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2025 高考化学解密之化学键与物质的性质
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024•天津）我国学者在碳化硅（SiC）表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 ( )
A ．SiC 是离子化合物
B ．SiC 晶体的熔点高、硬度大
C ．核素 14C 的质子数为 8
D ．石墨烯属于烯烃
2 ．（2024 秋•贵州月考）NiO 为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在 冶金、显像管中也有应用。NiO 晶体结构如图 1 所示。人工制备的 NiO 晶体（如图2）常存在缺陷：一 个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性。 已知某氧化镍样品组成为 Ni0.88O 。下列说法错误的是 ( )

A ．镍元素位于元素周期表的 d 区
B ．图 1 中距离 O2 - 最近且等距离的 O2 - 有 12 个
C ．基态 Ni2+价层电子轨道表示式为
D ．Ni0.88O 中 Ni2+与 Ni3+的物质的量之比为 3 ：8
3 ．（2024 秋•辽宁月考）在不同压强和温度下，固态氮分子相的晶胞结构如表，α相晶胞是立方晶胞，晶胞 边长为 apm ，γ相晶胞是四方晶胞（晶胞边长有 2 种）。下列说法错误的是 ( )
分子相
α相
γ相

温度和压强
<35.6K ，＜0.35GPa
<40.0K ，0.35~
1.96GPa
结构

1

A ．继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮的同素异形体
B ．α相、γ相晶胞中原子个数之比为 1 ：2

C ．α相晶体密度为

D ．图 1 晶胞与α相晶胞相同
4 ．（2024 秋•重庆期中）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥。下列说法正确的是 ( )

A ． σ键与π键的数目之比为 6 ：1
B ．C 、N 原子的杂化方式均为 sp2
C ．尿素分子间存在范德华力和氢键
D ．第一电离能：O＞N＞C
5 ．（2024 秋•重庆期中）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿 x 轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示 为图丙，晶胞参数 a≠c ，a≠c ，α = β = γ =90 ° 。已知该含钙化合物的摩尔质量为 Mg/mol ，阿伏加德

罗常数的值是 NA。下列说法正确的是( )
A ．元素电负性：B＞N
B ．该含钙化合物的化学式是 Ca3N2B

2
C ．晶体密度的计算式为
D ．图丙中Ca 和 N 的间距为
6 ．（2024 秋•海安市校级月考）叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的制造，N2O 与 NaNH2发生反应
可以生成 NaN3 ，反应方程式为 N2O+2NaNH2 ＝NaOH+NH3+NaN3 。下列有关说法不正确的是 ( )
A ．NaOH 的电子式为
B ．键角：＜NH3
C ．NaNH2 中 N 元素化合价为 - 3
D ．NaN3 中既含离子键又含共价键
7 ．（2024 秋•海淀区校级月考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光 照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
资料：硫代硫酸根（ ）可看作是中的一个 O 原子被 S 原子取代的产物。
下列说法正确的是 ( )

A ．的空间构型是平面三角形，的空间构型是正四面体形
B ．反应 Ⅰ和Ⅱ中，元素 As 和 S 都被氧化
C ．反应 Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应 Ⅰ小于反应Ⅱ
D ．反应 Ⅰ和Ⅱ中，氧化 1molAs2S3转移的电子数之比为 3 ：7
8 ．（2024 秋•五华区期中）碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，
已知晶胞参数为 apm ，钼的原子序数为 42 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A ．该晶体属于分子晶体
B ．钼的价层电子排布式为 4d45s2
C ．碳的配位数为 8

3
D ．该晶体的密度是

9 ．（2024 秋•长治月考）近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将 CsPbBr3量 子点嵌入 LiFePO4颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的 LFP/CPBQDs 复合材料，其中
CsPbBr3 的晶胞如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱
B ．基态 Fe2+的价层电子排布图为
C ．的 VSEPR 模型与空间结构一致
D ．晶胞中每个 Cs+周围与它最近且等距离的 Br - 有 8 个
10 ．（2024 秋•海淀区校级月考）元素 X 的某价态离子 Xn+中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它 与 N3 - 形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．X 元素的原子序数是 19
B ．该晶体中阳离子与阴离子个数比为 3 ：1
C ．Xn+离子中 n ＝1
D ．晶体中与 Xn+最近的等距离 N3 - 有 2 个
11 ．（2024•安徽二模）下列性质差异与结构因素匹配错误的是 ( )

