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2025 高考化学解密之阿伏伽德罗常数的判断
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法不正确的是 ( )
A ．常温下，9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为 0.2NA
B ．0. 1mol 的 14C 中，含有的中子数为 0.8NA
C ．64gCu 与 S 完全反应转移的电子数为 NA
D ．1mol NaHSO4 晶体中含有 2NA个阳离子
2 ．（2024 秋•贵州月考）CO2 资源化是实现“双碳 ” 目标的重要途径。如 CO2催化加氢可合成高附加值产 品乙醇，反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）=3H2O（g）+C2H5OH（g）。设 NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 ( )
A ．22.4LCO2含有的分子数为 NA
B ．1.8g2H2O 含有的中子数为 NA
C ．25g 质量分数为 46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为 NA
D ．2mol CO2 与足量 H2充分反应生成的 C2H5OH 分子数为 NA
3 ．（2024 秋•海淀区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A ．18g含有的中子数为 10NA
B ．0. 1mol•L - 1HClO4 溶液中含有的 H+数为 0. 1NA
C ．1mol C2H4 中含有 σ键的数目为 5NA
D ．标准状况下，1. 12LN2和足量 H2于密闭容器充分反应，生成 NH3分子数为 0. 1NA
4 ．（2024 秋•青岛月考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 ( )
A ．标准状况下，11.2LSO2 中含有的原子数为 2NA
B ．以 0.3mol•L - 1 的 Na2SO4溶液中含有 Na+和的数目为 0.9NA
C ．在常温常压下，28gN2与 CO 混合物气体中所含的分子数目一定为 N
D ．1L0.45mol•L - 1NaCl 溶液中 Cl - 的物质的量浓度比 0. 1L0. 15mol•L - 1AlCl3 溶液大
5 ．（2023秋•福州月考）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．Cl2通入水中充分反应后，转移电子数为 0.2NA
B ．20gD2O 与 20gH2O 含有的中子数均为 10NA
C ．1L1mol•L - 1Al（NO3）3 溶液中含有 3NA个
D ．50mL12mol•L - 1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA

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6．（2024•沧州三模）实验室可利用反应

制备 Br2 。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．在 0℃和 101kPa 的条件下，11.2LH2O 中含有的分子数为 0.5NA
B ．常温下，pH ＝1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0. 1NA
C ．9.8gH2SO4 、9.8gH3PO4 中含有的氧原子数均为 0.4NA
D ．该反应中生成 0.2mol Br2 时，转移的电子数为 0.2NA
7 ．（2024•古蔺县校级三模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( )
A ．标况下，22.4L 氖气含有的原子数为 NA
B ．18g 重水（D2O）中所含的质子数、电子数均为 9NA
C ．32gCu 与足量 S 充分反应，转移电子数为 0.5NA
D ．25℃时，1L0. 1mol•L - 1 的 Na2CO3 溶液中阴离子数目小于 0. 1NA
8 ．（2024•翠屏区校级开学）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )
A ．标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含极性键数为 NA
B ．用含 0. 1mol FeCl3 的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 0. 1NA
C ．1mol Cl2和足量的 Fe 反应，转移的电子数为 3NA
D ．50mL18mol•L - 1 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成 SO2 的分子数为 0.45NA
9 ．（2024 秋•长安区月考）活性炭吸附 NO2 的反应为 2C（s）+2NO2（g）=N2（g）+2CO2（g），NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )
A ．12g 活性炭中含共价键的数目为 4NA
B ．标准状况下 11.2LNO2 中含 NO2分子的数目为 0.5NA
C ．4.4g 干冰晶体中含 σ键的数目为 0. 1NA
D ．该反应生成 0.5mol N2转移电子的数目为 4NA
10 ．（2024 秋•荔湾区校级月考）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．25℃ 、101kPa 下，5.6L 氧气中质子的数目为 4.0NA
B ．88g 乙酸乙酯完全燃烧，生成的 CO2 分子数目为 4.0NA
C ．2.0L1.0mol•L - 1Fe（NO3）3 溶液中，Fe3+的数目为 2.0NA
D ．电解足量的 CuSO4溶液，阴极增重 12.8g ，外电路中通过电子的数目为 0.20NA
11 ．（2024 秋•洛阳月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．常温下，500mLpH ＝1 的稀硫酸中，所含的 H+数为 0.05NA
B ．常温下，1L0. 1mol•L - 1FeCl3 溶液中，所含的 Fe3+数为 0. 1NA
C ．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 2NA

