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2025 高考化学解密之原子结构与性质
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2023 秋•湖南期末）下列化学用语表示错误的是 ( )
A ．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B ．3 - 氨基丁酸的结构简式为 CH3CH（NH2）CH2COOH

C ．砷化氢（AsH3）分子的球棍模型：

D ．过氧化钠（Na2O2）的电子式：
2 ．（2024 秋•安徽月考）2024 年 6 月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下 几种原子序数不大于 20 且依次增大的主族元素 X 、Y 、Z 、M 、W ，已知 X 、Y 形成的化合物常用于宇 航和潜水作业的供氧剂，Z 是地壳中含量最多的金属元素，M 的最外层电子数是 L 层电子数的一半，Y 与 W 同主族。下列说法正确的是 ( )
A ．最简单氢化物沸点大小：X＜M
B ．WX2 形成的化合物阴阳离子数之比为 1 ：2
C ．M 单质常用作光导纤维材料
D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y＞Z
3 ．（2024 秋•贵州月考）W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 W 、X 、Y 三种元素 的原子序数呈等差数列，X 的电负性在元素周期表中最大，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 的某种化合 物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 ( )
A ．离子半径：X＞Y＞Z
B ．第一电离能：W＞X＞Z
C ．YX2 中既有共价键又有离子键
D ．仅由 W 、X 形成的二元化合物均难溶于水
4 ．（2024 秋•辽宁月考）短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，W 的原子核外 s 电子总数与 p 电子总数相同且存在未成对电子。这四种元素组成的某化合物具有类似苯环的平面结构（如图），下列

说法正确的是 ( )

1
A ．第一电离能：W＞Z＞Y＞X
B ．Y 、Z 分别与 W 形成的化合物中存在晶体类型不同的物质
C ．W 的氢化物沸点一定大于 Y 的氢化物沸点
D ．Y 和 Z 的杂化类型均为 sp2
5 ．（2024 秋•重庆期中）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是 ( )
A ．Li 位于周期表 p 区
B ．基态 Fe2+的价电子排布式为 3d6
C ．基态 P 原子的未成对电子数为 5
D ．基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的
6 ．（2024 秋•重庆期中）主族元素 W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 、Y 的价电子数相等，Z 的价电子 所在能层有 16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是 ( )

A ．原子半径：W＜X＜Y＜Z B ．VSEPR 模型：YX2 为 V 形
C ．沸点：W2Y＜W2X D ．酸性：W2YX3＜W2YX4
7 ．（2024 秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素 X 、Y 、Z 、W 、M 组成， 结构式如图。下列说法正确的是 ( )

A ．原子半径：W＞Y＞Z B ．氢化物沸点：Z＞Y
C ．元素电负性：M＞Y＞Z D ．第一电离能：Z＞W＞X
8 ．（2024 秋•盐城月考）侯氏制碱法原理为 NH3+CO2+NaCl+H2O ＝NH4Cl+NaHCO3 ↓ 。下列说法正确的是 ( )
A ．基态碳原子价电子排布式：1s22s22p2
B ．H2O 为非极性分子

C ．NH4Cl 的电子式：
D ．NaHCO3 为离子晶体

2
9 ．（2024 秋•长治月考） 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 与 W 、X 与 Z 的价电子 数分别相等，X 与 Z 两种元素能组成离子化合物 M ，Y 、Z 、W 三种元素能组成化合物 N ，N 的结构如 图所示。下列叙述正确的是 ( )

A ．离子半径：Z＞W
B ．M 能与水反应生成气体
C ．最简单氢化物的沸点：W＞Y
D ．W 的氧化物的水化物一定是强电解质
10 ．（2024•琼山区校级模拟）X 、Y 、Z 、W 、P 、Q 为短周期元素，其中 Y 的原子序数最小，它们的最高 正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A ．Y 在元素周期表中位于 p 区
B ．第一电离能：Z＞P＞Q＞X
C ．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z
D ．电负性：Q＞P＞Z
11 ．（2024•安徽二模）化合物 G 的结构式如图所示。W 、M 、X 、Y 和 Z 是原子序数依次增大的短周期主 族元素，Z 的单质常作保护气。下列叙述错误的是 ( )

