九年级化学第五单元复习名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,第一部分 系统复习 成绩基石,第1页,第五单元化学方程式,第2页,考点梳理,过关,考点,1,质量守恒定律,6年,6,考,内容,参加化学反应各物质质量总和，等于,反应后生成各物质质量总和,微观解释,在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子 质量也没有改变，所以化学反应前后各物质质量总和相等,应用,(1)推断物质元素组成；,(2)推断物质化学式或化学计量数；,(3)解释生产生活中质量关系,注意事项,(1)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”各物质质量总和，不参加反应物质质量不能计算在内，如蜡烛燃烧剩下石蜡不算在内等；制取氧气中催化剂不算在内,(2)“质量总和”是关键。不论是参加反应物质，还是反应后生成物质，计算时不能遗漏任何一项，沉淀、气体也考虑在内,第3页,辨一辨,1.100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律。(,),2镁燃烧后生成氧化镁质量大于镁质量，所以不符合质量守恒定律。(,),3化学改变中原子种类与数目不发生改变。(,),4探究质量守恒定律时，有气体参加或生成化学反应应在密闭容器中进行。(,),第4页,考点,2,化学方程式,6年,6,考,概念,用化学式来表示,化学反应式子,以,2H,2,O,2,2H,2,O,O,2,为例,意义,质,式子表示,反应物,、,生成物,和反应条件,过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气,量,表示反应前后各物质之间质量关系,每68份质量过氧化氢在催化剂作用下反应生成36份质量水和32份质量氧气,微观,表示各物质之间微粒个数比,2,个过氧化氢分子,在催化剂作用下,反应,生成,2,个水分子和,1,个氧分子,第5页,书写,标准,一是必须以客观事实为基础；二是要恪守质量守恒定律,步骤,尤其提醒(1)若反应在溶液中进行，生成物有不溶性固体，则在生成沉淀化学式右边标注“”，若反应物和生成物都有不溶性固体，则不标注“”；(2)若反应物中无气体而生成物中有气体，则在生成物气体化学式右边标注“”，若反应物和生成物中都有气体，则不标注“”。,第6页,辨一辨,1镁条燃烧化学方程式：MgO,2,MgO,2,。(,),2木炭燃烧化学方程式：CO,2,CO,2,。(,),第7页,考点,3,利用化学方程式简单计算,6年,6,考,步骤,注意事项,尤其说明,设,未知量,未知量后不能带单位,能够认为未知量本身已包含单位,写出反应化学方程式,化学方程式必须准确无误,这是进行计算关键,写出相关物质相对分子质量总和,求相对分子质量总和不要遗漏化学式前化学计量数,各物质质量比不用化简约分,把已知量和未知量写在物质相对分子质量总和下面,一定要代入纯净物质量进行计算，不纯物质质量必须转换成纯净物质量，体积也要换算成质量，且单位一致,惯用到公式：纯净物质量不纯物质总质量物质纯度,气体质量体积密度,列出百分比式，求解,百分比式要对齐,写出答案,需检验无误,答案要简明无误,第8页,【,例,1】,广东中考现有反应：2Cu(NO,3,),2,2CuOO,2,4X，则X化学式为(,B,),A.NOBNO,2,CNH,3,DN,2,O,3,经典例题,分析,类型,1,质量守恒定律应用之化学式推断,解析：,依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X分子中有2个氧原子、1个氮原子，化学式为NO,2,。,解题方法,解答此种类型题目可依据化学反应前后，原子种类、数目不变为依据解题。,第9页,变式利用,1.硝酸银(AgNO3)是试验室惯用化学试剂，在光照或加热条件下化学性质不稳定：2AgNO,3,2Ag2NO,2,X。,(1)AgNO,3,中氮元素化合价是,5,。,(2)上述反应中，生成气体X化学式为,O,2,。,(3)试验室保留AgNO3应注意问题是,避光、密封保留,。,第10页,【,例,2】,枣庄中考在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质质量以下表所表示。以下说法错误是(,C,),类型,2,质量守恒定律应用之表格数据分析,A.a一定是反应物 B.xy20,C.x取值范围一定是0 x30,D.反应生成c与d质量比为21,物质,a,b,c,d,反应前质量/g,30,5,10,15,反应后质量/g,x,y,20,20,解析：,由表格数据分析，c、d一定是生成物，且生成c、d质量之和是15g，b反应前质量只有5g，故a一定是反应物；由质量守恒定律可知，反应前后质量不变，故xy20203051015，故xy20；a一定是反应物，反应后质量一定降低，故x数值不会等于30；反应生成c与d质量比为10g5g21。,第11页,解题方法,表格型质量守恒定律应用试题常考点处理方法以下：(1)求未知值。普通依据参加化学反应各物质总质量等于反应后生成各物质总质量计算表中未知值。(2)判断反应物、生成物和催化剂。