019年中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点(全册)117.pptx

,#,中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点,D,、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒,4,、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选）,【物理变化和化学变化】,属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？例如：,（,1,）指出金属铝的一个性质及其对应的用途,1,、下列变化属于化学变化的是（,）,性质,，对应用途,。,A,、冰融化成水,B,、钢铁生锈,C,、矿石粉碎,D,、汽油挥发,(2)CO,有广泛的用途。工业上可用,CO,生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气,2,2,2,、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（,）,A,、汽油气化后跑到空气中去,B,、白糖熔化制造食品,C,、蜡烛点燃时先熔化后燃烧,D,、布匹先剪裁后缝制衣服,3,、下列变化属于化学变化的是,（,）,（,NH,）和,CO,，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反,3,2,应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为,1,）,；,【物质的分类】,A.,夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光,B.,“侯氏制碱法”,用空气、水、食盐生产纯,碱和化肥,C.,青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品,D.,自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水,4,、下列过程中利用了化学变化的是（,）,物质的分类是体现学科思想方法的基本内容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现,两个这方面内容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如：,1,、,下列物质属于纯净物的是（,）,A,用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌,B,用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮,C,海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水,D,用,95%,的酒精配制,75%,的医用消毒酒精精,【,物质的性质和用途,】,A,、空气,B,、粗盐,C,、纯水,D,、糖水,2,、,根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是（,）,A,、,MnO,2,B,、,CuO,C,、,P,O,D,、,Fe,O,3,4,2,5,中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。例如：,3,、下列物质属于化合物的是,1,、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，甲烷用作燃料,氢气用于填充探空气球,干冰用作制冷剂,焦炭用于炼铁工业。,利用化学性质的是,(B,),B.,C.,D.,A,C,60,B,碳酸钠,C,石灰水,D,稀盐酸,氧气用于气焊,4,、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（,）,A.,物质,1,化学式,N,物质,2,化学式,Fe,O,2,、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是,(,A,、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼,B,、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能,),名称,氮气,物质类别,非金属单质,盐,名称,氧化亚铁,硝酸,物质类别,A,B,C,D,碱,2,2,碳酸氢钠,NaHCO,3,HNO,3,P,2,O,5,酸,金属氧化物,碱,C,、铁制栏杆表面常涂,“,银粉漆,”(,铝粉,),防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。