鲁科版化学必修二-1.1-原子结构-课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节,原子结构,1,、认识原子核的结构，懂得质量数和,Z,A,X,以及元素核素同位素,的含义。,2,、了解原子核外电子的排布规律，能画出,1-18,号元素的原子结,构示意图。,3,、,培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对,信息进行加工,4,、关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。,学习目标,重点：原子结构的相关概念，核外电子排布规律。,难点：构成原子的微粒间的关系，最外层电子排布与元素性质之,间的关系。,重点难点,原子核 核素,1.,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,微粒,电子,质子,中子,质量,(kg),9.109,10,31,1.673,10,27,1.675,10,27,相对质量,0.005484,1.007,1.008,电量,(C),1.602,10,19,1.602,10,19,0,电荷,-1,+1,0,构成原子的微粒,-,电子、质子和中子的基本数据：,合作探究,（,1,）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？,（,2,）原子的质量由哪些微粒决定？,（,3,）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？,关系,：,1,）核电荷数质子数核外电子数,2,）原子质量主要集中在原子核上，由质子和中,子的质量决定,3,）原子的相对质量在数值上,质子数,中子数,质子数,(Z)+,中子数,(N)=,质量数,(A),(Z),(N),X,A,质量数,Z,质子数,元素符号,中子数,=A-Z,原子的表示方法,迁移应用,1,、据最新报道，某放射性元素的原子,166,67,Ho,可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外电子数之差为（）,A.32 B.67 C.99 D.166,2,、某阳离子,R,n,+,的核外共有,x,个电子，核内有,y,个中子，则,R,的质量数为（）,A,y-x+n B,y-x-n C,y+x+n D,y+x-n,A,C,三种不同的氢原子,观察思考,原子,质子数,中子数,质量数,氕,氘,氚,1,1,1,2,1,0,1,2,3,1,）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？,2,）原子核都是由质子和中子组成的吗？,元素：,具有,相同质子数,（核电荷数）的同一类原子的总称。,核素,：,具有,一定数目质子,和,一定数目中子,的一种原子。,2.,核素,自主学习,同位素：,质子数相同,而,中子数不同,的,同一元素,的不同核素互为同位素。,8,O,16,8,O,17,8,O,18,1,H,H,H,1,1,1,2,3,合作探究,元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系,元素,核素,同位素,同素异形体,概念,决定因素,举例,质子数,(,核电荷数,),相同的一类原子,质子数、中子数都一定的一类原子,质子数相同、中子数不同的核素的互称,同种元素形成的不同的单质,质子数,质子数,中子数,质子数,中子数,组成元素,结构,C,、,H,、,O,三种元素,1,H,H,H,1,1,1,2,3,三种核素,互为同位素,8,O,16,8,O,17,8,O,18,O,2,与,O,3,自主学习,二,核外电子排布,1.,核外电子分层排布,低 高,能量高低,近 远,离核距离,K,、,L,、,M,、,N,、,O,、,P,、,Q,电子层符号,1,、,2,、,3,、,4,、,5,、,6,、,7,电子层（用,n,表示）,（,2,）各电子层最多容纳,2n,2,个电子；,（,3,）最外层电子数不超过,8,个电子,(K,层是最外层时，最多不超过,2,个）；,（,1,）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层,(,能量最低原理,),。,2.,核外电子的排布规律,3.,原子结构示意图,Na,+11 2 8 1,元素符号,原子核,核内质子,电子层,层内电子数,通过前面的学习，我们知道金属钠、金属镁在化学反应中表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现出氧化性，你能用原子结构知识对这一事实进行解释吗？,合作探究,提示：,钠（或镁）原子最外层只有,1,（或,2,）个电子，次外层有,8,个电子，因此在化学反应中较易失去最外层电子形成最外层为,8,个电子的稳定结构，使金属钠（或镁）表现出还原性；,氧（或氯）原子最外层只有,6,（或,7,）个电子，因此在化学反应中较易获得电子形成最外层为,8,个电子的稳定结构，使氧气（或氯气）在化学反应中表现出氧化性。,精讲点拨,4.,最外层电子与元素性质的关系,最外层电子数,得失电子能力,化合价,非金属元素,金属元素,稀有气体元素,一般大于或等于,4,易得电子也能失电子,既显负价又显正价,只显正价,易失电子,一般小于,4,8,（,He,为,2,）,既不易得也不易失,0,课堂小结,原子核,核外电子（,Z,个）,质子（,Z,个）,中子（,A-Z,个）,原子（）,1.,核素,核素,元素,(,同位素,),2.,3.,核外电子的排布规律,“一低两不超”,当堂检测,1,、已知,R,2+,离子核外有,a,个电子，,b,个中子，表示,R,原子符号正确的是,(),2,、某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的,3,倍，则该元素,原子核内质子数为（,）,A,、,3 B,、,7 C,、,8 D,、,10,3,、用符号填空：,a,质子数,;b,中子数,;c,核外电子数,;d,最外层电子数,.,1,）、原子种类由,决定。,2,）、元素种类由,决定。,3,）、核电荷数由,决定。,4,）、相对原子质,量,决定。,5,）、元素的化合价主要由,决定。,6,）、元素的化学性质主要由,_,决定。,4,、,下列原子结构示意图中,正确的是,(),R,B,R,C,R,R,A.,C,C,B,ab,a,a,ab,d,d,课后练习,课本,P,8,P,9,练习与活动,1,、,2,、,3,题,