资源描述
6
. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计和现象
AlCl3 固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3 AlCl
哈师大附中
2024—2025 学年度高三上学期月考
结论
化学试题
将
中含
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mn-55
AlCl
3
A
判断
的化学键类型
3
溶液可导电
有离子键
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题目
要求。
Na2CO
3
验证某固体是
还是
该固体是
室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几
滴水，温度降低
1
. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
B
C
NaHCO3
NaHCO3
A. 可施加适量石膏(CaSO × 2H O)降低盐碱地(含较多 NaCl、 Na CO )土壤的碱性
4
2
2
3
B. 二氧化氯(ClO2 )、臭氧可以用于自来水消毒
将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的 乙炔具有
探究乙炔的化学性质
四氯化碳溶液中，溶液褪色
还原性
C. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
MgSO
用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取
溶液和
CuSO
4
D. 市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
. 下列化学用语表达正确的是
4
溶
MgSO
比较
溶液和
4
CuSO
D
溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡
液的酸性
更强
2
4
CuSO4
溶液的酸碱性
CuSO
比较，测得
溶液对应的 pH 更小
4
A. 氧的基态原子的轨道表示式：
7
. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族
B. 甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：
元素，基态 W 原子的 s 和 p 能级电子数之比为 2∶3。下列说法错误的是
C. CH CH(CH )CH COOH的名称：2-甲基丁酸
3
3
2
A. 电负性：Y>X
B. 第一电离能：Z>W
D. CH3OH 分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：sp3 - ps 键
. 下列离子方程式书写正确的是(
A．工业上生产漂白粉的原理：Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O
C. 简单离子半径：Y>Z
D. 该锂盐的熔点高于 LiCl
3
)
8. 1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr
固
体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装
2
2
B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO -=CaCO ↓+H O
置省略）：
3
3
2
C．用氨水吸收烟气中少量的 SO ： NH ·H O + SO = NH ++ HSO -
下列说法错误的是
2
3
2
2
4
3
D．已知次磷酸钠(NaH PO )属于正盐，向次磷酸( H PO 为弱酸)溶液中加入足量 NaOH 溶液：
A.图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从
a
口进 b 口出
2
2
3
2
H PO +3OH-=PO -+3H O
B.气体吸收装置的作用是吸收 HBr 等有毒气体
3
2
2
2
4
. NA 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A. 1mol 金刚石中 C-C 键的数目为 4NA
C.浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂等
D.洗涤时，经“水洗→碱洗（ Na CO 溶液）→水洗”可除去大部分杂质
2
3
1molNa2O
与足量水反应，转移电子数为 NA
2
B.
9. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构)
C. 常温下，1L pH=9 的CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10-9NA
D. 含0.1molH PO 的溶液中含有的氧原子数为 0.4N
A
3
4
5
. 某有机物 M 的结构如图所示。下列有关 M 的说法错误的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1molM 能与 5molH2发生加成反应