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D ．常温下，1L0.2mol•L - 1 的 NaOH 水溶液中，所含的 OH - 数为 0.2NA
12 ．（2024 秋•贵阳月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．将 1.0mol NO 和 0.5mol O2充分混合，气体分子总数为 1.0NA
B ．等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为 NA
C ．常温下，1LpH ＝1 的 H2SO4溶液中 H+ 的数目为 0.2NA
D ．对于反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH ＝ - 92.4kJ/mol ，当放出 92.4kJ 热量时，生成 NH3 的数目小于 2NA
13 ．（2024•5 月份模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A ．7.4g 丙酸与乙酸甲酯的混合物中π键的数目为 0. 1NA
B ．标准状况下，22.4LNO2分子中 p 轨道电子的数目为 11NA
C ．5.6gFe 与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.3NA
D ．7.8gNa2O2 中阴阳离子数目之和为 0.4NA
14 ．（2024•云南学业考试）制备 Cu2O 的离子方程式为 4Cu2++8OH - +N2H4 ＝2Cu2O ↓+N2 ↑+6H2O ，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．1L0. 1mol•L - 1 的 CuSO4 溶液中 Cu2+数目为 0. 1NA
B ．标准状况下，22.4LN2所含π键数为 2NA
C ．生成 1.44gCu2O 转移电子数为 0.01NA
D ．1mol N2H4所含质子数为 14NA
15 ．（2023秋•天山区校级期末）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．0.2mol•L - 1AlCl3 溶液中 Cl - 物质的量为 0.6mol
B ．1.6gO2和 O3 的混合气体中所含的 O 原子数目为 0. 1NA
C ．0. 1molFeCl3 形成 Fe（OH）3 胶体，Fe（OH）3 胶粒的数目为 0. 1NA
D ．7.8gNa2O2 中含有阴阳离子的总数为 0.4NA
16 ．（2024 秋•武鸣区校级月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( )
A ．标准状况下，4.48LNO 和 3.2gO2充分反应，产物的分子数为 0.2NA
B ．1mol C2H6O 含有的 C—H 键为 5NA
C ．1mol/L CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子的数目为 NA
D ．1mol Cu 和等物质的量 S 共热充分反应后转移的电子数为 NA
17 ．（2024•贵州开学）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A ．50℃1LpH ＝12 的 NaOH 溶液中含有 H+ 的数目为 10 - 12NA
B ．1L0. 1mol•L - 1 的 HCl 溶液中含 HCl 分子的数目为 0. 1NA

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C ．0. 1mol O2和 0.2mol NO 于密闭容器中充分反应后，分子总数为 0.2NA
D ．浓度均为 0. 1mol•L - 1 的 K2SO4溶液和 Na2SO4溶液中，数目均为 0. 1NA
18 ．（2024•河南开学）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A ．1mol NaClO2 晶体中所含质子数目为 44NA
B ．1mol NaHSO4 晶体中所含离子数为 2NA
C ．1mol分子中含碳碳双键的数目为 3NA
D ．1mol 葡萄糖（C6H12O6）分子中含羟基的数目为 5NA
19 ．（2024 秋•重庆月考） 焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO2Si+2CO ↑ , 3C+CaOCaC2+CO ↑ 。设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．1mol SiO2 晶体含有共价键数目为 2NA
B ．64gCaC2含有阴阳离子总数为 3NA
C ．常温常压下，11.2LCO 含有的分子数小于 0.5NA
D ．若 12g 焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去 2NA个电子
20 ．（2024 秋•四川月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A ．0. 1mol O2 与 0.2mol NO 混合后气体分子总数小于 0.2NA
B ．3.0g 由甲醛和乙酸组成的混合物中含 C—H 键数目为 0.2NA
C ．常温下，pH ＝13 的 Ba（OH）2 溶液中含 OH - 数目为 0.2NA
D ．0.6g 金刚石晶体中含有的共价键数目为 0.2NA
21 ．（2024•临泉县校级开学）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A ．pH ＝12 的 NaOH 溶液中 OH - 数目为 0.01NA
B ．4.6gNa 与足量水反应，转移电子个数为 0. 1NA
C ．22.4L（标准状况下）H2O 中所含的质子数为 10NA
D ．1mol 丙烷分子中共用电子对的数目为 10NA
22 ．（2024 秋•郴州月考）摩尔日是一个流传于北美化学工作者中的非正式节日，通常他们在 10 月 23 日的
上午 6 ：02 到下午 6 ：02 之间庆祝它。设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A ．常温下，2.24LC18O 含中子数为 1.6NA
B ．含 10.7gFe（OH）3 的胶体中，胶粒数目为 0. 1NA
C ．3.2g 铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为 0.05NA
D ．16gCH4与 22.4LCl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
23 ．（2024 秋•南充月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )

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A ．1LpH ＝2 的 H2SO4溶液中 H+数目为 0.02NA
B ．0. 1mol Na2O2 固体中阴离子的数目为 0. 1NA
C ．标准状况下，224mLCO 和 N2 的混合气体含电子数为 0. 14NA
D ．0.5mol 异丁烷分子中共价键数目为 6.5NA
24 ．（2024 秋•南昌月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( )
A ．1mol CaH2 固体含有的离子数目为 3NA
B ．1mol CH3Cl 的中心原子的孤电子对数为 3NA
C ．20g 的 D2O 中所含质子数目和中子数目均为 10NA
D ．常温下，1LpH ＝9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 OH - 数目为 10 - 5NA
25 ．（2024 秋•呼和浩特月考）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A ．1.0L1.0mol/L 的 Na2CO3溶液中的数目为 NA
B ．标准状况下，11.2L 苯分子中含有的 C 原子数为 3NA
C ．9gD2O 含有电子数一定为 4.5NA
D ．一定条件下，1mol N2 与足量 H2反应，可生成 2NA个 NH3分子

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2025 高考化学解密之阿伏伽德罗常数的判断
参考答案与试题解析
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法不正确的是 ( )
A ．常温下，9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为 0.2NA
B ．0. 1mol 的 14C 中，含有的中子数为 0.8NA
C ．64gCu 与 S 完全反应转移的电子数为 NA
D ．1mol NaHSO4 晶体中含有 2NA个阳离子
【答案】D
【分析】A ．结合公式 n ＝计算；
B ．一个 14C 中含有 8 个中子；
C ．Cu 与 S 反应生成 Cu2S；
D ．NaHSO4 晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成。
【解答】解：A ．9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为× 1×NA/mol ＝0.2NA ，故 A 正确；
B ．0. 1mol 的 14C 中，含有的中子数为 0. 1mol×8×NA/mol ＝0.8NA ，故 B 正确；
C ．Cu 与 S 反应生成 Cu2S ，64g 即 Cu 与 S 完全反应转移的电子数为 NA ，故 C 正确；
D ．1mol NaHSO4 晶体中含有 NA个阳离子，故 D 错误； 故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关 键。
2 ．（2024 秋•贵州月考）CO2 资源化是实现“双碳 ” 目标的重要途径。如 CO2催化加氢可合成高附加值产 品乙醇，反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌3H2O（g）+C2H5OH（g）。设 NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 ( )
A ．22.4LCO2含有的分子数为 NA
B ．1.8g2H2O 含有的中子数为 NA
C ．25g 质量分数为 46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为 NA
D ．2mol CO2 与足量 H2充分反应生成的 C2H5OH 分子数为 NA 【答案】C
【分析】A ．题目未给标准状况；