A ．X 的最高价含氧酸是三元酸
B ．M 元素焰色试验的火焰呈紫红色
C ．简单氢化物的沸点：Z＞Y

3
D ．分子的极性：Z2W4＞Y2W4
12 ．（2024•4 月份模拟）X 、Y 、Z 、W 是四种族序数不同的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 14。 X 单质可以在 W 的单质中燃烧，火焰为苍白色，位于同周期的 Y 与 W 形成的化合物为离子化合物。下 列说法错误的是 ( )
A ．X 与 Y 形成的化合物有强还原性
B ．简单离子半径：Y＜W
C ．最高价含氧酸的酸性：Z＜W
D ．Z 的氧化物为酸性氧化物
13 ．（ 2024 • 张 家 口 一 模 ） 某 化 学 卷 发 水 、 烫 发 剂 主 要 成 分 的 结 构 如 图 所 示 ：

；已知 W 、X 、Y 、Z 、M 均为短周期主族元素，且原子序数依次增
大。下列说法正确的是 ( )
A ．简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y
B ．由 W 、X 、Y 、M 四种元素组成的某种盐可与 Fe3+发生显色反应
C ．X 最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D ．XZ2 和 MZ2可用澄清石灰水鉴别
14 ．（2024•沧州三模）某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素 R 、W 、X 、Y 、Z 组成，R 、W 、 X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数。该电解 质结构如图所示，下列说法错误的是 ( )

A ．原子半径：R＞W＞X＞Y＞Z
B ．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X
C ．W 、Z 形成的化合物分子是非极性分子
D ．X 的单质一定属于共价晶体
15 ．（2024 秋•湖南月考）下列化学用语表述错误的是 ( )
A ．肼（N2H4）的电子式为
B ．2 - 羟基丁醛的结构简式为 CH3CH2CH（OH）CHO

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C ．乙烯形成碳碳σ键时 2p 轨道重叠方式为

D ．AsH3分子的空间填充模型为
16 ．（2024•安徽开学）我国运动员在 2024 年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量的 物质分子结构式。其中 R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族。下列 有关叙述中正确的是 ( )

A ．键角：ZR3＜YR3
B ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C ．第一电离能：W＜Z＜X
D ．分子式为 W2R4X 的有机物一定能发生银镜反应
17 ．（2024 秋•东湖区校级月考）X 原子不含中子，Y 元素位于第四周期且基态原子中有 5 个未成对电子， 基态 W 原子的 s 能级与 p 能级的电子总数相等，ZW 与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的 配合物[XY（ZW）5]结构如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A ．电负性：W＞Z＞X；简单氢化物的沸点：W＞Z
B ．同周期元素中第一电离能大于 W 的元素有 3 种
C ．Y 属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D ．的空间结构为三角锥形
18．（2024 秋•渝中区校级月考）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X、Z 同主族， X 、Y 、W 位于不同周期，W 原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无机试剂

5
Z2XWY3 ，1mol 该物质含有 62mol 质子。下列说法不正确的是 ( )
A ．电负性：Y＞W
B ．简单离子半径：W＞Z
C ．X 与 Y 形成的化合物中存在非极性键
D ．Z2XWY3 中 W 原子的杂化方式为 sp3
19 ．（2024•广西）如图所示的铼配合物离子能电催化还原 WY2 。短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依
次增大。标准状况下，WY 和 X2是等密度的无色气体，Z2 是黄绿色气体。下列说法错误的是 ( )

A ．第一电离能：X＞Y
B ．图中X 原子的杂化方式为 sp2
C ．Z 元素以原子的形态与 Re2+配位
D ．Y 的电负性大于 W ，WY 中的化学键是极性键
20 ．（2023秋•肇东市校级期末）LiDFOB 是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率， 被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB 的结构如图所示，其中元素 M 、X 、Y 、Z 位于同一短周期，X 原子核外的 s 轨道与 p 轨道上的电子数之比为 2 ：1 ，下列叙述正确的是 ( )

A ．X 、Y 、Z 的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B ．X 、Y 两元素组成的分子一定为极性分子
C ．该化合物形成的晶体熔点比 LiCl 晶体高
D ．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
21 ．（2024 秋•铜梁区校级月考）短周期主族元素 a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与 d 同族且 d 的单质 为黄色晶体，b 是同周期元素中原子半径最大的，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法 正确的是 ( )
A ．原子半径：b＜c＜d
B ．氢氧化物的碱性：b＜c
C ．气态氢化物稳定性：d＞a

