利用化学方程式的简单计算.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,请你思考,1,=,一种思路：可根据化学式的计算求解,理由：水中的氢元素全部转化为氢气,解：,18kg,水中氢元素的质量,=,2H,H,2,O,100%,=2kg,18kg,21,21+16,100%,18kg,产生氢气的质量为,2kg,。,2,若某种元素没有全部转化到某种物质,(,生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？,如用,6g KMnO,4,制,O,2,，可得到多少克,O,2,？,可见根据化学式计算有它的局限性,思路二：利用化学方程式来计算,3,第五章 化学方程式,课题三 利用化学方程式的简单计算,4,复习提问,以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,224,：,162,：（,24+16,）,2,48,：,32,：,80,若：,48,克 ：（）克 ：（）克,2Mg +O,2,=2 Mg O,点燃,若：（）克 ：（）克 ：,4 0,克,32,80,24,16,5,说明,：,在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是,成正比例关系,。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,6,例题,：,3,克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的,质量为,X,(1),设未知数,.,设,2 Mg +O,2,=2 Mg O,点燃,48 80,3,克,X,(2),写出化学方程式,.,写,48,-=-,80,3,克,X,(4),写比例式,求解,.,比,X,=-,803,克,48,=5,克,答：,3,克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁,5,克。,.,解,(5),简明地写出答案,.,答,(3),列出相关数据,.,列,7,根据化学方程式计算的,注意事项,:,（,1,）,.,根据物质的组成及化学方程式求各化学式的,相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积,，计算时必须准确无误。,（,2,）,.,解题格式的书写要规范化。,（,3,）,.,注意单位的书写要求。,8练习一,:15.5,克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克,?,(,找出下列所解答案中的错误,),解,:,设可生成,X,克五氧化二磷,点燃,P +O,2,=P,2,O,5,31 142,15.5 X,31 15.5,142 X,X=-,14215.5,31,=71,答,:,可生成五氧化二磷,71,克,.,相对分子（或原子）,质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位，,未带单位计算,未配平,设未知数不正确,9,Y=-,245,245,9612.25,克,96,245,X,12.25,克,MnO,2,练习二：,(1).,加热分解,12.25,克氯酸钾,可得到多少,克的氧气,?,同时生成氯化钾多少克？,(2).,制取,4.8,克氧气,需要氯酸钾多少克,?,(1),解,:,设可得到氧气的质量为,X,。,2KClO,3,=,2KCl,+3O,2,245,96,12.25,克,X,-,=,-,X =,-,=,4.8,克,答,:,分解12.25克氯酸钾可得到氧气4.8克,.,149,245 12.25,克,-=-,149,Y,14912.25,克,可生成氯化钾,7.45,克,.,生成氯化钾的质量为,Y,Y,=,7.45,克,10,MnO,2,(2),解：设：需要氯酸钾的质量为,X,。,2KClO,3,=,2KCl,+3O,2,245,96,4.8,克,X,245,X4.8,克,96,=,-,-,X=-,4.8,克,245,96,=12.25,克,答,:,需要氯酸钾,12.25,克,.,11,氢气,V,氢气,=,m,氢气,练习三实验室用,13g,锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。,（已知：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,）,计算：（,1,）生成氢气的质量为多少克？,（,2,）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？,（标准状况下，氢气密度为,0.0899g/L,）,解：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,设生成氢气的质量为,X,65,2,13g,X,65,13g,X,2,=,X,=,0.4g,=,0.0899g/L,0.4g4.4L,答：生成氢气的质量为,0.4,克，这些氢气在标准状况下的体积是,4.4L,。