广东省高考研究会2025届高中毕业班调研考试（一）-化学试卷（含答案）.docx

试卷类型： A
2
025 届广东省普通高中毕业班调研考试（一）
化
学
本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填
写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在右上
角“条形码粘贴处”。
2
．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂
黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
3
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不
按以上要求作答的答案无效。
4
．作答选考题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、
多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：N 14 Zn 65
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小
题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1
．“葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶 B．犀角雕玉兰花果纹杯 C．斫木云纹漆耳杯 D．青铜兽面纹爵
2
3
．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是
A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能
B．飞船使用的 Si N 隔热层属于新型无机非金属材料
3
4
C．空间站存储器所用的材料石墨烯与 C 互为同素异形体
6
0
D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体
．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
含氯消毒剂具有强酸性
I2易升华
A
B
C
D
分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒
实验员用加热法分离I2和NaCl
维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道
A1与NaOH溶液反应产生H2
化学试题 A 第 1页（共 8 页）

4
5
6
．广州是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是
A．“茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
B．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应
C．“烟花文化”：广州海心沙新年烟花秀中绚烂多姿的颜色来自焰色试验
D．“粤菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化
．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是
A．b和c均不是酸性氧化物
B．可存在a→b→c→d的转化
C．常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应
D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子
．2023年诺贝尔奖授予开发出有效COVID-19mRNA疫苗的“核苷碱基修饰”项目。下图所示化合物
是腺嘌呤核苷（用R表示），可与硫酸反应生成硫酸盐(RH) SO 。下列说法错误的是
2
4
A．R是氨基酸的一种同系物
B．R能使酸性KMnO4溶液褪色
C．R能发生取代反应和加成反应
D．(RH) SO 水溶液中：2c(SO 2−) = c(RH+)+c(R)
2
4
4
7
．下列实验操作规范且能达到目的的是
A．溶液的配制
B．氯气的提纯
C．氨气的收集
D．沉淀的过滤
8
．我国科学家以 N 、CO 及 KHCO 等物质为原料通过电催化法制备尿素，设 N 为阿伏加德罗常数的值。
2
2
3
A
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1mol N 与 CO 混合气体的体积为 2.24L
2
2
B．2.8g N2 含有的电子数目为 2.8NA
C．1mol 尿素中所含有的σ键的数目为 8NA
尿素
D．体积为 1L 的 1mol·L−1 的 KHCO 溶液中，HCO −数目为 N
A
3
3
9
．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下，下列说法错误的是
A．可用碘水检验淀粉是否完全水解
B．葡萄糖与果糖是同分异构体
C．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类
D．1mol 谷氨酸单钠最多消耗 2molNaOH
化学试题 A 第 2页（共 8 页）

