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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。感谢您,第1页,第八章水溶液中离子平衡,第二讲水电离和溶液酸碱性,一气贯通课堂学案,一卷冲关课后练案,考点一一突破,一举双得课前预案,10,分钟识记,5,分钟体会,关键点一网打尽,第2页,第3页,一、水电离,1,电离方程式,水是一个极弱电解质，其电离方程式为：,。,H,2,O,H,OH,第4页,2,室温下纯水相关数据,(1),c,(H,),c,(OH,),。,(2),K,W,c,(H,),c,(OH,),。,(3)pH,。,3,K,W,影响原因,K,W,只与温度相关，温度升高，,K,W,。,1.010,7,1.010,14,7,增大,第5页,思索,感悟,1,25,时，纯水离子积,K,W,1.010,14,，那么，,25,时，,在盐酸、,NaOH,溶液中,K,W,是多少？,提醒,只要温度不变,(25),，不论在酸、碱、盐溶液中，,K,W,均为,1.010,14,。,第6页,二、溶液酸碱性与,pH,1,溶液酸碱性,溶液酸碱性取决于溶液中,c,(H,),和,c,(OH,),相对大小。,c(H)、c(OH)关系,室温,/25,数值,pH,中性溶液,c,(H,),c,(OH,),c,(H,),c,(OH,),7,1.0,10,7,第7页,c(H)、c(OH),关系,室温,/25,数值,pH,酸性溶液,c,(H,),c,(OH,),c,(H,),1,10,7,molL,1,7,碱性溶液,c,(H,),c,(OH,),c,(H,),1,10,7,molL,1,7,第8页,2,pH,(1),定义式：,pH,。,(2),意义：,表示溶液酸碱性强弱，,pH,越小，酸性,。,越强,lg,c,(H,),第9页,(3)pH,试纸使用：,方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥,pH,试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液,pH,。,注意：,a,pH,试纸使用前不能用蒸馏水润湿，不然待测液因被稀释可能产生误差；,b,用,pH,试纸读出,pH,值只能是整数。,第10页,思索,感悟,2,某溶液,pH,7,，该溶液是否一定呈中性？,提醒,溶液酸碱性判断与溶液,pH,是否等于,7,没有直接关系，而应比较溶液中,c,(H,),与,c,(OH,),大小。用,pH,是否等于,7,判断溶液酸碱性只适合用于室温下溶液，而用,c,(H,),与,c,(OH,),大小判断酸碱性，不受条件限制，适合用于任何温度下溶液。,第11页,三、酸碱中和滴定,1,试验用具,(1),仪器：,滴定管,(,如图,A),、,滴定管,(,如图,B),、,滴定管夹、铁架台、锥形瓶。,酸式,碱式,(2),试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。,第12页,2,试验操作,(,以标准盐酸滴定待测,NaOH,溶液为例,),(1),滴定前准备：,滴定管：检验是否漏水,洗涤,装液,调液面,统计。,锥形瓶：注碱液,记读数,加指示剂。,润洗,第13页,(2),滴定：,左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视,改变，滴定至终点时，统计标准液体积。,(3),终点判断：,等到滴入最终一滴标准液，指示剂变色，且,，视为到达滴定终点。,锥形瓶内,溶液颜色,半分钟内不褪色,第14页,第15页,思索,感悟,3,试验室要准确取用,20.00 mL KMnO,4,溶液，应使用哪,种滴定管？,提醒,使用酸式滴定管，原因是,KMnO,4,溶液含有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管橡胶管。,第16页,1.(,海南高考,),用,0.1026 molL,1,盐,酸滴定,25.00 mL,未知浓度氢氧化钠,溶液，滴定达终点时，滴定管中液,面如图所表示，正确读数为,(,),A.22.30 mL,B.22.35 mL,C.23.65 mL D.23.70 mL,第17页,解析：,滴定管,“,0”,刻度在上，,22.00,和,23.00,之间有,10,个格，每个格代表,0.10,，滴定管中液面正确读数为,22.35 mL,。,答案：,B,第18页,2,以下溶液一定呈中性是,(,),A,c,(H,),c,(OH,),10,6,molL,1,溶液,B,pH,7,溶液,C,使石蕊试液呈紫色溶液,D,酸与碱恰好完全反应生成正盐溶液,第19页,解析：,溶液呈中性，则,c,(H,),c,(OH,),，,A,项正确；假如升高温度，水,K,W,增大，,pH,7,溶液则会显碱性，故,B,项不正确；常温下在,pH,5,8,溶液中石蕊均显紫色，所以,C,项中溶液可显酸性或碱性；,D,项中生成正盐假如能够水解，溶液有可能不呈中性。