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2025 高考化学解密之分子间作用力与物质的性质
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024•云南学业考试）下列类比合理的是 ( )
A ．NaCl 是离子晶体，KCl 也是离子晶体
B ．H2SO4 是强电解质，H2SiO3 也是强电解质
C ．CO2 是非极性分子，SO2 也是非极性分子
D ．NH3存在分子间氢键，PH3 也存在分子间氢键
2 ．（2024 春•仓山区校级期中）下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 ( )
A ．CaO 和 SiO2熔化 B ．Na 和 S 受热熔化
C ．NaCl 和HCl 溶于水 D ．碘和干冰的升华
3 ．（2024 秋•小店区校级月考）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关 联错误的是 ( )
选项
性质差异
结构因素
A
酸性强弱：三氟乙酸三氯乙
酸
F 与 Cl 的电负性差异
B
熔点：CS2＞CO2
分子间范德华力强弱
C
稳定性：H2O＞H2S
分子间有无氢键
D
冠醚 18 - 冠 - 6 能够与 K+形
成超分子，却不能与 Li+形成
超分子
该冠醚空腔的直径与 K+ 的直 径相当，与 Li+ 的直径不匹配
A ．A B ．B C ．C D ．D
4 ．（2024 秋•浙江月考）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性 质的是 ( )
选项
微观结构或现象
性质
A
SCN - 中 S 和N 均具有孤电子
对
S 和 N 均可以作为配位原子
B
杯酚分离 C70和 C60
体现超分子的自组装
C
磷脂分子头部亲水，尾部疏 水；细胞膜是磷脂双分子层
细胞膜双分子层头向外，尾
向内排列

1
D
F - 可以和 HF 形成氢键缔合 成 F - （HF）n
HF 的浓溶液酸性增强
A ．A B ．B C ．C D ．D
5 ．（2024•海淀区二模）下列事实与氢键无关的是 ( )
A ．沸点：NH3＞PH3
B ．0℃下的密度：水＞冰
C ．热稳定性：HF＞HCl
D ．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH3
6 ．（2024•衡阳县校级开学）关于晶体中作用力的叙述，错误的是 ( )
A ．共价晶体中可以同时存在范德华力、共价键和配位键
B ．分子晶体中可以同时存在范德华力、氢键和共价键
C ．混合晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力
D ．离子晶体中可能同时存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力
7 ．（2024 春•海淀区校级期末）下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是 ( )
A ．干冰升华和液氯汽化
B ．金刚石和 Na2O 的熔化
C ．NaI 和 HBr 分别在水中电离
D ．将氯化氢和蔗糖溶于水
8 ．（2024•河东区一模）下列事实不能用氢键解释的是 ( )
A ．密度：H2O（l）＞H2O（s）
B ．沸点：H2O＞H2S
C ．稳定性：HF＞H2O
D ．溶解性（水中）：NH3＞CH4
9 ．（2024 春•西城区期末）下列事实不能用氢键解释的是 ( )
A ．沸点：H2O＞H2S
B ．稳定性：HF＞H2O
C ．密度：H2O（l）＞H2O（s）
D ．溶解性（水中）：CH3OH＞CH4
10 ．（2024•西城区校级开学）下列事实中，不能用氢键解释的是 ( )
A ．水在 4℃时的密度最大
B ．常温下，苯甲酸是固体，硝基苯是液体

2
C ．NH4Br 能溶于液态 HBr
D ．酸性：顺 - 丁烯二酸＞反 - 丁烯二酸
11 ．（2024 春•海淀区校级期中）下列有机物中，由于分子之间易形成氢键，沸点较高的是 ( )
A ．乙烷 B ．乙醇 C ．乙酸乙酯 D ． 甲苯
12 ．（2024 春•越秀区校级期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 ( )