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B ．一个 2H2O 含有 10 个中子；
C ．乙醇分子和水分子中均含有氧原子；
D ．可逆反应不能进行彻底。
【解答】解：A ．题目未给标准状况，无法计算气体的物质的量，故 A 错误；
B ．1.8g2H2O 含有的中子数为× 10×NA/mol ＝0.9NA ，故 B 错误；
C．25g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，乙醇中含有氧原子数为× 1×NA/mol ＝0.25NA，水 中含有氧原子数为× 1×NA/mol ＝0.75NA ，故该乙醇水溶液含有的氧原子数为 NA ，故 C 正确；
D ．可逆反应不能进行彻底，故 2mol CO2与足量 H2充分反应生成的C2H5OH 分子数小于 NA ，故 D 错 误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关 键。
3 ．（2024 秋•海淀区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A ．18g含有的中子数为 10NA
B ．0. 1mol•L - 1HClO4 溶液中含有的 H+数为 0. 1NA
C ．1mol C2H4 中含有 σ键的数目为 5NA
D ．标准状况下，1. 12LN2和足量 H2于密闭容器充分反应，生成 NH3分子数为 0. 1NA 【答案】C
【分析】A ．一个O 分子中含有 10 个中子；
B ．题目未给溶液体积；
C ．C2H4 的结构简式 H2C ＝CH2 ，双键中只有 1 个 σ键；
D ．可逆反应不能反应完全。
【解答】解：A ．1 个分子中只有 O 原子有质量数为 20 ，中子数为 10 个，则 18 g 含有的中
子数为 ，故 A 错误；
B ．没有溶液体积，无法求出 H+个数，故 B 错误；
C ．C2H4 的结构简式 H2C ＝CH2 ，双键中只有 1 个 σ键，则 1 mol C2H4 中含有 σ键的数目为 5NA ，故 C 正确；
D ．氮气和氢气发生可逆反应，无法完全转化，故 D 错误；

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故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点 ”， 它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度 的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
4 ．（2024 秋•青岛月考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 ( )
A ．标准状况下，11.2LSO2 中含有的原子数为 2NA
B ．以 0.3mol•L - 1 的 Na2SO4溶液中含有 Na+和的数目为 0.9NA
C ．在常温常压下，28gN2与 CO 混合物气体中所含的分子数目一定为 N
D ．1L0.45mol•L - 1NaCl 溶液中 Cl - 的物质的量浓度比 0. 1L0. 15mol•L - 1AlCl3 溶液大 【答案】C
【分析】A ．一个 SO2 分子含有 3 个原子；
B ．题目未给溶液体积；
C ．N2 与 CO 的摩尔质量为 28g/mol ，且均为双原子分子；
D ．强电解质溶液中，离子的浓度等于溶质浓度乘以离子个数。
【解答】解：A ．标准状况下，11.2L 即 0.5mol SO2 中含有的原子数为 3NA ，故 A 错误；
B ．题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故 B 错误；
C ．28gN2与 CO 混合物气体中所含的分子数目为×NA/mol ＝NA ，故 C 正确；
D ．1L0.45mol•L - 1NaCl 溶液中 Cl - 的物质的量浓度 0.45mol/L×1 ＝0.45mol/L ，0. 1L0. 15mol•L - 1AlCl3 溶液中 Cl - 的物质的量浓度 0. 15mol/L×3 ＝0.45mol/L ，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关 键。
5 ．（2023秋•福州月考）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．Cl2通入水中充分反应后，转移电子数为 0.2NA
B ．20gD2O 与 20gH2O 含有的中子数均为 10NA
C ．1L1mol•L - 1Al（NO3）3 溶液中含有 3NA个
D ．50mL12mol•L - 1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 【答案】C
【分析】A ．根据通入 Cl2 的物质的量未知进行分析；
B ．根据 20gD2O 的中子数为 10NA进行分析；

