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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,LOGO,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,化学反应速率与化学平衡,化学化学反应速率、速度计算,第1页,主要知识点,反应进行快慢,反应进行程度,反应进行方向,化学反应速率,化学平衡,第2页,LOGO,复习要求：,1.知道化学反应速率概念及定量表示方法。,2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。,3.了解浓度、压强、温度和催化剂等原因对化学反应速率影响。,第一单元 化学反应速率,第3页,LOGO,一、化学反应速率,1、概念：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度物理量。,通惯用来表示：单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加。,3、单位：,mol/(LS),或,mol/(Lmin),或,mol/(Lh),2、数学表示式：,c,(B),t,v,(B)=,第4页,LOGO,4、特点：,化学反应速率是,平均,速率，且均取,正值,。但在时间速率图像中某时刻对应速率为瞬时速率。,在同一个反应里，即使用不一样物质表示化学反应速率不一定相同，不过它们表示意义相同，且各物质表示速率比等于该反应方程式系数比。,例：对于反应：mA+nB=pC+qD,V(A)V(B)V(C)V(D)mnpq,第5页,LOGO,【例1】,某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质物质量随时间改变曲线如图所表示，由图中数据分析，该反应化学方程式为：,。反应开始至2min，Z平均反应速率为,.,3X +Y 2Z,0.05mol/(Lmin),相关化学反应速率计算,n/mol,t/min,1 2 3,0.1,0.2,0.3,0.4,0.5,0.6,0.7,0.8,0.9,1.0,1.1,1.2,Y,X,Z,第6页,LOGO,4、特点：,用化学反应速率来比较不一样反应进行得快慢或同一反应在不一样条件下反应快慢时，,应选择同一物质来比较。,【例2】,反应 A+3B=2C+2D 在四种不一样情况下反应速率分别为:v(A)=0.15mol/(Ls);,v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Lmin);v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应进行快慢次序为,。,第7页,LOGO,4、特点：,在一定温度下，,固态和纯液态物质，,物质量浓度视为常数，它们反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO,3,、浓硫酸等。,第8页,LOGO,【演练】,将等物质量A、B混合于2 L密闭容器中，发生以下反应：3A,(g,)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D浓度为0.5molL,-1,，c(A)c(B)=35,C平均反应速率是0.1molL,-1,min,-1,。求：,（1）此时A浓度及反应开始前放入容器中A、B物质量；（2）B平均反应速率；（3）x值是多少？,相关化学反应速率计算,第9页,LOGO,二、影响化学反应速率原因,1、内因：,参加反应物质性质和反应历程，是决定化学反应速率,主要,原因,2、外因：,浓度、压强、温度、催化剂等原因,第10页,LOGO,1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，,能发生反应碰撞称为有效碰撞。,碰撞理论,2、有效碰撞必须满足两个条件：,是发生碰撞分子含有,较高能量,；,是分子在,一定方向上,发生碰撞；,在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞分子称为,活化分子,。,活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量差值称为,活化能,。,第11页,LOGO,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出能量,反应热,第12页,LOGO,a.活化分子碰撞不一定都是有效碰撞。,b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。,说明,碰撞理论,第13页,LOGO,归 纳 总 结,一个反应要发生普通要经历哪些过程？,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向,碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,第14页,LOGO,反应物本身性质,活化能大小,单位体积内活化分子多少,单位时间内有效碰撞次数多少,化学反应速率快慢,决定,决定,决定,决定,内因,决定一个化学反应速率原因,主要原因，无法改变,第15页,LOGO,1、浓度对化学反应速率影响,【结论】,其它条件不变，增大反应物浓度反应速率加紧，减小反应物浓度反应速率减小。,当反应物浓度增大时，活化分子数对应增加，单位体积内分子数也增多，所以反应速率必定增大。,第16页,LOGO,注意事项：,1）,此规律只适合用于,气体反应或溶液中,反应，对于纯液体或固体反应物普通情况下其浓度是常数，所以改变它们量不会改改变学反应速率。