选项
性质差异
结构因素
A
常温下 S 在 CS2 中的溶解度 强于在 H2O 中的溶解度
分子的极性
B
CH3NH2 的碱性强于 NH3 的
孤电子对的个数

4

碱性

C
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻 羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
A ．A B ．B C ．C D ．D
12．（2024•沧州三模）LiZnAs 晶体中的部分Zn 原子被Mn 原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs
晶体的立方晶胞结构如图所示，a 点原子分数坐标为 ，晶胞密度为ρg•cm - 3 。下列说法 错误的是 ( )

A ．b 点原子分数坐标为
B ．晶体中每个 Zn 周围距离最近的 As 原子共有 4 个
C ．As 原子与 As 原子之间的最短距离为
D ．若 Li 的半径为 rcm 。则晶胞中 Li 的空间利用率为
13．（2024•沧州三模）铜硒矿中提取 Se 的反应之一为 Ag2Se+4H2SO4（浓）＝Ag2SO4+SeO2+3SO2 ↑+4H2O。 下列说法正确的是 ( )
A ．键角：H2O＞H2S＞H2Se
B ．的空间结构是三角锥形
C ．元素的第一电离能：O＜S＜Se
D ．基态 Se 原子核外电子有 34 种空间运动状态
14 ．（2024•沧州三模）脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确 的是 ( )

5
A ．电负性：S＞O＞N＞C＞H
B ．CO2 分子的空间填充模型为
C ．化合物分子中碳原子有 2 种杂化方式
D ．化合物分子中有 2 个手性碳原子
15 ．（2024 秋•湖南月考）酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构 如图所示（Co 参与形成的均为单键，部分化学键未画出）。下列说法正确的是 ( )

A ．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C
B ．Co ( Ⅱ ) 通过配位键结合的是 2 号和 4 号 N 原子
C ．酞菁钴中碳原子的杂化方式为 sp2杂化和 sp3杂化两种
D ．1 号和 3 号 N 原子分别与周围 3 个原子形成的空间结构为平面三角形
16 ．（2024 秋•长安区月考）物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是 ( )

选项
实例
解释
A
沸点：H2O＞HF
氢键具有方向性和饱和性
B
BF3 与 NH3形成配合物 H3N•BF3
BF3 中的 B 有空轨道，可接受 NH3 中
N 的孤电子对
C
酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH
Cl3C—的极性大于 Cl2CH—的极性，导 致 CCl3COOH 中羟基的极性更大
D
超分子冠醚（ 18 - 冠 - 6）如图所示，其空穴
适配 K+
两者之间能形应离子键

6

A ．A B ．B C ．C D ．D
17 ．（2024 秋•长安区月考）嫦娥三号卫星上的 PIC 元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如 图所示。若该晶体的密度为ρg/cm3 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( )

A ．Ti4+位于 O2 - 围成的正八面体的中心
B ．Ba2+周围距离最近的 O2 - 数目为 12
C ．两个 O2 - 的最短距离为cm
D ．Ba2+与 Ti4+之间的最短距离为× 10 - 10pm
18 ．（2024 秋•渝中区校级月考）下列性质的比较正确的是 ( )
A ．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B ．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si
C ．熔点：NaCl＞SiO2＞H2O＞HF
D ．无机含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
19 ．（2024 秋•皇姑区校级月考）下列关于 C ，Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 ( )
A ． 自然界中的 14C 来自宇宙射线（中子）撞击 14N ，其过程可表示为 14N+ ＝14N+
B ．SiH4 中 Si 的化合价为+4 ，CH4 中 C 的化合价为 - 4 ，因此 SiH4还原性小于 CH4
C ．高压下制得的 CO2共价晶体结构与 SiO2 晶体相似，其硬度和熔沸点均高于 SiO2 晶体
D ．Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C ，难形成 p - pπ键
20 ．（2024•广西）白磷（P4）是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 ( )
A ．分子中每个 P 原子的孤电子对数均为 1
B ．常保存于水中，说明白磷密度大于 1g•cm - 3
C ．难溶于水，是因为水是极性分子，P4 是非极性分子

