资源描述
,*,物质组成与改变质量关系,第1页,考试要求,1.,了解相对原子（分子）质量含义。,3.,能识别日常生活中一些商品标签或说明书，了解各成份含量（纯度）及其涵义。,能够依据化学式计算化合物中各元素质量比和质量分数。,4.,认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中各物质质量关系。,5.,了解化学反应方程式计算原理，掌握化学方程式简单计算。,第2页,一、依据化学式进行相关计算,第3页,1,环境科学家最新观点是“室内污染不比户外污染轻”。室内装潢所用油漆、胶合板等材料会释放出有害气体，其主要成份是甲醛（,CH,2,O,）。以下关于甲醛说法正确是（,）,A,、甲醛相对分子质量为（,12+1+16,）,B,、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子组成,C,、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成,D,、甲醛中碳、氢、氧元素质量比为,1,：,2,：,1,C,回顾知识习题,第4页,2,、,乙基雌烯醇（化学式为,C,20,H,32,O,）是运动员禁用一个兴奋剂。以下关于乙基雌烯醇说法正确是,（）,A,该物质属于氧化物,B,该物质中,碳质量分数为,12/,（,12 20+132+16,）,100%,C,乙基雌烯醇,由,20,个碳原子、,32,个氧原子和,1,个氧原子组成,D,该物质中,C,、,H,元素质量比为,（,2012,）：（,1 32,）,D,C:12 H:1 O:16,第5页,（一）、相对原子质量和相对分子质量,1,相对原子质量,以一个_作为标,准，其它原子质量跟,它相比较所得比就叫做该原子相对原子质量,(符号为,A,r,)。它,单,位是_，普通省略不写（,不是克,）。,2,相,对分子质量,化合物中各原子相对原子质量总和,(,符号为,M,r,),。比如：,CO,2,相对分子质量,_,。,碳原子质量,1/12,1,44,一、依据化学式进行相关计算,复 习 要 点,C:12 O:16,第6页,（,二）、依据化学式计算,(1),各原子原子个数比在数值上等于各元素原子右下角,数字之比。比如：,SO,2,中原子个数比,SO,_,。,(2),各元素质量比等于各元素原子个数乘以相对原子质,量之比。比如：,SO,2,中,S,和,O,两种元素质量比,_,。,(3),求某元素质量分数。,计算公式：,相对原子质量,原子个数,相对分子质量,100%,比如：,SO,2,中硫元素质量分数,_,。,12,11,50%,某元素质量分数,s:32 O:16,第7页,(4),一定质量物质中含某元素实际质量等于物质质量,乘以该元素质量分数。,比如：,32 g SO,2,中含有硫元素质量,_,。,16 g,练习化肥硝酸铵化学式为,NH,4,NO,3,请回答：,(1),硝酸铵由,_,种元素组成；,(2),硝酸铵中,N,、,H,、,O,原子个数比是,_,；,(3),硝酸铵中,N,、,H,、,O,质量比是,_,；,(4),硝酸铵相对分子质量是,_,；,(5),硝酸铵中氮元素质量分数是,_,；,(6)500 g,硝酸铵中氮元素质量是,_g,。,3,243,7112,80,35%,175,N:14 O:16 H:1,第8页,1,（,P18,页,6,）新药,帕拉米韦,用于治疗,H,7,N,9,禽流感，其说明书中部分内容以下列图所表示。,（,1,）,帕拉米韦由,_,种元素组成,，,其中氢、氮原子个数比为,_,。,（,2,）,帕拉米韦,属于,_,（填,“有机物”或“无机物”）。,（,3,）,帕拉米韦中,氧元素,质量,分数,是,_,（准确到,0.1%,）,（,4,）成人禽流感患者天天应注射,帕拉米韦,_,支。,例 题,药品名：,帕拉米韦,注射液,化学式：,C,15,H,28,O,4,N,4,相对分子质量：,328,适用症：,H,7,N,9,禽流感,成人用量：,75mg/,次,2,次,/,日,帕拉米韦,含量：,25mg/,支,四,7:1,有机物,19.5%,6,N:14 O:16 C:12 H:1,第9页,2,、下列图是诺氟沙星胶囊,是治疗肠炎痢疾惯用药,说明书。