2025高考化学压轴卷训练三.docx

2025 高考化学压轴卷训练 3
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•河池月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是 ( )
A ．铜、 甲烷、空气、HCl 、氨水
B ．红磷、烧碱、碱石灰、NaHSO4 、KNO3
C ．液态氧、干冰、碘酒、H2SO4 、NaCl
D ．氮气、纯碱、蒸馏水、HNO3 、Ca（OH）2
2 ．（2024 秋•海淀区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是 ( )
A ．HCl 分子中σ键的形成过程：
B ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为
C ．H2O2 的电子式为
D ．聚 1 ，3 - 丁二烯的顺式结构：
3 ．（2024 秋•河南月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．将氧化铁溶于稀 CH3COOH：Fe2O3+6H+ ＝2Fe3++3H2O
B ．碳酸钙溶于盐酸：+2H+ ＝CO2 ↑+H2O
C ．稀 H2SO4 与 Ba（OH）2 溶液反应：2H+++Ba2++2OH - ＝BaSO4 ↓+2H2O
D ．澄清石灰水中通入过量 CO2：Ca2++2OH - +CO2 ＝CaCO3 ↓+H2O
4 ．（2024 秋•洛阳月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．常温下，500mLpH ＝1 的稀硫酸中，所含的 H+数为 0.05NA
B ．常温下，1L0. 1mol•L - 1FeCl3 溶液中，所含的 Fe3+数为 0. 1NA
C ．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 2NA
D ．常温下，1L0.2mol•L - 1 的 NaOH 水溶液中，所含的 OH - 数为 0.2NA
5 ．（2024 秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素 X 、Y 、Z 、W 、M 组成， 结构式如图。下列说法正确的是 ( )

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A ．原子半径：W＞Y＞Z B ．氢化物沸点：Z＞Y
C ．元素电负性：M＞Y＞Z D ．第一电离能：Z＞W＞X
6．（2024•广西）一定条件下，存在 H - 缺陷位的 LiH 晶体能吸附 N2使其分解为 N，随后 N 占据缺陷位（如 图）。下列说法错误的是 ( )

A ．c＞0.5a B ．半径：r（H - ）＞r（H）
C ．b ＝d D ．LiH 晶体为离子晶体
7 ．（2024 秋•皇姑区校级月考） 已知①2+16H++10Cl - ＝2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+ ＝2Fe3++2Cl -
③2Fe3++2I - ＝I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是 ( )
A ．氧化性：I - ＞Fe2+＞Cl - ＞Mn2+
B ．把一定量 Cl2通入 FeI2 溶液中时，发生 Cl2+2Fe2+ ＝2Fe3++2Cl -
C ．将盐酸酸化的 KMnO4溶液加入 FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有 Fe2+
D ．某溶液含有 Fe2+ 、Cl - 、I - ，要氧化 I - 不氧化 Fe2+和 Cl - ，可加入 FeCl3溶液
8．（2024 春•南充期末）下列模型表示 H2和 O2 的反应过程（“— ”表示化学键）。下列说法正确的是 ( )

A ．过程 Ⅰ是放热过程 B ．过程Ⅱ是吸热过程
C ．总能量：a＞c D ．稳定性：b＞c
9 ．（2024 秋•洛阳月考） 电解 TiO2 可直接制得钛， 电解原理如图所示 。下列说法错误的是 ( )

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A ．若电源为铅酸蓄电池，则 P 应与 PbO2 电极相连
B ．石墨电极上的主要反应式为 2Cl - - 2e - ＝Cl2 ↑
C ．熔融 CaCl2 的电离方程式为 CaCl2（熔融）＝Ca2++2Cl -
D ．电池工作时，石墨电极附近会出现 O2 -
10 ．（2024 秋•洛阳月考）分别将 0.2mol 由 NO2（g）和 N2O4（g）组成的混合气体置于仪器 a 和 b 中，下 列说法正确的是 ( )

已知：2NO2（g）=N2O4（g） ΔH＜0
A ．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B ．一段时间后，仪器 a 中颜色比仪器 b 中颜色浅
C ．反应达到平衡后，仪器 b 中可得到 0.2mol N2O4
D ．标准状况下，2.24LNO2 的质量不是 4.6g
11．（2024 秋•天宁区校级月考）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈 ”， 该“绿锈 ”俗称“铜绿 ”又称“孔雀石 ”【Cu2（OH）2CO3】，“铜绿 ”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳 和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→………铜 ”的转化。

