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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,中,和,滴,定,1/27,1、中和滴定原理是什么？,2、滴定所使用仪器主要有？,3、滴定过程中眼睛、手有何注意事项？,4、怎样选择指示剂？,5、中和滴定普通用标准液滴定待测液，能否用待测液,滴定标准液？,6、怎样判断滴定终点？,知,识,理,梳,（请同学们认真回顾以下问题，并将答案写在练习本上，写完后与同桌互查。）,2/27,一、中和滴定概念,2、原理,酸碱恰好中和时：,n(H,+,)=n(OH,-,),知,识,理,梳,用已知物质量浓度酸（或碱）来测定未知浓度碱（或酸）方法,即：,c,酸,v,酸,=,c,碱,v,碱,(一元酸和一元碱),1、定义,3、关键,H,+,OH,-,H,2,O,终点判断:酸碱指示剂。,准确测定酸碱溶液体积。,3/27,酸碱中和滴定所需仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球,试剂：标准液、待测液、指示剂,4/27,此片作不能放映动画时备用,5/27,滴定管结构,上端标有：,、,、,；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管最小刻度为,允许预计至,，所以读数准确度为,mL,。,0.1mL,0.01,0.01,下端。盛满溶液时，体积,所标容积。,大于,酸式滴定管：,玻璃活塞，不能盛,溶液；,碱式滴定管：,橡胶管+玻璃珠，不能盛,和,，,溶液。,碱性,酸性,强氧化性,上端,6/27,试验关键：,（1）准确测定参加反应两种溶液体积；,（2）选择适宜指示剂以准确指示滴定终点,注：酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。,甲基橙,石 蕊,酚 酞,3.1,4.4,5.0,8.0,8.0,10.0,红,红,粉红,红,橙,黄,紫,蓝,无色,7/27,酚酞;酸滴定碱时：颜色由,红,刚好褪色；,碱滴定酸时：颜色由无色到,浅红色,。,甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到,橙色,；,碱滴定酸时：颜色由,橙色,到,黄,。,1、标准：,1）终点时，指示剂颜色改变显著,2）变色范围越窄越好，对溶液酸碱性改变较灵敏,3）变色范围尽可能与所生成盐酸碱性范围一致,三、指示剂选择,强酸、强碱互滴用：,酚酞或甲基橙均可；,强酸、弱碱互滴用：,甲基橙；,强碱、弱酸互滴用,：酚酞。,普通不用石蕊,8/27,1,、,滴定准备,：,查洗润注排调读记,四、中和滴定操作,：,滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗,锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗,2,、滴定,移液、加指示剂,滴定,读数、统计,重复2-3次,左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色,确定终点：,待溶液颜色发生改变，且保持,半分钟,不变时，即抵达滴定终点。,3,、,数据处理,注意：,先快后慢，靠近 终点时“一滴一摇”,接着看动画演示,9/27,中和滴定过程中，轻易产生误差,6,方面：,洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；,气泡；,体积读数(仰视、俯视)；,指示剂选择不妥；,杂质影响；,操作(如用力过猛引发待测液外溅等)。,五、误差分析：,10/27,分析方法：,关键,：,紧紧围绕公式，分析,V,(,标),改变,计算,已知,预先量取,滴定测得,例：用,标准盐酸,滴定未知浓度,氢氧化钠溶液,（氢氧化钠放于锥形瓶中）以下操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,11/27,1、,未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管,（）,2、,滴定管内壁不洁净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠,（）,3、,滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失,（）,4、,滴定操作时，有少许盐酸滴于锥形瓶外,（）,5、,滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度,（）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,请同学们独立完成以下误差分析，做完后和同桌交流方法思绪,6、,锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗,2-3,次，将润洗液倒掉，再装,NaOH,溶液,（）,7、,锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装,NaOH,溶液,（）,8、,滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内溶液溅出一部分。,（）,偏高,无影响,偏低,12/27,10、,碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗,（）,11、,取待测液时，为将盛待测液碱式滴定管尖嘴气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液,（）,偏低,偏低,12、,在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量氢氧化钠时，内含少许氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定,。