,12,练习四、实验室用,5g,锌粒与,5ml,稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒,3.7g,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为,X,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65,2,5g-3.7g,X,65,1.3g,X,2,=,X,=,0.04g,答：生成氢气的质量为,0.04,克,13,CO,2,C,100%,1,、把,23,克乙醇（俗称酒精）在空气中,充分燃烧,后，只生成,27,克水和,44,克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,练习,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有乙醇中的,C,元素、,H,元素的质量是多少？,怎么求？,C,：,=,44,克,44,12,12,克,=,H,：,27,克,=,27,克,18,2,=3,克,因为乙醇,23,克,12,克,+3,克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23,克,-,（,12,克,+3,克）,=8,克,2H,H,2,O,100%,44,克,14,2,、把,4.5,克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和,足量的,稀盐酸反应，,待反应停止后,，烧杯中物质的质量减少了,0.1g,。求：,（,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,）,参加反应的锌的质量。,这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的,Zn,的质量为,X,根据题意：,反应生成氢气的质量为,0.1g,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,65,2,0.1g,X,65,X,=,2,0.1g,X=3.25g,该锌粒中,Zn%=,4.5g,3.25g,100%,=72%,答：参加反应的锌的质量为,3.25g,。,这种锌粒中锌的质量分数为,72%,15,2KClO,3,=2KCl +3O,2,MnO,2,3,、将含,3,克氯酸钾和,1,克二氧化锰的混合物,加热片刻,，冷却，称得残余固体的质量为,3.04,克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来,3,克,+1,克,=4克，加热片刻后剩余固体,3.04,克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气,4,克,-3.04,克,=0.96,克,0.96,克,245,96,149,设参加反应的,KClO,3,的质量为,X,，反应生成,KCl,的质量为,Y,X,Y,245,X,=,0.96,克,96,149,Y,96,0.96,克,=,X=2.45,克,Y=1.49,克,反应后固体残余物中,剩余,KClO,3,3,克,-2.45,克,=0.55,克,生成,KCl 1.49,克,有,MnO,2,1,克,答：,16,1,根据化学方程式计算的一般方法是：,掌握根据化学方程式计算,各反应物和生成物之间的质量比,是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：,（,1,）,认真审题,，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。,（,2,）,正确书写出反应的化学方程式,（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的,化学式是否正确,；化学方程式是否符合质量守恒定律即,是否配平,。）。,（,3,）正确计算出反应中,已知物质和待求物质的质量比,。,（这是正确解题的关键）,（,4,）进行,准确、熟练的数学运算,（这是解题正确的保证）。,（,5,）要有,完整的解题步骤和规范的书写格式,。,（这是解题规范的必需）,课堂,小结：,17,(3),写出有关物质的相对分子质量,（,不忘乘以前面的化学计量数,）,已知量和未知量,列比例式,列,比,2,、根据化学方程式进行计算的步骤,(1),设未知数,.,设,(2),写出化学方程式,.,写,(4),求解,.,.,.,解,(5),简明地写出答案,.,答,18,3,根据化学方程式计算的注意事项：,（,1,）所有代入化学方程计算的量必须是,纯净物的质量,，如果是不纯物，则需要转换。,纯物质的质量,=,不纯物质质量,纯度,=,不纯物质质量,（,1,杂质的质量分数）,（,2,）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的,质量,。,气体质量（,g,）,=,气体体积（,L,）,密度（,g/L,）,液体质量g,）,=,液体体积（,mL,）,密度（,g/mL,）,（,3,）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用,“,足量,”,、,“,适量,”,、,“,过量,”,或,“,完全反应,”,、,“,恰好完全反应,”,等来描述。,如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑,过量问题,。,（,4,）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设,的质量为,X,，而不能设,X,克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的,X,的值后写上单位。