,某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊,400 mg,，一段时间后病,情有了好转。请回答以下问题：,诺氟沙星胶囊,主要成份：诺氟沙星,(,化学式为,C,16,H,18,FN,3,O,3,),相对分子质量：,319,规格：每粒,0.1 g,一日,2,次，,10,日一个疗程,贮,存：避光，密封保留,(1),诺氟沙星分子中碳、氢原子个数比为,_,；,(2),诺氟沙星中氮元素质量分数是,_(,准确,到,0.1%),；,(3),从组成上可知诺氟沙星属于,_(,填“有机,化合物”或“无机化合物”,),；患者一个疗程共服用了,_,粒诺氟沙星胶囊。,89,13.2%,有机化合物,80,N:14 O:16 C:12 H:1,第10页,1,、（,P17,页,1,）已知某种氮氧化物中氮、氧元素质量比为,7,：,12,，则该氧化物中氮元素化合价为（）,A,+2 B,+3 C,+4 D,+5,B,练习,解法,1,：依据化合价能够知道：,A,为,NO,，质量比为：,14:16=7:8,B,为,N,2,O,3,，质量比为：,28:48=7:12,（故为正确答案）,C,为,NO,2,，质量比为：,14:32=7:16,D,为,N,2,O,5,，质量比为：,28:80=7:20,解法,2,：设该氧化物化学式为：,N,x,O,y,，则该氧化物中氮、氧元素质量比为：,14x:16y=7:12,，,x:y=2:3,，化学式为,N,2,O,3,，,故氮元素化合价为,+3,。,N:14 O:16,第11页,2,、（,P17,页,4,）吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒极难戒除。有一个被称为“摇头丸”毒品，已从外国流入我国一些城市。已知它化学式为,C,9,H,13,N,，以下说法正确是（）,A,A一个C9H13N分子由23个原子组成,BC9H13N中C、H、N质量比为9:13:1,CC9H13N相对分子质量为135g,DC9H13N中C质量分数为12（12+13+14）100%,N:14 C:12 H:1,第12页,A,3,钙是人体必需常量元素，人,们每日必须摄入足量钙。当前市场上补钙药剂很多，下列图是某种品牌补钙药品部分说明书。,钙片,药品规格,每片含,CaCO,3,0.625 g,使用方法用量,每次一片，天天,2,次,请回答以下问题：,(1)CaCO,3,中钙元素质量分数为,_,；,(2),若每片钙片质量为,1 g,，则钙片中钙元素质量分数,为,_,；,(3),假如按用量服用，天天摄入钙元素质量为,_g,。,40%,25%,0.5,Ca:40 O:16 C:12,第13页,二、含杂质物质纯度,第14页,含杂质物质纯度计算：,物质纯度,=,纯净物质量,/,含杂质物质质量,100%,比如：某铁矿石样品,50,克，经分析，得知含氧化铁,40,克，则该铁矿石中氧化铁,纯度为,_,。,40g/50g,100%,第15页,三、化学方程式计算,第16页,比如：,将,20 g,甲、,5 g,乙、,8 g,丙三种纯净物混合，在密闭容器,中加热发生化学反应，经分析可知反应后混合物中含有,5 g,甲、,16 g,丙，还含有一个新物质丁，则丁物质质量是（）,A,12 g B,9 g C.4 g D,17 g,A,1,、质量守恒定律：,（1）质量守恒定律内容：_,_。,参加,反应各物质质量总和等于,反应后,生成,各物质质量总和,（2）质量守恒原因：_,_。,原子是化学改变中最小微粒，化学反应实质是,原子原子重新组合过程，所以化学反应中原子种类、数目、质量不变。,第17页,质量守恒定律了解,1,物质间发生化学反,应是物质遵照质量守恒定律前提。,2,对质量守恒定律了解。,(1),原子,(,三不变,),原子种类、数目、质量不变。,(2),元素,(,两不变,),元素种类、质量不变。,(3),物质种类、分子种类,(,一定变,),。