2025届重庆市乌江新高考协作体高三上学期9月考-化学试卷.docx

重庆乌江新高考协作体 2025 届高考质量调研（一）
化学试题
（
分数：100 分，时间：75 分钟）
一、选择题
1．下列文物是重庆中国三峡博物馆的馆藏，其材质的主要成分为有机物的是
A
B
C
D
A．战国巴蜀鸟纹铜戈
B．明代夔柄玉匜
C．明代何朝宗制观音像
D．明代嘉靖竹雕人物船
2
．下列离子方程式错误的是
A．在含 PO34- 的废水中加入
FeCl
PO34- + Fe3+ = FePO4 ¯
：
3
+
+ 3O2 = 2NO2
-
+ 4H+ + 2H2O
B．在亚硝化细菌作用下将 NH 转化为
+
4
NO- 2NH4
：
2
-
+ NH4
+
= N ­ +2H O
C．一定条件下用 NH 处理
+
4
NO- NO2
：
2
2
2
D．化学法中，可能发生反应：5Ca2+
+ OH- + 3HPO24- = Ca OH PO ¯ +3H+
(
)(
)
3
5
4
3
．直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸(HAuCl4 ) 与硼
氢化钠(化学式为
NaBH
2HAuCl +2NaBH +6H O 2Au+2NaCl+5H ­ +2H BO +6HCl
，B 显+3 价)反应：
=
4
4
4
2
2
3
3
。
下列有关说法错误的是
A．纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体
C．氧化产物为 H BO 和 HCl D．每生成 2gH2 ，转移1.6mol 电子
B．硼氢化钠为还原剂
3
3
4
．下列选项正确的是
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①
Al-Mg-NaOH 组成的原电池的负极： Mg 2e- Mg2+
-
=
②
③
Fe-Cu-稀盐酸组成的原电池的负极： Fe - 3e- = Fe3+
Fe-Cu-浓硝酸组成原电池的负极：Cu - 2e- = Cu2+
-
=
④
⑤
用惰性电极电解氢氧化钠溶液的阳极： 4OH- 4e- O2 ­ +2H2O
+
-
=
­ +2OH-
惰性电极电解氯化镁溶液的阴极： 2H O 2e H2
2
A．①②③
B．③④
C．③⑤
D．①④⑤
5
．人体缺碘会造成“大脖子病”。下列图示属于实验室海带提取碘过程的操作是
A．浸泡海带：
B．制取氧化剂氯气：
C．分离碘和酒精：
D．过滤海带浊液：
6
． FeCl3 溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生
处理后又可循环使用，再生流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．金属 X 最合适的是 Fe
B．在实验室中，操作 1 和操作 2 使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．向溶液 M 中加入 KSCN 溶液，溶液变红色
D．Y 通常为Cl2 ，加入适量 Y 发生反应的离子方程式为 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-
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7
．常用于制作眼镜镜片的高分子化合物 M，可由下图反应制备。下列说法正确的是
A．该反应为加聚反应
B．P 在空气中很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M 的链节中在同一平面的碳原子最多有 14 个
D．常温下，W 难溶于水
8
．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
目的
方案
现象
结论
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓
硫酸
蔗糖变黑，同时膨 浓硫酸具有脱水
胀变大 性及强氧化性
A
探究浓硫酸的性质
Na S O
H2SO
分别在冷
4
取相同的
水和热水中存放，一段时间后将
Na S O H2SO
和
2
2
3
探究温度对化学反
应速率的影响
热水组产生气泡的 高温可以加快反
B
速率快
应速率
和
混合
2
2
3
4
比较相同浓度的
用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的
CuSO
CuSO
溶液对应的
溶液的酸
4
4
C
D
CuSO 和 MgSO 溶

CuSO 和 MgSO 溶液，滴在 pH 试
4
4
4
4
pH
更小
性更强
液的酸碱性
纸上，并与标准比色卡对比
将集满臭氧的两支试管分别用铁架
台固定并倒置在盛有水和CCl4 的两
个烧杯中
倒置在盛有水的烧 臭氧是极性分
杯中的试管液面上 子，在极性溶剂
探究臭氧的极性
升较高
中溶解度大
A．A
B．B
C．C
D．D
9
．抗坏血酸(即维生素 C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，被氧化为脱氢抗坏血酸，下列相关说法错误的是
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A．抗坏血酸分子中，碳原子中仅 4、5、6 号连有氢原子