A．a 的分子式C H O
8
B．a 生成 b 的反应属于加聚反应
Br
1
6
16
C. 所有原子不可能在同一平面
D. 与金属钠、NaOH 溶液均能反应
C．a 分子中氢元素的质量分数与 b 相同 D．a 与
发生加成反应最多可生成 3 种二溴代物
2
第 1页/共 4页
{
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1
0. 下列装置能达到实验目的的是
14.过渡金属钌（Ru）广泛应用于电子、航空航天、化工等领域，某科研小组设计了一种从含金属钌单
质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下。
已知：“碱浸氧化”工序中 Ru 单质生成了 Na RuO 。下列说法错误的是
2
4
A. 实验室可利用装置甲制备 SO2
B. 利用装置乙分离铁粉和 I2
A.“沉钌”工序后需进行的操作是过滤
C. 利用装置丙合成氨并检验氨的存在
D. 实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)
B.“碱浸氧化”工序中钉单质反应的离子方程式：
11.由 X、Y、Z、W 四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除 X 外，其
C.“沉钌”工序中草酸发生还原反应
他所有原子均达到最外层 8 电子稳定结构。下列说法正确的是
A.X 与 Y、X 与 Z 都能形成 18e- 的化合物
B.第一电离能：Z<W
H
RuO
还原为 Ru
2
D.利用
、CO 等试剂可将
2
1
5. AgCN 与CH CH Br 可发生取代反应，反应过程中CN- 的 C 原子和 N 原子均可进攻CH CH Br ，分
3
2
3
2
别生成腈(
)和异腈
(CH CH NC)
两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如
CH CH CN
3
2
3
2
C.简单氢化物的还原性：Z>W
图(TS 为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
1
2. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
C H (g) C H (g) H2 (g)
物质
2
6
2
4
ΔH / kJ mol-1
(
×
)
-285.8
-1559.8
-1411
A．C H (g)+3O (g) = 2CO (g)+ 2H O(g) DH = -1411kJ×mol-1
2
4
2
2
2
B．C H (g) = C H (g) + H (g) DH = -137kJ×mol-1
2
6
2
4
2
C．
DH = +285.8kJ×mol-1
由图示信息，下列说法错误的是
A．从CH CH Br 生成
CH CH CN CH CH NC
和
的反应都是放热反应
7
3
2
3
2
3
2
D．C H (g)+ O (g) = 2CO (g)+ 3H O(l) DH = -1559.8kJ× mol
-1
2
6
2
2
2
2
B．过渡态 TS1 是由CN- 的 C 原子进攻CH CH Br 的α - C而形成的
3
2
13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知 a 点的坐标(0,0, 0
)
，
C．Ⅰ中“
N--Ag ”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag ”之间的作用力弱
CH CH CN
CH CH CN
是主要产物
b 点的坐标(1, 1, 1)。下列说法正确的是
D．生成
3
2
放热更多，低温时
3
2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
6. （14 分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣(主要含 CuO，
A. Se2- 的配位数为 12
1
æ
è
1 3 3ö
, , ÷
4 4 4ø
B. c 点离子的坐标为
ç
还有 CuS、 Al O 、CaO、SiO 、CuFeS 和 FeO 等)为原料制备 CuCl，工业流程如下，（已知：CuCl 难
2
3
2
2
C. 基态 Se 的电子排布式为[ ]
溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为 CuOH，CuCl 易溶于浓度较大的Cl- 体系中：
Ar 4s2 4p4
D. 若Se2- 换为S2- ，则晶胞棱长保持不变
(无色)）
第 2页/共 4页
{
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1
7. (13 分)某工业矿渣废料的主要成分为SiO 、 MnO 和 Fe O ，还含有少量 CaO 和 MgO 。利用该矿渣
2
2
2
3
废料制备高纯 MnCO3 和回收含铁化合物的工业流程如图：
回答下列问题：
已知：i.当微粒浓度低于10-5 mol×L-1 时，认为溶液中不存在该微粒；