,硫酸钾,锰,K,SO,2,盐,五氧化二磷,氢氧化镁,4,D,、,C,、,CO,、,H,常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性,2,Mm,金属单质,Mg(OH),2,3,、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（,A,、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定,B,、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性,）,5,、按照我们已经学过的物质分类思想和方法，下列各组物质的归类有错误的是（,）,A,、,H,CO,、,H,PO,等都与,H,SO,一样属于酸,B,、纯碱、烧碱等都与,Ca(OH),一样属于碱,2,3,3,4,2,4,2,C,、,KNO,、,KMnO,等都与,NaCl,一样属于盐,D,、,C,、,S,、,H,等都与,O,一样属于非金属氧化物,3,4,2,2,C,、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸,6,、现有下列物质：甲烷,氧气,硝酸钾,碳酸氢钠,一氧化碳,二氧化碳,乙,1,“,考前备战,”,课程,化学,/12,6,、右图是我们曾经做过的一个探究性实验，相信大家应该有印象。请回忆该实验，找出下列说法中理,解有偏差的是,醇,铁。,（,1,）属于有机化合物的是,(,填编号，下同,),（,2,）属于单质的是,；,A,、该实验说明了分子是不停运动的,；,B,、该实验也能说明分子能保持原物质的化学性质,C,、该实验的主要目的是为了证明分子间是否有间隙,D,、烧杯,B,的作用是用于作对比实验,（,3,）属于氧化物的是,；属于盐的是,。,【分子、原子、离子、元素等概念、特征及其比较】,7,、对下列实验现象进行的解释错误的是（,）,这是中考必考内容之一。通常在选择题中至少会有,12,题是与分子、原子、离子、元素等概念或特,A,B,C,D,征相关，而在第二卷的实验探究题中也有可能会涉及到这些内容。例如：,实验,现象,1,、分子和原子的主要区别是（,A,、分子质量大，原子质量小,）,B,、分子能直接构成物质，原子则不能,C,、分子间有空隙，原子间无空隙,D,、在化学反应中，分子可分，原子不可分,）（,可能以文字、符号、图片等多种形式出现,）,水分子在不同温,度下的运动情况,用扫描隧道显微镜获,品红加入水中后，,整个液体变红色,50mL,水与,50mL,酒精混,合后的体积小于,100mL,得的苯分子的图像,2,、保持水的化学性质的最小微粒是（,A,、水分子,B,、氢分子,C,、氢原子,D,、氧原子,解释,分子的质量和体积,都很小,分子总是在,常温时分子不运,分子间有间隙,3,、下列关于,H,和,H,SO,的叙述，正确的是（,）,不断运动着,动，,加热时分子才运,动,2,2,4,A,都含有氢元素,B,都含有氢分子,C,都含有氢离子,D,都是化合物,4,、右图是氢气与氯气反应生成氯化氢的示意图。下列关于从此图中获取的信息的描述有错误的是,【,原子、离子的结构示意图分辨,】,这也是近几年中考年年出现的试题。难度小，易得分。例如：,1,、下列微粒的结构示意图，表示阳离子的是,(,2,、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（,),A,、原,子不能构成物质，只有分子才是构成物质的基本粒子,B,、,原子是化学反应中的最小粒子,）,C,、,化学反应前后元素的种类不变,D,分子在化学反应中还可分解成原子,5,、下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是,（,）,选项,现象或事实,解,释,A,B,热胀冷缩,分子大小随温度改变而改变,分子不断地运动,酒香不怕巷子深,3,、氮元素的原子结构示意图为,请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素,构成物质的分子不同，物质的性质不,同,具有相似化学性质有,是,（,）,C,D,氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒,水通电后生成氢气和氧气,在化学变化中分子可以再分,A,B,C,D,2,“,考前备战,”,课程,化学,/12,用双氧水制氧气,_,加热高锰酸钾制氧气,_,红磷燃烧,【化合价和化学式】,化合价和化学式是初中化学不得不考的内容，所以也就是我们的一个基本得分点。例如：,1,、酒后驾车是一种严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检验仪”检查司机呼出的气体以判断他是否,饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬,Cr,（,SO,）,中,Cr,元素的化合价为（,）,2,4,3,铁丝在氧气中燃烧,A,、,3,B,、,5,C,、,6,D,、,7,水通电分解,2,、下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是（,）,A,、,Cl,2,HCl,B,、,NaCl,HClO,C,、,ClO,2,NaClO,2,D,、,KClO,3,Ca(ClO,3,),2,锌（,或,铁）与稀硫酸（或稀盐酸）反应制氢气,_,实验室制取二氧化碳,_,用澄清的石灰水检验二氧化碳,_,用,NaOH,溶液吸收二氧化碳,3,、葡萄糖（,C,H,O,）是一种重要的营养物质。