优质课二氧化硫的性质和作用市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一单元 含硫化合物性质和应用,二氧化硫性质和作用,第一课时,第1页,1.,掌握,SO,2,物理性质和化学性质。,2.了解SO,2,对空气污染，硫酸型酸雨形成原因、危害和防治方法。,(自学为主),本节课要处理问题,第2页,一、二氧化硫物理性质,颜色：,气味：,密度：,溶解性：,毒性：,无色,刺激气味,密度比空气大,易溶于水（1：40）,有毒,第3页,思考,1.二氧化硫溶于水是像蔗糖溶于水一样是个物理改变还是像氯气溶于水一样发生了化学反应了呢？可不能够经过试验来证实？,2.从物质分类角度看，二氧化硫属于什么类型氧化物？,第4页,二、SO,2,化学性质：,1.与水反应,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,(,可逆反应,),第5页,2,.,含有酸性氧化物通性,与碱反应,与碱性氧化物反应,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,SO,2,+CaO=CaSO,3,思索：请写出二氧化硫与Ca(OH),2,、CaO,反应化学方程式。,（类比CO,2,）,注意：用澄清石灰水检验CO,2,需排除,SO,2,干扰,第6页,思考,3.分析SO,2,中硫元素化合价，结合氧化还原知识，判断SO,2,含有什么性质？,第7页,现象：,结论：,3.SO,2,还原性：,高锰酸钾褪色,二氧化硫含有还原性,5SO,2,+2,KMnO,4,+2H,2,O=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+2H,2,SO,4,酸性KMnO,4,（强氧化性）,SO,2,第8页,4.SO,2,氧化性：,SO,2,+2H,2,S 3S+2H,2,O,1.以下物质中硫元素只显示还原性是（）,A.H,2,S B.SO,2,C.S D.H,2,SO,4,A,练习,第9页,现象：,现象：,在品红溶液通入SO,2,气体,5.SO,2,漂白性,：,品红溶液褪色,加热后溶液变回红色,SO,2,品红溶液,漂白原理：,SO,2,品红,无色物质,不稳定,SO,2,能使,品红褪色,，是SO,2,特征反应，常被用来,判别或检验,SO,2,。,第10页,1.硫酸型酸雨怎样形成？,2.酸雨有哪些危害？二氧化硫起源？,3.怎样防治？,自学思索,第11页,什么是酸雨,当降水PH低于,5.6,时,降水即称为酸雨。,第12页,酸雨成因,第13页,酸雨使湖泊水质酸化，,毒害鱼类、水生生物,酸湖,鱼类生活正常,鱼卵难以孵化,大多数鱼不能生存,酸雨与鸟类,酸雨与青蛙,第14页,土壤酸化使农作物树木,生长遭到破坏,第15页,酸雨使桥梁、雕塑等建筑物腐蚀加紧,第16页,科学家粗略预计，1990年我国化石燃料约消耗近700百万吨，占世界消耗总量12%。不过我国,1950年至1990年四十年间,增加了30倍。,化石燃料与酸雨,第17页,含硫,金属冶炼，化工生产，尤其是硫酸生产SOx,工业过程与酸雨,第18页,防治办法：,防：,1.优化能源质量，调整能源结构；,2.抓好工业二氧化硫排放治理；,治：,治理已经造成污染（如向田地撒石灰）,全民提高环保意识！,第19页,so,2,是产生酸雨主要原因。那么，,so,2,是不是有百害而无一利呢？,换个角度看问题:,2.食品,和干果,防腐剂,3.漂白剂,1.制造硫酸,第20页,2、依据试验现象，描述SO,2,性质：,（1）,SO,2,使滴有酚酞NaOH溶液红色褪去，,SO,2,表达,性；,（2)SO,2,使品红褪色，SO,2,表达,性；,（3)SO,2,使KMnO,4,褪色，SO,2,表达,性,。,酸,漂白,还原,练习,第21页,练习,1.以下气体中，有毒、会污染空气，不过能够用,碱液吸收是（）,A.CO B.CO,2,C.SO,2,D.N,2,C,2.降低酸雨产生路径可采取以下办法中（）,少用煤作燃料 把工厂烟囱加高,燃料脱硫 在已酸化土壤中加石灰,开发新能源,A、B、,C、D、,C,第22页,补充：二氧化硫制备,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,第23页,二.,二氧化硫,物理性质:,颜色：,状态：,气味：,毒性：,密度：,溶解度：,无色,气体,有刺激性气味,比空气大,易溶于水（1:40）,有毒,第24页,可选取药品,KMnO,4,溶液，3%H,2,O,2,水溶液，BaCl,2,溶液，稀盐酸，SO,2,气体,设计试验证实SO,2,含有还原性,我们一起来研究,第25页,“黄”,银耳是怎样“变”成,“,雪白雪白,”,呢？,第26页,“空中死神”酸雨,SO,2,主要起源有哪些？,酸雨危害有哪些？,怎样防治酸雨？,交流讨论,第27页,结论：,SO,2,中 S为+4价，处于中间价态，所以可能现有氧化性，也可能有还原性。,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,催化剂,来自于空气里烟尘中金属氧化物,四、酸雨 1、酸雨的形成,第28页,（2）含硫矿石冶炼,（3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放废气,（1）主要来自化石燃料燃烧,2、SO,2,主要起源,第29页,3、酸雨危害,影响水生物繁殖；,使土壤肥力下降，逐步酸化；,加紧了桥梁、雕塑等建筑物腐蚀速度。,第30页,4、酸雨防治,研究开发能代替化石燃料新能源；,对含硫燃料进行预先脱硫处理；,对释放二氧化硫进行处理或回收利用；,氢能、太阳能、核能。,提升全民环境保护意识，加强国际合作。,4月22日世界地球日,6月5日世界环境日,第31页,同学们:,学而不思则罔，,思而不学则怠！,请谈谈本节课你收获了什么？,第32页,1、物理性质,无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水,2,、,化学性质,（1）含有酸性氧化物性质,（,2）含有还原性,（4）含有漂白性,二氧化硫,能使品红溶液褪色（用于,检验,二氧化硫存在）,课堂小结,与品红等有色物质结合成不稳定 无色物质，受热恢复颜色,（3）含有氧化性,3,、,作用,重视环境保护，预防酸雨危害环境！,第33页,4,.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质量 混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）,A、和氯气单独经过时相同,B、和二氧化硫单独经过时相同,C、是二者作用效果之和,D、失去,3.以下能够用来判别CO,2,和SO,2,方法是（）,A.通入紫色石蕊试液,B.闻气味,C.通入澄清石灰水,D.通入品红溶液中,BD,D,第34页,品红,酸性高锰酸钾,澄清石灰水,5、现有某混合气体可能含有SO,2,和CO,2,，经过以下装置判定。依次经过次序是 。（装置可重复使用）,第35页,作业,复习本节内容，完成,书本P,95,第9题,第36页,