7
D ．熔点低，是因为 P4分子内的P—P 键弱
21 ．（2024•东城区一模）二氯亚砜（SOCl2）的结构式为 ，易水解产生两种刺激性气味的气 体。下列说法不正确的是 ( )
A ．S 的化合价为+4 B ．该分子呈平面三角形
C ．该分子是极性分子 D ．SOCl2+H2O═SO2+2HCl
22 ．（2024 秋•东城区校级月考）X 为含 Cu2+的配合物。实验室制备 X 的一种方法如图。

下列说法不正确的是 ( )
A ． ①中发生反应：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2 ↓+2
B ．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C ．X 中所含阴离子是
D ．X 的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
23．（2024•广西）一定条件下，存在 H - 缺陷位的 LiH 晶体能吸附 N2使其分解为 N，随后 N 占据缺陷位（如 图）。下列说法错误的是 ( )

A ．c＞0.5a B ．半径：r（H - ）＞r（H）
C ．b ＝d D ．LiH 晶体为离子晶体
24 ．（2024 秋•靖远县月考）在多原子分子中如有相互平行的 p 轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体， p 电子在多个原子间运动形成π 型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。 当分子主链上所有原子都参与形成大π键时，该分子将具有导电性。导电高分子 Q 的合成路线如图所示。 下列说法错误的是 ( )

8

A ．P 的分子式为 C15H6F4N4
B ．Q 分子中 C 、N 原子的杂化方式相同
C ．P 与 H2完全加成后的产物中含 6 个手性碳原子
D ．2 分子 P 按上述原理二聚时，能形成 2 种二聚物
25．（2024•浙江）Si5Cl10 中的 Si 原子均通过 sp3杂化轨道成键，与 NaOH 溶液反应 Si 元素均转化成 Na2SiO3。 下列说法不正确的是 ( )

A ．Si5Cl10分子结构可能是
B ．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸
C ．Si5Cl10与 NaOH 溶液反应会产生 H2
D ．Si5Cl10沸点低于相同结构的 Si5Br10

9
2025 高考化学解密之化学键与物质的性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024•天津）我国学者在碳化硅（SiC）表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 ( )
A ．SiC 是离子化合物
B ．SiC 晶体的熔点高、硬度大
C ．核素 14C 的质子数为 8
D ．石墨烯属于烯烃 【答案】B
【分析】A ．SiC 是由 Si—C 键构成的化合物；
B ．SiC 晶体是共价晶体；
C ．质子数＝原子序数；
D ．石墨烯是由碳元素组成的单质。
【解答】解：A ．SiC 是由 Si—C 键构成的化合物，是共价化合物，故 A 错误；
B ．SiC 晶体是共价晶体，SiC 晶体的熔点高、硬度大，故 B 正确；
C ．质子数＝原子序数，核素 14C 的原子序数为 6 ，故质子数为 6 ，故 C 错误；
D ．石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于烯烃，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查物质的组成的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。
2 ．（2024 秋•贵州月考）NiO 为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在 冶金、显像管中也有应用。NiO 晶体结构如图 1 所示。人工制备的 NiO 晶体（如图2）常存在缺陷：一 个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性。 已知某氧化镍样品组成为 Ni0.88O 。下列说法错误的是 ( )