下列关于葡萄糖的说法，不正确的是（）,6,12,6,A,、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成,B,、葡萄糖分子中含有,6,个碳原子和,6,个水分子,C,、葡萄糖属于有机化合物,D,、葡萄糖的相对分子质量为,180,4,、中医药是我国文化遗产的瑰宝，在,2009,年全世界爆发,甲型,H1N1,型流感期间，中药“达菲”发挥了,重要作用。而莽草酸是生产“达菲”的关键原料，其化学式为,C,H,O,，下列有关这种物质组成,7,10,5,成分的叙述正确的是,用稀盐酸（或稀硫酸）清洗钢铁表面的锈蚀,碳在高温下与氧化铜的反应,A,莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为,7,：,10,：,5,B,莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为,7,：,10,：,5,C,莽草酸的相对分子质量为,22,5,、用化学用语填空：,D,莽草酸属于无机化合物中的氧化物,一氧化碳在加热的条件下与氧化铜（或氧化铁）的反应,碳酸钠与石灰水的反应,(1)1,个氧分子,_,，,2,个氢原子,_,，氧化铝,_,(2),某新型消毒剂由,Cl,、,O,两种元素组成，且每个分子中含有,1,个,Cl,原子，,2,个,O,原子，该消毒剂的化学,式是,_,。,碳酸钠与盐酸的反应,碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）溶液的反应,硫酸与氢氧化钠溶液的反应,（,3,）某氮的氧化物中氮元素的化合价为,+l,价，该氧化物是,。,（另外在各类题中穿插的书写物质的化学式一般至少都在,10,个以上，必须确保,100%,正确无误，关键,是要牢记必须检查化合价代数和是否等于零）,硫酸（或硫酸盐）与氯化钡（或硝酸钡）溶液的反应,【化学方程式】,【基本反应类型】,化学方程式也是初中化学不得不考的内容，并且一份试题一般至少要写,7,个以上的化学方程式。所,对基本反应类型的识别也是中考的基本考点。关键是要紧扣各类反应的特征。例如：,以这是一个非常重要的基本得分点。,1,、炼铁高炉中发生了下列反应：（,）,通常考试出现频率较高的化学方程式主要有：,3,“,考前备战,”,课程,化学,/12,高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁,灼热的焦炭和二氧化碳反应,其中属于化合反应的是,高温煅烧石灰石,焦炭充分燃烧,【,溶液及其相关知识,】,有关溶液的知识是中考必考内容之一，特别是溶液的概念、溶解度曲线、溶液中溶质的质量分数,等应重点关注,。例如：,1,、生理盐水是医院常用的一种输液针剂。不能说明生理盐水属于溶液的是（,）,A,和,B,和,C,和,D,只有,A,、其中含有食盐和水两种物质,C,、均一，各部分成分相同,B,、具有很好的稳定性,D,、是无色液体,2,、下列化学反应属于置换反应的是（,A.,锌片与稀盐酸反应,）,B.,镁条在氧气中燃烧,2,、,对“,20,时，硝酸钾溶解度为,31.6g,”这句话解释正确的是（,A,、,20,时，,100g,硝酸钾溶液中含有,31.6g,硝酸钾,B,、在,100g,水中溶解,31.6g,硝酸钾就达到饱和状态,C,、,20,时，,100g,水中溶解,31.6g,硝酸钾就达到饱和状态,D,、,20,时，,31.6g,硝酸钾被水溶解,）,C.,甲烷在空气中燃烧,D.,一氧化碳在加热时与氧化铜反应,3,、写出下列反应的化学方程式：,一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）,_,一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应：,3,、右图是,a,、,b,、,c,三种物质的溶解度曲线，,a,与,c,的溶解度,曲线相交于,P,点。据图回答：,_,P,点的含义是,。,产物有两种氧化物的分解反应：,_,没有气体也没有沉淀生成的复分解反应：,_,t,时,30g a,物质加入到,50g,水中不断搅拌，,2,能形成,80g,溶液吗,?,（填写“能”或“不,能,”）。,号）。,t,时,a,、,b,、,c,三种物质的溶解度按由小到大的,【质量守恒定律】,2,作为化学学科的核心定律，对质量守恒定律的理解和运用自然是中考的常考点。例如：,1,在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是,顺序排列是,（填写物质序,将,t,时,a,、,b,、,c,三种物质饱和溶液的温度升高到,t,时，三种溶液的溶质质量分数,1,2,原子数目,分子数目,元素种类,物质种类,物质状态,原子种类,大小关系是,（填写选项序号）。