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2025 高考化学解密之物质的分离、提纯与检验
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024•沧州三模）一种从某钒矿石（主要成分为 V2O5 、Al2O3 、Fe2O3和 SiO2）中提钒的工艺流程如图 所示：

已知：P204（磷酸二异辛酯，用 HA 表示）能够萃取溶液中的 VO2+ ，萃取 VO2+的原理是：
VO2+（水层）+2HA（有机层）=VOA2（有机层）+2H+（水层） 下列说法错误的是 ( )
A ．“氯化焙烧 ”时气体与矿料应逆流而行
B ．试剂 a 为草酸（H2C2O4）溶液，试剂 b 为硫酸溶液
C ．“氯化焙烧 ”、“酸浸 ”和“还原 ”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D ．“操作 X ”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
2 ．（2024 秋•新吴区校级月考）某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程 中，下列操作未涉及的是 ( )
A ． B ． C ． D．
3．（2024 秋•东城区校级月考）粗盐中的杂质离子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制盐水， 进而制取精盐（部分流程略）。

已知： ⅰ.

物质
BaSO4
BaCO3
CaCO3
Mg（OH）2
Ksp（25℃)
1. 1 × 10﹣10
2.6×10﹣9
3.4×10﹣9
5.6×10﹣12

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ⅱ . 粗盐水中 c（ ）＞c（Ca2+） 下列说法不合理的是 ( )
A ．过程 Ⅰ 中当溶液 pH ＝11 时，Mg2+已沉淀完全
B ．过程Ⅱ中加入足量的 BaCO3 ，盐水 b 中的阴离子仅含有 Cl﹣ 、OH﹣
C ．过程Ⅲ中若改为先加 BaCl2溶液、过滤后再加 Na2CO3溶液也能达到除杂目的
D ．过程 Ⅰ 中滴加盐酸调节 pH ，应调至溶液呈中性或微酸性
4 ．（2024 秋•和平区校级月考） 以金属 Fe 为主要成分的 Al 、Fe 、Cu 废旧合金（还含少量 Al2O3 、Fe2O3、 CuO）的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．加入足量 NaOH 溶液 Al2O3 发生反应：Al2O3+3H2O+2OH﹣ =2[Al（OH）4]﹣
B ．滤渣 A 为 Fe 、Cu 、Fe2O3 、CuO
C ．操作Ⅱ在表面皿中进行
D ．滤液 B 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾
5 ．（2024 春•庐阳区校级期末）现有 NaCl 、Na2SO4和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而
得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。

下列说法错误的是 ( )
A ．由实验流程可推出，沉淀 A 为 BaSO4 ，X 溶液为 AgNO3溶液
B ．实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤
C ．实验流程中加入过量 Na2CO3 的溶液的目的是除去 Ba2+和 Ag+
D ．溶液 3 直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体
6 ．（2024•福建）从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图：

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已知“滤液 2 ”主要含和 。下列说法正确的是 ( )
A ．“机械粉碎 ”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B ．“酸溶 ”时产生 Al3+ 、Fe3+和 Zn2+离子
C ．“碱溶 ”时存在反应：Sn+2OH﹣+O2═+H2O
D ．“电解精炼 ”时，粗铜在阴极发生还原反应
7 ．（2024•临沂开学） 电解精炼铜产生的阳极泥富含 Cu 、Ag 、Au 等多种金属单质。研究人员设计了一种 从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。

下列说法错误的是 ( )
A ．“浸出液 1 ”的溶质主要是 CuSO4
B ．“浸取 2 ”中 Ag 、Au 被 HCl 氧化
C ．“浸取 3 ”中用氨水也可溶解 AgCl
D ．“还原 ”中 1mol N2H4反应则转移 4mol 电子
8 ．（2024 秋•河南月考）工业上以软锰矿（含 MnO2和少量的 Fe2O3 、Al2O3 、SiO2）为原料制备硫酸锰晶 体的流程如图所示：