A ．镍元素位于元素周期表的 d 区

10
B ．图 1 中距离 O2 - 最近且等距离的 O2 - 有 12 个
C ．基态 Ni2+价层电子轨道表示式为
D ．Ni0.88O 中 Ni2+与 Ni3+的物质的量之比为 3 ：8 【答案】D
【分析】A ．Ni 为第 28 号元素；
B ．晶胞中占据顶点和面心， 以上面心 O2 - 为中心，上面 4 个顶点和上下两个晶胞的面心 8 个；
C ．基态 Ni2+价层电子排布式为 3d8；
D ．1mol Ni0.88O 中，Ni2+为 xmol ，Ni3+为 ymol ，x+y ＝0.88 ，2x+3y ＝2 ，得出 x ＝0.64 ，y ＝0.24。 【解答】解：A ．Ni 为第 28 号元素，位于元素周期表的Ⅷ族为 d 区，故 A 正确；
B ．晶胞中占据顶点和面心， 以上面心 O2 - 为中心，上面 4 个顶点和上下两个晶胞的面心 8 个，O2 - 周 围与它距离相等且最近 O2 - 的有 12 个，故 B 正确；
C ．基态 Ni2+价层电子排布式为 3d8 ，价层电子轨道表示式为 ，故 C 正确；
D．设 1mol Ni0.88O 中，Ni2+为 xmol，Ni3+为 ymol，x+y ＝0.88，2x+3y ＝2，则 x ＝0.64，y ＝0.24，Ni0.88O 中 Ni2+与 Ni3+的物质的量之比为 8 ：3 ，故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
3 ．（2024 秋•辽宁月考）在不同压强和温度下，固态氮分子相的晶胞结构如表，α相晶胞是立方晶胞，晶胞 边长为 apm ，γ相晶胞是四方晶胞（晶胞边长有 2 种）。下列说法错误的是 ( )
分子相
α相
γ相

温度和压强
<35.6K ，＜0.35GPa
<40.0K ，0.35~
1.96GPa
结构

A ．继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮的同素异形体
B ．α相、γ相晶胞中原子个数之比为 1 ：2

11
C ．α相晶体密度为

D ．图 1 晶胞与α相晶胞相同
【答案】B
【分析】A ．在通常状况下，N2 分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合；随 着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩；
B ．α相晶胞中平均含有 4 个分子，γ相晶胞中平均含有 2 个分子；
C ．α相晶体密度= ;
D ．将α相晶胞向右平移半个晶胞即为图 1。
【解答】解：A ．固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的相互作 用逐渐增强；当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏 发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，在通常状况下，N2 分子内部以极强的 共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合；随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩；故 A 正确；
B ．α相晶胞中平均含有 4 个分子，γ相晶胞中平均含有 2 个分子，此时原子个数之比＝分子个数之比=
2 ：1 ，故 B 错误；
C ．α相晶体密度＝ ＝ g•cm - 3 ，故 C 正确；
D ．将α相晶胞向右平移半个晶胞即为图 1 ，故 D 正确； 故选：B。
【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
4 ．（2024 秋•重庆期中）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥。下列说法正确的是 ( )

A ． σ键与π键的数目之比为 6 ：1
B ．C 、N 原子的杂化方式均为 sp2
C ．尿素分子间存在范德华力和氢键

12
D ．第一电离能：O＞N＞C 【答案】C
【分析】A ．双键中含有 1 个 σ键与 1 个π键，单键均为σ键，结合尿素分子结构分析判断；
B ．尿素分子中含有 C ＝O 键，则 C 原子的价层电子对数为 3 ；N 原子含有 1 对孤电子对，则 N 原子的 价层电子对数为4；
C ．固体尿素属于分子晶体，还含有 N—H 键和电负性大的 N 、O 原子，结合氢键的形成条件分析判断；
D ．N 原子的第一电离能大于 O 原子。
【解答】解：A ．尿素[CO（NH2）2]分子中含有 C ＝O 键、C—N 键和 N—H 键，双键中含有 1 个 σ键 与 1 个π键，单键均为σ键，则尿素分子中σ键与π键的数目之比为 7 ：1 ，故 A 错误；
B ．尿素分子中含有 C ＝O 键，则 C 原子的价层电子对数为 3 ，VSEPR 模型为平面三角形，C 原子的杂 化方式为 sp2 ，但 N 原子含有 1 对孤电子对，则 N 原子的价层电子对数为 4 ，VSEPR 模型为四面体，C 原子的杂化方式为 sp3 ，故 B 错误；
C ．固体尿素属于分子晶体，分子间存在范德华力，还含有 N—H 键和电负性大的 N 、O 原子，属于尿 素分子间还存在分子间氢键，故 C 正确；
D ．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但ⅤA 族的 np3是半充满的稳定状态，比相 邻ⅥA 族元素的第一电离能更高，所以第一电离能：N＞O＞C ，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子杂化方式判断、微粒间作用力，把握原子杂化方式、化学键类型及计算、电离能 规律等知识是解题关键，侧重基础知识检测与灵活运用能力考查，题目难度中等。
5 ．（2024 秋•重庆期中）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿 x 轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示 为图丙，晶胞参数 a≠c ，a≠c ，α = β = γ =90 ° 。已知该含钙化合物的摩尔质量为 Mg/mol ，阿伏加德

