2,O,3,、,Na,2,O,2,。按照不同的分类标准，它们中有,一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种,物质，并写出分类的依据。（至少要写出两种分,类方法）,;,;,。,（,2,）根据反应有无离子参加，可以将化学反应分,为离子反应和非离子反应。,Na,2,O,2,与水反应的离,SO,2,常温常压下是气体，其余为固体,Na,2,O,2,，是过氧化物，具有强氧化性,SiO,2,，是原子晶体，其余为分子晶体或离子,晶体,32,子方程式是,。根据反应有,，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：,。,（,3,）虽然分类的依据不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方,法表示二者之间的关系：,。用离子反应方程式证明你的观点：,;,。,MgSO,3,),、,Na,2,O,2,+SO,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O 4Na,+,+4OH,-,+O,2,无电子转移,CaO+SiO,2,Na,2,SO,4,H,+,+OH,-,H,2,O,2H,+,+Fe Fe,2+,+H,2,CaSiO,3,(,或,MgO+SO,2,33,解析 分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的六种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。,Na,2,O,2,是过氧化物，具有强氧化性，能将有还原性的,SO,2,氧化。氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。,34,13.A,、,B,、,C,、,D,均为短周期元素，其原子序数依次,增大，,A,、,D,同主族，,B,、,C,、,D,原子最外层电子数,之和为,10,，,A,原子核外,K,层电子数是,L,层电子数的,1/3,。写出：,（,1,）,C,原子的结构示意图为 。,35,（,2,）,A,、,B,、,C,三种元素组成的化合物的化学式：,，其水溶液呈,（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中所含离子浓度大小顺序为,。,（,3,）,B,与,D,形成的化合物的电子式：,。,（,4,）,A,、,B,、,C,、,D,四种元素的离子半径由小到大的顺序：,。,（,5,）,B,2,A,2,中存在的化学键类型为,。,NaAlO,2,碱性,c,(Na,+,),c,(AlO ),c,(OH,-,),c,(H,+,),Na,+,2-,Na,+,Al,3+,Na,+,O,2-,S,2-,离子键、非极性,共价键,36,解析,A,原子核外,K,层有,2,个电子，则其,L,层有,6,个电子，故,A,为,8,号元素氧；由,A,、,D,为同主族的短周期元素，则,D,为硫元素，则,B,、,C,两元素最外层电子数之和为,4,，由,A,、,B,、,C,、,D,原子序数依次增大知：,B,为钠元素，,C,为铝元素。元素确定，其他问题可解。,返回,37,