,A.,B.,C.,D.,A,c,a,b,B,a,b,c,C,a,b,c,D,b,a,c,4,、下图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回,问题：,答,2,已知化学方程式：,R+2O,2,A,只含有碳元素,CO,2,+2H,O,，则关于,R,组成的叙述正确的是,(,),2,B,只含有碳、氢元素,(1),下列说法中错误的是,C,一定含有碳、氢、氧元素,D,一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素,(,填,A,、,B,、,C,符号,),、某有机物,R,在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：,2R+13O,=8CO,+10H,O,2,2,2,根据质量守定律，,R,的化学式为（,）,A,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,B,0C,时物质的溶解度都为,0g,C,图中所列物质的溶解度都随温度的升高而,增大,A,C,H,B,CH,4,C,CH,O,D,C,H,O,2,4,2,4,10,4,4,某固体受热分解得到,NH,、,CO,和,H,O,三种物质，则该固体所含有的元素是,3,2,2,（注意：质量守恒定律也往往是隐含在其他版块知识一起综合考查的）,4,“,考前备战,”,课程,化学,/12,(2)10C,时，,100 g,水中溶解,g,硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质,(,精确到,0,1%),。,4,、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。,的质量分数是,(1),碘的汽油溶液中，溶质是,_,，溶剂是,_,；,5,、实验室用,98%,的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。,(2),甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。,0%,质量,（,纯,水,）,1.00,1%,4%,10%,16%,24%,32%,36%,44%,49%,60%,98%,分数,密度,1.01,1.02,1.07,1.11,1.17,1.24,1.27,1.34,1.39,1.50,1.84,如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是,_,；,(1),查,根据你在实验中观察到的现象，,_,（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。,5,、将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：,阅资料。,20,时不同质量分数硫酸的密度（,g/mL,）,分析以上数据，可以得出结论（写,2,条）,(1),根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“,/,”）,；,；,编号,反应物,1,反应物,2,现象,化学方程式,化学方程式,1,2,稀盐酸,氢氧化钾溶液,没有明显现象,(2),计算。,编号,反应物,1,反应物,2,现象,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,配制,200g24.5%,的稀硫酸，需,mL,（精确到,1mL,）；,(3),配制稀硫酸。,g98%,浓硫酸和,g,水。实际操作时，取,98%,浓硫酸,稀硫酸,氢氧化钡溶液,硫酸,氯化钡,氢氧化钡,硫酸钠,稀硝酸,澄清石灰水,有白色沉淀生成,3,分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将,倒入烧杯中，然后,(2),分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物,1,中都含有（填化学用语，下同）,【,关于电离问题，即建立物质的微粒观问题,】,_,，反应物,2,中都含有,_,6,、将下表中的两组反应物,1,和反应物,2,混合均能发生化学反应，请根据要求回答下列问题：,这是体现化学学科思想方法的内容。要能从物质的微粒观角度认识和处理相关问题。,(1),根据表中给出的实验事实，写出对应的化学方程式：,1,、写出饱和氯化钠溶液中所含的粒子符号,2,、,Na,SO,溶液中不存在的粒子是（,。,(2),从反应前后,各溶液中所含离子,的角度看，上表中的两个反应实际上是,_,_,（填离子符号）之间发生的反应。请按照这个反应的本质，再写一个类似反应的化学方程式,（但要求与上表的“反应物,1,”类别不同，而与“反应物,2,”类别相,（填离子符号）和,）,2,4,A,、,Na,+,离子,B,、,SO,42-,离子,C,、,Na,SO,分子,D,、,H,O,分子,2,4,2,3,、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的,同）,于,；并指出这些反应的基本反应类型属,示意图。从图中可获得的信息有：,。,；,。,【,溶液的酸碱性和,PH,值,】,这也是中考常考的内容之一。,1,、分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是,2005,年,2006,年,盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是,。