下列说法错误的是 ( )
A ．“酸浸 ”时 FeSO4作还原剂
B ．“氧化 ”阶段实际消耗的 H2O2大于理论值
C ．“滤渣 1 ”和“滤渣 2 ”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物

3
D ．实验室进行“系列操作 ”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等
9 ．（2024 秋•惠东县月考）实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，粗溴苯需经过提纯获得。完成提纯实验不 需要的实验装置为 ( )

A．

B．

C．

D．
10 ．（2023 秋•琅琊区校级期末）工业上利用锌焙砂（主要含 ZnO 、ZnFe2O4 ，还含有少量 FeO 、CuO 等） 湿法制取金属锌的流程如图所示。“电解 ”时， 电极均为惰性电极。

下列说法错误的是 ( )
A ．加入 ZnO 的目的是调节溶液的 pH 以除去溶液中的 Fe3+
B ．为增大反应速率，净化 Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行

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C ．加过量 ZnS 可除去溶液中的 Cu2+是利用了 Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D ．“电解 ”时生成锌的总反应式为：
11 ．（2024•湖南开学）铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元 素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00mol•L﹣1 硝酸溶解→过滤→检测滤液 中的铁元素。下列说法错误的是 ( )

A ．“灼烧灰化 ”选用仪器①②③
B ． ④用于配制 6.00mol•L﹣1 硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干
C ．“过滤 ”时需沿②向⑤中转移液体
D ．检测铁元素时， ⑥悬垂于⑦的上方滴加 KSCN 溶液
12 ．（2024•金台区一模）从某含有 FeCl2 、FeCl3 、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如
图：

则下列说法正确的是 ( )
A ．试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸
B ．操作 Ⅰ 、操作Ⅱ 、操作Ⅲ所用仪器相同
C ．试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
D ．用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe2+
13 ．（2024 秋•崇川区月考）从炼钢粉尘（主要含 Fe3O4 、Fe2O3和 ZnO）中提取锌的流程如图：

“盐浸 ”过程中 ZnO 转化为[Zn（NH3）4]2+ ，并有少量 Fe2+和 Fe3+浸出。 下列说法不正确的是 ( )

5
A ．1mol[Zn2（NH3）4]2+含 16mol σ键
B ．“盐浸 ”过程中需补充 NH3 ，防止浸液 pH 下降
C ．“滤渣 ”的主要成分为 Fe（OH）3
D ．“沉锌 ”过程中得到的“滤液 ”可循环利用
14．（2023秋•武汉期末）电子工业常用 FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箱，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主 要含 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2）中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，处理流程如图：

下列说法错误的是 ( )
A ．“操作 1 ”的名称为过滤
B ．“滤渣 a ”的主要成分是 Cu 和 Fe
C ．“物质 X ”为酸性 KMnO4溶液
D ．FeCl3溶液腐蚀铜箔原理为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
15．（2024•海淀区校级开学）某工业废水中存在大量的 Na+、Cl﹣、Cu2+、，欲除去其中的 Cu2+、， 设计工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A ．流程图中，操作 x 为过滤
B ．NaOH 的作用是除去 Cu2+
C ．试剂 a 为 BaCl2 ，试剂 b 为 Na2CO3 ，二者顺序可以互换
D ．试剂 c 为盐酸
16 ．（2024•南海区开学）分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作 X 为 ( )

A ．冷却结晶 B ．蒸发结晶 C ．萃取分液 D ．加热蒸馏
17 ．（2024•杭州开学）SiCl4 是生产多晶硅的副产物。利用 SiCl4对废弃的锂电池正极材料 LiCoO2进行氯 化处理以回收 Li 、Co 等金属，工艺路线如图：

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下列说法不正确的是 ( )
A ．将 LiCoO2粗品粉碎，可使焙烧更充分
B ．若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架
C ．可用焰色试验检验滤饼 3 是否洗净
D ．“850℃煅烧 ”时，发生的化学反应为：

18 ．（2024•安徽模拟）我国是新能源汽车第一大市场，预计到 2025 年，全球锂离子电池市场装机规模量 将超过 400GWh 。某科研小组设计的一种处理废旧锂离子电池的方法如下：