罗常数的值是 NA。下列说法正确的是( )
A ．元素电负性：B＞N
B ．该含钙化合物的化学式是 Ca3N2B

13
C ．晶体密度的计算式为

D ．图丙中Ca 和 N 的间距为
【答案】C
【分析】A.元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大；
B. 由均摊法可知，晶胞中 Ca 的个数为 8× =3，N 的个数为 8× =3，B 的个数为4× =
1；
C.其摩尔质量为 Mg•mol - 1 ，阿伏加德罗常数的值是 NA ，晶胞体积为 a2c×10 - 30cm3；
D. 图丙中，Ca 位于正方形顶点，N 位于正方形中心。
【解答】解：A.元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性 N＞B ，故 A 错误；
B. 由均摊法可知，晶胞中 Ca 的个数为 8× =3，N 的个数为 8× =3，B 的个数为4× =
1 ，故对应化学式为 Ca3N3B ，故 B 错误；
C.其摩尔质量为 Mg•mol - 1 ，阿伏加德罗常数的值是 NA ，晶胞体积为 a2c×10 - 30cm3 ，则晶体的密度为 , 故 C 正确；
D. 图丙中，Ca 位于正方形顶点，N 位于正方形中心，故 Ca 与 N 的距离为apm ，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解 题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
6 ．（2024 秋•海安市校级月考）叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的制造，N2O 与 NaNH2发生反应
可以生成 NaN3 ，反应方程式为 N2O+2NaNH2 ＝NaOH+NH3+NaN3 。下列有关说法不正确的是 ( )
A ．NaOH 的电子式为
B ．键角：＜NH3
C ．NaNH2 中 N 元素化合价为 - 3
D ．NaN3 中既含离子键又含共价键 【答案】A
【分析】A ．NaOH 为离子化合物，是由 Na+ 、OH - 构成的；
B．NH3 中 N 原子的价层电子对个数为 3+ ＝4 且含有 1 个孤电子对，中 N 原子的价层电子

14
对个数为 2+ ＝4 且含有 2 个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之 间的排斥力；
C ．NaNH2 相当于 NH3分子中的一个 H 原子被钠离子取代；
D ．NaN3 中 Na+ 、之间存在离子键，中氮原子之间存在共价键。
【解答】解：A．NaOH 为离子化合物，是由 Na+ 、OH - 构成的，电子式为 ，故 A 错误；
B．NH3 中 N 原子的价层电子对个数为 3+ ＝4 且含有 1 个孤电子对，中 N 原子的价层电子 对个数为 2+ ＝4 且含有 2 个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之 间的排斥力，所以键角：＜NH3 ，故 B 正确；
C ．NaNH2 相当于 NH3分子中的一个 H 原子被钠离子取代，NH3 中 N 元素的化合价为 - 3 价，所以该 物质中 N 元素化合价为 - 3 价，故 C 正确；
D ．NaN3 中 Na+ 、之间存在离子键，中氮原子之间存在共价键，所以该化合物中含有离子键和共 价键，故 D 正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学键及键角的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微 粒及微粒之间的作用力、键角的判断方法是解本题关键，题目难度不大。
7 ．（2024 秋•海淀区校级月考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光 照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
资料：硫代硫酸根（ ）可看作是中的一个 O 原子被 S 原子取代的产物。
下列说法正确的是 ( )

A ．的空间构型是平面三角形，的空间构型是正四面体形
B ．反应 Ⅰ和Ⅱ中，元素 As 和 S 都被氧化
C ．反应 Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应 Ⅰ小于反应Ⅱ
D ．反应 Ⅰ和Ⅱ中，氧化 1molAs2S3转移的电子数之比为 3 ：7 【答案】D