（）,13、,同上情况，若氢氧化钠中含有少许碳酸钠，结果怎样,（）,偏低,偏低,14、用NaOH配置因存放不妥而变质标准液测定盐酸浓度。,由Na、Cl守恒可知：V(标)不变 c(待)不变,不影响,13/27,14/27,ADEFHG,碱,高锰酸钾能腐蚀橡胶管,不用指示剂，因为高锰酸根全转化为Mn2+时紫色褪去,少,小,迁移利用,15/27,2.用已知浓度NaOH溶液测定某H,2,SO,4,溶液浓度，参考右图，从下表中选出正确选项,CD,16/27,17/27,4.填空,(1)图表示10mL量筒中液面位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,假如刻度A为4，量筒中液体体积是,mL。,(2)图表示50mL滴定管中液面位置，假如液面处读数是,a,则滴定管中液体体积(填代号),。,A.是,a,mL,B.是(50,a,)mL,C.一定大于,a,mL,D.一定大于(50,a,)mL,D,3,.,2,18/27,19/27,例6,取等体积0.10mol/LNaOH溶液两份.取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A.另一份B密封保留.则A、B两份溶液pH值是否相同？,用已知浓度硫酸溶液，用不一样指示剂来滴定，所消耗硫酸溶液体积分别为V,A,、V,B,.,若用甲基橙为指示剂时，V,A,与V,B,关系是_,若用酚酞为指示剂时，V,A,与V,B,关系是_,V,A,V,B,V,A,V,B,例7,有一混合液可能含有NaOH、NaHCO,3,、Na,2,CO,3,中一个或两种.现取等体积两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用一样浓度盐酸进行滴定，当到达滴定终点时,消耗盐酸体积分别V,1,mL和V,2,mL,若V,2,2V,1,，则上述溶液中溶质可能是(),A.NaHCO,3,B.Na,2,CO,3,C.Na,2,CO,3,NaHCO,3,D.Na,2,CO,3,NaOH,C,20/27,8用酸碱中和滴定方法测定NaOH和Na,2,CO,3,混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl,2,溶液，使Na,2,CO,3,完全变成BaCO,3,沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答：,（1）向混有BaCO,3,沉淀NaOH溶液中滴入盐酸，为何不会使BaCO,3,沉淀溶解而能测定NaOH含量？,。,（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？,。,（3）能否改用甲基橙作指示剂？,，若用甲基橙作指示剂，则测定结果怎样？,结果偏大。,因为酚酞指示剂变色范围为8.2,10，在此条件下BaCO,3,不溶解。,不能,不能,21/27,9.,22/27,试样,标准盐酸用量,V,1,0,V,2,0,V,1,0,V,2,0,V,1,V,2,0,V,1,V,2,0,V,2,V,1,0,试样成份,NaOH,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,双指示剂法可用来测定,NaOH、NaHCO,3,、Na,2,CO,3,一个或两种物质组成混合物含量。详细做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na,2,CO,3,被转化为NaCl或NaHCO,3,时酚酞由红色褪为无色,消耗V,1,ml盐酸,然后加甲基橙,继续用标准盐酸滴定,当NaHCO,3,转化为NaCl时,溶液由黄色转变为橙色,又消耗V,2,ml盐酸.请依据V,1,与V,2,关系,确定式样成份。,23/27,24/27,试验步骤：,1、,查漏,：检验两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2、,洗涤,：用水洗净后，各用少许待装液润洗滴定管,23,次,；,3、,装液,：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度,2-3cm。,4、,赶气泡,：,酸式:快速放液,碱式:橡皮管向上翘起,5、,调液,：,调整滴定管中液面高度,，,在,“01”ml,之间，并记下读数,。,25/27,6、,取液,：（盐酸滴氢氧化钠）,（1）,从碱式滴定管中放出,25.00ml,氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）,滴入,2,滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下,方，并在瓶底衬一张白纸。,7、,滴定,：左手,_,_,，,右手,，,眼睛,_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不停顺时针方向摇动。,要一直注视锥形瓶溶液颜色改变。,8,、,统计,：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色，停顿滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去盐酸体积。,9,、,计算,：整理数据进行计算。,26/27,D,8.,27/27,
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