B．氧化前后官能团种类减少
C．抗坏血酸可发生加成、取代、氧化等反应
D．脱氢抗坏血酸在碱性溶液中不能稳定存在
1
0．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物
a 需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是
ꢀ
퐶 퐻 OH퐻 SO / △ ꢀ
2
5
2
4
→
A．化合物 a 的分子式为C H N O
5
1
2
14
3
B．化合物 a 中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基
C．化合物 a 生成化合物 b 所发生反应的类型有 3 种
H
D．化合物 b 与足量 加成后的产物中含有 5 个手性碳原子
2
1
1．原子序数依次增大的前四周期元素 X、Y、Z、W、T 形成的化合物结构如图所示，其中只有 Y 和 Z
位于同一周期，Z 的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T 单质为紫红色固体。下列说法正确的是
A．X、Z 不能形成含非极性键的共价化合物
B．T 单质常温下能与浓硫酸反应制取 SO2
C．原子半径：T>W>Y>Z>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
1
2．钒电池利用不同价态的含钒离子发生反应实现电力的存贮和释放，其装置如图所示。下列有关叙述错
误的是
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A．充电时，右侧储液罐中 V2+浓度不断减小
B．充电时，电极 A 的电极反应方程式为 VO2++H2O-e-= VO2
C．放电时，总反应方程式为 VO2 +V2++2H+=VO2++V3++H2O
D．增大含钒离子的浓度可以增大电池容量
3．由于碳碳双键不能自由旋转，也由于双键两端的碳原子连接的四个原子是处在同一平面上的，因此当
双键的两个碳原子各连接不同的原子或原子团时，就有可能生成两种不同的异构体，顺反异构也是立体异
+
+2H+
+
1
构的一种，如
(顺式)和
(反式)。则
C H Br 的链状同分异构体(包括立体异
3
4
2
构)有
A．6 种
B．7 种
C．8 种
D．9 种
1
4．“氟极子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示，下列说法错误的是
A． F- 脱嵌过程是“氟极子电池”的放电过程
B．c 晶胞中含有 Mg2+ 与 Mg 的个数比为 5：3
C．每个 a 晶胞完全转化为 d 晶胞，转移电子数目为 8
D．当 d 晶胞转化为 c 晶胞时，每转移(1- x)mol 电子时，电极质量减少19(1- x)g
二、非选择题
5．FeCl3 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工
1
业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有 FeCl 、FeCl 、CuCl 的废液中回收铜并制备氯化
2
3
2
铁晶体，其流程如图所示：
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按要求回答下列问题：
(1)用离子方程式表示反应①中所涉及的反应：
。
(2)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是
(3)滤渣 Y 的主要成分是
(4)①加入试剂 c 的目的是
。
(填化学式，下同)，试剂 b 是
。
。
②
试剂 c 可选择下列物质中的
A．KMnO4 B．Cl2
根据②中所选试剂，写出反应③的离子方程式：
(5)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的 FeCl •6H O 晶体(不考虑杂质)，并将其配成 250mL 溶液。
(填字母)。
C．Zn
D．HCl
EH2O2
③
(任写一个)。
3
2
取 25.0mL 该溶液与物质的量浓度为 0.50mol•L-1 的 Na SO 溶液恰好反应，此时消耗 Na SO 溶液的体积为
2
3
2
3
2-
3
2-
4
2
0.0mL，反应原理：_______Fe3++_______SO
_______H+。
请配平以上离子方程式，并计算 FeCl •6H O 晶体的质量
+_______H2O——_______Fe2++_______SO
+
(写出计算表达式和计算结果)。
3
2
1
6．利用CO 合成甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一，CO 加氢制甲醇的主要反应为：
2
2
O (푔) + 퐻 (푔)⇌CO(푔) + 퐻 푂(푔) DH = 41.2kJ×mol-1
C
①
2
2
2
1
퐻 (푔)⇌CH OH(푔) DH = -127.4kJ ×mol-1
②CO(푔) + 2
2
3
2
(1)反应①的 DS
(填“大于”“小于”或“等于”)0，理由是
。
(2)200℃下，在恒温恒容容器中通入一定量的CO 和 H ，反应①达到平衡的标志为___________。
2
2
A．v (H )= v (CO)
B．混合气体的密度不再改变