选项
性质差异
结构因素
A
熔点：AlF3＞AlCl3
均存在离子键，且强度：AlF3
>AlCl3
B
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O—H 的极性：HCOOH 强于
CH3COOH
C
CO2在水中的溶解度大于 CO
CO2为非极性分子，CO 为极
性分子
D
热稳定性：HF 大于 HCl
HF 分子间存在氢键，HCl 分 子间不存在氢键
A ．A B ．B C ．C D ．D
13 ．（2024 春•重庆期末）下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是 ( )
A ．[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性
B ．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C ．O—H 中 H 原子的活泼性： ，是由于苯基是吸电子基团，而乙基是推电 子基团
D ．酸性：三氯乙酸＞乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性
14 ．（2024 春•大兴区期末）下列物质性质的比较，与氢键无关的是 ( )
A ．密度：水＞冰
B ．熔点：NH4Cl＞HCl
C ．沸点：
D ．沸点：乙二醇＞正丙醇
15 ．（2024 春•南开区期末）下列事实可用氢键解释的是 ( )
A ．氯气易液化
B ．氨气极易溶于水

3
C ．SiH4 的沸点比 CH4高
D ．水加热到很高的温度都难以分解
16 ．（2024 春•重庆期末）下列物质性质的比较，与氢键无关的是 ( )
A ．密度：水＞冰
B ．水溶性：乙醇＞溴乙烷
C ．稳定性：H2O（g）＞H2S（g）
D ．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛
17 ．（2024 春•海淀区期末）下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 ( )
A ．干冰的升华 B ．NaCl 溶于水
C ．冰融化成水 D ．H2O2 受热分解
18 ．（2024 春•天津期末）有下列两组命题

A 组
B 组
Ⅰ. H—F 键键能小于 H—Cl 键键能
①HCl 比 HF 稳定
Ⅱ. H—I 键键能小于 H—Cl 键键能
②HCl 比 HI 稳定
Ⅲ. HCl 分子间作用力大于 HF 分子间作用力
③HCl 沸点比 HF 高
Ⅳ. HI 分子间作用力小于 HCl 分子间作用力
④HI 沸点比 HCl 低
B 组中命题正确，且能用A 组命题加以正确解释的是 ( )
A ． Ⅰ① B ． Ⅱ② C ．Ⅲ③ D ． Ⅳ④
19 ．（2024 春•昌平区期末）下列事实与氢键无关的是 ( )
A ．0℃时，冰的密度比水的小
B ．乙醇能与水以任意比例互溶
C ．乙二醇的沸点比丙醇的高
D ．HF 的热稳定性强于 HCl
20 ．（2024 春•哈尔滨期末）水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液 态水急速冷却到 - 108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的 叙述正确的是 ( )
A ．玻璃态水中也存在范德华力与氢键
B ．玻璃态水是分子晶体
C ．玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大
D ．玻璃态水中氧原子为 sp2杂化

4
21 ．（2024 春•哈尔滨期末）下列有关晶体性质的比较正确的是 ( )
A ．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B ．沸点：NH3＞H2O＞HF
C ．硬度： 白磷＞冰＞二氧化硅
D ．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4
22 ．（2024•湖北二模）SiCl4和 NCl3 以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如图：

下列说法正确的是 ( )
A ．SiCl4 的极性大于 NCl3
B ．SiCl4和 NCl3 的水解反应机理不相同
C ．SiCl4较 CCl4 更难水解
D ．NHCl2 能与 H2O 形成氢键，Si（OH）Cl3 不能与 H2O 形成氢键
23 ．（2024•东西湖区校级模拟）下列说法正确且可以用氢键解释的是 ( )
A ．H2可以作为还原剂冶炼铁、铜等金属
B ．雪花为晶体，且呈现六边形形态
C ．在水中的溶解度，吡啶（ ）小于苯
D ．NaH 的熔点高于金属 Na
24 ．（2024•湖北模拟）有关物质结构与性质的描述错误的是 ( )
A ．晶体中若含有阳离子就一定有阴离子
B ．超分子的重要特征是分子识别和自组装
C ．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
D ．氢键（X—H…Y）三原子不一定在同一条直线上
25 ．（2024 春•东城区校级期中）下列事实不能用氢键解释的是 ( )
A ．水的分解温度高于硫化氢
B ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

5
C ．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于 18
D ．在冰的晶体中，每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子