下列说法不正确的是 ( )
A ．铜绿属于碱式盐
B ．乙为氧化铜
C ． ④为分解反应和氧化还原反应
D ． ⑤为置换反应和氧化还原反应
12 ．（2024 秋•海安市校级月考）化合物 C 是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如图：

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下列说法正确的是 ( )
A ．X 分子中所有碳原子共平面
B ．1mol Y 最多能与 4mol H2发生加成反应
C ．Z 能与 FeCl3溶液发生显色反应
D ．X 、Y 、Z 均能使酸性 KMnO4溶液褪色
13 ．（2024 秋•长安区月考）双氧水在医药，新能源、造纸，污水治理等多领域有广泛应用。为了应对其市 场需求的迅速增加，科研人员研发出一种用 H2 制备 H2O2 的反应原理如图所示，该制备工艺能耗低、 方法简单，下列叙述错误的是 ( )

A ．Pd 降低了反应的活化能
B ．X 是 O2 ，在该反应中作氧化剂
C ．[PdCl2O2]2 - 中 Pd 的化合价是+2
D ．反应过程中有极性键和非极性键的断裂及形成
14 ．（2024 秋•五华区校级期中）下列装置如图能达到相应实验目的的是 ( )

A ．装置甲干燥 CO2气体
B ．用装置乙配制一定物质的量浓度的硫酸
C ．用装置丙除去混在乙烷气体中的少量乙烯
D ．用装置丁蒸干 NH4Cl 溶液获得 NH4Cl 固体
15 ．（2024 秋•靖远县月考）弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含 CuO 、As2O3及少量不溶性杂质）制备

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Cu2（OH）2SO4 的工艺流程如图：

下列说法错误的是 ( )
A ．“氨浸 ”时，As2O3发生的离子反应为 As2O3+6NH3+3H2O ＝6+2 -
B ．“氨浸 ”时，CuO 转化为[Cu（NH3）4]2+
C ．“氧化除 ”时，每生成 1mol FeAsO4 ，转移的电子数目为 2NA
D ．“蒸氨 ”后，滤液中主要存在的离子为 、
16 ．（2024 秋•南京月考）室温下，通过下列实验探究 K2C2O4与 KHC2O4 的性质（忽略溶液混合时的体积 变化）。已知：Ka1（H2C2O4）＝5.6×10 - 2 、Ka2（H2C2O4）＝1.5 × 10 - 4 、Ksp（CaC2O4）＝2.3 × 10 - 9。 实验 1 ：向 0. 1mol•L - 1KHC2O4溶液中滴加少量等浓度 NaOH 溶液，无明显现象。
实验 2 ：向 0. 1mol•L - 1K2C2O4溶液中加入等体积 0.2mol•L - 1CaCl2 溶液，溶液变浑浊。
实验 3 ：向酸性 KMnO4溶液中滴加 0. 1mol•L - 1KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。
下列说法不正确的是 ( )
A ．0. 1mol•L - 1KHC2O4 溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2）
B ．实验 1 所得溶液中：c（K+ ）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2）
C ．实验 2 过滤后所得清液中：c（C2）＝2.3×10 - 8mol•L - 1

D ．实验 3 所得溶液中：

17 ．（2024 秋•东城区校级月考）粗盐中的杂质离子主要有 、Ca2+ 、Mg2+ ，采用如下方法得到精制盐 水，进而制取精盐（部分流程略）。

已知： ⅰ.