已知锂离子电池正极材料可表示为：LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2 。下列说法错误的是 ( )
A ．在实验室中进行操作 Ⅰ , 使用的仪器可以有布氏漏斗、吸滤瓶等
B ．已知正极材料中Co 和 Ni 都是+3 价，那么Mn 也是+3 价
C ．水浸并通入 CO2过程中发生的反应为：
D ．增大 CO2 的流速，可以不断提高锂的浸出率
19 ．（2024 秋•9 月份月考）实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油 ”的实验时，下列仪器或装置不能达到 实验目的的是 ( )
A ．捣碎薄荷草 B ．利用 CCl4浸出
C ．去除植物残渣 D ．蒸馏浸出液得薄荷油

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20 ．（2024 春•天津期末）阿司匹林（ ）微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸
( ) 和醋酸酐（ ）制备。所得粗产品中含有水杨酸聚合物，利用如图流 程提纯阿司匹林。已知： ①水杨酸聚合物难溶于水，不溶于 NaHCO3溶液； ②pH ＝3 时，阿司匹林沉 淀完全。下列说法错误的是 ( )

A ．试剂 a 、b 分别是 NaHCO3溶液、盐酸
B ．操作 Ⅰ 、 Ⅱ均为过滤
C ．水杨酸分子中所有原子不可能处于同一平面
D ．可用 FeCl3溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸
21 ．（2024•天心区校级开学）工业上用某种氧化铝矿石（含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所 示：

对上述流程的判断正确的是 ( )
A ．试剂 X 可以为 NaOH 溶液，“沉淀 ”中含有铁的化合物
B ．CO2 可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C ．Y 为 Na2CO3溶液
D ．工业上还可采用Fe 高温还原 Al2O3 的方法制 Al
22．（2024•浙江模拟）苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。 为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是 ( )

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A ．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液
B ．试剂①可用NaOH 溶液或 Na2CO3溶液
C ．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤
D ．试剂②若为少量 CO2 ，则反应为
23 ．（2024•江岸区校级模拟）分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有 PbSO4 、BaSO4 、SnO2 及 Au 、Ag 等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品的流程如图：

已知：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）=[PbCl4]2﹣（aq）； ⅴ 中生成[AuCl4]﹣和[AgCl3]2﹣ ；[AgCl3]2﹣ ；PbSO4、 PbCO3 、BaSO4 、BaCO3 的 Ksp 依次为 2.5 × 10﹣8 、7.4×10﹣14 、1. 1 × 10﹣10 、2.6×10﹣9。
下列说法不正确的是 ( )
A ．步骤 ⅰ 中一定发生反应：PbSO4（s）+（aq）=PbCO3（s）+（aq）
B ．步骤 ⅰ 、 ⅲ后需先过滤再加盐酸
C ．步骤 ⅰ 、 ⅳ提取 Pb ( Ⅱ )、Ba2+时，均有 H+和 Cl﹣参加反应
D ．试剂 a 可为 NaCl ，促进 Au 、Ag 的浸出
24 ．（2024•湖北模拟） 已知 Fe3+在一定条件下能和乙醚（Et2O 沸点 34.6℃) 生成缔合 Et2O•H+ •[FeCl4]﹣。 实验室分离 Fe3+和 Al3+的流程如下，下列说法正确的是 ( )

A ．反萃取操作时可加入 NaOH 溶液
B ．分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体
C ．蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D ．浓盐酸酸化的作用是生成配离子和抑制 Fe3+ 、Al3+水解
25 ．（2024•钦州开学）粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。

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已知：纯乙酸异戊酯的密度为 0.876g/cm3 ，沸点为 142.5℃ 。下列叙述错误的是 ( )
A ．试剂 1 为烧碱溶液，操作 1 为分液
B ．操作 3 为蒸馏，收集 142.5℃左右馏分
C ．操作 2 需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒
D ．操作 1 中有机相从分液漏斗上口倒出