,年,度,5,“,考前备战,”,课程,化学,/12,（,2,）写出,Z,和稀盐酸反应生成,Y,的化学方程式：,_,（,3,）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体,X,、,Y,都含有,_,元素和,_,元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出,X,、,Y,性质不同的一个例子,_,。,广东省城市降水,pH,均值,4.66,4.80,A,2006,年和,2005,年降水总体都偏碱性,C,2006,年酸雨污染程度比,2005,年减缓,B,2005,年降水的碱性比,2006,年更强,D,2006,年酸雨污染程度比,2005,年严重,2,、向,pH,为,4,的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的,pH,可能会减小的是（,A,纯水,B,氢氧化钠溶液,C,pH,为,4,的盐酸,D,硫酸溶液,【,典型代表物的相关知识,】,）,5,、把生石灰、二氧化碳、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质分别溶于水，所得水溶液,PH,大于,7,的是,（,）,A,、只有氢氧化钠,B,、有生石灰、氢氧化钠，还有碳酸钠,D,、有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠,虽然我们学过的物质不少，但中考试题仍然,主要,是围绕一些典型代表物来设计的，因此备考时，,对各类典型代表物务必要熟练掌握。其中主要包括氧气、二氧化碳的性质、制法、检验、用途等；水、,碳、一氧化碳、铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等物质的性质、用途,（特别要注意性质与用途的关系）,C,、有生石灰、氢氧化钠,6,、从,Ca,、,Mg,、,O,、,H,、,Cl,中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：,（,1,）一种非金属单质,（,3,）一种难溶性的碱,（,2,）一种金属氧化物,（,4,）一种可溶性的盐,1,、下列关于燃烧现象的描述，正确的是,(,A.,氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟,C.,镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,),【,金属的通性和金属活动性顺序的推断,】,B.,红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,D.,铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射,金属的性质和金属活动性的推断是重要考点之一，特别是要掌握推断方法。例如：,1,、现有,A,、,B,、,C,三种金属，当把,A,和,B,分别放入稀硫酸中时，,A,溶解并产生氢气，而,B,不反应；当,将,B,和,C,分别放进硝酸银溶液时，不一会就发现在,B,的表面有银析出，而,C,不反应。由此可知,A,、,B,、,C,这三种金属的活动性由强到弱的顺序是,2,、过氧化氢（,H,O,）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问题。,2,2,A,、,C,B,A,；,C,、,A,B,C,B,、,B,A,C,（,1,）方法一和方法二中,MnO,都作为反应的,_,。,2,D,、,B,C,A,比较两种方法，方法二的主要优点是,_,。,2,、人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。,（,1,）地壳中含量最高的金属元素是,（,2,）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有,（,2,）现有,500g,双氧水，,H,O,的质量分数为,3.4%,。请计算,500g,该溶液中含,H,O,多少克？用方法二,2,2,2,2,。,最多可以制得氧气多少克？,-,+,。,3,、关于电解水实验的叙述错误的是（,A,、试管,a,中的气体是,H,2,）,a,b,B,、试管,b,中的气体能使带火星的木条复燃,C,、产生的,H,和,O,的质量比为,2:1,2,2,D,、发生反应的化学方程式为,2H,O,2H,+O,2,2,2,通电,电线,金属丝,炊具,4,、已知,X,是有毒且不溶于水的气体，,Y,是不支持燃烧的气体，,Z,是不溶于水的固体，,X,、,Y,、,Z,之间有,（,3,）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。,如下转化关系。请回答下列问题。,合金,焊锡,硬铝,合金的主要性能,熔点,183,主要成分及纯金属的性能,锡：熔点,232,；铅：熔点,327,。,铝、铜、镁等。硬度小，质软。,强度和硬度好,（,1,）写出,X,的化学式,_,；,不锈钢,抗腐蚀性好,铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。,6,“,考前备战,”,课程,化学,/12,由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）,强度更低,硬度更高,熔点更高,抗腐蚀性能更好,。