6
2025 高考化学解密之分子间作用力与物质的性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024•云南学业考试）下列类比合理的是 ( )
A ．NaCl 是离子晶体，KCl 也是离子晶体
B ．H2SO4 是强电解质，H2SiO3 也是强电解质
C ．CO2 是非极性分子，SO2 也是非极性分子
D ．NH3存在分子间氢键，PH3 也存在分子间氢键 【答案】A
【分析】A ．离子化合物都属于离子晶体；
B ．H2SiO3是弱酸，是弱电解质；
C ．SO2 是 V 形、极性分子；
D ．PH3 不存在分子间氢键。
【解答】解：A．NaCl 是离子化合物，属于离子晶体，KCl 也是离子化合物，属于离子晶体，类比合理， 故 A 正确；
B ．H2SO4 是强电解质，H2SiO3 是难溶于水的弱酸，是弱电解质，类比不合理，故 B 错误；
C ．CO2 是直线形、非极性分子，SO2 是 V 形、极性分子，类比不合理，故 C 正确；
D ．电负性：N＞P ，NH3存在分子间氢键，PH3 不存在分子间氢键，类比不合理，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题主要考查晶体类型、分子极性、氢键的存在等，属于基本知识的考查，难度不大。
2 ．（2024 春•仓山区校级期中）下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 ( )
A ．CaO 和 SiO2熔化 B ．Na 和 S 受热熔化
C ．NaCl 和HCl 溶于水 D ．碘和干冰的升华
【答案】D
【分析】离子晶体熔化克服离子键，共价晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔 化或升华克服分子间作用力，以此来解答。
【解答】解：A ．CaO 熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，所克服的粒子间作用力不同，故 A 错 误；
B ．Na 熔化克服金属键、S 熔化克服分子间作用力，所克服的粒子间作用力不同，故 B 错误；
C．氯化钠溶于水克服离子键，HCl 溶于水克服分子间作用力，所克服的粒子间作用力不同，故 C 错误；

7
D ．碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，所克服的粒子间作用力相同，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关 键，题目难度不大，注意把握晶体类型。
3 ．（2024 秋•小店区校级月考）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关 联错误的是 ( )
选项
性质差异
结构因素
A
酸性强弱：三氟乙酸三氯乙
酸
F 与 Cl 的电负性差异
B
熔点：CS2＞CO2
分子间范德华力强弱
C
稳定性：H2O＞H2S
分子间有无氢键
D
冠醚 18 - 冠 - 6 能够与 K+形
成超分子，却不能与 Li+形成
超分子
该冠醚空腔的直径与 K+ 的直 径相当，与 Li+ 的直径不匹配
A ．A B ．B C ．C D ．D
【答案】C
【分析】A ．根据 F 的电负性比 Cl 大，吸引电子的能力更强，进行分析；
B ．根据 CS2相对分子质量比 CO2大，进行分析；
C ．根据稳定性：H2O＞H2S ，进行分析；
D ．根据 18 - 冠 - 6（冠醚）空腔的直径与 K+直径相当，与 Li+ 的直径不匹配，进行分析。
【解答】解：A ．由于氟的电负性比氯大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O—H 键的极性更 大，更易电离出 H+ ，酸性更强，故 A 正确；
B ．二硫化碳相对分子质量比二氧化碳大，二硫化碳的范德华力更大，熔点更高，故 B 正确；
C ．因为键能H—O＞H—S ，稳定性：H2O＞H2S ，与氢键无关，故 C 错误；
D ．18 - 冠 - 6（冠醚）空腔的直径与 K+直径相当，与 Li+ 的直径不匹配，因此能够与 K+形成超分子， 却不能与 Li+形成超分子，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查含有氢键的物质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
4 ．（2024 秋•浙江月考）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性

8
质的是 ( )