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2025 高考化学解密之物质的分离、提纯与检验
参考答案与试题解析
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024•沧州三模）一种从某钒矿石（主要成分为 V2O5 、Al2O3 、Fe2O3和 SiO2）中提钒的工艺流程如图 所示：

已知：P204（磷酸二异辛酯，用 HA 表示）能够萃取溶液中的 VO2+ ，萃取 VO2+的原理是：
VO2+（水层）+2HA（有机层）=VOA2（有机层）+2H+（水层） 下列说法错误的是 ( )
A ．“氯化焙烧 ”时气体与矿料应逆流而行
B ．试剂 a 为草酸（H2C2O4）溶液，试剂 b 为硫酸溶液
C ．“氯化焙烧 ”、“酸浸 ”和“还原 ”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D ．“操作 X ”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 【答案】C
【分析】钒矿石经过氯化焙烧生成氯气和矾酸钠，钒酸钠经过酸浸生成（VO2）2SO4 ，（VO2）2SO4被 试剂 a 还原再经过萃取分液、反萃取等操作最终得到 VOSO4。
【解答】解：A ．“氯化焙烧 ”时气体与矿料逆流而行，能使反应物充分接触，加快反应速率，故 A 正 确；
B ．草酸是还原剂，能将+5 价钒还原成+4 价钒；试剂 b 为硫酸溶液，用作反萃取剂，故 B 正确；
C ．“氯化焙烧 ”和“还原 ”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸 ”的操作过程中各物质的化合 价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 C 错误；
D ．“操作 X ”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯，故 D 正确； 故选：C。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
2 ．（2024 秋•新吴区校级月考）某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程 中，下列操作未涉及的是 ( )

11

A．




B．




C．




D．

12
【答案】D
【分析】A ．根据加热溶解，加快苯甲酸溶解速率进行分析；
B ．根据泥沙不溶，过滤除去进行分析；
C ．根据苯甲酸溶解度随温度降低而减小进行分析；
D ．根据重结晶实验中不涉及萃取、分液进行分析。
【解答】解：A ．图中为加热溶解操作，可以加快苯甲酸溶解速率，便于泥沙的分离，故 A 正确；
B ．苯甲酸加热溶解后，泥沙不溶于水，过滤可以除去泥沙，故 B 正确；
C ．苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，冷却结晶可以析出苯甲酸晶体，故 C 正确；
D ．重结晶提纯苯甲酸的实验过程中不涉及萃取、分液，故 D 错误； 故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取 有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2024 秋•东城区校级月考）粗盐中的杂质离子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制盐水， 进而制取精盐（部分流程略）。

已知： ⅰ.

物质
BaSO4
BaCO3
CaCO3
Mg（OH）2
Ksp（25℃)
1. 1 × 10﹣10
2.6×10﹣9
3.4×10﹣9
5.6×10﹣12
ⅱ . 粗盐水中 c（ ）＞c（Ca2+） 下列说法不合理的是 ( )
A ．过程 Ⅰ 中当溶液 pH ＝11 时，Mg2+已沉淀完全
B ．过程Ⅱ中加入足量的 BaCO3 ，盐水 b 中的阴离子仅含有 Cl﹣ 、OH﹣
C ．过程Ⅲ中若改为先加 BaCl2溶液、过滤后再加 Na2CO3溶液也能达到除杂目的