物质
BaSO4
BaCO3
CaCO3
Mg（OH）2
Ksp（25℃)
1. 1 × 10 - 10
2.6×10 - 9
3.4×10 - 9
5.6×10 - 12

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ⅱ . 粗盐水中 c（ ）＞c（Ca2+）
下列说法不合理的是 ( )
A ．过程 Ⅰ 中当溶液 pH ＝11 时，Mg2+已沉淀完全
B ．过程Ⅱ中加入足量的 BaCO3 ，盐水 b 中的阴离子仅含有 Cl - 、OH -
C ．过程Ⅲ中若改为先加 BaCl2溶液、过滤后再加 Na2CO3溶液也能达到除杂目的
D ．过程 Ⅰ 中滴加盐酸调节 pH ，应调至溶液呈中性或微酸性
18 ．（2024•河南开学）室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 δ 随 pH 的变化关系如图所示[例如
δ（H2S）＝] ，已知：室温下，Ksp（FeS）＝6.3 × 10 - 18 ，Ksp[Fe（OH）
2] ＝4.9×10 - 17 ，0. 10mol•L - 1Na2S 溶液中 S2 - 的水解率为 62% 。下列说法错误的是 ( )

A ．室温下，H2S 的 Ka1 和 Ka2 分别为 1 × 10 - 7 、1 × 10 - 13；溶解度：FeS 小于 Fe（OH）2
B ．以酚酞为指示剂（变色的 pH 范围为 8.2～10.0），用 NaOH 标准溶液可准确滴定 H2S 水溶液的浓度

C ．等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS 混合溶液中存在关系：c（HS - ）+3c（H2S）+2c（H+ ）＝c（S2 - ） +2c（OH - ）
D．0.010mol•L - 1FeCl2溶液中加入等体积 0.20mol•L - 1Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是 FeS 和 Fe（OH）

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19 ．（2024 秋•安徽月考）湿法提银工艺中，浸出的 Ag+ 需加入 Cl - 进行沉淀。25℃时，平衡体系中含 Ag
微粒的分布系数δ[如 δ ( ) = ]随 lgc（Cl - ）的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp

（AgCl）] ＝ - 9.75 。下列叙述错误的是 ( )

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A ．25℃时，AgCl 的溶解度不会因 c（Cl - ）增大而一直减小
B ．25℃时，+Cl - ＝的平衡常数 K ＝100.2
C ．当 c（Cl - ）＝10 - 2mol•L - 1 时，溶液中 c（Ag+ ）＞c（ ）＞c ( )
D ．沉淀最彻底时，溶液中 c（Ag+ ）＝10 - 7.21mol•L - 1
20 ．（2024 秋•高新区校级月考）CH4 与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应：
CH4（g）+CO2（g）=2H2（g）+2CO（g） ΔH ＝+247. 1kJ/mol H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g） ΔH ＝+41.2kJ/mol
在恒压、反应物起始物质的量比 n（CH4）：n（CO2）＝1 ：1 条件下，CH4和 CO2 的平衡转化率随温度 变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( )

A ．升高温度，增大压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率
B ．X 点时，对于反应②有：v 正＜v 逆
C ．曲线 A 表示 CH4 的平衡转化率随温度的变化
D ．恒压、800K 、n（CH4）：n（CO2）＝1 ：1 条件下，反应至 CH4转化率达到 X 点的值，改变除温度 外的特定条件继续反应，CH4 转化率能达到 Y 点的值
二．解答题（共 5 小题）
21．（2024•4 月份模拟）Sc 及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。 回答下列问题：
（1）Sc 在元素周期表中位于 区，基态原子中，核外电子占据的最高能层符号是 。
（2）在乙醇溶液中，Sc（ClO4）3•6H2O 与 2 ，6 - 二乙酰基吡啶及肼发生反应，形成具有偶氮结构的 十四元环配体的[Sc（C18H18N6）（H2O）2]（ClO4）3•4H2O 配合物，配离子[Sc（C18H18N6）（H2O）2]3+ 的结构如图所示。

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①cao;的空间构型是 ；肼（N2H4）中所有原子 （填“是 ”或“不是 ”）共平 面；沸点：肼＞偏二甲肼[（CH3）2NNH2]＞乙烷，原因是 。
②配离子中相关元素电负性从小到大的排列顺序是 （填元素符号），钪的配位数 是 。
③含 s 、p 、d 轨道的杂化类型有 dsp2 、sp3d 、d2sp3 等，配离子[Sc（C18H18N6）（H2O）2]3+中 Sc3+采取 的杂化类型为 。
（3）常压下，Sc 可与 O2反应生成 Sc2O3 ，X 射线衍射分析发现，Sc2O3 的晶体结构属于立方晶系，晶 胞参数为 a nm ，密度为ρg•cm - 3 ，计算一个晶胞所含 Sc2O3 的个数为 （列出计算表达式）。
（4）Sc2O3 与无水 HF 作用可生成 ScF3 ，ScF3 同属立方晶系，其晶胞的部分轮廓图如图所示，用“ ● ” 表示 Sc3+ ，用“ 〇 ”表示 F - ，将晶胞补充完整。