依据反应过程中或反应前后质量改变判断反应物、生成物，质量降低是反应物，质量增加是生成物，依据反应过程中或反应前后质量改变判断反应中物质质量比；反应前后质量不变物质不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质存在对反应速率是否有影响。(3)判断反应类型。依据反应物和生成物质量判断反应类型。(4)确定未知化学式或元素组成。依据质量守恒定律可知反应前后原子种类、原子数目、元素种类均没有改变，进而可求出未知物化学式及可能含有元素。,第12页,变式利用,2.,泰安中考四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质质量分数如图所表示。则相关说法中不正确是(),A.丁一定是化合物,B.乙可能是这个反应催化剂,C.生成甲、丙两物质质量比为81,D.参加反应丁质量一定等于生成甲和丙质量之和,第13页,【,例,3】,聊城中考如图是某化学反应微观模型，“”、“”分别表示不一样元素原子。以下对图示模型了解正确是(,A,),类型,3,质量守恒定律应用之微观模型题,A.生成物化学式可能是NH,3,B.该反应有单质生成,C.该反应属于复分解反应,D.参加反应两种物质分子个数之比为23,解析：,依据分子结构判断生成物可能是氨气，A符合题意；该反应没有单质生成，B不符合题意；该反应属于化合反应，C不符合题意；参加反应两种物质分子个数之比为13，D不符合题意。,第14页,解题方法,在解答用微观反应示意图表示化学反应题目时，简便方法是依据微观示意图写出反应化学方程式，然后要做到以下“六抓”：(1)抓分子、原子性质，分子、原子都是组成物质微粒；(2)抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新分子；(3)抓分子是由原子组成；(4)抓化学反应前后原子种类、数目不变；(5)抓反应基本类型及反应物、生成物类别；(6)抓单个分子组成情况等。,第15页,变式利用,3.,泰安中考某物质在点燃条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们微观示意图和反应前后质量以下表所表示。,物质,序号,甲,乙,丙,丁,氢原子,氧原子,硫原子,微观,示意图,反应前,质量,/g,68,100,1,0,反应后,质量,/g,0,x,y,z,第16页,(1)由 组成物质中 所代表元素化合价为,2,；,(2)表中四种物质中，属于氧化物是,H,2,O和SO,2,(,填化学式,)；,(3)上述反应化学方程式为,2H,2,S3O,2,2H,2,O2SO,2,；,(4)一位同学在计算x、y和z数值过程中，列出了以下等式，其中正确是,AD,(,填字母序号,)。,A.xyz169,Byz168,C.(100 x)z3264,D(100 x)(y1)83,第17页,【,例,4】,滨州中考小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩下固体重复操作(,杂质不参加反应,)，统计数据以下：,类型,4,依据化学方程式简单计算,试计算：,(1)完全反应后生成二氧化碳质量是,4.4,g。,(2)求珍珠粉中碳酸钙质量分数。,操作次数,第,1,次,第,2,次,第,3,次,第,4,次,剩下固体质量(g),10.8,9.6,8.1,8.1,第18页,解析：,(1)由表格分析可知：屡次煅烧后剩下固体8.1g，可得生成二氧化碳质量为12.5g8.1g4.4g。(2)依据碳酸钙分解化学方程式，由生成二氧化碳质量，能够计算碳酸钙质量，从而能够计算该珍珠粉中碳酸钙质量分数。,第19页,解题方法,相关化学方程式计算正确解题步骤为：设未知量；写出反应化学方程式；写出相关物质化学计量数与相对分子质量乘积以及已知量、未知量；列出百分比式，求解；简明地写出答案。相关记忆口诀：化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成百分比，解设比答要切记。,注意事项,(1)计算中注意单位统一(,必须是质量单位,)。,(2)若给出体积需换算成质量，公式为气体质量体积密度。,(3)题目中所给物质若含有杂质，应先求出其中纯净物质量然后再代入化学方程式进行计算。公式为纯净物质量不纯物总质量物质纯度。,第20页,变式利用,4.试验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩下溶液和滤渣为68.4g。求：,(1)充分反应后，生成氧气质量为,1.6,g。,(2)参加反应过氧化氢溶液中溶质质量分数。,第21页,1.,临沂25(2)题1分在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe4H,2,O Fe,3,O,4,4X，则X化学式为,H,2,，该反应基本反应类型是,置换反应,。,六年真题,全练,命题点,1,质量守恒定律,质量守恒定律是临沂中考必考题。主要是以填空与简答题和选择题形式考查质量守恒定律应用。考查命题点有依据元素原子守恒确定物质化学式或组成元素；从微观角度解释质量守恒定律、判断反应类型、化学方程式书写等；还以表格形式考查计算待测物质量、基本反应类型、求反应物中各成份质量比等。,解析：由质量守恒定律可知，反应前后原子种类及数目不变，反应前有3个铁原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后有3个铁原子、4个氧原子，故一个X分子中有2个氢原子，化学式是H2；该反应基本反应类型是置换反应。