选项
微观结构或现象
性质
A
SCN - 中 S 和N 均具有孤电子
对
S 和 N 均可以作为配位原子
B
杯酚分离 C70和 C60
体现超分子的自组装
C
磷脂分子头部亲水，尾部疏 水；细胞膜是磷脂双分子层
细胞膜双分子层头向外，尾
向内排列
D
F - 可以和 HF 形成氢键缔合 成 F - （HF）n
HF 的浓溶液酸性增强
A ．A B ．B C ．C D ．D
【答案】B
【分析】A ．根据 SCN - 中 S 和 N 原子均有孤电子对，进行分析；
B ．根据杯酚与 C60 能形成超分子，与 C70不能形成超分子进行分析；
C ．根据细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，进行分析；
D ．根据 F - 和 HF 形成氢键缔合成 F - （HF）n ，使 HF 电离程度增大进行分析。
【解答】解：A ．SCN - 的电子式为 ，SCN - 中 S 和 N 原子均有孤电子对，均可以作为配位 原子，故 A 正确；
B ．杯酚与 C70不能形成超分子，与 C60 能形成超分子，是因为超分子具有“分子识别 ”的特性，不是 因为超分子的自组装，故 B 错误；
C ．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，故 C 正确；
D ．F - 和 HF 形成氢键缔合成 F - （HF）n ，使 HF 电离程度增大，HF 的浓溶液酸性增强，故 D 正确； 故选：B。
【点评】本题主要考查含有氢键的物质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
5 ．（2024•海淀区二模）下列事实与氢键无关的是 ( )
A ．沸点：NH3＞PH3
B ．0℃下的密度：水＞冰
C ．热稳定性：HF＞HCl
D ．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH3

9
【答案】C
【分析】A ．NH3 分子之间能形成氢键；
B ．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得更规则，但空间利用率降低；
C ．分子的稳定性与共价键键长、键能有关；
D ．丙酮可以和水分子形成氢键，使其溶解度增大。
【解答】解：A ．NH3 分子之间能形成氢键，导致其沸点高于 PH3 ，与氢键有关，故 A 错误；
B ．冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此密度比水小，与 氢键有关，故 B 错误；
C ．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：HF＞HCl ，与氢键无关，故 C 正确；
D ．丙酮能和水分子形成氢键，导致水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH3 ，与氢键有关，故 D 错 误；
故选：C。
【点评】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键的形成及其对物质的物理性质影响是解答 题关键，题目难度不大，注意分子的稳定性与共价键有关，与氢键无关。
6 ．（2024•衡阳县校级开学）关于晶体中作用力的叙述，错误的是 ( )
A ．共价晶体中可以同时存在范德华力、共价键和配位键
B ．分子晶体中可以同时存在范德华力、氢键和共价键
C ．混合晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力
D ．离子晶体中可能同时存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力 【答案】A
【分析】A ．根据共价晶体中没有范德华力进行分析；
B ．根据冰晶体中存在范德华力、氢键和共价键，进行分析；
C ．根据石墨晶体存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力进行分析；
D ．根据胆矾晶体存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力进行分析。
【解答】解：A ．共价晶体中没有范德华力，故 A 错误；
B ．分子晶体中可以同时存在范德华力、共价键、氢键，例如冰晶体，故 B 正确；
C ．混合晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力，例如石墨晶体，故 C 正确；
D ．离子晶体中可能同时存在离子键、氢键、共价键、配位键和范德华力，例如胆矾晶体，故 D 正确； 故选：A。
【点评】本题主要考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别等，注意完成此题，可以从题干中抽 取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10
7 ．（2024 春•海淀区校级期末）下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是 ( )
A ．干冰升华和液氯汽化
B ．金刚石和 Na2O 的熔化
C ．NaI 和 HBr 分别在水中电离
D ．将氯化氢和蔗糖溶于水 【答案】A
【分析】根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶 体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答。
【解答】解：A ．干冰升华和液氯汽化都是克服分子间作用力，故 A 正确；
B ．金刚石熔化克服共价键，Na2O 的熔化克服离子键，故 B 错误；
C ．NaI 在水中电离克服离子键，HBr 在水中电离克服共价键，故 C 错误；
D ．氯化氢溶于水克服共价键，蔗糖溶于水克服分子间作用力，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关 键，题目难度不大，注意把握晶体类型。
8 ．（2024•河东区一模）下列事实不能用氢键解释的是 ( )
A ．密度：H2O（l）＞H2O（s）
B ．沸点：H2O＞H2S
C ．稳定性：HF＞H2O
D ．溶解性（水中）：NH3＞CH4 【答案】C
【分析】N 、O 、F 元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力， 是由电负性强的原子（如 F ，O ，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等， 以此解答该题。
【解答】解：A ．冰中含有氢键，氢键有方向性和饱和性，导致水结冰后体积变大，则质量不变时冰的 密度比液态水的密度小，故密度：H2O（l）＞H2O（s）能用氢键解释，故 A 错误；
B ．H2O 分子间存在氢键，熔沸点升高，沸点：H2O＞H2S 能用氢键解释，故 B 错误；
C ．分子的稳定性与键能有关，与氢键无关，故 C 正确；
D ．NH3 与水分子间存在氢键，溶解性增大，溶解性（水中）：NH3＞CH4能用氢键解释，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题主要考氢键的存在以及氢键对物质的溶解性和熔沸点的影响，属于基本知识的考查，难度