,（,3,）如果要用这些仪器组装一套利用氯酸钾制氧气的装置，应选用的仪器是（填编号）,（,4,）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生,【,常见气体的制取,】,气体的制取几乎是明摆的考题，所以必须全面掌握知识。其实主要是围绕有关氧气和二氧化碳两,种气体的制备来考查的。例如：,成金属的反应化学方程式：,（置换反应）；,（分解反应）。,1,、请根据下列装置图来回答问题,:,（,5,）,2008,年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与,生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。,【,常见的化学仪器和基本实验操作,】,直接接触容易,化学实验是化学的学科灵魂，因此自然也就是中考化学命题的核心。可以说在各种题型中都会有实,验内容，其中一些常见仪器和基本实验操作是较易的得分点。例如：,1,、下列图示实验操作中，正确的是（,）,A,B,C,D,E,（,1,）仪器、的名称是：,，,。,（,2,）用,B,、,C,作气体发生装置，可制取多种气体，写出制取其中一种气体的化学方程,式,；与,B,相比，,C,的优点是,。,（,3,）实验室用高锰酸钾制取,O,，需要在装置,A,的试管口放一团棉花，其作用是,_,2,2,、下列实验操作正确的是,；可用,D,装置来收集,O,，这是利用了,O,_,的性,2,2,A,、用向上排空气法收集氢气,质。,B,、称量固体药品时，将称量物放在托盘天平的右盘,C,、观察液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,D,、为加速过滤用玻璃棒搅拌漏斗中的过滤液,2,、下图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题：,(1),装置,A,中标号,a,所指的,仪器名称,是：,3,、现有下列化学仪器，请回答以下问题：,a,_,，请写出,A,实验室利用装置,A,制取氧气的化学方程式是,_,，并计算欲制得,3.2g,（,1,）,a,和,e,两种仪器的名称分别是,（,2,）,d,的主要用途是,，,；,氧气，需要该反应物的质量,。说明装置,A,的试管口放一团棉花的目,；,的,。,7,“,考前备战,”,课程,化学,/12,（,1,）只用一种试剂鉴别，所选试剂名称是,_,。,(2),如果实验室要利用上述装置制取并收集,CO,，应选用的制备和收集装置是,；如要制得,2,（,2,）不用其他试剂鉴别，所发生反应的化学方程式是,_,纯净的氢气，则应选择的装置组合式,。,【物质的分离提纯（除杂质）】,这是体现化学学科特点的考点，所以要引起足够重视。例如：,1,在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法：,（,1,）除去浑水中的泥沙,_,；,【化学与生产和生活】,已经明确,12,单元一定会考查，所以必须关注相关典型问题，例如：,六大营养素,（,2,）从,CaCO,和,Na,CO,的固体混合物中提纯,Na,CO,固体,_,；,3,2,3,2,3,（,3,）从混有少量,NaCl,晶体的,KNO,晶体中提纯,KNO,晶体,_,。,三大合成材料（注意白色污染问题）,化学元素与人体健康,3,3,2,除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂（适量）是（,）,A,、,AgNO,溶液,B,、,NaOH,溶液,C,、,BaCl,溶液,D,、,Ba(NO,),溶液,3,2,3,2,新能源及化学反应与能量关系问题等,3,、除去铜粉中混有的少量氯化铜，其主要操作过程是（,）,A,、加入适量的稀硫酸，微热，过滤，洗涤,B,、加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤,C,、加适量水，加热，过滤，洗涤,1,、下列叙述中正确的是,A,化学反应伴随着能量的变化,B,化学反应过程中都会发生放热现象,C,在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量,D,、加强热或在空气中灼烧,D,人类利用的能量都是通过化学反应获得的,4,、除去硫酸钡粉末中混有的少量氯化钡，应采用下列方法中的（,）,2,、某饮晶的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。该饮晶不能为人体补充的营养素是,A,、加水，搅拌，过滤,B,、加稀硫酸，搅拌，蒸发,A,无机盐,B,油脂,C,蛋白质,D,维生素,C,、加硝酸银，搅拌，过滤,D,、加硫酸钠，搅拌，过滤,5,下列方法中，能除去生石灰中混有少量碳酸钙的是（,）,A,、加强热,B,、加盐酸,C,、加氢氧化钠,D,、加水,【备用材料】,1,、常见物质的颜色,白色固体：,CuSO,粉末（遇水显蓝色）、,CaO,、,Ca(OH),、,Na,CO,、,KClO,、,KCl,、,NaCl,、,4,2,2,3,3,【物质的鉴别】,MgO,、,P,O,等；,2,5,这是体现化学方法的内容，历来属于必考对象。