(1)滤渣 1 含有淡黄色固体，此外还含______________________________。
(2)除杂后对滤液进行加热的目的是______________________________________________________。
(3)关于该工艺流程，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．把 CuO 改为 ZnO 也能达到除杂的目的
ii.常温下；部分难溶物的溶度积常数如表：
难溶物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
Mn(OH)2 Mg(OH)2
Ksp
回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅱ”的主要成分为
1´10-38
´
-16
2´10-13
´
-
1 10
5 10 12
B．本流程还可以得到一种常用作化肥的副产物
(填化学式)。
C．为了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎废渣、搅拌，高温等
D．“系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的SO2 水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥
(2)“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为___________________________________、
__________________________________________________。
(4)CuSO4 参与反应的离子方程式为
(5)流程中 Cu+的沉淀率与加入的 NH Cl的量关系如图所示，随着加入的 NH Cl的增多，Cu+的沉淀率降
___________
__________
。
(3)“氧化”时需要少量、多次加入
(4)“调 pH ”时可选择的试剂为_______(填字母)。
A． MnO2
(5)常温下，若“调 pH ”后所得溶液中 (
____________________。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为
(7) 若使用 100 kg 含 87% MnO 的矿渣废料，最终获得 101.2 kg MnCO ，则 MnCO 产率为
H2O
，其目的是___________________________________。
2
4
4
B．CuO
C． NH ×H O
D．FeO
低的原因是______________________________________________________。
3
2
c Mn2+
)=0.2mol×L-1
、c(Mg2+ )= 0.05mol×L-1 ，则所调pH 的范围为
_
_____________________
。
。
2
3
3
CrCl
)为紫色单斜晶体，熔点为 83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高
1
8. (14 分)三氯化铬(
3
(6)如下图所示，Cu(II)配合物 A 和 B 可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热
温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。
Cr2O CCl
在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶
（
1）某化学小组用
和
3
4
CCl
内装有
，其沸点为 76.8℃。
4
①
②
A 中氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有
已知：当 Cu(II)配合物 A 和 B 配位构型由八面体转变为四方平面时，配合物颜色会发生变化，现要实
①
Cr 原子的价电子排布式为_____________。
现这一变化，需要进行的简单操作为
。
第 3页/共 4页
{
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N
2
N
2
19. (14 分)化合物 F 是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：
②
实验前先往装置 A 中通入
，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入
，其
作用是_____________________。
③
④
装置 C 的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。
COCl
装置 B 中还会生成光气(
)，B 中反应的化学方程式为___________________________________。
2
CrCl
Na Cr O
Na2CrO
)转化为铬酸钠( )，加入过
4
（
量
为
（
滴
2）
的工业制法：先用 40%的 NaOH 将红矾钠(
3
2
2
7
CH3OH
CH3OH
Na2CrO
将铬酸钠( )还原
4
，再加入 10%HCl 溶液，可以看到有气泡产生。写出用