11
不大。
9 ．（2024 春•西城区期末）下列事实不能用氢键解释的是 ( )
A ．沸点：H2O＞H2S
B ．稳定性：HF＞H2O
C ．密度：H2O（l）＞H2O（s）
D ．溶解性（水中）：CH3OH＞CH4 【答案】B
【分析】N 、O 、F 元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力， 是由电负性强的原子（如 F ，O ，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等， 以此解答该题。
【解答】解：A ．H2O 分子间存在氢键，熔沸点升高，沸点：H2O＞H2S 能用氢键解释，故 A 错误；
B ．分子的稳定性与键能有关，与氢键无关，故 B 正确；
C ．冰中含有氢键，氢键有方向性和饱和性，导致水结冰后体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水 的密度小，故密度：H2O（l）＞H2O（s）能用氢键解释，故 C 错误；
D ．CH3OH 与水分子间存在氢键，溶解性增大，溶解性（水中）：CH3OH＞CH4能用氢键解释，故 D 错 误；
故选：B。
【点评】本题主要考氢键的存在以及氢键对物质的溶解性和熔沸点的影响，属于基本知识的考查，难度 不大。
10 ．（2024•西城区校级开学）下列事实中，不能用氢键解释的是 ( )
A ．水在 4℃时的密度最大
B ．常温下，苯甲酸是固体，硝基苯是液体
C ．NH4Br 能溶于液态 HBr
D ．酸性：顺 - 丁烯二酸＞反 - 丁烯二酸 【答案】C
【分析】解：A ．氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则的排列，空间利用率低，体积变大，密度变小；
B ．苯甲醇易形成分子间氢键，硝基苯分子间不能形成氢键；
C ．离子晶体易溶于极性溶剂；
D ．顺 - 丁烯二酸电离出氢离子后，形成具有对称氢键的环状结构。
【解答】解：A ．氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则的排列，空间利用率低，体积变大，密度变小， 所以水在 4℃时的密度最大，故 A 错误；

12
B ．苯甲醇易形成分子间氢键，硝基苯分子间不能形成氢键，所以相同情况下苯甲醇分子间作用力强于 硝基苯，常温下，苯甲酸是固体，硝基苯是液体，故 B 错误；
C ．溴化铵为离子晶体，溴化氢为极性分子，所以 NH4Br 能溶于液态 HBr ，与氢键无关，故 C 正确；
D ．由顺 - 丁烯二酸和反 - 丁烯二酸的结构简式可知，顺 - 丁烯二酸电离出氢离子后，形成具有对称氢 键的环状结构，故其一级电离更容易，所以酸性：顺 - 丁烯二酸＞反 - 丁烯二酸，与氢键有关，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查氢键的相关知识，能够运用氢键原理，解释一些现象，属于基本知识的考查，题 目难度中等。
11 ．（2024 春•海淀区校级期中）下列有机物中，由于分子之间易形成氢键，沸点较高的是 ( )
A ．乙烷 B ．乙醇 C ．乙酸乙酯 D ． 甲苯 【答案】B
【分析】氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个电负性很 大的原子（如水分子中的氧）之间形成的作用力。
【解答】解：A ．乙烷分子间无法形成氢键，故 A 错误；
B ．乙醇分子中含有—OH ，易形成氢键，沸点较高，故 B 正确；
C ．乙酸乙酯分子间无法形成氢键，故 C 错误；
D ． 甲苯分子间无法形成氢键，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查氢键的作用，题目比较简单，注意对基础知识的积累。
12 ．（2024 春•越秀区校级期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 ( )

选项
性质差异
结构因素
A
熔点：AlF3＞AlCl3
均存在离子键，且强度：AlF3
>AlCl3
B
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O—H 的极性：HCOOH 强于
CH3COOH
C
CO2在水中的溶解度大于 CO
CO2为非极性分子，CO 为极
性分子
D
热稳定性：HF 大于 HCl
HF 分子间存在氢键，HCl 分 子间不存在氢键