6
D ．a 、b 、d 形成的某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊
22 ．（2024 秋•大连期中）X 、Y 、Z 、Q 、W 、M 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q 与 M 同 主族，且 M 的相对原子质量为 Q 的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一， 具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图，下列说法不正确的是 ( )

A ．的 VSEPR 模型为平面三角形
B ．Q 元素所在周期中，第一电离能大于 Q 的元素有 2 种
C ．Y 元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性
D ．X 、Y 、Z 、Q 四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物
23 ．（2024 秋•靖远县月考）某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示， 其中 X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为 24 。下列叙 述错误的是 ( )

A ．WZ6属于非极性分子
B ．最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W
C ．非金属性：Z＞Y＞X
D ．用 Z 取代乙酸中甲基中的 H 形成的衍生物，其酸性比乙酸强
24 ．（2024 秋•浙江月考）化学与人类生活密切相关，下列说法中正确的是 ( )
A ．Xe 的化合物有 XeF2 ，XeF4 等，稀有气体只能与 O 、F 、Cl 成键
B ．Si—O 键能大于 C—O 键，是因为 Si 存在 3d 轨道
C ．低压合成金刚石的原料是石墨
D ．天然橡胶是反式聚异戊二烯
25 ．（2024 秋•沙坪坝区校级月考）M 、W 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W 、X 、 Y 在第二周期且相邻，Z 元素的基态原子 3d 轨道上有 2 个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有 6 种， 由 5 种元素形成的一种配位化合物结构如图 4 所示，下列说法正确的是 ( )

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A ．简单氢化物的沸点为：X＞Y
B ．同周期中第一电离能小于 X 的元素有 5 种
C ．Y 基态原子核外有 5 种不同运动状态的电子
D ．1mol 该物质中含配位键的数目为 4NA ，且该物质中元素 Z 的化合价为 0 价

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2025 高考化学解密之原子结构与性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2023 秋•湖南期末）下列化学用语表示错误的是 ( )
A ．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B ．3 - 氨基丁酸的结构简式为 CH3CH（NH2）CH2COOH
C ．砷化氢（AsH3）分子的球棍模型：
D ．过氧化钠（Na2O2）的电子式：
【答案】A
【分析】A ．镓是 31 号元素，位于第四周期第ⅢA 族；
B ．丁酸分子中 3 号 C 原子上 1 个氢原子被氨基取代；
C ．砷化氢（AsH3）分子中 As 原子为 sp3杂化，有一个孤电子对；
D ．过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合。
【解答】解：A．镓是 31 号元素，位于第四周期第ⅢA 族，基态镓原子的电子排布式为 Ar]3d＝44s24p1， 故 A 错误；
B ．丁酸分子中 3 号 C 原子上 1 个氢原子被氨基取代，3 - 氨基丁酸的结构简式为 CH3CH（NH2） CH2COOH ，故 B 正确；
C．砷化氢（AsH3）分子中 As 原子为 sp3杂化，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，砷化氢（AsH3）

分子的球棍模型： ，故 C 正确；
D ．过氧化钠（Na2O2） 由两个钠离子和一个过氧根离子组成其电子式为 ，故 D 正
确；
故选：A。
【点评】本题考查化学用语的规范使用，涉及电子式、核外电子排布、结构简式、球棍模型等知识，明 确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。
2 ．（2024 秋•安徽月考）2024 年 6 月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下 几种原子序数不大于 20 且依次增大的主族元素 X 、Y 、Z 、M 、W ，已知 X 、Y 形成的化合物常用于宇 航和潜水作业的供氧剂，Z 是地壳中含量最多的金属元素，M 的最外层电子数是 L 层电子数的一半，Y