CrCl
的离子方程式_____________________________________________________________。
3
CrCl
0.1mol / LCrCl
溶液，并用 4
3
3）为进一步探究
的性质，某同学取试管若干支，分别加入 10 滴
3
2
mol / LH2SO
KMnO
酸化，再分别加入不同滴数的 0.1mol/L
溶液，并在不同的温度下进行实验，
4
4
反应现象记录于表中。
已知：①
KMnO
在不同温度下的反应现象
的用量(滴
4
数)
2
5℃
90-100℃
R
R
R
R
4
②
(
、
、
、
均为烃基)
1
2
3
1
紫红色
紫红色
紫红色
紫红色
紫红色
蓝绿色溶液
回答下列问题：
KMnO
2
1
1
~9
黄绿色溶液，且随
澄清的橙黄色溶液
滴数增加，黄色成分增多
（1）A 中 C 原子的杂化方式为___________。
4
（
（
2）D 中的官能团名称为___________，B→C 的反应类型为___________。
0
3）B 的结构简式为___________。
KMnO
1~23
橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随
紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
滴数增加，沉淀增多
（4）C+D→E 的化学方程式为________________________________。
5）同时符合下列条件的 D 的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱的
峰面积之比为 9：2：2：2 的结构简式为___________(任写一种)。
4
（
2
4~25
①
温度对反应的影响。
①
（
可以与氯化铁溶液发生显色反应； ②不含氮氧键；
③只有 4 种不同化学环境的氢原子。
CrCl KMnO
Cr2O2-
Cr2O2-
与
在常温下反应，观察不到
离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是
离
CH CH Br
CH CH CH CHO
为原料合成 的流程图：______(无机试剂、
=
-
6）参照上述流程，设计以
3
4
7
7
3
2
3
MnO-
子的橙色被
离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________________________，所以必须
有机溶剂任选)。
4
将反应液加热至沸腾 4~5min 后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
KMnO
②
CrCl3 与
的用量对反应的影响。
4
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将 Cr3+ 氧化为 Cr O ，CrCl KMnO
最佳用量比为
4
2
-
与
2
7
3
Δ
______________。这与由反应1
0Cr3+ +6MnO- +11H O Cr O2- +6Mn2+ +22H
+
所推断得到的用量比不符，
_
4
2
2
7
你推测的原因是______________________________。
第 4页/共 4页
{
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答案
一、选择题
1
2
A
3
D
13
B
4
B
5
B
6
7
8
9
10
A
D
B
D
A
D
11
12
D
14
C
15
D
A
二、非选择题
1
6. (14 分)【答案】(1)SiO 、CaSO (2 分，每个 1 分)
2
4
(2)加热使滤液中过量的 H O 分解除去，防止氧化亚硫酸铵(2 分)
2
2
(3)BD(2 分，每个 1 分，多选错选不得分)
2
3
-
—
2+
2−
+
2-
4
(4)SO +6Cl +2Cu +H O=2[CuCl ] +2H +SO (2 分)
2
3
(5)过多的 Cl−的会与 CuCl 形成可溶的[CuCl3]2−(2 分)
(6)极性键、氢键 (2 分，每个 1 分，多答错答不得分)
降低温度(2 分)
1
7. (13 分)【答案】(1)Fe(OH)3(1 分)
2
4
-
2-
4
(2)2Fe2++SO +2H O=2Fe2++SO +4H+(2 分)，MnO +SO =Mn2++ SO (2 分)
2
2
2
2
(3)减缓 H O 在 Fe3+作用下的催化分解(2 分)
2
2
(4)C(1 分)
(5)3≤pH<8(2 分)
-
3
(6)Mn2++2HCO =MnCO ↓+CO ↑+H O(2 分)
3
2
2
(7)88%(1 分)
1
8. (14 分)【答案】（1）①. 3d54s1(2 分)
Cr2O
②. 将四氯化碳吹入管式炉中和
反应生成三氯化铬；(2 分)
③. 冰水 (1 分)
④.
3
高温
Cr O +3CCl
3COCl2 +2CrCl3
(2 分)
2
3
4
CH3OH+2CrO24- +10H+ =2Cr3++7H O+CO
（2）
(2 分)
2
2
（3）①. 反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 (2 分)
②. 1:1 (1 分)