,第22页,2.,临沂14题2分科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车清洁燃料，其燃烧时主要反应为4NH,3,3O,2,2X6H,2,O，则X化学式为(),ANOBN,2,CNO,2,DN,2,O,B由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目均不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，则每个X分子由2个氮原子组成，则物质X化学式为N,2,。,第23页,3.,临沂14题2分物质X是一个可再生绿色能源，其燃烧化学方程式为X3O,2,2CO,2,3H,2,O，则X化学式为(),AC,2,H,4,BCH,3,OH CC,2,H,5,OH DC,2,H,6,C在反应X3O,2,2CO,2,3H,2,O中，依据反应前后元素种类、原子数目和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C,2,H,5,OH。,第24页,4.,临沂18题2分在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。以下说法中不正确是(),A.该反应是分解反应,B丙可能是催化剂,C甲、乙两种物质间反应质量比为14,D乙、丁两种物质间反应质量比为75,C由表格信息可知反应后甲质量增加了16g8g8g，是生成物；丁质量增加了23g3g20g，是生成物；乙质量降低了32g4g28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为催化剂，反应符合“一变多”特点，为分解反应，故A、B正确；甲、乙两种物质间反应质量比为8g28g27，C错误；乙、丁两种物质间反应质量比为28g20g75，D正确。,物质,甲,乙,丙,丁,反应前物质质量,/g,8,32,5,3,反应后物质质量,/g,16,4,x,23,第25页,5.,临沂7题2分生产电脑芯片材料主要是高纯硅。工业生产硅原理为2CSiO,2,Si2X，则X化学式是 (),AN,2,BCO CCO,2,DO,2,B,第26页,6.,临沂12题1分在做“白磷在盛有空气锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”试验中，需要在锥形瓶里预先加少许细沙。这么做目标是,预防锥形瓶底部炸裂,。,解析：白磷在空气中燃烧会放出大量热，所以锥形瓶装沙原因是为了预防白磷燃烧放出热量使锥形瓶底部破裂。,关联考题,临沂20(2)(3)题3分；临沂20(2)题1分；临沂10题B2分,第27页,猜押预测,1.,应用所学知识，分析相关信息，回答以下问题：,(1)最近本市完成了92号和95号汽油推广使用，降低了汽车尾气中硫氧化物，为深入降低污染，通常在汽车排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应微观示意图如图所表示：,请写出反应化学方程式,2CO2NO 2CO,2,N,2,。,(2)在反应前后化合价没有发生改变元素是,氧元素,。,(3)已知金属镁能够在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2MgX 2MgOC，则X化学式为,CO,2,；若金属镁质量为m,1,，完全反应后生成碳质量为m,2,，则m,1,m,2,(,填,“”、“”,或,“”)。,第28页,解析：(1)由发生反应微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO2NO 2CO,2,N,2,；(2)在反应前后化合价没有发生改变元素是氧元素；(3)依据质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应化学方程式推断反应物X化学式为CO,2,；依据化学方程式可知，每48份质量镁会生成12份质量碳，所以若金属镁质量为m,=,，完全反应后生成碳质量为m,2,，则m,1,m,2,。,第29页,7.,临沂13题2分以下化学方程式书写正确是(),A2NaOHCuSO,4,=Cu(OH),2,NaSO,4,BBa(NO,3,),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,HNO,3,CC2CuO 2CuCO,2,DFe,2,O,3,6HCl=2FeCl,2,3H,2,O,命题点,2 化学方程式书写,化学方程式书写是临沂中考必考题。主要是以选择题和填空与简答题形式出现。主要考点有：给定化学方程式判断正误；依据反应微观模型图书写化学方程式；依据题干文字信息书写化学方程式等。,C硫酸钠化学式为Na,2,SO,4,，A错；化学方程式没有配平，B错误；产物是FeCl,3,，D错。,第30页,8.临沂21(3)题2分下列图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。,(2)结合上图，从原子、分子角度分析，在化学反应过程中，,分子,可分，而,原子,不能再分。