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与 W 同主族。下列说法正确的是 ( )
A ．最简单氢化物沸点大小：X＜M
B ．WX2 形成的化合物阴阳离子数之比为 1 ：2
C ．M 单质常用作光导纤维材料
D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y＞Z 【答案】D
【分析】X 、Y 、Z 、M 、W 是原子序数不大于 20 且依次增大的主族元素，已知 X 、Y 形成的化合物常 用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为 Na2O2，X 为 O、Y 为 Na，Z 是地壳中含量最多的金属元素， Z 为 Al ，M 的最外层电子数是 L 层电子数的一半，则 M 最外层有 4 个电子，且位于第三周期，M 为 Si ，Y 与 W 同主族，W 为 K ，以此解答。
【解答】解：X 、Y 、Z 、M 、W 是原子序数不大于 20 且依次增大的主族元素，已知 X 、Y 形成的化合 物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为 Na2O2，X 为 O、Y 为 Na，Z 是地壳中含量最多的金属 元素，Z 为 Al ，M 的最外层电子数是 L 层电子数的一半，则 M 最外层有 4 个电子，且位于第三周期， M 为 Si ，Y 与 W 同主族，W 为K；
A ．H2O 分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：H2O＞SiH4 ，故 A 错误；
B ．1 个超氧化钾（KO2）分子由 1 个 K+与 1 个构成，阴阳离子数之比为 1 ：1 ，故 B 错误；
C ．M 为 Si 元素，SiO2 常用作光导纤维，故 C 错误；
D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，则碱性：KOH＞NaOH >Al（OH）3 ，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
3 ．（2024 秋•贵州月考）W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 W 、X 、Y 三种元素 的原子序数呈等差数列，X 的电负性在元素周期表中最大，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 的某种化合 物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 ( )
A ．离子半径：X＞Y＞Z
B ．第一电离能：W＞X＞Z
C ．YX2 中既有共价键又有离子键
D ．仅由 W 、X 形成的二元化合物均难溶于水 【答案】D
【分析】X 的电负性在元素周期表中最大，X 为 F 元素，Z 的某种化合物具有臭鸡蛋气味，化合物为 H2S ，Z 为 S 元素，W 、X 、Y 三种元素的原子序数呈等差数列，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，W 是 C 元

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素，Y 是 Mg 元素。
【解答】解：X 的电负性在元素周期表中最大，X 为 F 元素，Z 的某种化合物具有臭鸡蛋气味，化合物 为 H2S ，Z 为 S 元素，W 、X 、Y 三种元素的原子序数呈等差数列，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，W 是 C 元素，Y 是 Mg 元素；
A ．X 、Y 、Z 分别是 F 、Mg 、S 元素，离子半径：S2 - ＞F - ＞Mg2+ ，故 A 错误；
B ．W 、X 、Z 分别是 C 、F 、S ，第一电离能 F＞C＞S ，故 B 错误；
C ．YX2 为 MgF2 ，只有离子键，故 C 错误；
D ．仅由 W 、X 形成的二元化合物为 CF4 、C2F6 等都是非极性分子，属于卤代烃，难溶于水，故 D 正 确；
故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
4 ．（2024 秋•辽宁月考）短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，W 的原子核外 s 电子总数与 p 电子总数相同且存在未成对电子。这四种元素组成的某化合物具有类似苯环的平面结构（如图），下列

说法正确的是 ( )
A ．第一电离能：W＞Z＞Y＞X
B ．Y 、Z 分别与 W 形成的化合物中存在晶体类型不同的物质
C ．W 的氢化物沸点一定大于 Y 的氢化物沸点
D ．Y 和 Z 的杂化类型均为 sp2 【答案】D
【分析】由结构可知，Y 形成四条共价键，Z 形成三条共价键，W 形成两条共价键，短周期元素 X、Y、
Z 、W 的原子序数依次增大，短周期元素 W 的原子核外 s 电子总数与 p 电子总数相同且与 Y 形成双键 可确定 W 为 O ，根据化合物的结构，可确定 X 为 H ，Y 为 C ，Z 为 N。
【解答】解：由结构可知，Y 形成四条共价键，Z 形成三条共价键，W 形成两条共价键，短周期元素 X、
Y、Z、W 的原子序数依次增大，短周期元素 W 的原子核外 s 电子总数与 p 电子总数相同且与 Y 形成双 键可确定 W 为 O ，根据化合物的结构，可确定 X 为 H ，Y 为 C ，Z 为N；
A ．第一电离能从左到右增加，N 比相邻的元素高，故第一电离能：N＞O＞C＞H ，故 A 错误；
B ．Y 与 W 形成的化合物为 CO2或 CO ，晶体都是分子晶体，Z 与 W 形成的化合物为 NOx ，晶体也都