③. 高锰酸根离子和溶液
中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加(2 分)。
第 1页/共 11页
19. (14 分)【答案】（1）sp
3
、
sp2 (2
分，每个 1 分)
（2）
①. 醚键、氨基 (2 分，每个 1 分)
②. 加成反应或还原反应 (1 分)
（3）
(2 分)
（
4
）
+
¾¾一
¾
定条件
¾
¾¾®
+H2O
(1 分)
（5） ①. 4 (2 分)
②.
或
(1 分)
CH CH Br ¾N
¾
aOH
△
¾
,H
¾
O®CH CH OH ¾
C
¾
u,O
△
¾®CH CHO ¾
稀
△
¾
碱
¾®CH3CH = CH -CHO
2
2
（6）
3
2
3
2
3
(3 分，每步 1 分)
【答案】D【详解】A．石膏(CaSO × 2H O)与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙和强酸强碱盐，使其溶液
1
4
2
(
×
)
)土壤的碱性，
CaSO 2H O
Na2CO
3
呈中性，故可施加适量石膏
降低盐碱地(含较多
NaCl、
4
2
B．二氧化氯(ClO2 )
、臭氧都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，B 正确；
雷电
C．雷雨天可实现氮的固定：N2+O2
2NO，C 正确；
D．叔丁基对苯二酚作还原剂，D 错误；
故选 D。
2
. 【答案】A【详解】A．氧的基态原子电子排布式为 1s22s22p4，轨道表示式：
，
B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空
间填充模型，故 B 错误；
(
)
CH CH CH CH COOH
C．
中甲基在 3 号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故 C 错误；
3
3
2
CH3OH
D．
分子中 C 原子杂化方式为 sp3 杂化，O 原子杂化方式也是 sp3 杂化，碳原子与氧原子之间的共
第 2页/共 11页
价键：sp3 -sp3s
键，故 D 错误；
3
. 【答案】D【详解】A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，CF
4
CCl
CF
CCl
的熔沸点小于 ，而 HF 分子间存在氢键，使熔沸点升高，HF
4
和
是结构相似的分子晶体，则
4
4
的熔沸点大于 HCl，故 A 错误；
B．羟基是亲水基，烃基是憎水基，烃基中碳原子数越多，憎水性越强，亲水性越弱，在水中溶解度越小，
CH CH OH
所以 1-戊醇在水中的溶解度小于
在水中的溶解度，故 B 错误；
3
2
π
C．氮气分子中的 N≡N 键能大，破坏化学键需要消耗很大的能量，结构稳定，而 C≡C 键中 键易断裂，结
构不稳定，故 C 错误；
KMnO
D．与苯环直接相连的碳原子上若连接氢原子，这样的苯的同系物或芳香烃都能被酸性
溶液氧化，
4
KMnO
KMnO
溶液氧化成苯甲酸，故 D
4
所以甲苯可被酸性
正确；
溶液氧化成苯甲酸，可以类推乙苯也可被酸性
4
4
. 【答案】B【详解】A．金刚石是空间网状正四面体结构，一个碳与周围四个碳原子连接，则1mol金刚
石中 C - C 键的数目为
2N
A
，故 A 错误；
B． 2Na O +2H O=4NaOH+O ，2mol 过氧化钠转移 2mol 电子，生成 1mol 氧气，则
1molNa2O
2
与
2
2
2
2
N
足量水反应，转移电子数为
，故 B 正确；
A
C．常温下，1LpH = 9 的 CH3COONa
溶液中 c(H )＝1×10 mol∙L ，醋酸根水解显碱性，因此溶液中的氢
＋
−9
−1
氧根才是水电离出的，c(OH
－)＝1×10−5mol∙L−1，则 1L 溶液中发生电离的水分子数为1
´10-5 NA ，
0.4N
，故 D 错误。
0.1molH3PO
的溶液中含有的氧原子数大于
4
D．由于溶液中水含有氧原子，因此含
A
5
. 【答案】B【详解】A．该有机物结构中含有碳碳双键和羟基，都可以被酸性高锰酸钾氧化，其褪色，
B．该有机物中酯基中的碳碳双键不能和氢气加成，故 1molM 能与 4molH2 发生加成反应，B 错误；
C．该有机物中含有饱和碳原子，故所有原子不可能在同一平面，C 正确；
D．该有机物中含有羟基，可以和那反应，该有机物中含有酯基，在氢氧化钠溶液中可以水解，D 正确；
AlCl
AlCl
属于共价化合物，不含离子键，
3
6
.【答案】B【详解】A．
为强电解质，其水溶液可以导电，但
3
故 A 错误；
NaHCO
B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为
，故 B 正确；
3
第 3页/共 11页
H S
2
H S
具有还原性，能使溴的四氯化碳溶液褪
2
C．电石与饱和食盐水反应时产生的乙炔中含有
等杂质，
色，乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，C 错误；
CuSO
D．
溶液本身呈蓝色，同时没有说明浓度相同会干扰 pH 试纸的颜色，故 D 错误；
4
7
. 【答案】D【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 形成 4 个共价键，X 为碳；