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C ．根据 n ＝cV 进行分析；
D ．根据盐酸浓度变小，无法继续反应，进行分析。
【解答】解：A ．通入氯气的物质的量未知，无法计算，故 A 错误；
B ．20gD2O 的物质的量为 1mol ，中子数为 10NA；20gH2O 的物质的量为 ，中子数为 ，故 B 错误；
C ．1L1mol•L - 1 硝酸铝溶液中硝酸铝的物质的量为 3mol ，则其中的粒子数为 3NA ，故 C 正确；
D ．50mL12mol•L - 1 盐酸与足量二氧化锰共热反应一段时间后，盐酸浓度变小，无法继续反应，转移的 电子数小于 0.3NA ，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
6．（2024•沧州三模）实验室可利用反应 制备 Br2 。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．在 0℃和 101kPa 的条件下，11.2LH2O 中含有的分子数为 0.5NA
B ．常温下，pH ＝1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0. 1NA
C ．9.8gH2SO4 、9.8gH3PO4 中含有的氧原子数均为 0.4NA
D ．该反应中生成 0.2mol Br2 时，转移的电子数为 0.2NA 【答案】C
【分析】A ．根据 H2O 在标准状况下不是气体，进行分析；
B ．根据 H2SO4溶液的体积未知进行分析；
C ．根据 9.8gH2SO4 、9.8gH3PO4 的物质的量均为 0. 1mol 进行分析；
D ．根据关系式：Br2～2e - 进行分析。
【解答】解：A ．0℃和 101kPa 为标准状况，H2O 在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行 有关计算，故 A 错误；
B ．硫酸溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的 H+数目，故 B 错误；
C ．9.8g 硫酸、9.8g 磷酸的物质的量均为 0. 1mol ，含有的氧原子数均为 0.4NA ，故 C 正确；
D ．该反应中生成 0.2mol Br2 时，转移的电子数为 0.4NA ，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。

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7 ．（2024•古蔺县校级三模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( )
A ．标况下，22.4L 氖气含有的原子数为 NA
B ．18g 重水（D2O）中所含的质子数、电子数均为 9NA
C ．32gCu 与足量 S 充分反应，转移电子数为 0.5NA
D ．25℃时，1L0. 1mol•L - 1 的 Na2CO3 溶液中阴离子数目小于 0. 1NA 【答案】D
【分析】A ．根据氖气为单原子分子，进行分析；
B ．根据重水的摩尔质量为 20g/mol ，分子中含有的质子数、电子数都为 10 ，进行分析；
C ．根据 Cu～Cu2S～e - ，进行分析；
D ．根据碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大进行分析。
【解答】解：A ．标况下，22.4L 氖气含有的原子数为×1×NAmol - 1 ＝NA ，故 A 正确；
B ．重水的摩尔质量为 20g/mol ，分子中含有的质子数、 电子数都为 10 ，则 18g 重水中所含的质子数、 电子数均为×10×NAmol - 1 ＝9NA ，故 B 正确；
C．Cu 与 S 共热反应生成 Cu2S，Cu～Cu2S～e - ，则 32g 铜与足量 S 充分反应，转移电子数为 ×1×NAmol - 1 ＝0.5NA ，故 C 正确；
D ．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则 25℃时，1L 0. 1mol• L - 1 的碳酸钠溶液中阴离子数目大于 0. 1mol•L - 1 ×1L×NAmol - 1 ＝0. 1NA ，故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
8 ．（2024•翠屏区校级开学）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )
A ．标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含极性键数为 NA
B ．用含 0. 1mol FeCl3 的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 0. 1NA
C ．1mol Cl2和足量的 Fe 反应，转移的电子数为 3NA
D ．50mL18mol•L - 1 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成 SO2 的分子数为 0.45NA 【答案】A
【分析】A ．根据乙烯和丙烯的最简式为 CH2 ，进行分析；
B ．根据一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，进行分析；
C ．根据 1mol Cl2和足量的 Fe 反应生成氯化铁，Cl2～2e - ，进行分析；
D ．根据铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，进行分析。