,(3)请写出该反应化学方程式：,2H,2,O,2,2H,2,OO,2,。,(1)虚线框内应填微观图示是,D,(,填序号,)。,解析：该微观模拟示意图表示是过氧化氢分解，其反应化学方程式是2H,2,O,2,2H,2,OO,2,。虚线框内是氧气。从图上能够看出，在化学反应中，分子能够再分，原子不能再分。,第31页,9.,临沂20(1)题2分微粒观是化学主要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃条件下发生反应微观模拟图，请回答以下问题：,(1)写出上述反应化学方程式,H,2,Cl,2,2HCl,。,(2)分析以上微观改变过程，你能总结出一条结论是,在化学反应前后原子种类与数目没有改变,。,解析：(1)由图示可知该反应反应物是氢气和氯气，而生成物是氯化氢，故该反应化学方程式为H,2,Cl,2,2HCl；(2)从图示能够看出：在化学反应前后原子种类与数目没有改变，这一点也符合质量守恒定律。,第32页,10.,临沂20(2)题2分如图表达了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应实质，请回答相关问题。,(1)在图C、D中圆圈内填入适当化学式或离子符号：C中,Na,、,Cl,，,D中,H,2,O,。,(2)用化学方程式表示图中所表达化学反应,HClNaOH=NaClH,2,O,。,(3)以上改变反应类型是,复分解反应,。,解析：(1)中和反应实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水过程，氯化钠是钠离子和氯离子组成，所以C中为Na,、Cl,，D中为H,2,O；(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HClNaOH=NaClH,2,O；(3)该反应是两种化合物相互交换成份生成两种新化合物反应，属于复分解反应。,第33页,11.,临沂20(1)题2分如图是某化学反应微观示意图：,(1)该反应化学方程式为,2H,2,O,2,2H,2,O,。,(2)以上改变基本反应类型是,化合反应,。,(3)结合如图，从原子、分子角度分析，在化学反应过程中，,分子,可分，而,原子,不能再分。,解析：(1)经过反应模型图及物质微观组成模型图可知：反应物是氢气和氧气，生成物是水，各物质微粒个数关系是212，所以反应化学方程式为2H,2,O,2,2H,2,O；(2)依据微粒组成模型图可知：反应物为两种，生成物为一个，符合“多变一”特点，属于化合反应；(3)依据微粒组成模型图可知：反应前后原子种类和数目没有改变，所以元素种类和质量在反应前后也保持不变，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分。,第34页,12.,临沂23(2)题2分微粒观是化学主要观念之一。下列图是氢气和氧气在点燃条件下发生反应微观模拟图。请回答以下问题：,(1)上述物质中属于氧化物是,(,填序号,)。,(2)写出上述反应化学方程式,2H,2,O,2,2H,2,O,。,(3)分析以上微观过程，你能总结出一条结论是,在化学反应前后原子种类与数目没有改变,。,解析：由图示可知该反应反应物是氢气和氧气，生成物是水。(1)氧化物是氧元素和另一个元素组成化合物，故水是氧化物；(2)由分析知该反应化学方程式为2H,2,O,2,2H,2,O；(3)从图示能够看出：在化学反应前后原子种类与数目没有改变，这一点也符合质量守恒定律。,第35页,13.,临沂10题2分在“宏观、微观、符号”之间建立联络，是化学学科特有思维方式。某化学反应微观模拟示意图如图所表示：,请写出该反应化学方程式：,2COO,2,2CO,2,，该反应反应类型是,化合反应,。,解析：由图示可知反应前物质是CO和O,2,，反应后物质是CO,2,，所以该反应化学方程式为2COO,2,2CO,2,，该反应反应物是两种，生成物是一个，符合“多变一”特点，所以该反应是化合反应。,第36页,猜押预测,2.,以下化学方程式书写正确是(),ACO,2,CO,BNaOHH,2,SO,4,=Na,2,SO,4,H,2,O,CCaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,DC2CuO 2CuCO,2,DA项中化学方程式没有配平；B项中化学方程式没有配平；C项中生成物中还应有H,2,O，且未标注气体符号；D项化学方程式书写完全正确。,第37页,3.,氨基钠(NaNH,2,)是合成维生素A原料。工业上将金属钠于97100熔融，向反应器中迟缓通入无水液氨(NH,3,)，再加热至350360生成氨基钠(NaNH,2,)和氢气。以下说法中，不正确是(),A钠可能与水反应,B钠熔点比铁熔点低,C维生素A中一定含有钠元素,D反应化学方程式为2Na2NH,3,2NaNH,2,H,2,C依据向反应器中迟缓通入无水液氨与钠发生反应，可推知钠可能与水反应，A正确；金属钠于97100时熔融，可知钠熔点比铁熔点低，B正确；氨基钠(NaNH,2,)是合成维生素A原料，但生成其它物质中有可能含有钠元素，所以不能推断维生素A中一定含有钠元素，C不正确；依据提醒信息可知反应化学方程式为2Na2NH,3,2NaNH,2,H,2,，D正确。