22 ．（2023春•赣县区校级月考）某学习小组探究不同含硫物质的转化。
任务 Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂完成 →的转化。
试剂： ①浓 H2SO4②稀 H2SO4③酸性 KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品红溶液
（1）写出完成转化的化学方程式： 。
（2）设计实验，证明实现该转化（写出操作和现象）： 。 任务Ⅱ.完成硫元素在 、 、价之间的转化。
查阅资料：+2 价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
（3） ①中加入的物质是 ，写出③的离子方程式： 。

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任务Ⅲ.工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的 S2 - ，并制取石膏 CaSO4•2H2O， 其中的物质转化过程如图所示。

（4）过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 。
（5）根据物质转化过程，若将 10L 上清液中的 S2 - 转化为（S2 - 浓度为 320mg/L），理论上共需要 标准状况下的 O2 的体积为 L。
23 ．（2024 春•洛阳期末）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

回 答 问
题：
（1）A →B 的反应类型为 。
（2）已知 B 为一元强酸，室温下 B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（3）写出 C 的一种用途 ，D 的结构简式为 。
（4）E 和 F 可用 （写出试剂）鉴别。
（5）X 是 F 的同分异构体，符合下列条件。X 可能的结构简式为 （任写一种）。
①含有酯基
②含有苯环
③核磁共振氢谱有两组峰
（6 ） 已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯 ， 写出下列 F → G 反应方程式中有机物 M 的结构简 式 。

24 ．（2024 秋•贵阳月考）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值．请回答下 列问题：

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（1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：

已知： ⅰ. pH ＝2 时，NaNO2溶液只能将 I - 氧化为 I2 ，同时生成 NO
ⅱ .
①氧化过程的离子方程式为 。
②根据 I2 的特性，分离操作 X 应为 。
③ 酸 性 KMnO4 是 常 用 的 强 氧 化 剂 ， 但 该 方 法 中 却 选 择 了 价 格 较 高 的 NaNO2 ， 原 因 是 。
（2）以金红石（主要成分为 TiO2）为原料，制取 Ti 的工艺流程如图所示：

① 反 应 Ⅰ 在 高 温 条 件 下 进 行 ， 产 物 中 有 一 种 可 燃 性 无 色 气 体 ． Ⅰ 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。
②不同温度下，反应Ⅱ中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时 间为 ℃ 、 min。

③反应Ⅱ中氩气的作用是 。
④ 海 绵 钛 除 杂 时 得 到 的 MgCl2 可 以 循 环 使 用 ， 在 上 述 工 艺 流 程 中 可 循 环 使 用的 物 质 还 有 （填化学式）。
25 ．（2024 秋•东莞市月考）为降低温室效应，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）一种利用 CO2 的反应为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g） ΔH＜0 。下列措施能使已

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达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A ．及时分离出水蒸气
B ．适当降低温度
C ．增大 CO2 的浓度
D ．缩小体积，增大压强
（2）CO2 和 H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应 Ⅰ ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1 ＝ - 48.8kJ•mol - 1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH2 ＝ - 122.5kJ•mol - 1
写出由 CH3OH（g）合成 CH3OCH3（g）热化学方程式 。
（3）CO 合成甲醇的反应为 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH ，在容积均为 2L 的甲、乙两个恒容 密闭容器中分别充入 2mol CO 、4mol H2 与 4mol CO 、8mol H2 ，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇 的体积分数与温度的关系如图所示。

①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是 。
A ．混合气体的密度不变
B ．2v 正（H2）＝v 逆（CH3OH）
C ．容器中的气体的压强不变
D ．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）＝1 ：2 ：1
②300℃时，当甲容器中 CH3OH 的体积分数处于 D 点时，此时 v（正） v（逆）。
③曲线 Ⅰ代表的是容器 （填“ 甲 ”或“ 乙 ”）中发生的反应。
④该反应的 ΔH 0（填“ ＞ ”或“ = ”“< ”), 判断的理由是 。
⑤A 、B 、C 三点的平衡常数 KA 、KB 、KC 大小关系是 ，KC ＝ 。