1
0．一种可完全生物降解的 Zn-Mo 原电池结构如下图所示。电池使用过程中在 Zn 表面形成一层 ZnO 薄膜，
下列说法正确的是
A．Mo 作原电池负极
B．电子由 Zn 经电解质流向 Mo
C．Zn 表面发生的电极反应：Zn －2e− + H2O ＝ ZnO +2H+
D．电路中转移 0.02mol 电子时，理论上消耗 1.3g Zn
11．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是
A．用 Na SO 溶液吸收 SO 废气：SO 2−+SO +H₂O＝ 2HSO −
2
3
2
3
2
3
B．海水提溴工艺中用 SO 水溶液还原 Br ：Br +SO +H₂O＝ H SO +2HBr
2
2
2
2
2
3
C．用 Na CO 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO ：CaSO (s)+CO 2−(aq)＝ CaCO (s)+SO 2−(aq)
2
3
4
4
3
3
4
D．Na S O 在酸性条件下分解：S O 2−+2H+＝ SO2↑+S↓+H₂O
2
2
3
2
3
1
2．下列陈述 I 与陈述 II 均正确，且具有因果关系的是
选项
A
陈述 I
陈述 II
工业合成氨中使用铁触媒调控反应
AgCl 固体可完全溶于氨水
铁触媒能提高 H2 的平衡转化率
B
Ag+与 NH 形成可溶的[Ag(NH ) ]+
3
3 2
C
港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料
甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色
钢铁在海水中易发生析氢腐蚀
甲苯分子中含有碳碳双键
D
1
3．由短周期非金属主族元素组成的化合物 M E X Y 可治疗心绞痛。E、M、X、Y 原子序数依次增大，
18
1
7
2
6
M 的一种核素常用于测定文物的年代，E 的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y 元素原子的价层
电子排布式是 nsnnp2n。下列说法一定正确的是
A．氢化物沸点：Y>M
B．元素的电负性：X<Y
−
C．空间结构：XE 和 XY 均为三角锥形
3
3
D．E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键
1
4．n molCO 与3n molH 在恒容容器的不同温度下发生反应：2CO (g)+6H (g)=C H (g)+4H O(g)，达
2
2
2
2
2
4
2
到平衡时各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH > 0
B．曲线 Y 表示 c(C H )随温度的变化关系
2
4
C．升高温度，v 加快，v 减慢，C H 平衡产率减小
2
4
逆
正
D．其他条件不变，2n mol CO 与 6n mol H 在 T₁℃下反应，
2
2
达到平衡时 c(H )>c mol·L−1
2
1
化学试题 A 第 3页（共 8 页）

1
5．化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列
说法正确的是
A．湿润的 pH 试纸先变红后褪色，说明 Cl2
有酸性和漂白性
B．f 处出现红色沉淀是因为 Fe2+被氧化为 Fe3+，
Fe3+遇 KSCN 生成弱电解质 Fe(SCN)3
C．g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素
非金属性：Cl>Br>I
i
D．等量 Cl2 分别单独缓慢通过 g、h、i 试管时，
i
生成的氧化产物的物质的量之比为 1:1:1
1
6．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防
护原理如图所示。下列说法错误的是
A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B．通电时，阴极上的电极反应为 2H2O＋2e－＝ H2↑＋2OH－
C．断电时，锌环上的电极反应为 Zn2＋＋2e－＝ Zn
D．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同
二、非选择题：本题共 4 大题，共 56 分。
1
7．(14 分)某学习小组按下图流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。
回答下列问题：
溶液
（
1）操作 I 的名称是
中可循环使用的物质是
2）“水层 2”中主要溶质为
。操作 I、Ⅱ、Ⅲ共同用到的玻璃仪器除烧杯外还有
(填名称)，流程
。
（
(填化学式)，其在生活中主要用途是
(填一个即可)。
化学试题 A 第 4页（共 8 页）