15
【分析】A ．硫代硫酸根（ ）可看作是中的一个 O 原子被 S 原子取代的产物；
B ．As2S3 中 As 的化合价为+3 价，反应 Ⅰ产物中 As 的化合价为+3 价；
C ．反应 Ⅰ 的方程式为： ，反应Ⅱ 的方程式为：
;
D．As2S3 中 As 为+3 价，S 为 - 2 价，在经过反应 Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则 1molAs2S3 失电子 3×4mol ＝12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则 1molAs2S3 失电子 2×2mol+3 ×8mol ＝28mol。
【解答】解：A．硫代硫酸根（ ）可看作是 中的一个 O 原子被 S 原子取代的产物，故、
的空间构型均是四面体形，故 A 错误；
B ．As2S3 中 As 的化合价为+3 价，反应 Ⅰ产物中 As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有被氧化，故 B 错误；
C ．反应Ⅱ 的方程式为： ，反应 Ⅰ 的方程式为：
, 则反应 Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的： Ⅰ > Ⅱ , 故 C 错误；
D．As2S3 中 As 为+3 价，S 为 - 2 价，在经过反应 Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则 1molAs2S3 失电子 3×4mol ＝12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则 1molAs2S3 失电子 2×2mol+3 ×8mol ＝28mol ，则反应 Ⅰ和Ⅱ中，氧化 As2S3转移的电子数之比为 3 ：7 ，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。
8 ．（2024 秋•五华区期中）碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，
已知晶胞参数为 apm ，钼的原子序数为 42 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A ．该晶体属于分子晶体
B ．钼的价层电子排布式为 4d45s2
C ．碳的配位数为 8

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D ．该晶体的密度是

【答案】D
【分析】A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体；
B.钼的原子序数为 42 ，与 Cr 同族；
C.钼的原子半径大于碳，可知白球为碳；
D. 晶胞中，，钼原子个数为 8× =4，C 原子个数为 12× =4，晶胞质量为g， 晶胞体积以为（a×10 - 7 ）3cm3。
【解答】解：A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体，故 A 错误；
B.钼的原子序数为 42 ，与 Cr 同族，价层电子排布式为 4d55s1 ，故 B 错误；
C.钼的原子半径大于碳，可知白球为碳，碳的配位数为 2 ，故 C 错误；
D. 晶胞中，，钼原子个数为 8× =4，C 原子个数为 12× =4，晶胞质量为g，
晶胞体积以为（a×10 - 7 ）3cm3 ，晶胞密度ρ = = , 故 D 正确，
故选：D。
【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解 题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
9 ．（2024 秋•长治月考）近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将 CsPbBr3量 子点嵌入 LiFePO4颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的 LFP/CPBQDs 复合材料，其中 CsPbBr3 的晶胞如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱
B ．基态 Fe2+的价层电子排布图为
C ．的 VSEPR 模型与空间结构一致
D ．晶胞中每个 Cs+周围与它最近且等距离的 Br - 有 8 个

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【答案】D
【分析】A.焰色反应属于发生光谱； B.Fe2+为 Fe 失去 2 个电子；
C.的价层电子对数为 4+ ＝4 ，不含孤对电子；
D.分析晶胞结构可知，Cs 位于 Br 形成的八面体空隙中。 【解答】解：A.焰色反应属于发生光谱，故 A 正确；

B.Fe2+为 Fe 失去 2 个电子；基态 Fe2+的价层电子排布图为 ，故 B 正确；
C.的价层电子对数为 4+ ＝4，不含孤对电子，VSEPR 模型与空间结构一致，故 C 正确；
D.分析晶胞结构可知，Cs 位于 Br 形成的八面体空隙中，每个 Cs+周围与它最近且等距离的 Br - 有 6 个， 故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解 题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
10 ．（2024 秋•海淀区校级月考）元素 X 的某价态离子 Xn+中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它 与 N3 - 形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．X 元素的原子序数是 19
B ．该晶体中阳离子与阴离子个数比为 3 ：1
C ．Xn+离子中 n ＝1
D ．晶体中与 Xn+最近的等距离 N3 - 有 2 个
【答案】A
【分析】该晶胞中 Xn+个数＝12× =3 、N3 - 个数＝8× = 1 ，所以 N3 - 、Xn+个数之比为 1 ：3 ，根据 化合价的代数和为 0 知 n ＝+1 ，元素 X 的某价态离子 Xn+ 中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层， 则 X 原子核外电子数＝2+8+18+1 ＝29 ，为 Cu 元素，该化合物为 Cu3N ，据此分析解答。
【解答】解：A ．该晶胞中 Xn+个数＝12× =3 、N3 - 个数＝8× = 1 ，所以 N3 - 、Xn+个数之比为 1：
3 ，根据化合价的代数和为 0 知 n ＝+1 ，元素 X 的某价态离子 Xn+中所有电子正好充满 K、L 、M 三个电