,答案：,A,第20页,3,填写下表：,结果,条件,水电离平衡移动方向填“向左”或“向右”,c(H)改变,pH改变,KW改变,溶液酸碱性,加少许浓盐酸,加少许固体NaOH,加入,NH,4,Cl(s),加热,第21页,第22页,答案：,向左,增大,变小,不变,酸性增强,向左,减小,增大,不变,碱性增强,向右,增大,减小,不变,酸性增强,向右,增大,变小,变大,不变,第23页,4,将以下常温下溶液,pH,用短线连接起来：,溶液组成 溶液,pH,(1)0.01 mol/L,盐酸,(2)0.01 mol/LNaOH,溶液,(3)1 mL pH,3,盐酸加水稀释至,10 mL,(4)pH,1,盐酸与,pH,13NaOH,溶液等体积混合,(5)50 mL 0.2 mol/L Ba(OH),2,溶液与,50 mL 0.2 mol/L,盐酸混合,(,假设混合溶液体积为酸、碱体积之和,),2,4,7,12,13,第24页,解析：,常温下，,0.01 mol/L,盐酸,c,(H,),10,2,mol/L,，,pH,2,；,0.01 mol/L NaOH,溶液,c,(OH,),10,2,mol/L,，,pH,12,；,1 mL pH,3,盐酸加水稀释至,10 mL,，,pH,3,1,4,；,pH,1,盐酸与,pH,13NaOH,等体积混合，二者恰好完全反应，,pH,7,；,50 mL 0.2 mol/L Ba(OH),2,溶液与,50 mL 0.2 mol/L,盐酸混合后溶液中,c,(OH,),第25页,答案：,(1)2,，,(2)12,，,(3)4,，,(4)7,，,(5)13,第26页,5,有以下水溶液：,pH,0,盐酸,0.5 molL,1,盐酸,0.1 molL,1,NH,4,Cl,溶液,0.1 molL,1,NaOH,溶液,0.5 molL,1,NH,4,Cl,溶液，以上溶液中，水电离,c,(H,),由大到小次序是,_,。,第27页,答案：,解析：,属于酸溶液有,、,，其中,c,(H,),较大；属于盐溶液有,、,，其中,酸性较强；属于碱溶液有,，因盐水解促进水电离，酸、碱电离抑制水电离，故水电离出,c,(H,),由大到小次序为,。,第28页,第29页,考纲展示,考点关注,(1)了解水电离，离子积常数,(2)了解溶液pH定义，了解测定溶液pH方法，能进行pH简单计算,(3)分析或处理试验数据，得出合理结论,(1)水电离平衡影响原因以及离子积常数应用,(2)c(H)、c(OH)、pH和溶液酸、碱性关系及其简单计算,第30页,第31页,1,外界条件对水电离平衡影响,体系,改变,条件,平衡移,动方向,K,W,水电,离程度,c,(OH,),c,(H,),酸,逆,不变,减小,减小,增大,碱,逆,不变,减小,增大,减小,第32页,体系,改变,条件,平衡移,动方向,K,W,水电,离程度,c,(OH,),c,(H,),可水解,盐,Na,2,CO,3,正,不变,增大,增大,减小,NH,4,Cl,正,不变,增大,减小,增大,温度,升温,正,增大,增大,增大,增大,降温,逆,减小,减小,减小,减小,第33页,2,水离子积应用,应用,K,W,，由水中,c,(H,),或,c,(OH,),，可求出水中,c,(OH,),或,c,(H,),，从而进行溶液酸碱性判断。以温度为,25,为例：,第34页,第35页,尤其提醒,(1),向水中加入酸或碱，抑制了水电离，故,25,时，酸、,碱溶液中，由水电离出,c,(H,),水,c,(OH,),水,10,7,mol/L,。,(3),外界条件改变，水电离平衡发生移动，但任何情况,下由水电离出,c,(H,),水,和,c,(OH,),水,总相等。,第36页,例,1,(,四川高考,)25C,时，在等体积,pH,0,H,2,SO,4,溶液、,0.05 mol/LBa(OH),2,溶液、,pH,10Na,2,S,溶液、,pH,5NH,4,NO,3,溶液中，发生电离水物质量之比是,(,),A,11010,10,10,9,B,15510,9,510,8,C,12010,10,10,9,D,11010,4,10,9,第37页,解析,本题考查酸、碱、盐对水电离影响及,K,w,与溶液中,c,(H,),、,c,(OH,),之间换算。,pH,0,H,2,SO,4,溶液中,c,(H,),1 mol/L,，,c,(OH,),10,14,mol/L,，,H,2,SO,4,溶液抑制,H,2,O,电离，则由,H,2,O,电离出,c,(H,),10,14,mol/L,；,0.05mol/LBa(OH),2,溶液中,c,(OH,),0.1 mol/L,，,c,(H,),10,13,mol/L,，,Ba(OH),2,溶液抑制,H,2,O,电离，则由,H,2,O,电离出,c,(H,),10,13,mol/L,；,pH,10Na,2,S,溶液促,第38页,答案,A,进,H,2,O,电离，由,H,2,O,电离出,c,(H,),10,4,mol/L,；,pH,5NH,4,NO,3,溶液促进,H,2,O,电离，由,H,2,O,电离出,c,(H,),10,5,mol/L,。