13
A ．A B ．B C ．C D ．D
【答案】B
【分析】A ．AlCl3是分子晶体，AlCl3 中不存在离子键；
B ．羧基中羟基的极性越大，则酸性越强；
C ．CO2 能够与水反应；
D ．物质的热稳定性与键能有关，键能越大，物质越稳定，与分子间作用力无关系。
【解答】解：A ．AlF3 是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致 AlF3 的熔点 远高于 AlCl3 ，故 A 错误；
B ．H3C—是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，则酸性减小，解释正确，故 B 正确；
C ．根据相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，则 CO2在水中的溶 解度小于 CO ，而 CO2在水中的溶解度大于 CO 是由于 CO2能够与水反应，故 C 错误；
D ．物质的热稳定性与键能有关，键能越大热稳定性越高，氟的原子半径小于氯，键长：H—F 键＜H —Cl 键，键长越长键能越小，物质越稳定，即热稳定性：HF＞HCl ，热稳定性与分子间作用力、氢键 无关，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素周期律，涉及到酸性、热稳定性、溶解性、熔点等，解题的关键是掌握元素 周期律的规律，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度不大。
13 ．（2024 春•重庆期末）下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是 ( )
A ．[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性
B ．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C ．O—H 中 H 原子的活泼性： ，是由于苯基是吸电子基团，而乙基是推电 子基团
D ．酸性：三氯乙酸＞乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 【答案】B
【分析】A ．乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了[Cu（NH3）4]SO4 的溶解度；
B ．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较 大；
C ．苯基是吸电子基团，而乙基是推电子基团；
D ．Cl 的电负性较大，吸引电子能力较强，使得三氯乙酸的羧基中羟基极性更大。
【解答】解：A ．乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了[Cu（NH3）4]SO4 的溶解度，导

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致结晶析出，故 A 正确；
B ．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较 大，熔沸点也较高，沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故 B 错误；
C ． 是 由 于 苯 基 是 吸 电 子 基 团 ， 而 乙 基 是 推 电 子 基 团 ， O — H 中 H 原 子 的 活 泼 性 ：

, 故 C 正确；
D．Cl 的电负性较大，吸引电子能力较强，使得三氯乙酸的羧基中羟基极性更大，增强了氧氢键的极性， 更易电离出氢离子，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质结构与性质之间的关系，属于基本知识的考查，题目难度中等。
14 ．（2024 春•大兴区期末）下列物质性质的比较，与氢键无关的是 ( )
A ．密度：水＞冰
B ．熔点：NH4Cl＞HCl
C ．沸点：
D ．沸点：乙二醇＞正丙醇 【答案】B
【分析】氢键具有方向性和饱和性，分子间形成氢键可以改变物质的熔沸点，据此进行解答。
【解答】解：A ．氢键具有方向性，所以密度：水＞冰，与氢键有关，故 A 错误；
B ．一般离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，氯化铵是离子晶体，HCl 是分子晶体，故熔点：NH4Cl >HCl ，与氢键无关，故 B 正确；
C ．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子内氢键作用力大于分子间氢键 作用力，故沸点： ，与分子间氢键有关，故 C 错误；
D ．乙二醇形成的氢键数目多于正丙醇形成的氢键数目，故沸点：乙二醇＞正丙醇，与氢键有关，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查了氢键，明确氢键的概念、形成条件及对物质性质的影响是解题关键，题目难度不大。
15 ．（2024 春•南开区期末）下列事实可用氢键解释的是 ( )
A ．氯气易液化
B ．氨气极易溶于水
C ．SiH4 的沸点比 CH4高