,普通来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,2）化学反应为,可逆反应,，反应物或生成物浓度改变，其正反应速率或,逆反应速率改变也符合上述规律,。,第17页,LOGO,【,演练,】,pH相同，体积也相同盐酸与醋酸溶液，分别同时与过量锌粒（大小相同）反应，正确描述为（）,A.开始时产生氢气速率：v(HCl)v(CH,3,COOH),B.开始时产生氢气速率：v(HCl)v(CH,3,COOH),C.经过7秒钟产生氢气速率：v(CH,3,COOH)v(HCl),D.最终产生氢气量：n(HCl)=n(CH,3,COOH),C,第18页,LOGO,2、,压强对化学反应速率影响,其它条件不变,气体压强增大,气体浓度增大,反应,速率加紧,气体体积减小,【结论】,其它条件不变，增大压强（减小容器容积），反应速率加紧；减小压强（增大容器容积），反应速率减慢；,第19页,LOGO,注意事项：,1）压强对,固体,和,液体,（溶液）间反应,无影响；,2）对于有,气体,参加可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率,都增大,；减小压强，正反应速率，逆反应速率,都减小,；,第20页,LOGO,3）注意,“真”变,和,“假”变,。若体系压强改变而使反应物或生成物浓度发生改变即“真”变，不然是“假”变。,如：2SO,2,+O,2,2SO,3,A.,恒压,时充入He：,B.,恒容,时充入He：,注意事项：,第21页,LOGO,【,演练,】,反应C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),在一可变容积密闭容器中进行，以下条件改变对其反应速率几乎没有影响是（）,A.增加C量,B.将容器体积缩小二分之一,C.保持体积不变，充入N,2,使体系压强增大,D.保持压强不变，充入N,2,使体系体积增大,AC,第22页,LOGO,3、,温度对化学反应速率影响,温度,升高,【结论】,其它条件不变，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小；,分子取得更高能量,碰撞频率提升,有效碰撞频率提升,反应速率所以加紧,第23页,LOGO,（1）普通，温度每升高10，化学反应速率增大到24倍；,（2）温度对反应速率影响规律，对吸热反应，放热反应都适用。,（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加紧，降低温度，正、逆反应速率都减小。,注意事项：,第24页,LOGO,C+CO,2,2CO 反应(正反应为吸热反应)反应速率为,1,，N,2,+3H,2,2NH,3,(正反应为放热反应)反应速率为,2,，对于上述反应，当温度升高时，,1,和,2,改变情况是,（）,A同时增大 B,1,增大，,2,减小,C同时减小 D,1,减小，,2,增大,A,第25页,LOGO,4、,催化剂对化学反应速率影响,催化剂,正催化剂,负催化剂,加紧,化学反应速率,减慢,化学反应速率,注：不说明指正催化剂,第26页,LOGO,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,使用催化剂，使发生,反应所需活化能量降低,，这么会使更多反应物分子成为活化分子，大大,增加,单位体积内反应物分子中,活化分子所占百分数,，从而使有效碰撞几率提升，因而使,反应速率加紧,。,第27页,LOGO,注意事项,1）,同一催化剂能同等程度改改变学反应速率。,2）,催化剂只能改变反应速率，,不能,将,不反应,变成,反应,3）,催化剂有一定选择性和活化温度：,第28页,LOGO,5.其它：固体颗粒大小、光、电、射线等,进行以下试验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO,3,，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO,3,，分别加入50mL2mol/L盐酸。右图中能正确表示试验结果是,C,第29页,LOGO,各条件对速率影响大小是：,催化剂 温度浓度=压强(体积改变引发)。,各种影响都有其不足，要针对详细反应详细分析。,总结:,第30页,LOGO,外界条件对化学反应速率影响（总结）,影响原因,分子总数,活化分子总数,活化分子,百分数,单位体积活化分子数,反应速率,增大浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,增加,增加,增加,增加,第31页,LOGO,对于在一定条件下进行化学反应：2SO,2,+O,2,2SO,3,，改变以下条件能够提升反应物中活化分子百分数是 （）,A、增大压强 B、升高温度,C、加入催化剂 D、减小反应物浓度,BC,第32页,LOGO,1、在 C(固)+CO,2,(气)2CO(气),反应中。现采取以下办法：,（1）增大压强；（2）增加碳量,（3）恒容下通入CO,2,；（4）恒容下充入N,2,；,（5）恒压下充入N,2,哪些办法能够使反应速率增大？为何？,答案,：（1）（3）,第33页,LOGO,2、以下列图所表示，相同体积,a,、,c,两密闭容器，其中,c,容器有一活塞，,a,为定容容器，起始向容器中都加入相同量,SO,2,和,O,2,，一定条件下发生2,SO,2,+,O,2,2,SO,3,反应。,起始a、c两容器反应速率大小关系为,V,a,_,V,c,；,反应一段时间后,a,、,c,中速率大小关系为,V,a,_,V,c,；,=,a、c容器SO,2,转化率大小关系为,V,a,_,V,c,；,第34页,LOGO,
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