D ．过程 Ⅰ 中滴加盐酸调节 pH ，应调至溶液呈中性或微酸性 【答案】B
【分析】粗盐中的杂质离子主要有 、Ca2+ 、Mg2+ ，加入氢氧化钠溶液，沉淀 Mg2+ ，过滤，得到盐 水 a ，继续加入碳酸钡固体，利用沉淀溶解平衡，与钡离子结合转化为 BaSO4 ，Ca2+与碳酸根离子 结合成碳酸钙沉淀，过滤，硫酸钡、碳酸钙、过量的碳酸钡进入盐泥 b 中，向盐水 b 中加入盐酸，调节 溶液的 pH ，得到精制盐水，据此分析作答。
【解答】解：A．过程 Ⅰ 中当溶液 pH ＝11 时，c（OH﹣ ) = = mol/L ＝0.001mol/L，Ksp[Mg
（OH）2] ＝c（Mg2+） •c2（OH﹣ ) = 5.6×10﹣12 ，则溶液中 c（Mg2+）＝mol/L ＝5.6×10
﹣6mol/L＜10﹣5mol/L ，即 Mg2+沉淀完全，故 A 正确；
B ．BaCO3 、BaSO4存在沉淀溶解平衡，则盐水 b 中的阴离子主要含有 Cl﹣ 、OH﹣ , 还含有少量、 , 故 B 错误；
C ．过程Ⅱ中若改为先加 BaCl2 溶液除去 ，则后续需加入过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+ 、Ba2+ ，同样 能达到实验目的，故 C 正确；
D ．过程Ⅲ中滴加盐酸的目的是除去 NaOH 和 Na2CO3 ，调节 pH 时应调至溶液呈中性或微酸性， 以完 全除去 NaOH 和 Na2CO3 ，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的分离与提纯，同时考查 Ksp 的计算与应用，属于基本知识的考查，难度中 等。
4 ．（2024 秋•和平区校级月考） 以金属 Fe 为主要成分的 Al 、Fe 、Cu 废旧合金（还含少量 Al2O3 、Fe2O3、 CuO）的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．加入足量 NaOH 溶液 Al2O3 发生反应：Al2O3+3H2O+2OH﹣ =2[Al（OH）4]﹣
B ．滤渣 A 为 Fe 、Cu 、Fe2O3 、CuO
C ．操作Ⅱ在表面皿中进行

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D ．滤液 B 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾 【答案】C
【分析】足量的 NaOH 溶液与 Al 反应，生成和 H2，与 Al2O3反应生成和 水； 向滤液中通入足量二氧化碳，生成 Al（OH）3 ，在坩埚中进行灼烧，生成 Al2O3 ，经电解生成 Al； 滤渣中通入足量的稀硫酸，反应后过滤得 Cu 和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可 获得绿矾。
【解答】解：A ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： ，故 A 正确；
B ．Fe 、Cu 、Fe2O3 、CuO 不溶解进入滤渣 A ，故 B 正确；
C ．操作Ⅱ为灼烧，应该在坩埚中进行，故 C 错误；
D ．滤液 B 是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，故 D 正确； 故选：C。
【点评】本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽 取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5 ．（2024 春•庐阳区校级期末）现有 NaCl 、Na2SO4和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而
得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。

下列说法错误的是 ( )
A ．由实验流程可推出，沉淀 A 为 BaSO4 ，X 溶液为 AgNO3溶液
B ．实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤
C ．实验流程中加入过量 Na2CO3 的溶液的目的是除去 Ba2+和 Ag+
D ．溶液 3 直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体 【答案】D
【分析】由流程可知，①中加 BaCl2，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀 A 为 BaSO4 ，溶液 1 中含 NaCl、 NaNO3 、BaCl2 ，②中加 AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀 B 为 AgCl ，溶液 2 中含 NaNO3 、AgNO3 、硝 酸钡， ③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀 C 为碳酸钡、碳酸银，溶液 3 为硝酸钠和碳酸钠，转化 中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。
【解答】解：A ．混合溶液加入过量 BaCl2溶液，生成 BaSO4沉淀，除去 Ba2+ ，故 A 正确；

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B ．实验流程①②③步均有沉淀生成，要进行的实验操作为过滤，故 B 正确；
C ．过量 X 溶液为 AgNO3溶液，则溶液 2 中有不需要的 Ba2+和 Ag+ ，加入过量 Na2CO3可除去，故 C 正确；
D ．溶液 3 中有 Na+ 、 、 ，应除去 Na2CO3后结晶得到硝酸钠晶体，故 D 错误； 故选：D。
【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意物质的性质，把握除杂原则，提纯时 不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。
6 ．（2024•福建）从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图：