例如：,1,、要区分二氧化碳、一氧化碳、氧气这三瓶无色气体，可采用下列方法中的（）,A,、加入蒸馏水,B,、加入紫色石蕊试液,红色固体：,Cu,、,Fe,O,、红磷；,2,3,黑色固体：,C,（木炭）、,CuO,、,MnO,、,Fe,O,；铁粉,2,3,4,蓝色晶体：,CuSO,5H,O,；,4,2,C,、加入澄清石灰水,D,、将燃着的木条伸到瓶口,绿色固体：,Cu,(OH),CO,、,FeSO,7H,O,；,2,2,3,4,2,2,、要鉴别硫酸钠、硫酸镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（,）,A,、氯化钡溶液,B,、硫酸,C,、氢氧化钠溶液,D,、石蕊试液,淡黄色固体：,S,；,紫黑色固体：,KMnO,。,4,3,、要鉴别氯化钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试剂可以是,_,2,、常见沉淀,（写化学式）,不溶于水的蓝色沉淀：,Cu(OH),；,2,4,、现有,AgNO,、,HNO,、,Na,CO,三瓶无色溶液：,3,3,2,3,不溶于水的红褐色沉淀：,Fe(OH),；,3,8,“,考前备战,”,课程,化学,/12,不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：,AgCl,、,BaSO,；,c,加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出；,4,不溶于水但能溶于酸，且溶于酸时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：不溶性碳,d,当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。,酸盐（如：,CaCO,、,BaCO,等）；,(3),某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于,100,，分析引起错误的两点可能原因：,3,3,不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀：不溶性碱（如：,Mg(OH),、,Al(OH),等。,2,3,3,、常见溶液的颜色,蓝色溶液：含,Cu,2+,的溶液，如：,CuSO,溶液、,CuCl,溶液（带绿色）；,4,2,黄色溶液：含,Fe,3+,的溶液，如：,Fe,(SO,),溶液、,FeCl,溶液；,2,4,3,3,【,表格数据分析类,】,1,请根据下列装置图来回答问题,:,浅绿色溶液：含,Fe,2+,的溶液，如：,FeSO,溶液、,FeCl,溶液。,4,2,（所以无色溶液中一定不含,Cu,2+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,4,、常见气体的气味,）,无色无味的气体：,O,、,H,、,CO,、,CO,、,CH,、,N,等；,2,2,2,4,2,有刺激性气味的气体：,SO,、,HCl,等。,2,具有一定难度的题型示例,（,1,）仪器、的名称,【分析推断类】,是：,，,1,、有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。为了确,定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：,。,（,2,）,实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置和收集装置是,（填序号，下,【实验探究】：,同），该反应的化学方程式为,。,步骤,1,：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。,步骤,2,：取少量由步骤,1,得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。,【获得结论】：,（,3,）某同学为了探究催化剂的量对化学反应速率的影响，做了二氧化锰催化过氧化氢分解的一组实,验：,二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为,反应来制取氧气，应选用的气体发生装置是,有关实验数据如下表：,，若实验室用该,（,1,）原白色粉末中一定没有,（,2,）步骤,1,得到的沉淀是,（写化学式），理由是,（写化学式）；,；,。,（,3,）原白色粉末的组成可能是,（写化学式）。,2,为了测定粗盐中氯化钠,(,混有少量的泥沙及不溶性杂质,),的纯度，进行如下实验：,(1),主要的实验步骤有：溶解；称量；过滤；计算；蒸发。正确的操作顺序,是。,实验组别,第,1,组,0.1,30,第,2,组,0.3,30,第,3,组,0.5,30,第,4,组,第,5,组,0.9,30,第,6,组,MnO,粉末的用量（,g,）,0.7,30,2,1.1,30,2,2,10%,的,H,O,溶液的用量（,mL,）,2,2,A,B,C,D,收集等体积,O,所用时间（,S,）,17,7,4,2,2,(2),蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是,(,填代号,),。