2025届重庆市乌江新高考协作体高三上学期9月考-化学试卷.docx

重庆乌江新高考协作体 2025 届高考质量调研（一）化学试题（分数：100 分，时间：75 分钟）一、选择题1下列文物是重庆中国三峡博物馆的馆藏，其材质的主要成分为有机物的是ABCDA战国巴蜀鸟纹铜戈B明代夔柄玉匜C明代何朝宗制观音像D明代嘉靖竹雕人物船2下列离子方程式错误的是A在含 PO34- 的废水中加入FeClPO34- + Fe3+ = FePO4 ：3+ 3O2 = 2NO2-+ 4H+ + 2H2OB在亚硝化细菌作用下将 NH 转化为+4NO- 2NH4：2-+ NH4+= N +2H OC一定条件下用 NH 处理+4NO- NO2：222D化学法中，可能发生反应：5Ca2+ OH- + 3HPO24- = Ca OH PO +3H+()()3543直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸(HAuCl4 ) 与硼氢化钠(化学式为NaBH2HAuCl +2NaBH +6H O 2Au+2NaCl+5H +2H BO +6HCl，B 显+3 价)反应：=4442233。下列有关说法错误的是A纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体C氧化产物为 H BO 和 HCl D每生成 2gH2 ，转移1.6mol 电子B硼氢化钠为还原剂334下列选项正确的是化学试卷第 1 页共 9 页 Al-Mg-NaOH 组成的原电池的负极： Mg 2e- Mg2+-=Fe-Cu-稀盐酸组成的原电池的负极： Fe - 3e- = Fe3+Fe-Cu-浓硝酸组成原电池的负极：Cu - 2e- = Cu2+-=用惰性电极电解氢氧化钠溶液的阳极： 4OH- 4e- O2 +2H2O+-= +2OH-惰性电极电解氯化镁溶液的阴极： 2H O 2e H22ABCD5人体缺碘会造成“大脖子病”。下列图示属于实验室海带提取碘过程的操作是A浸泡海带：B制取氧化剂氯气：C分离碘和酒精：D过滤海带浊液：6 FeCl3 溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示：下列有关说法错误的是A金属 X 最合适的是 FeB在实验室中，操作 1 和操作 2 使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C向溶液 M 中加入 KSCN 溶液，溶液变红色DY 通常为Cl2 ，加入适量 Y 发生反应的离子方程式为 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-化学试卷第 2 页共 9 页 7常用于制作眼镜镜片的高分子化合物 M，可由下图反应制备。下列说法正确的是A该反应为加聚反应BP 在空气中很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色CM 的链节中在同一平面的碳原子最多有 14 个D常温下，W 难溶于水8根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是目的方案现象结论取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸蔗糖变黑，同时膨 浓硫酸具有脱水胀变大 性及强氧化性A探究浓硫酸的性质Na S OH2SO分别在冷4取相同的水和热水中存放，一段时间后将Na S O H2SO和223探究温度对化学反应速率的影响热水组产生气泡的 高温可以加快反B速率快应速率和混合2234比较相同浓度的用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的CuSOCuSO溶液对应的溶液的酸44CDCuSO 和 MgSO 溶CuSO 和 MgSO 溶液，滴在 pH 试4444pH更小性更强液的酸碱性纸上，并与标准比色卡对比将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4 的两个烧杯中倒置在盛有水的烧 臭氧是极性分杯中的试管液面上 子，在极性溶剂探究臭氧的极性升较高中溶解度大AABBCCDD9抗坏血酸(即维生素 C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，被氧化为脱氢抗坏血酸，下列相关说法错误的是化学试卷第 3 页共 9 页 A抗坏血酸分子中，碳原子中仅 4、5、6 号连有氢原子B氧化前后官能团种类减少C抗坏血酸可发生加成、取代、氧化等反应D脱氢抗坏血酸在碱性溶液中不能稳定存在10抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a 需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 OH SO / 2524A化合物 a 的分子式为C H N O512143B化合物 a 中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基C化合物 a 生成化合物 b 所发生反应的类型有 3 种HD化合物 b 与足量 加成后的产物中含有 5 个手性碳原子211原子序数依次增大的前四周期元素 X、Y、Z、W、T 形成的化合物结构如图所示，其中只有 Y 和 Z位于同一周期，Z 的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T 单质为紫红色固体。下列说法正确的是AX、Z 不能形成含非极性键的共价化合物BT 单质常温下能与浓硫酸反应制取 SO2C原子半径：TWYZXD最高价氧化物对应水化物的酸性：YW12钒电池利用不同价态的含钒离子发生反应实现电力的存贮和释放，其装置如图所示。下列有关叙述错误的是化学试卷第 4 页共 9 页 A充电时，右侧储液罐中 V2+浓度不断减小B充电时，电极 A 的电极反应方程式为 VO2+H2O-e-= VO2C放电时，总反应方程式为 VO2 +V2+2H+=VO2+V3+H2OD增大含钒离子的浓度可以增大电池容量3由于碳碳双键不能自由旋转，也由于双键两端的碳原子连接的四个原子是处在同一平面上的，因此当双键的两个碳原子各连接不同的原子或原子团时，就有可能生成两种不同的异构体，顺反异构也是立体异+2H+1构的一种，如(顺式)和(反式)。