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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,第 四 单 元 课 题 3 离 子,课题3 离子,第1页,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,复 习,下表是元素周期表中一部分，在表中填写元素名称和元素符号，并回答以下问题。,3,锂 Li,4,铍 Be,5,硼 B,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,氩 Ar,（1）上述元素中属于金属元素是,（填元素符号，下同）；属于非金属元素是,；属于稀有气体元素是,。（2）你发觉什么规律？,。,碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 He,钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl,Li、Be、Na、Mg、Al,B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl,Ne、Ar,元素之间存在着周期性改变（开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素）,第2页,下面以硫原子为例，,1、说明组成原子粒子有哪几个？,2、它们是怎样组成原子？,3、为何整个硫原子不显电性？,三种，质子、中子和,核外电子,。,质子和中子组成原子核居于原子中心，,核外电子,围绕,原子核，,在核外很大空间内做高速运动,，组成原子。,因为原子核所带电量与,核外电子,电量相等，,但电性相反，所以整个原子不显电性。,在原子中，,核电荷数 质子数 核外电子数,原子序数,复 习,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,观看原子核外电子运动,第3页,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,第 四 单 元 课 题 3 离 子,一、核外电子排布（又叫分层运动）,1、电子能量高低与离核远、近关系：,二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,电子层,离核远近,能量高低,近 远,低 高,观看核外电子排布,第4页,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,第 四 单 元 课 题 3 离 子,2、原子结构示意图,：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,？,该电子层上,电子数,？,？,？,最外层电子数,第5页,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超出,个电子。,8,8,电子,先,排满能量,电子层，然后,再,排能量,稍,电子层。,低,高,第6页,想一想：,画出某原子结构示意图思绪：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,第7页,练习1：,1、,请画出钠原子、氯原子结构示意图。,2、某元素原子核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和2倍，则该元素是什么元素？,解：设第三层电子数为x.,8 =2 (2 +X),X =2,1,+11,8,2,质子数 =核外电子数=12,Mg,7,+17,8,2,第8页,3、以下碳原子结构示意图正确是（）,A、,B、,C、,D、,4、某元素原子结构示意图为 ，该元素核,电荷数为,个，核外有,个电子层，第二层上,有,个电子，最外电子层上有,个电子，该元素,为,元素。,D,13,3,8,3,Al,第9页,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,元素与最外层电子数关系,元素种类,最外层电子数,元素化学性质,稀有气体,8个（He为2个）,比较稳定,第10页,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,元素与最外层电子数关系,元素种类,最外层电子数,元素化学性质,金 属,普通少于4个,易失电子,第11页,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,元素与最外层电子数关系,元素种类,最外层电子数,元素化学性质,非金属,普通大于或等于4个,易得电子,第12页,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,小 结,3、元素分类、原子结构与元素化学性质关系,元素分类,最外层电数,结构稳性,化学性质,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易,失,去最外层电子,易,得,到电子,普通不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体,普通少于,4个,普通多于或等于,4个,（He为,2,个）,8,个电子,元素,元素种类由原子,决定。,元素化学性质主要决定于原子,。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,第13页,2,1,8,+11,失去1个电子,+11,2,8,钠原子（Na）,钠离子（Na,+,）,2,7,8,+17,得到1个电子,2,8,8,+17,氯原子（Cl）,氯离子（Cl,-,）,阳离子,阴离子,第14页,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,失去1电子,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,第15页,2,2,8,+12,镁原子（Mg）,失去2个电子,+12,2,8,镁离子（,Mg,2+,),阳离子,2,6,8,+16,硫原子（S）,得到2个电子,2,8,8,+16,阴离子,硫离子（,S,2-,）,二、离子：带有电荷原子或原子团。,离子带,电荷数,等于该原子（或原子团）,失,去或,得,到,电子,数目。,第16页,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,第 四 单 元 课 题 3 离 子,二、离子形成,原子,得电子,阴离子(-),失电子,阳离子(+),1、概念：,带电原子或原子团，如S,2,、SO,4,2-,。,离子带,电荷数,等于该原子（或原子团）,失,去或,得,到,电子,数目。,2、离子表示方法：,离子结构示意图,8,2,+11,Na,+,离子符号,8,+17,8,2,Cl,-,在元素符号右上角标出所带电荷数，数值前符号在后，1能够省略不写。如：Na,Mg,2,Cl,-,O,2-,第17页,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,第 四 单 元 课 题 3 离 子,原子中：核电荷数 质子数 核外电子数,阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数,阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,8,2,+11,8,+17,8,2,6,+16,8,2,8,2,+8,练习：,判断以下是原子结构图、离子结构图？,1,+11,8,2,8,2,+10,S,Na,Cl,-,O,2-,Ne,Na,+,第18页,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,第 四 单 元 课 题 3 离 子,3、离子符号意义,2,Mg,2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位正电荷,S,2-,3S,2-,练习：,说出下符号意义,一个硫离子,一个硫离子带了2个负电荷,表示3个硫离子,第19页,练习3,：,写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子离子 符号并画出它们结构示意图。,2,8,8,+17,2,8,+8,+12,2,8,+13,2,8,Al,3+,Mg,2+,O,2,-,Cl,-,第20页,讨论与思索：,原子与离子区分与联络,1、概念上：,2、电性上：,3、结构上：,区分,联络：,原子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子是化学改变中最小微粒,而离子是带电原子或原子团,原子不带电,而离子带电,原子是不稳定结构,而离子是稳定结构,阴离子,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,第 四 单 元 课 题 3 离 子,第21页,含有相,同核电,荷数,一类原,子,元素,原,子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、,金属等,氧气、水、,氢气等,氯化钠等,聚集,组成,组成,得到或,失去电子,组成,分解,同种元,素组成,不一样种,元素组成,小结：,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,第 四 单 元 课 题 3 离 子,第22页,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,小 结 本 节 课 知 识,学完本课题你应该知道,1、原子核外是分层排布。,2、原子结构能够用原子结构示意图表示。,3、原子核外电子排布，尤其是最外层电子数目，与元素化学性质有着亲密关系。,4、组成物质粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是因为原子得失电子形成。,作业：P,80,1、2,第23页,练习4,：,氯原子结构示意图为 ，圆圈代表,，,+17代表,，弧线表示,，7表示,，,在化学反应中，易,电子，成为Cl,-,，其结构,示意图为,，Cl与Cl,-,属于同种元素是因为,，Cl与Cl,-,性质不一样，是因为,。,原子核,核电荷数,电子层,最外层 电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不一样,7,+17,8,2,8,+17,8,2,第24页,练习5,、依据以下原子或离子结构示意图填空。,1,+,11,8,2,8,2,+,10,7,2,+9,8,2,+9,A B C D,（1）电子层排布相同是,。,（2）属于同种元素是,。,（3）属于金属元素是,。,（4）属于稀有气体元素是,。,（5）属于阴离子是,，,其离子符号是,。,B、C,A、B,D,C,B,F,-,第25页,3个,化学性质,18,S,2,-,练习6,、某微粒结构示意图以下表示：,1）该微粒有,电子层。,y与微粒,关系非常亲密。,2）当y=8时，若该微粒为中性原子，,则x=,。,3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，,则该微粒符号为,。,y,+x,8,2,第26页,
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