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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,欢迎进入化学世界,1/22,火炬燃料是液化,丙,烷气（C,3,H,8,）。,采取丙烷燃料是为了能在火炬传递路线范围内，满足环境温度要求。其次颜色也是一个考虑，丙烷燃烧后火焰是橙色，含有很好可视性。,熊熊燃烧火炬象征着奥林匹克精神。,2/22,中国队在北京奥运会取得了举重,15,枚金牌中,8,枚，成为本届奥运会举重项目最大赢家。,举重运动员及有些项目标体操运动员比赛前都要先用一个“白粉”擦手，这是什么粉？,含有什么作用呢？,这种白粉是碳酸镁（MgCO,3,）粉。它含有良好吸湿性，能够增大手与器械间磨擦系数，保障运动员比赛时，手不打滑并起保护作用。,3/22,菲尔普斯独揽八枚金牌，成为了水立方最大赢家。,一个化学涂料，擦在游泳运动员身上，能够减小水阻力,10,；,一个由超细尼龙纤维和聚氨纤维组成游泳衣，可使运动员游得更加快,.,这种布做成游泳衣，含有高弹性，不易吸水，质轻，透气性能好等优点，使运动员游得更加快。,4/22,撑竿跳高扣人心弦。是什么做撑竿性能这么完好呢？,这是用玻璃纤维作“筋骨”，用合成树脂作“肌肉”，将它们融为一体而制成俗名叫玻璃钢材料做成玻璃钢撑竿，这种玻璃钢撑竿含有质量轻、弹性好、抗拉强度大等优点，使运动员用起来得心应手。,5/22,化学与我们人类生活息息相关，那化学到底是什么？,化学是打开物质世界钥匙,化学是“一门中心、实用、创造性科学”,化学,-,人类进步关键,化学是一门研究物质组成、结构、性质以及改变规律科学。,6/22,高中化学课程怎样呢？,7/22,如何学好化学,8/22,一,:,抬头,二,:,做笔记,三,:,独立作业,四,:,错题集,五,:,提问,学好化学的关键5步,9/22,专题,1,：化学家眼中物质世界,温馨提醒：准备好书本，初稿纸和笔,10/22,1,、请将以下物质进行分类，并说明分类依据：,空气 乙醇（,C,2,H,5,OH,）水 硫酸铵 铜,碘酒 碘（,I,2,）氧气 石墨 食盐水,交流与讨论：,一、物质分类和转化,11/22,（,2,）从,溶解性来分：,易溶于水：乙醇、食盐水、硫酸铵,微溶水：碘,难溶于水：空气、氧气、铜、石墨,（,1,）从,状态,来分：,气态为：空气、氧气,液态为：乙醇、食盐水、碘酒、水,固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨,（,3,）从,导电性来,分：,能导电有：铜、石墨、食盐水,不能导电有：空气、乙醇、碘、氧气，碘酒,硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电,12/22,氧化物,依据组成份,依据性质,金属氧化物：,MgO,、,CuO,、,Na,2,O,非金属氧化物：,CO,2,、,SO,3,酸性氧化物：,SO,3,、,CO,2,碱性氧化物：,CuO,、,NaO,不成盐氧化物,:,CO,、,NO,13/22,酸,1,、,按是否含有氧元素,:,含氧酸,:,H,2,SO,4,HNO,3,H,2,CO,3,H,3,PO,4,无氧酸,:,HCl H,2,S HBr HF,2,、,按电离时生成氢离子个数,一元酸,:,HNO,3,HCl HF,二元酸,:,H,2,SO,4,H,2,CO,3,H,2,S,三元酸,:,H,3,PO,4,3,、,按性质分,:,易挥发酸,:,难挥发酸性盐,:,易分解酸,:,强氧化性酸,:,HNO,3,HCl,H,2,SO,4,H,3,PO,4,H,2,CO,3,H,2,SO,3,(,浓,)H,2,SO,4,HNO,3,返回,14/22,碱,按其在水溶液中是否溶解,:,1,可溶性碱,:,2,难溶性碱,:,KOH NaOH Ba(OH),2,Ca(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,Mg(OH),2,Zn(OH),2,可溶性碱氧化物,+,水,=,碱,如,:Na,2,O+H,2,O=2NaOH,如,:Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,难溶性碱氧化物加热易分解,返回,15/22,2,、请依据物质,组成,对以下物质进行分类：,钠,(Na),氯气,(Cl,2,),氯化铁,(FeCl,3,),溶液硫酸,(H,2,SO,4,),碳酸钙,(CaCO,3,),氧化钙,(CaO),氢氧化钠（,NaOH,）,葡萄糖（,C,6,H,12,O,6,）,混合物为：氯化铁溶液，其余为纯净物。,在纯净物中单质为：钠和氯气，其中钙为金属单质，氯气为非金属单质；,化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、葡萄糖；化合物分有机化合物和无机化合物，在无机化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。,属于氧化物为：氧化钙，,属于酸为：硫酸，,属于碱为：氢氧化钠，,属于盐为：碳酸钙。,16/22,交流与讨论,表,1-1,物质间转化,物质转化类型,化学方程式,单质 化合物,金属氧化物,碱,酸,性,氧化物 盐,酸 盐,碱,盐,单质 单质,化合物 单质,C+O,2,=CO,2,点燃,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,17/22,二、物质相互,转化普通规律,18/22,反应类型,实例,A,B,AB,AB,A,B,AB,C,A,CB,AB,CD,AD,CB,3,、化学反应分类,（,1,）依据转化过程中表现特点可分为：,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,2KClO,3,=2KCl+3O,2,点燃,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,19/22,（,2,）依据反应过程中,元素有没有化合价改变,，,有化合价改变称为,氧化还原反应,高温,1,、,Fe,2,O,3,+3CO=2 Fe+3CO,2,2,、,H,2,SO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+2H,2,O,点燃,3,、,2Na+Cl,2,=2NaCl,4,、,2KMnO,4,=K2MnO,4,+MnO,2,+O,2,5,、,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,6,、,CaO+H,2,O=Ca,（,OH,）,2,氧化还原反应,非氧化还原反应,复分解反应,氧化还原反应,化合反应,氧化还原反应,分解反应,氧化还原反应,置换反应,非氧化还原反应，化合反应,20/22,结论,氧化还原反应,化合反应,置换反应,分解反应,复分解反应,21/22,两类反应发生条件,1,、在水溶液中，发生复分解反应，最少要具备以下条件之一：,2,、在水溶液中，一个金属与另一个可溶性金属盐溶液发生置换反应具备条件是：,生成沉淀（包含微溶物）、挥发性物质（气体）、水,金属活动性强置换金属活动性弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,H,Cu Hg Ag,22/22,
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