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2025 高考化学压轴卷训练 3
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•河池月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是 ( )
A ．铜、 甲烷、空气、HCl 、氨水
B ．红磷、烧碱、碱石灰、NaHSO4 、KNO3
C ．液态氧、干冰、碘酒、H2SO4 、NaCl
D ．氮气、纯碱、蒸馏水、HNO3 、Ca（OH）2 【专题】物质的分类专题．
【分析】只由一种元素形成的纯净物为单质；由两种或两种以上的元素形成的纯净物为化合物；由两种 或两种以上的物质组成的是混合物；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在水溶液里或熔 融状态下能导电的化合物是电解质，据此分析。
【解答】解：A ．铜属于单质， 甲烷属于化合物，空气属于混合物，HCl 属于酸、氨水属于混合物，故 A 错误；
B ．NaHSO4 是盐，而不是酸，故 B 错误；
C ．液态氧属于单质，干冰属于化合物，碘酒属于混合物，H2SO4 属于酸，NaCl 属于电解质，故 C 正 确；
D ．蒸馏水属于纯净物，而不是混合物，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的分类，难度不大，应注意掌握常见概念的要点。
2 ．（2024 秋•海淀区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是 ( )
A ．HCl 分子中σ键的形成过程：
B ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为
C ．H2O2 的电子式为
D ．聚 1 ，3 - 丁二烯的顺式结构： 【专题】化学用语专题；分析与推测能力．

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【分析】A ．根据 H 原子的 1s 轨道与 Cl 原子的 3p 轨道“头对头 ”发生重叠，形成σ键进行分析；
B ．根据 Cr 元素位于第 4 周期第ⅥB 族，进行分析；
C ．根据 H2O2为共价化合物，进行分析；
D ．根据 1 ，3 - 丁二烯的结构简式为 CH2 ＝CH—CH ＝CH2 ，进行分析。
【解答】解：A ．HCl 分子中，H 原子的 1s 轨道与 Cl 原子的 3p 轨道“头对头 ”发生重叠，形成σ键， 故 A 错误；
B ．Cr 元素位于第 4 周期第ⅥB 族 ，基态 24Cr 原子的价层电子排布式为 3d54s1 ，轨道表示式为
, 故 B 错误；
C ．H2O2 为共价化合物，电子式为 ，故 C 错误；
D ． 1 ， 3 - 丁 二 烯 的 结 构 简 式 为 CH2 ＝ CH — CH ＝ CH2 ， 则 聚 1 ， 3 - 丁 二 烯 的 顺 式 结 构：

, 故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
3 ．（2024 秋•河南月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．将氧化铁溶于稀 CH3COOH：Fe2O3+6H+ ＝2Fe3++3H2O
B ．碳酸钙溶于盐酸：+2H+ ＝CO2 ↑+H2O
C ．稀 H2SO4 与 Ba（OH）2 溶液反应：2H+++Ba2++2OH - ＝BaSO4 ↓+2H2O
D ．澄清石灰水中通入过量 CO2：Ca2++2OH - +CO2 ＝CaCO3 ↓+H2O 【专题】离子反应专题．
【分析】A ．醋酸是弱酸，不能拆；
B ．碳酸钙难溶于水，不能拆；
C ．稀 H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应的离子方程式为；
D ．澄清石灰水中通入过量 CO2 ，生成可溶性 Ca（HCO3）2。
【解答】解：A．醋酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Fe2O3+6CH3COOH ＝2Fe3++6COO - +3H2O， 故 A 错误；
B ．碳酸钙难溶于水，不能拆，正确的离子方程式为 CaCO3+2H+ ＝Ca2++CO2 ↑+H2O ，故 B 错误；

