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返回,第,2,章,课前预习,巧设计,名师课堂,一点通,创新演练,大冲关,考 点一,课堂,10,分钟练习,设计,1,考 点二,第,2,节,设计,2,设计,3,课下,30,分钟演练,课堂,5,分钟归纳,第,1,课时,第1页,第2页,第3页,第4页,第5页,第6页,(1),胶体与溶液、浊液本质区分是其分散质微粒直径在,之间。,(2),在做电解水试验时，常加入少许稀硫酸或,NaOH,溶液，用来增强水,性。,(3),写出以下物质电离方程式：,AlCl,3,：,，,NaOH,：,。,1,100 nm,导电,AlCl,3,=Al,3,3Cl,NaOH=Na,OH,第7页,第8页,一、电解质和非电解质,1,电解质,能够导电,。,都是电解质。,2,非电解质,在,和,下都不能导电,。,等都是非电解质。,在水溶液里或熔融状态下,化合物,酸、,碱、盐,水溶液,熔融状态,化合物,蔗糖、,酒精,第9页,二、电解质电离,1,概念,电解质,或,时，离解成能够,过程。,2,表示,电离能够用电离方程式表示，如：,熔融,，,在溶于水,受热熔化,自由移,动离子,NaCl,：,NaCl(,熔,)=Na,Cl,第10页,3,从电离角度认识酸、碱、盐,分类,电离特征,酸,电离时，生成阳离子全部是 化合物,碱,电离时，生成阴离子全部是 化合物,盐,电离时，能生成 和,化合物,H,OH,金属阳离子,(,或铵离子,),酸根阴离子,第11页,三、强、弱电解质,1,强电解质,在水溶液里能,电解质。,、,、,等都是强电解质。电离方程式中用,“=”,表示。,2,弱电解质,在水溶液里只,电离电解质。,、,、,等都是弱电解质。电离方程式中用,“”,表示。,完全电离,强酸,强碱,大多数盐,部分,弱酸,弱碱,H,2,O,第12页,第13页,1,BaSO,4,难溶于水，其水溶液几乎不导电，故,BaSO,4,是非,电解质，对吗？,答案：,判断某物质是否为电解质依据：只要在水溶液里或在熔融状态下能够导电化合物，就是电解质。,BaSO,4,在熔融状态下能电离出,Ba,2,和,SO,，在外加电场作用下能够导电，故,BaSO,4,是电解质，上述判断错误。,第14页,2,金属能导电，是电解质吗？,CO,2,、,Na,2,O,溶于水后所得水,溶液能导电，它们是电解质吗？,答案：,金属是单质，即使能导电，但不属于电解质。,CO,2,、,Na,2,O,溶于水后得,H,2,CO,3,溶液和,NaOH,溶液，都能导电，但都是生成物溶于水导电，而不是,CO,2,和,Na,2,O,本身电离出离子导电。,CO,2,在熔融状态下不能导电，而,Na,2,O,在熔融状态下可电解出,Na,和,O,2,，能导电，所以,CO,2,为非电解质，,Na,2,O,为电解质。,第15页,3,写出以下物质电离方程式。,(1),稀,HNO,3,：,_,。,(2),醋酸溶液：,_,。,(3)NH,3,H,2,O,溶液：,_,。,(4)BaCl,2,溶液：,_,。,(5)NaHSO,4,溶液：,_,。,第16页,第17页,答案：,C,第18页,第19页,第20页,1,电解质和非电解质比较,电解质,非电解质,概念,在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物,在水溶液里和熔融状态下都不能导电化合物,相同点,均为化合物,不一样点,水溶液或熔融状态下能导电,水溶液和熔融状态下都不能导电,第21页,电解质,非电解质,本质区分,在水溶液里或熔融状态下本身能发生电离,在水溶液里和熔融状态下本身不能发生电离,第22页,电解质,非电解质,所含物质类型,酸：如,H,2,SO,4,、,HCl,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,、,H,2,S,、,CH,3,COOH,碱：如,NaOH,、,NH,3,H,2,O,、,Fe(OH),3,盐：如,NaCl,、,KNO,3,、,NaHSO,4,、,CaCO,3,金属氧化物：如,Na,2,O,、,CaO,、,MgO,、,Al,2,O,3,水,非金属氧化物：如,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,、,CO,、,P,2,O,5,非酸性气态氢化物：如,NH,3,大部分有机物：如蔗糖、酒精、,CH,4,第23页,2,强电解质和弱电解质比较,强电解质,弱电解质,定义,在水溶液里能完全电离电解质,在水溶液中只部分电离电解质,电离条件,溶于水或受热熔化,溶于水,电离程度,完全电离,部分电离,在水溶液中电离时存在微粒,离子、水分子,少数离子、水分子、电解质分子,第24页,强电解质,弱电解质,化合物种类,强酸、强碱、绝大多数盐等,弱酸、弱碱、水等,物质类别实例,HCl,、,NaOH,、,NaCl,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,、,H,2,O,电离方程式实例,用,“=”,号，如,NaCl=Na,Cl,用,“”,号，如：,H,2,O H,OH,第25页,(1),因活泼金属氧化物溶于水时马上与水反应，故普通不分强、弱电解质。,(2),纯酸如,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,CH,3,COOH,不论是气态还是液态都不电离，只有溶于水才电离。,(3),电解质离子浓度越大，离子所带电荷越多，其溶液导电能力越强。,第26页,例,1,以下说法正确是,(,),A,铁、石墨均导电，所以它们是电解质,B,液态、氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以,HCl,、,NaCl,均是非电解质,C,NH,3,水溶液能导电，所以,NH,3,是电解质,D,蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质,第27页,答案,D,第28页,电解质判断,(1),从物质类别判断：,酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。,(2),从物质性质判断：,溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。,第29页,(3),从是否本身电离判断：,电解质在溶于水或熔融状态时本身发生电离，而如,NH,3,、,SO,2,等，溶于水生成化合物发生电离，故属于非电解质。,第30页,第31页,1,电离实质,(1),内因：电解质本身含有离子或含有能产生离子内部结构。,(2),外因：水分子作用或受热熔化。,第32页,2,电离程度,依据电解质在水溶液中电离程度不一样，电解质又分为强电解质和弱电解质。,(1),电解质强弱与其溶解度大小无关：,一些难溶于水盐，因为溶于水部分完全电离，它们属于强电解质，如,BaSO,4,，,CaCO,3,等。,第33页,(2),电解质强弱与溶液导电性没有必定联络：,因为溶液导电性强弱与溶液中自由移动离子浓度大小和离子所带电荷多少相关，所以，强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。,第34页,3,表示方法,电离方程式,(1),酸电离是酸分子在水分子作用下离解成自由移动离子，即纯净液态酸不会发生电离。,(2),强碱和大多数盐电离是不能自由移动离子在水分子作用下或熔融状态下离解成自由移动离子，即纯净强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。,(3),强电解质电离方程式用,“=”,号，弱电解质电离方程式用,“”,号。,第35页,例,2,以下关于电解质电离叙述中，正确是,(,),碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质,A,B,C,D,第36页,答案,D,第37页,第38页,第39页,点此进入,第40页,第41页,(1),电解质在水溶液中或在熔融状态下能电离出自由移动离子。,(2),强电解质溶于水完全电离，不存在电解质分子；而弱电解质溶于水只有部分电离，存在电解质分子。,(3),书写电离方程式时注意：微粒形式，,“=”,号或,“”,，原子、电荷要守恒。,(4),电解质强弱与溶解度大小、导电能力强弱无关。,第42页,点此进入,第43页,
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