已知“滤液 2 ”主要含和 。下列说法正确的是 ( )
A ．“机械粉碎 ”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B ．“酸溶 ”时产生 Al3+ 、Fe3+和 Zn2+离子
C ．“碱溶 ”时存在反应：Sn+2OH﹣+O2═+H2O
D ．“电解精炼 ”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C
【分析】废线路板的主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁，废线路板通过机械粉碎后加入稀盐 酸进行酸溶，Al、Zn、Fe 都分别和稀盐酸反应生成 Al3+、Zn2+、Fe2+，过滤后滤液 1 中含有 Al3+、Zn2+、
Fe2+和 H+ ，滤渣中加入 NaOH 并通入 O2 ，“滤液 2 ”主要含和 ，滤渣为粗铜， 电解精炼 粗铜得到 Cu。
【解答】解：A ．“机械粉碎 ”发生物理变化，不是化学变化，所以不能将铅锡合金转变为铅和锡单质， “机械粉碎 ”的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，故 A 错误；
B．“酸溶 ”时产生 Al3+、Fe2+和 Zn2+离子，因为盐酸的氧化性较弱，不能将 Fe 氧化为 Fe3+ ，故 B 错误；
C ．“碱溶 ”产物中含有 ，离子反应方程式为 Sn+2OH﹣+O2 ＝+H2O ，故 C 正确；
D ．电解精炼 ”时，粗铜在阳极失电子发生氧化反应，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题考查物质的分离提纯，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的 成分及其性质、物质分离提纯的方法是解本题关键，题目难度中等。

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7 ．（2024•临沂开学） 电解精炼铜产生的阳极泥富含 Cu 、Ag 、Au 等多种金属单质。研究人员设计了一种 从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。

下列说法错误的是 ( )
A ．“浸出液 1 ”的溶质主要是 CuSO4
B ．“浸取 2 ”中 Ag 、Au 被 HCl 氧化
C ．“浸取 3 ”中用氨水也可溶解 AgCl
D ．“还原 ”中 1mol N2H4反应则转移 4mol 电子 【答案】B
【分析】阳极泥富含 Cu 、Ag 、Au 等多种金属单质，加入硫酸和 O2浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤 得到的滤液含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有 Ag 、Au 等，再向滤渣中加入盐酸和 H2O2得到 AgCl（s）和 HAuCl4（aq），向 AgCl（s）中加入 Na2S2O3 得到 Na3[Ag（S2O3）2]（aq），再将 Na3[Ag（S2O3）2]（aq） 电解得到 Ag ，向 HAuCl4（aq）中加入 N2H4发生氧化还原反应生成 N2和 Au。
【解答】解：A．“酸浸 ”发生反应 2Cu+2H2SO4+O2 ＝2CuSO4+2H2O，“浸出液 1 ”中溶质主要是 CuSO4， 故 A 正确；
B ．“浸取 2 ”中 HCl 的 H+氧化性弱，Ag 、Au 均是被 H2O2氧化，故 B 错误；
C ．氨水可与 AgCl 发生反应： ，可以溶解 AgCl ，故 C 正确；
D ．“还原 ”中还原剂 N2H4 中 N 的化合价由﹣2 升高至 0 价，1 mol N2H4参加反应则转移 4 mol 电子， 故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8 ．（2024 秋•河南月考）工业上以软锰矿（含 MnO2和少量的 Fe2O3 、Al2O3 、SiO2）为原料制备硫酸锰晶 体的流程如图所示：