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是分子晶体，故 B 错误；
C ．W 的氢化物可能是 H2O 或 H2O2 ，常温下为液态。Y 的氢化物为烃，常温下固态、液态、气态都有 可能，故 C 错误；
D ．化合物具有平面结构且 Y 、Z 均形成 3 个σ键则均为 sp2杂化，故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
5 ．（2024 秋•重庆期中）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是 ( )
A ．Li 位于周期表 p 区
B ．基态 Fe2+的价电子排布式为 3d6
C ．基态 P 原子的未成对电子数为 5
D ．基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的 【答案】B
【分析】A ．Li 的核电荷数为 3 ，位于第 ⅠA 族；
B ．基态铁原子价电子排布 3d64s2；
C ．基态 P 原子的电子排布为 1s22s22p63s23p3；
D ．基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子位于 p 能级，电子排布式 1s22s22p4。 【解答】解：A ．Li 的核电荷数为 3 ，位于第 ⅠA 族，位于周期表 s 区，故 A 错误；
B．基态铁原子价电子排布 3d64s2 ，失去 2 个电子形成亚铁离子，基态 Fe2+的价电子排布式为 3d6，故 B 正确；
C ．基态 P 原子的电子排布为 1s22s22p63s23p3 ，基态 P 原子的未成对电子数为 3 ，故 C 错误；
D ．基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是哑铃形，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查原子的结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度不大。
6 ．（2024 秋•重庆期中）主族元素 W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 、Y 的价电子数相等，Z 的价电子 所在能层有 16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是 ( )

A ．原子半径：W＜X＜Y＜Z B ．VSEPR 模型：YX2 为 V 形
C ．沸点：W2Y＜W2X D ．酸性：W2YX3＜W2YX4 【答案】B

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【分析】主族元素 W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，Z 的价电子所在能层有 16 个轨道，说明是 N 层， 又形成+1 价阳离子，故 Z 为 K 元素；而 X 、Y 的价电子数相等，二者同主族，化合物中X 形成 2 条共 价键、Y 形成 6 条共价键，可知二者处于ⅥA 族，故 X 为 O 元素、Y 为 S 元素；化合物中W 成一个共 价键，其原子序数又小于氧，故 W 是 H 元素。
【解答】解： 由分析可知，W 为 H 元素、X 为 O 元素、Y 为 S 元素、Z 为 K 元素；
A ．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径 越大，可知原子半径：H＜O＜S＜K ，故 A 正确；
B ．YX2 是 SO2 ，分子中 S 原子价层电子对数为 2+ ＝3 ，VSEPR 模型平面三角形，故 B 错误；
C ．W2Y 是 H2S ，常温下是气体，而 W2X 是 H2O ，常温下是液体，则沸点：H2S＜H2O ，故 C 正确；
D．W2YX3 是 H2SO3，W2YX4 是 H2SO4，H2SO4 中 S 元素化合价更高，其酸性比 H2SO3强，故 D 正确； 故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断， 熟练掌握元素周期律、元素化合物知识、分子结构与性质，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识 的能力。
7 ．（2024 秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素 X 、Y 、Z 、W 、M 组成， 结构式如图。下列说法正确的是 ( )

A ．原子半径：W＞Y＞Z B ．氢化物沸点：Z＞Y
C ．元素电负性：M＞Y＞Z D ．第一电离能：Z＞W＞X 【答案】A
【分析】X 、Y 、Z 、W 、M 是原子序数依次递增的短周期元素，化合物中W 形成+1 价阳离子，且 W 与 X 的原子序数只差不小于 3 ，可知 W 只能是 Na 元素，由原子序数相对大小可知 Y、Z 只能处于第二 周期，而 M 处于第三周期，化合物阴离子中X 形成 1 条共价键、Y 形成 4 条共价键、Z 形成 2 条共价 键，X 的原子序数又最小，可知 X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 O 元素，而 M 形成 6 条共价键，则 M 为 S 元素。
【解答】解： 由分析可知，X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 O 元素、W 为 Na 元素、M 为 S 元素；
A ．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na＞C＞O， 故 A 正确；

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B ．Y 的氢化物为烃类物质，有气体、液体、固体三种聚集状态，固态烃的沸点比 H2O 高，故 B 错误；
C ．一般元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O＞S＞C ，故 C 错误；
D ．钠是活泼金属，而 C 、H 都是非金属，三种元素中 Na 的第一电离能最小，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断， 熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
8 ．（2024 秋•盐城月考）侯氏制碱法原理为 NH3+CO2+NaCl+H2O ＝NH4Cl+NaHCO3 ↓ 。下列说法正确的是 ( )
A ．基态碳原子价电子排布式：1s22s22p2
B ．H2O 为非极性分子