,(4),化合价、分子数目,(,可能变,),。,例,1,：,NH,4,ClO,4,(,高氯酸铵,),可用做火箭推进剂，当它发生分解反应时，,不可能生成物质是（）,A,CO,2,B,Cl,2,C,O,2,D,N,2,A,第18页,例,2,、已知,:,重铬酸钾高温分解：4K,2,Cr,2,O,7,=4K,2,CrO,4,2X3O,2,，,则,X,化学式为（）,A,CrO,2,C,Cr,2,O,5,B,CrO,3,D,Cr,2,O,3,D,高温,例,3,、某化学反应过程微观示意图以下。以下说法,错误是（）,A,原子是化学改变中最小微粒,B,元素种类、原子数目在化学反应前后不变,C,在化学改变中分子分成原子，原子又重新组合成新分子,D,上述反应化学方程式可表示为：,2A,B=A,2,B,D,第19页,（2）依据化学方程式计算步骤,设：设未知量。,方：正确写出反应化学方程式。,关：写出相关物质相对分子质量和已知量、未知量。,比：列出百分比式。,算：求解。,答：作答。,2,、化学方程式计算,（1）计算依据（原理）_。,质量守恒定律,第20页,在一定条件下，一个密闭容器内发生某,反应，测得反应过程中各物质质量部分数据,以下表所表示。以下未知数据计算正确是（）,A.为 7,C.为 2.75,B,为,5,D,为,16.25,B,第21页,本市石灰石资源丰富，某校九年级学生去参观水泥厂时，技术人员给他们几小块石灰石样品。要求他们检测样品中碳酸钙含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同盐酸与样品充分反应来讲行试验测定,(,样品中杂质不溶于水，且不与盐酸反应,),，测得数据以下表：,试问答：,(1)10.0 g,样品与,60 g,盐酸充分反应后，盐酸是否还剩下,_(,填,“,是,”,或,“,否,”,),，样品中碳酸钙质量分数是,_,。,(2),所用稀盐酸中，溶质质量分数。,(2)10.0 g,样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？,80%,是,Ca:40 O:16 C:12 H:1 Cl:35.5,第22页,解析,解：,(1),由表中信息可知，每,20 g,稀盐酸能够溶解,3,克碳酸钙，故可判断，丙同学,60,克盐酸应该能够溶解,9,克碳酸钙，但只溶解了,8,克，故盐酸有剩下。,样品中碳酸钙质量为,8,克，碳酸钙质量分数为：,8g/10g,100%=80%,(2),甲和乙盐酸都完全反应，所以选择甲或乙同学数据进行计算。设：,20g,稀盐酸中氯化氢质量为,x,产生,CO,2,质量为,y,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,73 44,3g x,8g y,100/3g=73/x x=2.19g 100/8g=44/y y=3.52g,HCl%=2.19g/20g,100%=10.95%,答：,（略）,第23页,为测定某纯碱样品,(,杂质为氯化钠,),中碳酸钠含量，取,12 g,样品放入烧杯中，加入,100 g,稀盐酸，恰好完全反应。经测,定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为,107.6 g(,产生,气体全部逸出,),。试计算：,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,（,1,）反应生成二氧化碳质量为,_g,。,(2)12 g,样品中碳酸钠质量。,（,3,）反应后所得溶液中溶质质量分数（准确到,0.1%,）。,Na:23 O:16 C:12 Cl:35.5,第24页,在依据化学方程式计算时：化学方程式,一定要书写正确；所使用数据必须,是纯净物质量；求反应后溶液质量,时，能够,反应前总质量相加后减去沉淀,质量再减去气体质量,。,第25页,谢谢！,作业：,P18,页,9,第26页,
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