,(,无说明则保留到小数点后一位）,19,例：,6,克镁粉与,8,克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,2Mg +O,2,=2MgO,点燃,6,克,8,克,48 8,克326,克,反应后氧气有剩余,48,32,80,X,48,6,克,80,X,=,X=10,克,解：设反应后生成氧化镁的质量为,X,答：,6,克镁粉与,8,克氧气充分反应能生成氧化镁,10,克。,解题指导,20,例：某纯净物,X,在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：,X+3O,2,=2CO,2,+2H,2,O,，试推断,X,的化学式,。,思路：,X+3O,2,=2CO,2,+2H,2,O,反应后,C,：,H:,O:,2,个,4,个,6,个,反应前,O,：,6,个,X,中：,C:,H:,2,个,4,个,注意：,X,前的计量数,若,2X+3O,2,=2CO,2,+4H,2,O,，试推断,X,的化学式,。,C,2,H,4,21,若,2X+3O,2,=2CO,2,+4H,2,O,，试推断,X,的化学式,。,2X+3O,2,=2CO,2,+4H,2,O,反应后,C,：,H:,O:,2,个,8,个,8,个,反应前,O,：,6,个,2X,中：,C:,H:,O:,2,个,8,个,2,个,X,的化学式为,CH,4,O,（或,CH,3,OH,）,22,1,相等质量的下列物质，在氧气中,完全燃烧,，消耗氧气最多的是,（,）,A,氢气,B,红磷,C,硫,D,铁,2,相等质量的铁和锌分别与,足量的稀盐酸,反应，已知反应的化学方程式为：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,H,2,。则生成氢气的质量是,（,）,A,相等,B,铁大于锌,C,铁小于锌,D,无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为,1,），然后观察比较，一般不必算出最后结果。,A,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,56,2,65,2,m,m,x,y,思路：,B,23,3,加热,15.8g,高锰酸钾，当产生,1.6g,氧气时，固体剩余物的成分 是,（,）,A,K,2,MnO,4,和,MnO,2,B,KMnO,4,、,K,2,MnO,4,和,MnO,2,C,KMnO,4,和,MnO,2,D,KMnO,4,和,K,2MnO,4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到,15.8,克高锰酸钾有可能没有全部分解。,所以,15.8,克这个数据在此不能直接用于计算。,2KMnO,4,=,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,316,32,1.6,克,x,解：设生成,1.6,克氧气需要分解高锰酸钾的质量为,x,316,x,32,1.6,克,=,x=15.8,克,答案为,A,A,24,4,下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）,A,16g,氢气和,2g,氧气反应能生成,18g,水,B,9g,氢气和,9g,氧气反应能生成,18g,水,C,1g,氢气和,8g,氧气反应能生成,9g,水,D,8g,氢气和,1g,氧气反应能生成,9g,水,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,思路：,4,32,36,C,25,5,、在,2X +Y,2,=2Z,的反应中，,X,的相对原子质量为,24,，,Y,2,的相对分子质量为,32,，,Z,的相对分子质量是 （）,A.64 B.56 C.40 D.32,思路：,2X +Y,2,=2Z,2,24,32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,用质量守恒定律解题,解：设,Z,的相对分子质量为,X,2,24 +32=,2,X,X=40,C,2X +Y,2,=2Z,2,24,32,2X,26,35,6,、某反应,A+2B=C+D,，若有,30gA,和,15gB,恰好完全反应生成,10gC,，那么要得到,7gD,，参加反应,A,的质量应为（）,A,20g B,15g C,12g D,6g,30,克,15,克,10,克,7,克,A +2B =C +D,思路：,？,根据质量守恒定律,D,27,7,、有,X,、,Y,两种元素，,12gX,2,与,XY,3,反应生成,24gC,，若反应的化学方程式为,X,2,+XY,3,=3C,，则,X,、,Y,两元素的相对原子质量之比为 （）,A.1,1 B.1,2 C.3,1 D.3,4,8,、将含有,15,克,A,，,10,克,B,，,9,克,C,的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，,A,剩余,3,克，,B,增加到,25,克，,C,已消耗完，还有气体,D,放出，反应过程中物质质量变化的比,ABCD,的值为 （）,9,、有,A,、,B,、,C,三种物质各,15,克，在一定条件下充分反应只生成,30,克,D,。若增加,10,克,C,，,A,与,C,恰好完全反应。则参加反应的,A,与,B,得质量比为 （）,A.3,：,2 B.2,：,3 C.5,：,2,2,D.5,：,3,A.5,4,3,2 B.4,5,3,2,C.3,2,4,5 D.2,3,5,4,C,B,A,28,12,3(a+b),7,、有,X,、,Y,两种元素，,12gX,2,与,XY,3,反应生成,24gC,，若反应的化学方程式为,X,2,+XY,3,=3C,，则,X,、,Y,两元素的相对原子质量之比为 （）,X,2,+XY,3,=3C,思路：,设,X,的相对原子质量为,a,，,Y,的相对原子质量为,b,。