（
3）将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和 pH 对苯酚与 Fe3+显色反应的影响。
查阅资料 i．[Fe(C H O) ]3−为紫色：
6
5
6
ii．Na+对苯酚与 Fe3+的显色反应无影响；
ⅲ
．[Fe(C H O) ]3−对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A 表示)与[Fe(C H O) ]3−的浓度在一定范
6
5
6
6
5
6
围内成正比。
提出猜想 猜想 1：Cl−对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响。
猜想 2：SO42−对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响。
猜想 3：H+对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响。
进行实验 常温下，用盐酸调节 pH 配制得到 pH 分别为 a 和 b 的 0.1mol·L−1FeCl3 溶液(a>b)，用硫酸调节
pH 配制得到 pH 分别为 a 和 b 的 0.05mol·L−1Fe (SO ) 溶液。取 5mL 苯酚溶液于试管中，按实验 1~4 分别
2
4 3
再加入 0.1 mL 含 Fe3+的试剂，显色 10 min 后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，
pH 改变对 Fe3+水解程度的影响可忽略)。
序
含 Fe3+的试剂
.1mol·L−1FeCl3 溶液 0.05mol·L−1Fe (SO ) 溶液
含 Fe3+试剂
号
吸光度
0
2
4 3
A1
A2
A3
A4
pH=a
pH=b
/
/
1
2
3
5
mL
苯酚
溶液
/
/
pH=a
pH=b
4
结果讨论 实验结果为 A >A >A >A 。
1
2
3
4
①
②
小组同学认为根据结果“A >A ”不足以证明猜想 3 成立的理由是
。
2
3
为进一步验证猜想，小组同学设计了实验 5 和 6，补充下表中相关内容。
(限选试剂：NaCl 溶液、Na SO 溶液、NaCl 固体、Na SO 固体)
2
4
2
4
序
号
含 Fe3+的试剂
含 Fe3+试剂
再加入的试剂 吸光度
mol·L−1FeCl3 溶液
mol·L−1Fe (SO ) 溶液
2
4 3
5
6
/
pH=a
NaCl 固体
A5
5
mL
苯酚
溶液
pH=a
/
A6
③
根据实验 1~6 的结果，小组同学得出猜想 1 不成立，猜想 2 成立，且 SO42-对苯酚与 Fe3+的显色反应起抑
制作用，得出此结论的依据是
。
④
根据实验 1~6 的结果，小组同学得出猜想 3 成立，且 H+对苯酚与 Fe3+的显色反应有抑制作用，从化学平
衡角度解释其原因是
。
化学试题 A 第 5页（共 8 页）

1
3
8．（14 分）镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为 CuFeS 、FeS 、3NiO·4SiO ·H₂O、
2
2
2
MgO·4SiO ·H O 等)中回收 Cu、Ni 的工艺流程如图所示：
2
2
S、SiO2
已知：K [Ni(OH) ]=2×10-15
sp
2
回答下列问题：
（
（
（
（
为
（
1）NaFe (SO ) (OH) 中，Fe 元素的化合价为
。
3
4 2
6
2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有
(任填一个)。
3）“氧压浸出”中 CuFeS2 发生的化学反应方程式为
。
4）“沉铁”时加入 MgO 先是除去过量的 H+，后是调节溶液 pH 促使沉铁进行，沉铁反应的离子方程式
。
5）“滤液”中 c(Ni2+)=0.2mol·L−1，“沉镍”时控制 pH 为 8.50，此时 Ni2+的沉淀率为
。（结果保
留 1 位小数）
（6）NiAs 的立方晶胞结构如图所示。
A
①
②
③
Ni3+的价电子排布图为
与 A 点处的 Ni3+距离最近且相等的 As3−有________个。
设 NiAs 晶体最简式的式量为 Mr，晶体密度为ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的 Ni3+之间的距离为
。
_
_______nm。(列出计算式，NA 为阿伏加德罗常数的值)。
化学试题 A 第 6页（共 8 页）

-

1
9．（14 分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO₂氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应 I：
∆H
已知：反应Ⅱ：
∆H1=+117.6kJ·mol- 1
反应Ⅲ：CO (g)+H (g)
CO(g)+H2O(g)
∆H2=+41.2kJ·mol- 1
2
2
回答下列问题：
（
（
1）反应 I 的∆H=
。
2）下列关于反应 I~Ⅲ的说法正确的是
（填字母）。
A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B．n(CO2):n(CO)保持恒定时，说明反应 I 达到化学平衡状态
C．其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高
D．反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能
（
3）在高温催化剂 M O 作用下， CO 氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
x
y
2
该机理可表示为以下两个基元反应，请结合图示补充完整反应ⅰ和反应 ii：
i：
+
M O (s)
+
+
x
y
ii：
+ CO2(g)
+ CO(g)
（
4）常压下，乙苯和 CO2 经催化剂吸附后才能发生上述反应 I。控制投料比[n(CO₂):n(乙苯)]分别为
1
:1、5:1 和 10:1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①
②
曲线 A 的投料比为
。Q 点平衡常数
P 点平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
相同温度下，投料比远大于 10:1 时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
i. 乙苯的浓度过低；
ii.
。
③
850K 时，若初始乙苯的物质的量为 n mol，反应经 t min 达
到图中 P 点所示状态，则 v(苯乙烯)=
mol·min-1。
化学试题 A 第 7页（共 8 页）

