硅和二氧化硅省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第1页,硅氧化物及硅酸盐组成了地壳中大部分岩石、沙子和土壤、约占地壳总量90%以上。,第2页,美国硅谷位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间一条长公里，宽公里,长条形地带,上。因为它集中了全世界,0以上,著名半导体企业,（,思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果,）,，而半导体基本元件是,硅片,，所以该地域被称为,“硅谷”。,该地域客观上成为美国,高新技术,摇篮，,现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区代名词,也是,高新科技,象征。,硅谷,silicon valley,第3页,第四章 非金属及其化合物,第一节,无机非金属材料主角-,硅,第4页,一、,硅,第5页,在元素周期表中，C、Si 位置,第6页,硅性质,硅存在形态,晶体,无定形,（1）,物理性质：,晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大固体。,导电性介于导体和绝缘体之间,常温下硅单质,化学性质,不活泼,第7页,+14,2 8 4,Si,2 4,+6,C,硅是组成岩石和许多矿物基本元素,硅结构,硅和碳一样,其原子,既不易失去又不易得到电子,主要形成,四价,化合物.,第8页,（2）,化学性质：,常温下,硅只F,2,、氢氟酸、强碱反应。,c、,与强碱溶液反应：,a、,与氟气反应：,b、,与氢氟酸反应：,Si+2NaOH+H,2,O,=,Na,2,SiO,3,+2H,2,Si+2F,2,=,SiF,4,Si+4HF,=,SiF,4,+2H,2,第9页,加热时：,能和O,2,和Cl,2,等非金属单质反应反应,D.,与氯气反应：,E.,与氧气反应：,Si+2Cl,2,=,SiCl,4,Si+O,2,=,SiO,2,第10页,制造,集成电路,、,晶体管,、,硅整流器,等,半导体器件,，还能够制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性合金。半导体晶体管及芯片出现,促进了信息技术革命。,硅用途,第11页,硅石,结晶形（石英）,无定形（硅藻土）,水晶,玛瑙,水晶,玛瑙,SiO,2,是自然界中沙子、石英主要成份。,结晶,二氧化硅,叫石英,；,天然,二氧化硅,叫硅石,二氧化硅,第12页,每,1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。,同时每1个O原子周围结,合2个Si原子相结合。,二氧化硅中氧原子与硅原子,个数比为,2,：,1,，用,SiO,2,来表示二氧化硅,组成,表示,O,与,Si,原子个数比,不是分子式是化学式。,四面体结构,立体网状结构,1、结构,注意：,第13页,2、物理性质,物质,CO,2,SiO,2,状态（常温）气体 固体,熔点 -56.6 1610（高）,沸点 -78.5 2230（高）,溶解性 1：1 不溶,硬度 大,第14页,试验室盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为何吗？,思考？,第15页,与强碱反应,SiO,2,+2NaOH Na,2,SiO,3,+H,2,O,与碱性氧化物反应,（,1）含有酸性氧化物通性,SiO,2,CaO CaSiO,3,高温,2、化学性质,第16页,只能与,HF反应,（,2）SiO,2,特殊性：,SiO,2,+4HF SiF,4,+2H,2,O,用途,：刻蚀玻璃（制作玻璃工艺品）,注意,：试验室用,塑料瓶,来盛装,HF。,二氧化硅,主要化学性质为：,不溶于水酸性氧化物，能与氢氟酸反应,第17页,二氧化碳,二氧化硅,状态,物理性质,化,学,性,质,与水反应,与碱反应,与碱性氧化物反应,与酸反应,用 途,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+Na,2,O=Na,2,CO,3,CO,2,+CaO=CaCO,3,不反应,SiO,2,2NaOH,=,Na,2,SiO,3,H,2,O,SiO,2,CaO=CaSiO,3,固 态,熔点低,气 态,熔点高、硬度大,SiO,2,4HF=SiF,4,2H,2,O,人工降雨，灭火等,装饰、石英坩埚、光纤,不反应,只与HF反应,3、二氧化硅与CO,2,比较,第18页,光学纤维胃镜,4、用途,第19页,