,12,克,24,克,2a,a+3b,(C,的化学式为,XY,）,=,12,克,2a,3(a+b),24,克,b,a,=,1,3,31,29,8,、将含有,15,克,A,，,10,克,B,，,9,克,C,的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，,A,剩余,3,克，,B,增加到,25,克，,C,已消耗完，还有气体,D,放出，反应过程中物质质量变化的比,ABCD,的值为（）,思路：,先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？,A,从,15,克到,3,克，,A,是？,B,从,10,克增加到,25,克，,B,是？,A,减少了多少？,B,增加了多少？,C,从,9,克减少到,0,克，,C,是？,C,减少了多少？,D,是反应物还是生物？,D,最后质量有多少？,A +C B +D,12,克,9,克,15,克,6,克,根据质量守恒定律,ABCD=121596=4532,30,50,克,9,、有,A,、,B,、,C,三种物质各,15,克，在一定条件下充分反应只生成,30,克,D,。若,增加,10,克,C,，,A,与,C,恰好完全反应,。则参加反应的,A,与,B,得质量比为 （）,思路：,先确定反应的符号表达式,A +B +C D,25,克,15,克,30,克,15,克,若不增加,10,克,C,A,反应后有剩余，,C,全部反应掉,10,克,根据质量守恒定律,AB=,1510,=32,31,10,下列物质在空气中完全燃烧，生成的,CO,2,和,H,2,O,分子的个数比为,1:2,，则该物质是（）,A,CH,4,B,C,2,H,2,C,CH,3,OH D,C,2,H,5,OH,思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的,A,、,C,方法设生成,1,分子,CO,2,，,2,分子,H,2,O,则：,C,元素质量为,12,H,元素质量为,4,该物质中碳、氢元素的质量比为,31,32,=8.8,克,11,、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成,8.8g,二氧化碳和,5.4g,水，则该化合物可能是（）,A,CH,4,B,C,3,H,6,C,C,2,H,5,OH D,CH,3,OH,CO,2,C,100%,CO,2,中,C,元素的质量：,44,12,8.8,克,H,2,O,中,H,元素的质量：,5.4,克,=5.4,克,=0.6,克,2H,H,2,O,100%,18,2,=2.4,克,含碳化合物中质量比,CH=41,31,61,41,A:,B,：,C,：,D:,31,思路：,C,33,12,H,2,、,O,2,组成的混合气体,20g,，经点燃充分反应后生成18g,水，则混合气体可能是,（,）,A,2g,氢气和,16g,氧气,B,4g,氢气和,16g,氧气,C,2g,氢气和,18g,氧气,D,无法确定,思路：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,36,4,32,18,克,X,假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为,X,X=2,克,混合气体中氧气质量为：,20,克,-2,克,=18,克,假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为,Y,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,36,4,32,Y,18,克,Y=16,克,混合气体中氢气质量为：,20,克,-16,克,=4,克,B,、,C,34,13,在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：,已知甲的相对分子质量为,n,，丁的相对分子质量为,2n,，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为,（,）,A,12,B,21,C,13,D,11,反应前质量,（克）,反应后质量,（克）,物质,甲,乙,丙,丁,4,10,1,25,未测,21,10,9,思路：,根据质量的变化判断出反应物、生成物；,35,反应后质量,（克）,反应前质量,（克）,物质,甲,乙,丙,丁,4,10,1,25,未测,21,10,9,思路：,根据质量的变化判断出反应物、生成物；,乙：从,10,克到,21,克，增加,11,克,丙：从,1,克到,10,克，增加,9,克,丁：从,25,克到,9,克，减少,16,克,乙生成物,丙生成物,丁反应物,甲：,是反应物还是生成物？,11+9,16,克,甲是反应物,甲反应掉,4,克,xA +yD =mB +nC,设化学式为,A,设化学式为,B,设化学式为,C,设化学式为,D,x,n,y,2n,4,克,16,克,36,化学反应计算中的几种方法,计算方法,适用范围,1,、利用化学式进行计算,2,、利用化学方程式计算,3,、利用质量守恒定律计算,物质中的某元素完全转化,到另一种物质中,已知任何一种物质的质量，,可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只,有一种未知,37,