,a,将澄清的滤液全部注入蒸发皿；,通过对以上实验数据的分析，该实验可以得出的结论是：,；,b,蒸发皿必须放在石棉网上加热；,9,“,考前备战,”,课程,化学,/12,a,2,a,1,0,10,20,30,40,50,60,b,NaCl,35.7,35.8,36.0,36.3,36.6,37.0,37.3,KNO,3,13.3,0.18,20.9,0.17,31.6,0.16,45.8,0.15,63.9,0.14,85.5,0.13,110,NaCl,KNO,3,/g,3,Ca(OH),2,0.12,2,A,B,0C,0g,C,D,Ca(OH),2,g,60g KNO,3,50g,g,实验条件控制类,1,情景材料分析类,1,2,1,NaCl,MgCl,2,60%,),(,-,MgCl,2,A,B,C,3,CO,Fe,O,2,3,1,E,2,MgCl,2,4,a,b,D,10,“”,/12,实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还,（,1,）写出以贝壳为原料制得试剂,A,的化学方程式,、,有,。,；在海水中加入试剂,A,时发生反应的化学方程,（,5,）“盐水精制,I,”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：,式是,。,。,。,（,2,）若在实验室进行操作,1,，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有,（,3,）试剂,B,与沉淀,C,发生反应的化学方程式是,。,(6),“盐水精制,II,”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是：,。,（,4,）溶液,D,中除有,NaCl,外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的,NaCl,溶液，先加入过量,的,，过滤后，再向滤液中加入适量的,。,【,实验设计类,】,（,5,）,MgCl,的相对分子质量是,2,，,g,的,MgCl,中含有,12g,的,Mg,。,2,1,、现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、氯化钠和澄清石灰水。请你用一种试剂把这三种溶,液一次鉴别开来。,2,、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱,(,碳酸钠,),和其他副产品。,(,),原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。,上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：,（,1,）,出鉴别它们的两种不同类别试剂的名称：,_,、,_,。,（,2,）,取其中的一种试剂进行鉴别，并完成该实验报告。,操作步骤,现象与结论,温度,/,氯化钠,0,10,20,30,40,(1),根,35.7,35.8,36.0,36.3,36.6,溶,解,度,/g,据所提供,的溶解度,数据，画,出硫酸钠,硫酸钠,氯化钙,氯化镁,4.5,9.5,20.5,74.5,54.8,40.8,100,48.4,116,59.5,52.9,65.0,53.8,56.0,58.0,的溶解度曲线。,(2),10,时由,100g,水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是,（精确到,0.1%,）,g,，溶质的质量分数是,2,、某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对,该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：,(,二,),岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品,A,晶体，其,主要流程如下：,（,3,）“降温”的目的是析出副产品“,A,晶体”，,A,的化学式是,。,（,4,）,“操作,I,”中,的操作,是,适量,HCl,过量,Ca(OH),2,适量,Na,CO,2,3,初步处,理后的,岩盐水,（室,盐水,精制,调节,pH,盐水,精制,降温,操作,过滤,滤渣,食盐,（,1,）结果老师说这两位同学的推测都有不足，请你分析写出其理由,_,。,（,2,）根据老师的暗示，你认为该溶液中一定存在的溶质应该是,_,，还可能含有,温）,，若在,A,晶体,11,“,考前备战,”,课程,化学,/12,的溶质是,。,（,3,）为进一步确定该溶液中还可能存在的物质，有同学设计了如下实验方案，请你一起来完成。,实验操作,（填所加试剂的化学,式）,实验现象,实验结论,3,、有一包粗盐，经处理除去部分杂，得到只含有,CaCl,的食盐。现需除去,CaCl,，得到纯净的氯化钠精,2,2,盐固体。,（,1,）设计实验方案：采用如下方框图的形式，按自己的思路在空框格中填写需要的物质,无色,溶液,CaCl,和,NaCl,2,混合固体,化学式，方框可以延续补充。,（,2,）实施实验方案：,根据（,1,）设计的方案进行实验，填写如下实验报告,实验步骤,实验现象和结论,12,“,考前备战,”,课程,化学,/12,