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D ．水加热到很高的温度都难以分解 【答案】B
【分析】A ．氢键存在于氢和其他原子间；
B ．氨分子与水分子存在分子间氢键；
C ．SiH4和 CH4 均不存在氢键；
D ．物质的分解和氢键无关。
【解答】解：A ．氯气中不含有氢原子，与氢键无关，故 A 错误；
B ．氨分子与水存在分子间氢键，氨气极易溶于水，故 B 正确；
C ．SiH4和 CH4 均不存在氢键，故 SiH4 的沸点比 CH4高与氢键无关，故 C 错误；
D ．水中氧氢键键能大，因此水加热到很高温度都难分解，与氢键无关，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查氢键，侧重于基本概念和基础知识的考查，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即 可解答，题目难度不大。
16 ．（2024 春•重庆期末）下列物质性质的比较，与氢键无关的是 ( )
A ．密度：水＞冰
B ．水溶性：乙醇＞溴乙烷
C ．稳定性：H2O（g）＞H2S（g）
D ．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 【答案】C
【分析】A ．氢键具有方向性和饱和性；
B ．乙醇可以和水形成分子间氢键，导致溶解度增大；
C ．简单氢化物稳定性与化学键相关；
D ．对羟基苯甲醛易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键。
【解答】解：A ．氢键具有方向性和饱和性，氢键的存在使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向 4 个水分子相互作用，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成 冰时，体积增大、密度减小与氢键有关，故 A 正确；
B ．乙醇可以和水形成分子间氢键，导致溶解度增大，所以乙醇可以和水以任意比互溶，故 B 正确；
C ．简单氢化物稳定性与化学键相关，同主族元素的非金属性由上到下减弱，O 元素的非金属高于 S 元 素，简单氢化物稳定性：H2O（g）＞H2S（g），与氢键无关，故 C 错误；
D ．对羟基苯甲醛易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使物质熔沸点升 高、分子内氢键使物质熔沸点降低，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低，与氢键有关，

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故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查了氢键，明确氢键的概念、形成条件及对物质性质的影响是解题关键，题目难度不大。
17 ．（2024 春•海淀区期末）下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 ( )
A ．干冰的升华 B ．NaCl 溶于水
C ．冰融化成水 D ．H2O2 受热分解 【答案】A
【分析】分子晶体的三态变化破坏的是分子间作用力，离子晶体熔化或溶于水时破坏了离子键，据此分 析。
【解答】解：A ．干冰属于分子晶体，升华时克服范德华力，故 A 正确；
B ．NaCl 属于离子晶体，溶于水时破坏离子键，故 B 错误；
C ．冰属于分子晶体，冰融化成水时破坏了范德华力还有氢键，故 C 错误；
D ．H2O2 受热分解时破坏了化学键，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题考查晶体的类型和化学键的判断，题目难度不大，注意离子化合物与共价化合物的组成和 性质的区别。
18 ．（2024 春•天津期末）有下列两组命题

A 组
B 组
Ⅰ. H—F 键键能小于 H—Cl 键键能
①HCl 比 HF 稳定
Ⅱ. H—I 键键能小于 H—Cl 键键能
②HCl 比 HI 稳定
Ⅲ. HCl 分子间作用力大于 HF 分子间作用力
③HCl 沸点比 HF 高
Ⅳ. HI 分子间作用力小于 HCl 分子间作用力
④HI 沸点比 HCl 低
B 组中命题正确，且能用A 组命题加以正确解释的是 ( )
A ． Ⅰ① B ． Ⅱ② C ．Ⅲ③ D ． Ⅳ④
【答案】B
【分析】一般来说，键能越大，物质的热稳定性越强；组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分 子间作用力越强，物质的熔沸点越高，含有氢键的分子之间作用力较强，沸点较高．
【解答】解：原子半径F＜Cl＜I ，原子半径越大，键长越长，键能越小，
A ．H—F 键键能大于 H—Cl 键键能，HF 较稳定，故 A 错误；
B ．HCl 比 HI 稳定，是由于 H—Cl 键键能大于 H—I 键键能，故 B 正确；

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C ．HF 分子间存在氢键，沸点较高，故 C 错误；
D ．HI 相对分子之间较大，分子间作用力较强，沸点较高，故 D 错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了键能与物质的热稳定性、相对分子质量与物质的熔沸点之间的关系，掌握规律 是解题的关键，题目难度不大。
19 ．（2024 春•昌平区期末）下列事实与氢键无关的是 ( )
A ．0℃时，冰的密度比水的小
B ．乙醇能与水以任意比例互溶
C ．乙二醇的沸点比丙醇的高
D ．HF 的热稳定性强于 HCl 【答案】D
【分析】A ．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分