Y 形成 2 个共价键，且原子序数大于碳，为氧；Z 形成 1 个共价键，为氟；基态 W 原子的 s 和 p 能级电子
数之比为 2∶3，且原子序数最大，则电子排布为 1s22s22p63s23p3，为磷；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：Y>X，A 正确；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能
变大，第一电离能：Z>W，B 正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，C 正确；
D．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子半径大于氯
离子，故其的熔点低于 LiCl，D 错误；
8
.答案：A
解析：冷凝水流向应能使水充满冷凝管，故回流装置中冷凝水方向为 a 口进 b 口出，而蒸馏装置中冷凝水
方向应为 b 口进 a 口出，A 错误；反应过程中有 HBr 生成，HBr 有毒，需要进行尾气处理，由于 HBr 极易
溶于水，所以用较大容积的干燥管防倒吸，B 正确；该反应原理为先用浓硫酸与 NaBr 反应生成 HBr，
HBr, HBr + CH CH CH CH OH ¾¾®CH CH CH CH Br + H O ，浓硫酸吸水，使反应正向进行，
△
3
2
2
2
3
2
2
2
2
提高 1-溴丁烷的产率，故浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂，C 正确；获得的粗产品中含有 1-溴丁烷、1-
Na2CO
丁醇、HBr、硫酸、钠盐等，故先用水洗分液除去 HBr 和大部分硫酸、钠盐等，再用饱和
溶液洗
3
Na2CO
涤除去剩余的酸，最后用水洗分液除去过量的
等残留物，D 正确。
3
9
. 【答案】D【详解】A ．根据 a 的结构简式，可得 a 的分子式C H O ，A 正确；
16
1
6
8
B．a 中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成 b，B 正确；
C．加聚物 b 是由单体 a 聚合而成，其链节与单体分子式相同，则 a 和 b 的氢元素的质量分数相同，C 正确；
D．a 与 Br2 发生加成反应可形成以下二溴代物：
、
、
、
，最多可生成 4 种二溴代物，D 错误；
第 4页/共 11页
故选：D。
0. 答案】A【详解】A．实验室中常用 70%的浓硫酸和 Na SO 固体制备 SO ，发生的反应为
1
2
3
2
H SO (浓)+Na SO =SO +Na SO +H O ，故 A 符合题意；
2
4
2
3
2
2
4
2
FeI
B．加热时铁粉和 I2 会发生反应生成
，不能利用装置乙分离铁粉和 I2 ，故 B 不符合题意；
2
C．检验氨气选湿润的红色石蕊试纸，干燥的 pH 试纸不能检验氨气，故 C 不符合题意；
D．蒸馏时温度计应测蒸气的温度，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处水平，故 D 不符合题意；
11.答案：A
解析：H 与 C 可形成18e- 的
C2H
，H 与 O 可形成18e- 的
H2O
，A 项正确；同主族元素，从上到下第一
2
6
点燃
2
H2S+O2
2S ¯ +2H2O H S
（还原剂）的还原
电离能逐渐减小，第一电离能：O>S，B 项错误；
，
2
性强于
H2O（还原产物）的，C 项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H CO < H SO
4
，D 项错误。
2
3
2
2【. 答案】D【详解】A．由题干可知，反应为(CH
)
CBr + H O CH COH + HBr
，HBr=H+ +Br- ，
(
)
1
3
2
3
3
3
酸性增强导致反应(CH3 )
CBr H O COH + HBr
+
(CH3 )
逆向进行，使得
2
3
3
(CH3 )
® (CH3 )
CBr
COH
转化率降低，A 错误；
3
3
B．反应物能量大于生成物能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B 错
误；
C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化
能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；由图可知，分子中碳溴键断裂所需活化能更大，故
分子中碳溴键断裂的速率比(CH3 )
C+
H2O
结合速率慢，C 错误；
与
3
D．碘原子半径大于溴原子大于氯原子，则 C-I 键能更小，利于 C-I 断裂发生反应，故推测(CH C- X
)
水
3
3
解生成(CH3 )
(CH3 ) C - I > (CH3 C - Br
)
> (CH3 )
3
C - Cl
，D 正确；
COH
的速率：
3
3
3
1
3. 【答案】B【详解】A．该晶胞中 Zn 原子的配位数是 4，则 ZnSe 晶胞中 Se 原子的配位数也是 4，误；
B．a 的坐标为(0，0，0)，b 的坐标(1, 1, 1)