,4,种溶液中电离,H,2,O,物质量等于,H,2,O,电离产生,H,物质量，其比为：,10,14,10,13,10,4,10,5,11010,10,10,9,。,第39页,探规寻律,常温下，水电离c(H)或c(OH)计算方法,(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L。,(2)溶质为酸溶液：,H起源于酸电离和水电离，而OH只起源于水。如计算pH2盐酸中水电离出c(H)：方法是先求出溶液中c(OH)1012 mol/L，即水电离出c(H)c(OH)1012mol/L。,第40页,探规寻律,(3)溶质为碱溶液：,OH起源于碱电离和水电离，而H只起源于水。如pH12NaOH溶液中，c(H)1012 mol/L，即水电离产生c(OH)c(H)1012 mol/L。,(4)水解呈酸性或碱性盐溶液,H和OH均由水电离产生。如pH2NH4Cl溶液中由水电离出c(H)102 mol/L；又如pH12Na2CO3溶液中由水电离出c(OH)102 mol/L。,第41页,第42页,答案：,不能,第43页,第44页,答案：,C,第45页,pH,计算方法可总结以下：酸按酸,(H,),，碱按碱,(OH,),；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释,“,7”,为限。详细以下：,第46页,第47页,第48页,4,酸碱稀释时,pH,改变,酸,(pH,a,),碱,(pH,b,),弱酸,强酸,弱碱,强碱,稀释,10,n,倍,b,n,b,n,无限稀释,pH,趋向于,7,第49页,第50页,例,2,某强酸溶液,pH,a,，强碱溶液,pH,b,，已知,a,b,12,，酸碱溶液混合后,pH,7,。则酸溶液体积,V,(,酸,),和碱溶液体积,V,(,碱,),正确关系为,A,V,(,酸,),10,2,V,(,碱,)B,V,(,酸,),2,V,(,碱,),C,V,(,碱,),10,2,V,(,酸,)D,V,(,碱,),2,V,(,酸,),第51页,答案,C,第52页,第53页,2,1.,若例,2,中在,90,，,K,W,110,12,下，混合后呈中性，,则,V,(,酸,),和,V,(,碱,),关系又怎样？,答案：,V,(,碱,),V,(,酸,),第54页,2,2.(,海南高考,),常温下，将,0.1 molL,1,氢氧化钠溶,液与,0.06 molL,1,硫酸溶液等体积混合，该混合溶液,pH,等于,(,),A,1.7,B,2.0,C,12.0 D,12.4,第55页,答案：,B,第56页,1,酸碱中和滴定原理,H,OH,=H,2,O,，即,n,酸,c,酸,V,酸,n,碱,c,碱,V,碱,。,(,n,酸,、,n,碱,分别代表酸、碱元数,),2,酸碱中和滴定关键,(1),准确测定参加反应酸、碱溶液体积。,(2),准确判断滴定终点。,第57页,3,滴定终点判断,滴入最终一滴标准液，指示剂变色，且半分钟不恢复原色，视为到达滴定终点。,4,主要操作步骤,(1),准备：洗涤、查漏、润洗、注液、排气泡、调液面、,读数。,(2),滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加,2,3,滴指示剂，,滴定，判定终点，读数。,(3),计算：取两次或屡次消耗标准溶液体积平均值，依,方程式求,c,(,待测,),。,第58页,第59页,步骤,操作,V,(,标准,),c,(,待测,),洗涤,酸式滴定管未用标准溶液润洗,变大,偏高,碱式滴定管未用待测溶液润洗,变小,偏低,锥形瓶用待测溶液润洗,变大,偏高,锥形瓶洗净后还留有蒸馏水,不变,无影响,取液,放出碱液滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失,变小,偏低,第60页,步骤,操作,V,(,标准,),c,(,待测,),滴定,酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失,变大,偏高,振荡锥形瓶时部分液体溅出,变小,偏低,部分酸液滴出锥形瓶外,变大,偏高,读数,滴定前读数正确，滴定后俯视读数,(,或前仰后俯,),变小,偏低,滴定前读数正确，滴定后仰视读数,(,或前俯后仰,),变大,偏高,第61页,尤其提醒,(1),强酸、强碱中和滴定时，选酚酞或甲基橙作指示剂，,不能选石蕊作指示剂。,(2),强碱与弱酸,(,如,CH,3,COOH),中和滴定时，选酚酞作指,示剂。,(3),强酸与弱碱,(,如,NH,3,H,2,O),中和滴定时，选甲基橙作指,示剂。,第62页,例,3,(,上海高考,)CuSO,4,5H,2,O,是铜主要化合物，有广泛应用。