C ．NH4Cl 的电子式：
D ．NaHCO3 为离子晶体 【答案】D
【分析】A ．C 为 6 号元素，位于第二周期第ⅣA 族；
B ．正负电荷的重心不重合的分子属于极性分子；
C ．NH4Cl 为离子化合物，其电子式：；
D ．NaHCO3 中存在 Na+和。
【解答】解：A ．C 为 6 号元素，位于第二周期第ⅣA 族，基态碳原子价电子排布式：2s22p2 ，故 A 错 误；
B ．H2O 为 V 形，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故 B 错误；

C ．NH4Cl 为离子化合物，其电子式： ，故 C 错误；
D ．NaHCO3 中存在 Na+和 ，为离子晶体，故 D 正确；
故选：D。

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【点评】本题主要考查化学用语，为基础知识的考查，题目难度不大。
9 ．（2024 秋•长治月考） 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 与 W 、X 与 Z 的价电子 数分别相等，X 与 Z 两种元素能组成离子化合物 M ，Y 、Z 、W 三种元素能组成化合物 N ，N 的结构如 图所示。下列叙述正确的是 ( )

A ．离子半径：Z＞W
B ．M 能与水反应生成气体
C ．最简单氢化物的沸点：W＞Y
D ．W 的氧化物的水化物一定是强电解质 【答案】B
【分析】短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 与 W 的价电子数相等，化合物 N 的 阴离子中Y 形成 2 条共价键、W 形成 6 条共价键，二者只能处于ⅥA 族，可知Y 为 O 元素、W 为 S 元素；而 Z 形成+1 价阳离子，Z 的原子序数又大于 Y（氧），可知 Z 为 Na 元素；X 与 Z 的价电子数也 相等，可知X 处于IA 族，而 X 与 Z（钠）两种元素能组成离子化合物 M ，则 X 为非金属元素，故 X 为 H 元素。
【解答】解： 由分析可知，X 为 H 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Na 元素、W 为 S 元素；
A ．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径：Na+＜S2 - ，故 A 错误；
B ．M 是 NaH ，与水发生反应：Na+H2O ＝NaOH+H2 ↑ , 有其他与氢气生成，故 B 正确；
C ．Y 、W 的简单氢化物分别为 H2O 、H2S ，H2O 分子之间存在氢键，H2S 分子之间为范德华力，氢键 比范德华力更强，则沸点：H2S＜H2O ，故 C 错误；
D ．H2SO4属于强电解质，而 H2SO3属于弱电解质，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，紧扣短周期主族元素，充分利用价 键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，试题培养了学生分析能力、灵活运用知 识的能力。
10 ．（2024•琼山区校级模拟）X 、Y 、Z 、W 、P 、Q 为短周期元素，其中 Y 的原子序数最小，它们的最高 正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

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A ．Y 在元素周期表中位于 p 区
B ．第一电离能：Z＞P＞Q＞X
C ．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z
D ．电负性：Q＞P＞Z 【答案】D
【分析】X 、Y 、Z 、W 、P 、Q 为短周期元素，Q 有+7 价，推知 Q 为 Cl 元素；Y 有+2 价、W 有+5 价， 二者原子半径都小于 Q（氯），推知 Y 为 Be 元素、W 为 N 元素；Z 有+4 价、P 有+6 价，二者原子半径 都大于 Q（氯），故 Z 为 Si 元素、P 为 S 元素；X 有+1 价，原子半径最大且 Y 的原子序数最小，推知 X 为 Na 元素。
【解答】解： 由分析可知，X 为 Na 元素、Y 为 Be 元素、Z 为 Si 元素、W 为 N 元素、P 为 S 元素、Q 为 Cl 元素；
A ．Y 是 Be 元素，位于ⅡA 族，属于 s 区元素，故 A 错误；
B ．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA 族、 ⅤA 族第一电离能大于同周期 相邻元素，则第一电离能：Cl＞S＞Si＞Na ，故 B 错误；
C ．选项中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，不能比较酸性强弱，故 C 错误；
D ．同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：Cl＞S＞Si ，故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用化合价与原子半径进行分 析推断，熟练掌握元素周期表，试题培养了学生分析能力、灵活运用知识的能力。
11 ．（2024•安徽二模）化合物 G 的结构式如图所示。W 、M 、X 、Y 和 Z 是原子序数依次增大的短周期主 族元素，Z 的单质常作保护气。下列叙述错误的是 ( )