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【解答】解：A ．乙烯和丙烯的最简式为 CH2 ，含有 2 个极性键，标准状况下，11.2 L 乙烯和丙烯混合 物认为含有最简式 CH2的物质的量为 0.5mol ，则含有极性键数目为 NA ，故 A 正确；
B ．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以氢氧化铁胶体粒子的数目小于 0. 1NA ，故 B 错误；
C ．1mol 氯气和足量的铁反应生成氯化铁，转移的电子数为 2NA ，故 C 错误；
D ．铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的发生浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸不能反应完全， 则 50mL18mol•L - 1 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成 SO2 的分子数小于 0.45NA ，故 D 错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
9 ．（2024 秋•长安区月考）活性炭吸附 NO2 的反应为 2C（s）+2NO2（g） ⇌N2（g）+2CO2（g），NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )
A ．12g 活性炭中含共价键的数目为 4NA
B ．标准状况下 11.2LNO2 中含 NO2分子的数目为 0.5NA
C ．4.4g 干冰晶体中含 σ键的数目为 0. 1NA
D ．该反应生成 0.5mol N2转移电子的数目为 4NA 【答案】D
【分析】A ．根据 1mol 活性炭含有共价键数目为 2NA进行分析；
B ．根据标准状况下 NO2不是气体，同时还存在 2NO2⇋ N2O4 ，进行分析；
C ．根据 1mol 干冰晶体中含 2mol σ键进行分析；
D ．根据 2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）反应中，生成 1mol N2 转移 8mol 电子，进行分析。 【解答】解：A ．12g 活性炭为 1mol ，含有共价键数目为 2NA ，故 A 错误；
B ．标准状况下二氧化氮不是气体，同时还存在 2NO2⇋ N2O4 ，标准状况下 11.2L 二氧化氮中含 NO2分 子的数目不是 0.5NA ，故 B 错误；
C ．4.4g 干冰晶体为 0. 1mol ，中含 σ键的数目为 0.2NA ，故 C 错误；
D ．2C（s）+2NO2（g） ⇌N2（g）+2CO2（g）反应中，生成 1mol N2 转移 8mol 电子，生成 0.5mol N2 转移电子的物质的量为 2mol ，数目为 4NA ，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
10 ．（2024 秋•荔湾区校级月考）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．25℃ 、101kPa 下，5.6L 氧气中质子的数目为 4.0NA

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B ．88g 乙酸乙酯完全燃烧，生成的 CO2 分子数目为 4.0NA
C ．2.0L1.0mol•L - 1Fe（NO3）3 溶液中，Fe3+的数目为 2.0NA
D ．电解足量的 CuSO4溶液，阴极增重 12.8g ，外电路中通过电子的数目为 0.20NA 【答案】B
【分析】A ．根据 25℃ 、101kPa 下不是标准状况进行分析；
B ．根据质量守恒定律进行分析；
C ．根据 Fe3+在溶液中会发生水解生成 Fe（OH）3 进行分析；
D ．根据阴极的电极反应为 Cu2++2e - ＝Cu ，阴极增加的质量为生成的 Cu 的质量进行分析。
【解答】解：A ．25℃ 、101kPa 下不是标准状况，5.6L 氧气的物质的量不是 0.25mol ，故 A 错误；
B ．88g 乙酸乙酯的物质的量为 1mol ，乙酸乙酯完全燃烧生成的 CO2 分子数目为 4.0NA ，故 B 正确；
C ．Fe3+在溶液中会发生水解生成 Fe（OH）3 ，因此 2.0L 1.0mol•L - 1Fe（NO3）3 溶液中，Fe3+的数目小 于 2.0NA ，故 C 错误；
D ．电解足量的硫酸铜溶液，阴极的电极反应为 Cu2++2e - ＝Cu ，阴极增加的质量为生成的 Cu 的质量， 12.8gCu 的物质的量为 0.2mol ，外电路中通过电子的数目为 0.40NA ，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
11 ．（2024 秋•洛阳月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．常温下，500mLpH ＝1 的稀硫酸中，所含的 H+数为 0.05NA
B ．常温下，1L0. 1mol•L - 1FeCl3 溶液中，所含的 Fe3+数为 0. 1NA
C ．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 2NA
D ．常温下，1L0.2mol•L - 1 的 NaOH 水溶液中，所含的 OH - 数为 0.2NA 【答案】A
【分析】A ．由 pH ＝ - lgc（H+ ）知，pH ＝1 ，则 c（H+ ）＝0. 1；
B ．Fe3+会水解，生成氢氧化铁；
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体，不知其具体的物质的量，所以无法计算所含的氧原子总数；
D ．NaOH 水溶液中，水也能电离出 OH - 。
【解答】解：A．常温下，500mLpH ＝1 的稀硫酸中，所含的 H+数为 0.5L×10 - 1mol/L×NAmol - 1 ＝0.05NA， 故 A 正确；
B ．Fe3+会水解，故常温下，1L0. 1mol•L - 1FeCl3 溶液中，所含的 Fe3+数小于 1L×0. 1mol/L×NAmol - 1 =
0. 1NA ，故 B 错误；