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C ．稀 H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应的离子方程式为 ，故 C 正确；
D．澄清石灰水中通入过量 CO2，生成可溶性 Ca（HCO3）2 ，正确的离子方程式为：OH - +CO2═ , 故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方 程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正 确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如： 质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
4 ．（2024 秋•洛阳月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．常温下，500mLpH ＝1 的稀硫酸中，所含的 H+数为 0.05NA
B ．常温下，1L0. 1mol•L - 1FeCl3 溶液中，所含的 Fe3+数为 0. 1NA
C ．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 2NA
D ．常温下，1L0.2mol•L - 1 的 NaOH 水溶液中，所含的 OH - 数为 0.2NA 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A ．由 pH ＝ - lgc（H+ ）知，pH ＝1 ，则 c（H+ ）＝0. 1；
B ．Fe3+会水解，生成氢氧化铁；
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体，不知其具体的物质的量，所以无法计算所含的氧原子总数；
D ．NaOH 水溶液中，水也能电离出 OH - 。
【解答】解：A．常温下，500mLpH ＝1 的稀硫酸中，所含的 H+数为 0.5L×10 - 1mol/L×NAmol - 1 ＝0.05NA， 故 A 正确；
B ．Fe3+会水解，故常温下，1L0. 1mol•L - 1FeCl3 溶液中，所含的 Fe3+数小于 1L×0. 1mol/L×NAmol - 1 =
0. 1NA ，故 B 错误；
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，由于未给出 CO2 和 SO2 的具体的物质的量，无法计算所 含的氧原子总数，故 C 错误；
D ． 由于水还能电离出 OH - ，则常温下，1L0.2mol•L - 1 的 NaOH 水溶液中，所含的 OH - 数大于 1L×
0.2mol/L×NAmol - 1 ＝0.2NA ，故 D 错误； 故选：A。
【点评】考查了 NA 的计算：包括 pH 定义式及其计算、物质的量浓度的计算、盐溶液中离子浓度大小 的比较等知道点，是常考考点，难度不大。

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5 ．（2024 秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素 X 、Y 、Z 、W 、M 组成， 结构式如图。下列说法正确的是 ( )

A ．原子半径：W＞Y＞Z B ．氢化物沸点：Z＞Y
C ．元素电负性：M＞Y＞Z D ．第一电离能：Z＞W＞X
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力；分析与推测能力．
【分析】X 、Y 、Z 、W 、M 是原子序数依次递增的短周期元素，化合物中W 形成+1 价阳离子，且 W 与 X 的原子序数只差不小于 3 ，可知 W 只能是 Na 元素，由原子序数相对大小可知 Y、Z 只能处于第二 周期，而 M 处于第三周期，化合物阴离子中X 形成 1 条共价键、Y 形成 4 条共价键、Z 形成 2 条共价 键，X 的原子序数又最小，可知 X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 O 元素，而 M 形成 6 条共价键，则 M 为 S 元素。
【解答】解： 由分析可知，X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 O 元素、W 为 Na 元素、M 为 S 元素；
A ．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na＞C＞O， 故 A 正确；
B ．Y 的氢化物为烃类物质，有气体、液体、固体三种聚集状态，固态烃的沸点比 H2O 高，故 B 错误；
C ．一般元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O＞S＞C ，故 C 错误；
D ．钠是活泼金属，而 C 、H 都是非金属，三种元素中 Na 的第一电离能最小，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断， 熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
6．（2024•广西）一定条件下，存在 H - 缺陷位的 LiH 晶体能吸附 N2使其分解为 N，随后 N 占据缺陷位（如 图）。下列说法错误的是 ( )