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A ．X 的最高价含氧酸是三元酸
B ．M 元素焰色试验的火焰呈紫红色
C ．简单氢化物的沸点：Z＞Y
D ．分子的极性：Z2W4＞Y2W4 【答案】A
【分析】W 、M 、X 、Y 和 Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的单质常作保护气，结合 Z 连 接 3 个共价键，Z 为 N 元素，W 连接 1 个共价键，W 为 H 元素，M 带 1 个正电荷，M 为 Li 元素，X 连接四个共价键且阴离子带 1 个负电荷，X 为 B 元素，Y 连接 4 个共价键，Y 为 C 元素，以此解答。
【解答】解：依据题意和结构式可知，W 、M 、X ，Y 和 Z 分别是 H 、Li 、B 、C 、N 五种元素；
A ．硼酸是一元弱酸，故 A 错误；
B ．Li 元素焰色试验的火焰呈紫红色，故 B 正确；
C ．NH3 可以形成分子间氢键，其沸点高于 CH4 ，故 C 正确；
D ．N2H4 是极性分子，C2H4 是非极性分子，故 D 正确； 故选：A。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
12 ．（2024•4 月份模拟）X 、Y 、Z 、W 是四种族序数不同的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 14。 X 单质可以在 W 的单质中燃烧，火焰为苍白色，位于同周期的 Y 与 W 形成的化合物为离子化合物。下 列说法错误的是 ( )
A ．X 与 Y 形成的化合物有强还原性
B ．简单离子半径：Y＜W
C ．最高价含氧酸的酸性：Z＜W
D ．Z 的氧化物为酸性氧化物 【答案】D
【分析】短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，X 的单质可在 W 的单质中燃烧，燃烧时 火焰为苍白色，故 X 为 H ，W 为 Cl ，位于同周期的 Y 与 W 形成的化合物为离子化合物，故 Y 为金属 元素，四种元素其最外层电子数之和为 14 ，则 Y 为 Mg ，Z 为 Si 或 C ，以此解答。
【解答】解：A ．MgH2 中 H 元素为 - 1 价，有强还原性，故 A 正确；
B ．Mg2+有 2 个电子层，Cl - 有 3 个电子层，则简单离子半径：Mg2+＜Cl - ，故 B 正确；
C．非金属性：Si 或 C＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2SiO3 或 H2CO3＜HClO4， 故 C 正确；
D．Z 为 Si 或 C，SiO2 能够和碱反应生成硅酸钠和水，为酸性氧化物；CO 不是酸性氧化物，故 D 错误；

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故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
13 ．（ 2024 • 张 家 口 一 模 ） 某 化 学 卷 发 水 、 烫 发 剂 主 要 成 分 的 结 构 如 图 所 示 ：

；已知 W 、X 、Y 、Z 、M 均为短周期主族元素，且原子序数依次增
大。下列说法正确的是 ( )
A ．简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y
B ．由 W 、X 、Y 、M 四种元素组成的某种盐可与 Fe3+发生显色反应
C ．X 最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D ．XZ2 和 MZ2可用澄清石灰水鉴别 【答案】B
【分析】W 、X 、Y 、Z 、M 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 连接 1 个共价键，W 为 H 元素，X 连接 4 个共价键，X 为 C 元素，Y 连接 4 个共价键且带一个正电荷，Y 为 N 元素，Z 连接 2 个共价键，Z 为 O 元素，M 也连接 2 个共价键，M 为 S 元素，以此解答。
【解答】解：A ．H2O 和 NH3分子间能形成氢键，且 H2O 分子形成的氢键更多，而 H2S 不能形成氢键， 则简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞S2O ，故 A 错误；
B ．由 H 、C 、N 、S 四种元素组成的 NH4SCN 可与 Fe3+发生显色反应，故 B 正确；
C ．C 最高价氧化物对应的水化物为 H2CO3 ，H2CO3 是一元弱酸，其电离抑制水的电离，故 C 错误；
D ．CO2和 SO2 都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量时沉淀都溶解，不能用澄清石灰水鉴别 CO2 和 SO2 ，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构推断元素为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，