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子层，则 X 原子核外电子数＝2+8+18+1 ＝29 ，为 Cu 元素，原子序数为 29 ，故 A 错误；
B．该晶胞中 Xn+个数＝12× =3、N3 - 个数＝8× = 1，所以该晶体中阳离子与阴离子个数比为 3 ：1， 故 B 正确；
C ．N3 - 、Xn+个数之比为 1 ：3 ，根据化合物中化合价的代数和为 0 判断 n ＝1 ，故 C 正确；
D ． 以一个棱上的 Xn+为中心，该离子被 4 个晶胞共用，与晶体中每个 Xn+周围等距离且最近的 N3 - 只 有其相邻顶点上的离子，有 2 个，故 D 正确；
故选：A。
【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
11 ．（2024•安徽二模）下列性质差异与结构因素匹配错误的是 ( )

选项
性质差异
结构因素
A
常温下 S 在 CS2 中的溶解度 强于在 H2O 中的溶解度
分子的极性
B
CH3NH2 的碱性强于 NH3 的
碱性
孤电子对的个数
C
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻 羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
A ．A B ．B C ．C D ．D
【答案】B
【分析】A ．S 是非极性分子，CS2是非极性分子，水为极性分子；
B ．N 上电子云密度越大，则氨基的碱性越强；
C ．一般共价晶体的硬度大于金属晶体的硬度；
D ．分子间氢键作用力大于分子内氢键作用力。
【解答】解：A ．S 是非极性分子，CS2 是非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知 S 在 CS2 中的溶解度强于在 H2O 中的溶解度与分子的极性有关，故 A 正确；
B ．CH3NH2 中的甲基是推电子基，使 N 的电子云密度更大，故碱性比于 NH3 的碱性强，与孤电子对 无关，故 B 错误；
C ．一般共价晶体的硬度大于金属晶体的硬度，金刚石是共价晶体，钠是金属晶体，故金刚石的硬度大 于钠的硬度与晶体的类型有关，故 C 正确；
D ．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，故对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基

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苯甲酸的沸点，故与氢键的类型有关，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学键，侧重考查学生共价键的掌握情况，试题难度中等。
12．（2024•沧州三模）LiZnAs 晶体中的部分Zn 原子被Mn 原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs
晶体的立方晶胞结构如图所示，a 点原子分数坐标为 ，晶胞密度为ρg•cm - 3 。下列说法 错误的是 ( )

A ．b 点原子分数坐标为
B ．晶体中每个 Zn 周围距离最近的 As 原子共有 4 个

C ．As 原子与 As 原子之间的最短距离为

D ．若 Li 的半径为 rcm 。则晶胞中 Li 的空间利用率为

【答案】C
【分析】A ．根据 a 点分数坐标，可知 b 点位于体内；
B ．晶体中每个 As 周围距离最近的 Zn 原子共有 4 个；
C ．1 个晶胞中有 4 个 LiZnAs ，As 原子与 As 原子之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半；
D ．1 个 Li 的体积为 ，1 个晶胞中有 4 个 Li ，4 个 Li 的体积之和为 ，晶胞体 积为。
【解答】解：A．根据 a 点分数坐标，可知 b 点原子位于体内，分数坐标为 ，故 A 正确；
B ．晶体中每个 As 周围距离最近的 Zn 原子共有 4 个，则晶体中每个 Zn 周围距离最近的 As 原子也有 4 个，故 B 正确；
C ．As 原子与 As 原子之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半，1 个晶胞中有 4 个 LiZnAs ，设晶胞
参数为 xcm ，则 ，晶胞面对角线长度＝ ，则 As 原子与 As 原子之间的
最短距离＝ ，故 C 错误；

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D ．1 个 Li 的体积为 ，1 个晶胞中有 4 个 Li ，4 个 Li 的体积之和为 ，晶胞体
积为 ，则晶胞中 Li 的空间利用率＝ ，故