,(1),已知：,CuSO,4,2NaOH=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,称取,0.1000 g,提纯后,CuSO,4,5H,2,O,试样于锥形瓶中，加入,0.1000 mol/L,氢氧化钠溶液,28.00 mL,，反应完全后，过量氢氧化钠用,0.1000 mol/L,盐酸滴定至终点，耗用盐酸,20.16 mL,，则,0.1000 g,该试样中含,CuSO,4,5H,2,O_g,。,(2),上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用,_,。,第63页,答案,(1)0.0980,(2),标准盐酸溶液润洗,2,3,次,解析,(1),因,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,，与盐酸反应消耗氢氧化钠物质量为：,0.1000 mol/L0.0 L,2.01610,3,mol,；又因,Cu,2,2OH,=Cu(OH),2,，进而求得,CuSO,4,5H,2,O,质量为,0.0980,；,(2),滴定管用蒸馏水洗净后，需再用标准盐酸溶液润洗,2,3,次。,第64页,归纳拓展,酸碱中和滴定方法可延伸至氧化还原反应滴定，若滴定过程中包括II2(或I2I)转化，则可用淀粉溶液作指示剂。,若滴定过程中使用到KMnO4溶液，则不用外加指示剂，可利用KMnO4溶液颜色改变来确定滴定终点。,第65页,3,1.,用已知浓度盐酸测定未知浓度,NaOH,溶液物质,量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时以下操作会使测定结果偏低是,(,锥形瓶中溶液用滴定管量取,)(,),A,碱式滴定管未用待测碱液润洗,B,酸式滴定管未用标准盐酸润洗,C,滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出,D,滴定前俯视读数，滴定后读数正确,第66页,答案：,A,解析：,A,项碱式滴定管未用待测碱液润洗，造成实际取用碱少，则消耗酸少，结果偏低；,B,项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗酸多，结果偏高；,C,项偏高；,D,项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高,(,滴定管零刻度在上面,),。,第67页,3,2.,中和滴定是一个操作简单、准确度高定量分析,方法。实际工作中也可利用物质间氧化还原反应、沉淀反应进行类似滴定分析，这些滴定分析均需要经过指示剂来确定滴定终点，以下对几个详细滴定分析,(,待测液置于锥形瓶内,),中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色判断不正确是,(,),第68页,A,用标准酸性,KMnO,4,溶液滴定,Na,2,SO,3,溶液以测量其浓,度：,KMnO,4,紫红色,B,利用,“,Ag,SCN,=AgSCN”,原理，可用标准,KSCN,溶液测量,AgNO,3,溶液浓度：,Fe(NO,3,),3,红色,C,利用,“,2Fe,3,2I,=I,2,2Fe,2,”,，用,FeCl,3,溶液测量,KI,样品中,KI,百分含量：淀粉,蓝色,D,利用,OH,H,=H,2,O,来测量某盐酸浓度时：,酚酞,浅红色,第69页,答案：,C,解析：,此题是中和滴定拓展题。,A,项利用过量,KMnO,4,本身颜色来确定终点；,B,中利用,Fe,3,能与,KSCN,结合成,Fe(SCN),3,红色为终点；,C,中只要反应一开始就有,I,2,生成，溶液就呈蓝色；,D,中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。,第70页,第71页,一、命题常设误角度诊疗,1,病例：依据溶液pH与溶液酸碱性关系，推出pH6.8溶液一定显酸性(安徽高考),诊疗：未指明温度情况下，pH7溶液不一定呈酸性,2,病例：25时，NH4Cl溶液KW大于100时NaCl溶液KW(天津高考),诊疗：温度越高，水离子积常数越大,第72页,3,病例：100时，将pH2盐酸与pH12NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性(天津高考),诊疗：非常温下不一样pH强酸、强碱等体积混合后溶液酸碱性判断，不能使用常温下水离子积常数,4,病例：25时，某物质溶液pH,c,(OH,),，溶液呈酸性；,c,(H,),c,(OH,),，溶液呈中性；,c,(H,),c,(OH,),，溶液呈碱性。,第75页,4,掌握,2,种滴定管结构和使用：,结构：滴定管,“,0”,刻度在上，准确度为,0.01,。,使用：,a.,滴定管使用四步骤：查漏,洗涤,润洗,装液；,b,酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。,第76页,点 击 下 图 进 入,第77页,
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