，则 a 原子位于坐标原点，b 原子在体对角线的顶点，可知 c 原
1
4
3
3
4
æ 1 3 3ö
è 4 4 4ø
子到 x 轴、y 轴、z 轴的距离分别是
，
，
，即 c 的坐标为ç , , ÷，B 正确；
4
C．Se 的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，C 错误；
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D．Se2- 和S2- 半径不同，则晶胞棱长将改变，D 错误；
4. 答案：C
解析：由流程图可知，“沉钌”工序后进行固液分离，需进行的操作是过滤，A 项正确；“碱浸氧化”工序时ClO-
RuO24- ，B 项正确；“沉钉”工序中 RuO24- + 2e- ¾¾®RuO2 发生还原反应，
1
被还原为 Cl- ，Ru 被氧化为
H C O
H
2
故
作还原剂，发生氧化反应，C 项错误；钌是过渡元素，其氧化物可被
、CO 等还原为钌单质，
2
2
4
D 项正确。
5. 【答案】D【分析】由表中数据可知，T >T 容器 II 中反应速率快，10s 两容器中氮气的物质的量相同，
1
2
1
说明 II 中氮气的量已经保持不变，容器 II 中反应达到平衡状态，则容器 I 中的反应没有达到平衡状态。
【详解】A．根据分析，10 s 时，容器Ⅰ中的反应还未达到平衡状态，故 A 错误；
0
.05mol
v CO = 2v N = 2´
B．10s 时，容器Ⅰ中的化学反应速率 (
)
(
)
=0.01mol×L ×s-1 ，故 B 错误；
-1
2
2
1L´10s
C．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，所以化学平衡常数：K <K ，故 C 错误；
Ⅱ
Ⅰ
2
NO(g)+2CO(g) N (g )+2CO (g)
2
2
起始(mol/L) 0.2
转化(mol/L) 0.1
平衡(mol/L) 0.1
0.2
0.1
0.1
0
0
D． 容器Ⅱ达到平衡状态，可列出三段式
，则
0.05
0.05
0.1
0.1
（
c N ）c2 (CO2 ) 0.12 ´0.05
c（2 NO）c2 (CO) 0.12 ´0.12
K =
2
=
= 5 ，若起始时，向容器Ⅱ中充入 0.08molNO、0.1molCO、0.04mol N2
（
c N ）c2 (CO2 )
0.12 ´0.04
CO2 ，Q =
2
=
= 6.25＞5，则反应将向逆反应方向进行，故 D
和 0.1mol
c（NO）c (CO) 0.1 0.08
2
2
2
´
2
1
6. 【答案】(1)SiO2、CaSO4
(2)加热使滤液中过量的 H O 分解除去，防止氧化亚硫酸铵
2
2
(3)BD
2
3
-
—
2+
2−
+
2-
4
(4)SO +6Cl +2Cu +H O=2[CuCl ] +2H +SO
2
3
(5)过多的 Cl−的会与 CuCl 形成可溶的[CuCl3]2−
(6) 极性键、氢键 降低温度
【分析】由题给流程可知，向工业废铜渣中加入稀硫酸和过氧化氢混合溶液浸取，金属硫化物转化为硫酸
盐和硫，金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有硫、硫酸钙、二氧化硅的滤
渣和滤液；向滤液中加入氧化铜调节溶液 pH，使溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，
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过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；滤液经加热、净化除去过量的过氧化氢溶液得到硫酸铜
溶液，向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，将溶液中的铜离子转化为[CuCl3]2−离子，向反应后的溶液中
加水冲稀，将[CuCl3]2−离子转化为氯化亚铜沉淀，抽滤、依次用温度较低的二氧化硫水溶液与无水乙醇洗涤
沉淀、真空干燥得到氯化亚铜。
【
详解】（1）由分析可知，滤渣 1 的主要成分为硫、硫酸钙、二氧化硅，故答案为：SiO 、CaSO ；
2
4
（2）过氧化氢溶液具有氧化性，能与具有还原性的亚硫酸铵溶液反应，干扰铜离子的转化，所以除杂后对
滤液进行加热使过量的过氧化氢受热分解，防止过氧化氢溶液氧化亚硫酸铵，故答案为：加热使滤液中过
量的 H O 分解除去，防止氧化亚硫酸铵；
2
2
（3）A．氧化锌与溶液中的氢离子反应生成锌离子引入新杂质，所以不能用氧化锌不能代替氧化铜，故错
误；
B．由分析可知，向过滤得到氯化亚铜的滤液中含有硫酸铵，硫酸铵是农业上常用的可溶性氮肥，故正确；
C．高温加热会使过氧化氢受热分解，降低浸取率，所以不能采取高温加热的方法加快浸取速率，故错误；
D．由题给信息可知，氯化亚铜难溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，所以“系列操作”可能是抽滤、依次用
温度较低的二氧化硫水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥，故正
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