,第38页,14.,临沂31题8分某化学兴趣小组在试验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少许氯化铜溶液。他们试验过程和相关数据以下(BaSO,4,不溶于水,)。,第一步：称得烧杯质量是100g。,第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液总质量是346.6g。,第三步：二者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液总质量是300g。,请计算：(1)反应后生成沉淀质量是,46.6,g。,(2)所得氯化铜溶液中溶质质量分数(,写出计算过程，准确到,0.1%)。,命题点,3 化学方程式计算,化学方程式相关计算是临沂中考必考题。题目形式有文字叙述型计算题、表格型计算题、坐标曲线型计算题和标签型计算题。试题往往把化学方程式计算与溶液质量分数计算结合起来考查。考查学生对文字、表格、图像等信息识别、判断及利用化学知识处理问题能力。,第39页,解析：(1)由质量守恒定律，过滤后物质降低质量即为硫酸钡沉淀质量，346.6g300g46.6g。(2)依据硫酸钡沉淀质量，经过化学方程式计算出氯化铜质量，从而计算出氯化铜溶液中溶质质量分数。,第40页,15.,临沂31题8分某同学在试验室发觉一瓶标签残缺硫酸铜溶液。为了测定此溶液溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀质量与所用氢氧化钠溶液质量关系如图所表示。,请你仔细分析此关系图，并进行计算。,(1)当滴入氢氧化钠溶液,20,g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质为,Na,2,SO,4,(,填化学式,)。,(2)计算此硫酸铜溶液中溶质质量分数(,写出解题过程,)。,第41页,第42页,16.,临沂31题8分黄铜(,铜锌合金,)是主要金属材料，惯用来制造机械零件、仪表和日用具。为测定某黄铜材料中锌含量，化学研究小组进行了试验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐步加入稀盐酸，测定产生气体质量和加入稀盐酸质量，并依据试验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量关系图。,请你仔细分析此关系图，并进行计算：,(1)15.0g黄铜材料中含锌,6.5,g。,(2)稀盐酸中溶质质量分数(,写出计算过程，计算结果准确到,0.1%)。,第43页,第44页,17.,临沂31题8分小明在试验室发觉一瓶未知浓度氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，并随时对反应后溶液用pH计(,一个测定溶液pH仪器,)测定溶液pH，所得数据如表：,加入稀盐酸,质量/g,9.6,9.8,9.9,10.0,10.1,溶液pH,12.4,12.1,11.8,7.0,2.2,试回答：,(1)当滴加稀盐酸质量为9.8g时，溶液中溶质是,氯化钠、氢氧化钠,；,(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质质量分数。,第45页,解析：(1)当滴加稀盐酸质量为9.8g时，pH12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩下，故溶液中溶质是生成氯化钠和剩下氢氧化钠。,第46页,18.,临沂30题8分碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有一定质量杂质氯化钠，化学兴趣小组同学们经过以下试验测定了该纯碱纯度。称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液质量为113.4g。请计算：,(1)生成二氧化碳气体质量。,(2)纯碱样品中碳酸钠质量分数(,准确到,0.1%)。,第47页,第48页,19.,临沂10题6分张玉同学在试验室发觉了一瓶敞口放置过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶标签。他做了以下试验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物质量，称量结果为33.7g。,(1)该溶液溶质质量分数减小理由是,溶液中过氧化氢在常温下能迟缓分解成水和氧气,。,(2)生成气体质量为,0.8,g。,(3)计算该瓶溶液中溶质质量分数。,第49页,解析：(1)该溶液溶质质量分数减小理由是溶液中过氧化氢在常温下能迟缓分解成水和氧气。(2)二氧化锰质量是0.5g，则生成气体质量为34.0g0.5g33.7g0.8g。,第50页,得分要领,解答这类题目能够分析反应前后质量改变原因：有气体参加反应或有气体或沉淀生成。依据质量守恒定律求出该物质质量，深入计算出其它物质质量。,依据化学方程式进行相关计算要把握好：,三个要领：,(1)步骤要完整；(2)格式要规范；(3)得数要准确。,三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)准确计算相对分子质量。,一个注意：注意单位统一，必须是质量单位。,第51页,