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下列说法错误的是 ( )
A ．“酸浸 ”时 FeSO4作还原剂
B ．“氧化 ”阶段实际消耗的 H2O2大于理论值
C ．“滤渣 1 ”和“滤渣 2 ”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物
D ．实验室进行“系列操作 ”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等 【答案】C
【分析】以软锰矿（含 MnO2和少量的 Fe2O3 、Al2O3 、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时 过量的 FeSO4 、H2SO4 与 MnO2发生氧化还原反应生成 MnSO4 、Fe2（SO4）3 ，Fe2O3 、Al2O3分别转化 为 Fe3+ 、Al3+ ，滤渣 1 为 SiO2 ，过滤除去 SiO2 ，滤液中含有 Fe2+ 、Mn2+ 、Fe3+ 、Al3+ ，加入 H2O2 氧化 Fe2+生成 Fe3+ ，加入 MnCO3 调节溶液 pH ，使 Fe3+ 、Al3+转化为 Fe（OH）3 、Al（OH）3 沉淀，过滤除 去 Fe（OH）3 、Al（OH）3 沉淀，得到含有 MnSO4 的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥得到MnSO4•H2O 晶体，据此分析解答。
【解答】解：A ．由分析可知，酸浸时过量的 FeSO4 ，H2SO4 与 MnO2发生氧化还原反应生成 MnSO4、 Fe2（SO4）3 ，FeSO4作还原剂，故 A 正确；
B ．由于 H2O2要分解，故“氧化 ”阶段实际消耗的 H2O2大于理论值，故 B 正确；
C ．由分析可知，滤渣 I 为 SiO2 ，滤渣 2 为 Fe（OH）3 、Al（OH）3 ，故 C 错误；
D ．“系列操作 ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、 烧杯、酒精灯等，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
9 ．（2024 秋•惠东县月考）实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，粗溴苯需经过提纯获得。完成提纯实验不 需要的实验装置为 ( )

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A．

B．

C．

D．
【答案】B
【分析】实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作； 【解答】解：A ．该操作为蒸馏操作，需要用到，故 A 正确；
B ．该操作为蒸发结晶操作，不需要，故 B 错误；
C ．该操作为分液操作，水洗、碱洗需要用到，故 C 正确；
D ．该操作为过滤操作，需要用到，故 D 正确； 故选：B。
【点评】本题主要考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取 有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10 ．（2023 秋•琅琊区校级期末）工业上利用锌焙砂（主要含 ZnO 、ZnFe2O4 ，还含有少量 FeO 、CuO 等） 湿法制取金属锌的流程如图所示。“电解 ”时， 电极均为惰性电极。

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下列说法错误的是 ( )
A ．加入 ZnO 的目的是调节溶液的 pH 以除去溶液中的 Fe3+
B ．为增大反应速率，净化 Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C ．加过量 ZnS 可除去溶液中的 Cu2+是利用了 Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D ．“电解 ”时生成锌的总反应式为：
【答案】B
【分析】锌焙砂经硫酸“酸浸 ”后，溶液中含有 Zn2+ ，Fe2+ ，Fe3+ ，Cu2+等金属阳离子，在“净化 Ⅰ ” 时先加入 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，再加入 ZnO 调节 pH 使 Fe 转化为 Fe（OH）3 沉淀除去，在“净化 Ⅱ ”时加入过量 ZnS 将 Cu2+转化为 CuS 沉淀除去，最后电解 ZnSO4溶液得到 Zn。
【解答】解：A ．加入 ZnO 能与氢离子反应， 目的是调节溶液的 pH 以除去溶液中的 Fe3+ ，转化为 Fe （OH）3 沉淀除去，故 A 正确；
B ．在“净化 Ⅰ ”时加入了 H2O2 若温度过高，则 H2O2会部分分解，影响 Fe2+的氧化效率和 Fe3+中的除 杂效果，故 B 错误；
C．加入过量 ZnS 将 Cu2+转化为 CuS 沉淀除去，溶度积越小越容易生成沉淀，则 Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）， 故 C 正确；
D ． 电解 ZnSO4溶液时阳极是水中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是锌离子得电子生成 Zn ，故 D 正 确；
故选：B。
【点评】本题考查溶度积规则及其应用、溶度积常数相关计算、化工流程的知识，题目难度适中。
11 ．（2024•湖南开学）铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元 素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00mol•L﹣1 硝酸溶解→过滤→检测滤液 中的铁元素。下列说法错误的是 ( )