则C H Br 的链状同分异构体(包括立体异342构)有A6 种B7 种C8 种D9 种14“氟极子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示，下列说法错误的是A F- 脱嵌过程是“氟极子电池”的放电过程Bc 晶胞中含有 Mg2+ 与 Mg 的个数比为 5：3C每个 a 晶胞完全转化为 d 晶胞，转移电子数目为 8D当 d 晶胞转化为 c 晶胞时，每转移(1- x)mol 电子时，电极质量减少19(1- x)g二、非选择题5FeCl3 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工1业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有 FeCl 、FeCl 、CuCl 的废液中回收铜并制备氯化232铁晶体，其流程如图所示：化学试卷第 5 页共 9 页 按要求回答下列问题：(1)用离子方程式表示反应中所涉及的反应：。(2)操作中玻璃棒的作用是(3)滤渣 Y 的主要成分是(4)加入试剂 c 的目的是。(填化学式，下同)，试剂 b 是。试剂 c 可选择下列物质中的AKMnO4 BCl2根据中所选试剂，写出反应的离子方程式：(5)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的 FeCl 6H O 晶体(不考虑杂质)，并将其配成 250mL 溶液。(填字母)。CZnDHClE.H2O2(任写一个)。32取 25.0mL 该溶液与物质的量浓度为 0.50molL-1 的 Na SO 溶液恰好反应，此时消耗 Na SO 溶液的体积为23232-32-420.0mL，反应原理：_Fe3+_SO_H+。请配平以上离子方程式，并计算 FeCl 6H O 晶体的质量+_H2O_Fe2+_SO+(写出计算表达式和计算结果)。3216利用CO 合成甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一，CO 加氢制甲醇的主要反应为：22O () + ()CO() + () DH = 41.2kJmol-1C2221 ()CH OH() DH = -127.4kJ mol-1CO() + 2232(1)反应的 DS(填“大于”“小于”或“等于”)0，理由是。(2)200下，在恒温恒容容器中通入一定量的CO 和 H ，反应达到平衡的标志为_。22Av (H )= v (CO)B混合气体的密度不再改变正2逆C n(CO): n(CO2 )不再变化D容器中气体的平均摩尔质量不再变化(3)200，1106 Pa 下，将一定比例CO 和 H 混合气体通入装有催化剂的绝热反应管。装置中 L 、 L 、2212L 位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和CH OH 的体积分数如图所示。33化学试卷第 6 页共 9 页 L1L2位点处 CO 的体积分数逐渐升高， 位点后 CO 的体积分数几乎保持不变，请说明理L2至由：。(4)某研究小组自制甲醇燃料电池，电解质是 KOH 溶液，负极反应式是。该电池以 3.2A 恒定电q(C) =流工作 48 分钟，消耗CH3OH 0.64g，该电池化学能转化为电能的转化率为。电荷量电流 I (A) 时间t (s) NA = 61023 mol-1；e = 1.610-19C17石油开采的天然气含有 H S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH 和 H S 重整制氢242的主要反应如下：反应：CH (g)+2H S(s)CS (g)+4H (g) H =+260kJ/mol42221反应：CH (g)C(s)+2H (g) H =+90kJ/mol422反应：2H S(g)S (g)+2H (g) H =+181kJ/mol2223回答下列问题：(1)H2S 分子的电子式为。(2)反应：CS (g)S (g)+C(s)H =kJ/mol。(3)保持反应器进料口总压为 100kPa分别以 8kPaCH4、4kPaH S(He 作辅气)与 25kPaCH 、75kPaH S 进料。CH42242242平衡转化率与温度的关系如图 1，含有 He 的曲线，理由是(4)假设在 10L 的恒温刚性容器中，通入 0.3mol CH4 和.15mol H S 发生反应、和，起始总压为 P CH 和为。020.4H S 的转化率与时间的关系如图 2，05min 内 H 的化学22反应速率为mol/(Lmin)；5min 时，容器内总压化学试卷第 7 页共 9 页 为。(5)假设 H S 和 CH 的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从 Langmuir 等温吸附(吸附分子彼此不发生相24Va1PVa2P21=1，2=互作用且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：。其中 a 是Vm 1+ a P + a P Vm 1+ a P + a P11221122气体的吸附系数，Vm 是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P 是气体的分压，V 是气体分压为 P 时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H S 的吸附系数是 CH 的 4 倍，当 H S 的分压为 2MPa 及 4MPa，CH4242和 H S 的分压相同时，H S 平衡吸附量分别为 0.6m3/kg 和 0.8m3/kg(已换算成标态)，则 H S 的吸附系数为222MPa1。(6)与传统天然气制氢中需要脱硫将 H2S 转化为硫黄和水相比，上述方法优点是。18托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。已知：回答下列问题：(1)化合物 A(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。(3)写出 G 的结构简式。(5)参照上述合成路线，试剂 X 的化学式是(6)K 完全水解后，有机产物的名称是(7)E 的消去产物(C H O )的同分异构体中，同时满足下列条件 a、b 和 c 的可能结构有(2)写出由 C 生成 D 的化学反应方程式(4)H 到 I 的反应类型是。种(立体异6102构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件 a 和 c，不满足条件 b 的结构简式(不考虑立体异构)。化学试卷第 8 页共 9 页 a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生 CO2；b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；c)核磁共振氢谱峰面积比例为 33211。化学试卷第 9 页共 9 页