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C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，由于未给出 CO2 和 SO2 的具体的物质的量，无法计算所 含的氧原子总数，故 C 错误；
D ． 由于水还能电离出 OH - ，则常温下，1L0.2mol•L - 1 的 NaOH 水溶液中，所含的 OH - 数大于 1L×
0.2mol/L×NAmol - 1 ＝0.2NA ，故 D 错误； 故选：A。
【点评】考查了 NA 的计算：包括 pH 定义式及其计算、物质的量浓度的计算、盐溶液中离子浓度大小 的比较等知道点，是常考考点，难度不大。
12 ．（2024 秋•贵阳月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．将 1.0mol NO 和 0.5mol O2充分混合，气体分子总数为 1.0NA
B ．等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为 NA
C ．常温下，1LpH ＝1 的 H2SO4溶液中 H+ 的数目为 0.2NA
D ．对于反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH ＝ - 92.4kJ/mol ，当放出 92.4kJ 热量时，生成 NH3 的数目小于 2NA
【答案】B
【分析】A ．NO2会发生反应 2NO2⇌N2O4；
B ．酯化反应可逆；
C ．结合公式 n ＝cV 计算；
D ．依据反应放出热量计算生成 NH3的数目。
【解答】解：A．1.0mol NO 和0.5mol O2混合充分反应后生成 1.0mol NO2，NO2又会发生反应2NO2⇌N2O4， 气体分子总数小于 1.0NA ，故 A 错误
B ．酯化反应可逆，没有明确乙醇和乙酸的具体物质的量，等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙 酸乙酯的分子数可能为 NA ，故 B 正确；
C ．1LpH ＝1 的 H2SO4溶液中氢离子浓度为 0. 1mol/L ，1L 该溶液中氢离子的物质的量为 0. 1mol/L×1L =0. 1mol ，氢离子的数目为 0. 1NA ，故 C 错误；
D ．反应 N2（g）+3H2（g） ⇌2NH3（g） ΔH ＝ - 92.4kJ/mol ，若放出热量 92.4kJ ，则参加反应的 N2 的物质的量为 1mol ，生成 NH3 的数目等于 2NA ，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关 键。
13 ．（2024•5 月份模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A ．7.4g 丙酸与乙酸甲酯的混合物中π键的数目为 0. 1NA

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B ．标准状况下，22.4LNO2分子中 p 轨道电子的数目为 11NA
C ．5.6gFe 与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.3NA
D ．7.8gNa2O2 中阴阳离子数目之和为 0.4NA 【答案】A
【分析】A．根据丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为 74，两种分子中均含有一个π键， 进行分析；
B ．根据标准状况下 NO2是液体，进行分析；
C ．根据铁与盐酸反应时转化为 Fe2+ ，进行分析；
D ．根据一个 Na2O2 由 2 个 Na+ 、1 个构成，进行分析。
【解答】解：A ．丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为 74 ，7.4g 混合物的物质的量为
0. 1mol ，两种分子中均含有一个π键，7.4g 丙酸与乙酸甲酯的混合物中π键的数目为 0. 1NA ，故 A 正确；
B ．标准状况下 NO2是液体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定电子数，故 B 错误；
C ．铁与盐酸反应时转化为 Fe2+ ，5.6gFe 即 0. 1mol Fe 反应时转移 0.2NA ，故 C 错误；
D．一个 Na2O2 由 2 个 Na+、1 个构成，7.8gNa2O2 的物质的量为 0. 1mol，阴阳离子数目之和为 0.3NA， 故 D 错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
14 ．（2024•云南学业考试）制备 Cu2O 的离子方程式为 4Cu2++8OH - +N2H4 ＝2Cu2O ↓+N2 ↑+6H2O ，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．1L0. 1mol•L - 1 的 CuSO4 溶液中 Cu2+数目为 0. 1NA
B ．标准状况下，22.4LN2所含π键数为 2NA
C ．生成 1.44gCu2O 转移电子数为 0.01NA
D ．1mol N2H4所含质子数为 14NA 【答案】B
【分析】A ．根据硫酸铜为强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中会水解，进行分析；
B ．根据标准状况下，22.4LN2 的物质的量为 1mol ，进行分析；
C ．根据生成 2mol Cu2O 转移 4mo