A ．“灼烧灰化 ”选用仪器①②③

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B ． ④用于配制 6.00mol•L﹣1 硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干
C ．“过滤 ”时需沿②向⑤中转移液体
D ．检测铁元素时， ⑥悬垂于⑦的上方滴加 KSCN 溶液 【答案】A
【分析】A ．根据灼烧用坩埚进行分析；
B ．根据容量瓶使用前洗净、检漏进行分析；
C ．根据过滤时需用玻璃棒引流进行分析；
D ．根据胶头滴管滴加液体时，采用悬空滴入进行分析。
【解答】解：A ．“灼烧灰化 ”用坩埚，故 A 错误；
B ．容量瓶使用前不需要烘干，需要洗净、检漏，故 B 正确；
C ．过滤时需用玻璃棒引流，故 C 正确；
D ．胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，故 D 正确； 故选：A。
【点评】本题主要考查物质的检验和鉴别的实验方案设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的 信息，结合已有的知识进行解题。
12 ．（2024•金台区一模）从某含有 FeCl2 、FeCl3 、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如
图：

则下列说法正确的是 ( )
A ．试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸
B ．操作 Ⅰ 、操作Ⅱ 、操作Ⅲ所用仪器相同
C ．试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
D ．用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe2+ 【答案】C
【分析】从某含有 FeCl2 、FeCl3 、CuCl2 的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂 a 为过量的铁，操 作 Ⅰ为过滤，得到滤渣 Y 为 Fe 、Cu ，滤液氯化亚铁溶液，滤渣 Y 中加入试剂 b 为盐酸溶解过量的铁生 成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液 Z 为氯化亚铁溶液，滤液 Z 和 X 合并通入氯气， 氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体， 以此解答该题。

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【解答】解：A ．由最终得到 FeCl3及其流程图可知，b 为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故 A 错误；
B ．上述分析可知，操作 Ⅰ 、 Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故 B 错误；
C ．滤液 X ，滤液 Z 中均含有 FeCl2 ，c 为氯气氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+， 故 C 正确；
D ．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性 KMnO4溶液不能检验溶液 W 中是否还有 Fe2+ ，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，为高考常见题型和高频考点，试题有利于培 养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，难度不大。
13 ．（2024 秋•崇川区月考）从炼钢粉尘（主要含 Fe3O4 、Fe2O3和 ZnO）中提取锌的流程如图：

“盐浸 ”过程中 ZnO 转化为[Zn（NH3）4]2+ ，并有少量 Fe2+和 Fe3+浸出。
下列说法不正确的是 ( )
A ．1mol[Zn2（NH3）4]2+含 16mol σ键
B ．“盐浸 ”过程中需补充 NH3 ，防止浸液 pH 下降
C ．“滤渣 ”的主要成分为 Fe（OH）3
D ．“沉锌 ”过程中得到的“滤液 ”可循环利用 【答案】C
【分析】A ．1mol[Zn2（NH3）4]2+含 4mol Zn—N 键和 12mol N—N 键，共含 16mol σ键；
B ．“盐浸 ”过程中 ZnO 转化为[Zn2（NH3）4]2+ ，Zn2+与 NH3结合消耗 NH3 ，需补充 NH3 防止浸液 pH 下降；
C ．“滤渣 ”的主要成分为 Fe（OH）2 ，Fe（OH）2 被氧化为 Fe（OH）3；
D ．“沉锌 ”过程中得到的“滤液 ”中含 NH4Cl ，可循环利用。
【解答】解：A ．1mol[Zn2（NH3）4]2+含 4mol Zn—N 键和 12mol N—N 键，共含 16mol σ键，故 A 正 确；
B ．“盐浸 ”过程中 ZnO 转化为[Zn2（NH3）4]2+ ，Zn2+与 NH3结合消耗 NH3 ，需补充 NH3 防止浸液 pH 下降，故 B 正确；

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C ．“滤渣 ”的主要成分为 Fe（OH）2 ，Fe（OH）2 被氧化为 Fe（OH）3 ，故 C 错误；
D ．“沉锌 ”过程中得到的“滤液 ”中含 NH4Cl ，可循环利用，故 D 正确， 故选