正
2
逆
C． n(CO): n(CO2 )不再变化
D．容器中气体的平均摩尔质量不再变化
(3)200℃，1´106 Pa 下，将一定比例CO 和 H 混合气体通入装有催化剂的绝热反应管。装置中 L 、 L 、
2
2
1
2
L ……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和CH OH 的体积分数如图所示。
3
3
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L
1
L
2
位点处 CO 的体积分数逐渐升高， 位点后 CO 的体积分数几乎保持不变，请说明理
L
2
至
由：
。
(4)某研究小组自制甲醇燃料电池，电解质是 KOH 溶液，负极反应式是
。该电池以 3.2A 恒定电
q(C) =
流工作 48 分钟，消耗CH3OH 0.64g，该电池化学能转化为电能的转化率为
。[电荷量
电
流 I (A)´ 时间
t (s) NA = 6´1023 mol-1
；
；e = 1.6´10-19C]
1
7．石油开采的天然气含有 H S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH 和 H S 重整制氢
2
4
2
的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH (g)+2H S(s)⇌CS (g)+4H (g) ΔH =+260kJ/mol
4
2
2
2
1
反应Ⅱ：CH (g)⇌C(s)+2H (g) ΔH =+90kJ/mol
4
2
2
反应Ⅲ：2H S(g)⇌S (g)+2H (g) ΔH =+181kJ/mol
2
2
2
3
回答下列问题：
(1)H2S 分子的电子式为
。
(2)反应Ⅳ：CS (g)⇌S (g)+C(s)ㅤΔH =
kJ/mol。
(3)保持反应器进料口总压为 100kPa．分别以 8kPaCH4、
4kPaH S(He 作辅气)与 25kPaCH 、75kPaH S 进料。CH
4
2
2
4
2
2
4
2
平衡转化率与温度的关系如图 1，含有 He 的曲线
，理由是
(4)假设在 10L 的恒温刚性容器中，通入 0.3mol CH4 和
.15mol H S 发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为 P CH 和
为
。
0
2
0.
4
H S 的转化率与时间的关系如图 2，0～5min 内 H 的化学
2
2
反应速率为
mol/(L•min)；5min 时，容器内总压
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为
。
(5)假设 H S 和 CH 的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从 Langmuir 等温吸附(吸附分子彼此不发生相
2
4
V
a1P
V
a2P2
1
=
1
，
2
=
互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：
。其中 a 是
Vm 1+ a P + a P Vm 1+ a P + a P
1
1
2
2
1
1
2
2
气体的吸附系数，Vm 是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P 是气体的分压，V 是气体分压为 P 时的平
衡吸附量(标态)。在一定温度下，H S 的吸附系数是 CH 的 4 倍，当 H S 的分压为 2MPa 及 4MPa，CH
4
2
4
2
和 H S 的分压相同时，H S 平衡吸附量分别为 0.6m3/kg 和 0.8m3/kg(已换算成标态)，则 H S 的吸附系数为
2
2
2
MPa﹣1。
(6)与传统天然气制氢中需要脱硫将 H2S 转化为硫黄和水相比，上述方法优点是
。
1
8．托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：(1)化合物 A
(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
。(3)写出 G 的结构简式
。(5)参照上述合成路线，试剂 X 的化学式是
(6)K 完全水解后，有机产物的名称是
(7)E 的消去产物(C H O )的同分异构体中，同时满足下列条件 a、b 和 c 的可能结构有
(2)写出由 C 生成 D 的化学反应方程式
(4)H 到 I 的反应类型是
。
。
。
种(立体异
6
10
2
构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件 a 和 c，不满足条件 b 的结构简式
(不考虑立体异构)。
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a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生 CO2；b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；c)核磁共振氢谱峰面积比
例为 3∶3∶2∶1∶1。
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