2
0．(14分)以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：
（
（
（
1）A中所含官能团的名称为
。E的化学名称为
。
2）D+H→I的反应类型为
。
3）根据下列化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
化合物
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
E
取代反应
G
加成反应
（
（
4）关于路线中各物质的说法正确的是
A．H不存在手性碳原子
（填字母）。
B．E中所有碳原子共平面，均为sp2杂化
C．C→D的反应中有sp3-s σ键的断裂和sp3-p σ键的形成
D．G易溶于水是因为G与H2O均为极性分子，满足“相似相溶”原理
5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比
为6:2:2:1的结构简式为
条件：①含有苯环；②与FeCl3溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
6）利用原子示踪技术追踪 G→H 的反应过程：
。
（
根据上述信息写出以乙醇和
为原料合成
的路线（无机试剂任用）。
化学试题 A 第 8页（共 8 页）

2
025届广东省普通高中毕业班调研考试（一）
化学参考答案
一、选择题（44分）
题号
答案
题号
答案
1
A
11
B
2
A
12
B
3
B
4
D
5
C
6
A
16
C
7
8
9
10
C
C
A
D
13
B
14
D
15
D
二、非选择题：共56分。
1
7.（14分）
（
1）萃取、分液（2分。各1分，错别字0分）
分液漏斗（1分）
苯（1分）
（
（
2）NaHCO3（1分）
治疗胃酸过多、焙制蛋糕等合理答案均可（1分）
3）①Cl−或SO42−对苯酚与Fe3+的显色可能有影响（2分）
②
④
0.1，0.05（1分，两个浓度全对才给1分）
A =A 且A <A （或A =A <A ）（2 分）
Na SO 固体（1分）
2
4
③
3
5
6
1
5
3
1
Fe3+与苯酚显色时，存在反应Fe3+＋6C H OH
[Fe(C H O) ]3−＋6H+，c(H+)增大，平衡逆向移动，
6
5
6
5
6
[
Fe(C H O) ]3−的浓度减小，溶液颜色变浅。（2分）
6
5
6
1
8.（14分）
（
（
（
（
（
1）+3（2分）
2）适当升高温度、适当增大硫酸浓度等合理答案均可（2分）
3）4CuFeS +5O +10H SO =4CuSO +2Fe (SO ) +8S+10H O（2分）
2
2
2
4
4
2
4 3
2
4）Na++3Fe3++2SO 2-+3H O+3MgO=NaFe (SO ) (OH) +3Mg2+（2分。物质1分，配平1分）
4
2
3
4 2
6
5）99.9%（2分）
（
6）①
（1分）
②
4（1分）
2
4Mr ´1021
③
´
（2分）
3
2
ρ N
A
1
9.（14分）
（
（
（
1）＋158.8 kJ•mol−1（2分）
2）AB（2分。1个1分，错1个漏1个扣1分）
3）i：MxO(y-1)(s)＋H2O(g)（1分。全对才得1分，未标明物质状态不扣分）
ii：MxO(y-1)(s)→M O (s)（1分。全对才得1分，未标明物质状态不扣分）
x
y
（
4）①10：1（2分）
=（2分）
1

②
③
CO2 过多占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低（2分）
0.5n/t（2分）
2
0.（14分）
（
1）（酮）羰基（1分）
碳氯键或氯原子（1分）
邻二甲苯（1分）
（
（
2）取代反应（1分）
3）（2分。试剂、条件和新结构全对得1分）
化合物
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
取代反应
E
Cl2、光照
E
取代反应
加成反应
Cl2、Fe
G
H2、催化剂、加热
（
4）AC（2分。1个1分，错1个漏1个扣1分）
（
（
5）13种（2分。回答10种得1分）
（1分）
6）
2