A ．c＞0.5a B ．半径：r（H - ）＞r（H）

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C ．b ＝d D ．LiH 晶体为离子晶体
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A ．由 LiH 立方晶胞图可知，c 为同一面上顶点到面心的距离；
B ．电子层数和核电荷数都相同时，核外电子数越多，微粒半径越大；
C ．N 原子的电负性比 H 原子大；
D ．由图可知，该晶体中存在 H - 、Li+。
【解答】解：A ．由 LiH 立方晶胞图可知，c 为同一面上顶点到面心的距离，即 c ＝a ，故 A 正确；
B ．H - 与 H 原子电子层数和核电荷数都相同，H - 的核外电子数多，H - 半径更大，即 r（H - ）＞r（H）， 故 B 正确
C ．N 原子的电负性比 H 原子大，与 Li+ 的作用力更大，使得两微粒间距离更小，即 b＞d ，故 C 错误；
D ．由图可知，该晶体中存在 H - 、Li+ ，该晶体为离子晶体，故 D 正确； 故选：C。
【点评】本题考查物质结构与性质，涉及晶胞结构、微粒半径大小比较、晶体类型等知识，侧重考查学 生晶胞结构、微粒半径大小比较等基础知识的掌握情况，题目难度中等。
7 ．（2024 秋•皇姑区校级月考） 已知①2+16H++10Cl - ＝2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+ ＝2Fe3++2Cl -
③2Fe3++2I - ＝I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是 ( )
A ．氧化性：I - ＞Fe2+＞Cl - ＞Mn2+
B ．把一定量 Cl2通入 FeI2 溶液中时，发生 Cl2+2Fe2+ ＝2Fe3++2Cl -
C ．将盐酸酸化的 KMnO4溶液加入 FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有 Fe2+
D ．某溶液含有 Fe2+ 、Cl - 、I - ，要氧化 I - 不氧化 Fe2+和 Cl - ，可加入 FeCl3溶液 【专题】氧化还原反应专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进行分析；
B ．根据还原性 I - ＞Fe2+ ，先发生反应 ，I - 被氧化完全后，Fe2+才开始被氧化， 进行分析；
C ．根据在酸性溶液中，Cl - 能还原 KMnO4 ，Fe2+也能还原 KMnO4进行分析；
D ．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进行分析。
【解答】解：A ．由反应①可得出还原性 Cl - ＞Mn2+ ，由反应②可得出还原性 Fe2+＞Cl - ，由反应③可 得出还原性 I - ＞Fe2+ ，则还原性：I - ＞Fe2+＞Cl - ＞Mn2+ ，故 A 错误；

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B ．把一定量 Cl2通入 FeI2溶液中，由于还原性 I - ＞Fe2+ ，所以首先发生反应 ，I
- 被氧化完全后，Fe2+才开始被氧化，故 B 错误；
C ．在酸性溶液中，Cl - 能还原 KMnO4 ，Fe2+也能还原 KMnO4 ，则 KMnO4溶液的紫色褪去，不能证明 溶液中含有 Fe2+ ，故 C 错误；
D ．氧化还原反应中 ，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ， 由已知反应可得出氧化性： ①
, ②Cl2＞Fe3+ ，③Fe3+＞I2 ，某溶液含有 Fe2+ 、Cl - 、I - ，要氧化 I - 而不氧化 Fe2+和 Cl - ， 可加入 FeCl3溶液，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
8．（2024 春•南充期末）下列模型表示 H2和 O2 的反应过程（“— ”表示化学键）。下列说法正确的是 ( )

A ．过程 Ⅰ是放热过程 B ．过程Ⅱ是吸热过程
C ．总能量：a＞c D ．稳定性：b＞c
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A ．过程 Ⅰ是断键过程，断键吸热；
B ．过程Ⅱ是成键过程，成键放热；
C ．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；
D ．能量越低越稳定。
【解答】解：A ．过程 Ⅰ是断键过程，断键吸热，所以过程 Ⅰ是吸热过程，故 A 错误；
B ．过程Ⅱ是成键过程，成键放热，所以过程Ⅱ是放热过程，故 B 错误；
C ．H2和 O2 反应，生成水是放热反应，所以总能量：a＞c ，故 C 正确；
D ．b 到 c 的过程是放热过程，b 的能量＞c 的能量，所以稳定性：b＜c ，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题主要考查反应热与焓变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力、应用能力，属于基本 知识的考查，难度不大。
9 ．（2024 秋•洛阳月考） 电解 TiO2 可直接制得钛， 电解原理如图所示 。下列说法错误的是 ( )

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A ．若电源为铅酸蓄电池，则 P 应与 PbO2 电极相连
B ．石墨电极上的主要反应式为 2Cl - - 2e - ＝Cl2 ↑
C ．熔融 CaCl2 的电离方程式为 CaCl2（熔融）＝Ca2++2Cl -
D ．电池工作时，石墨电极附近会出现 O2 - 【专题】 电化学专题；理解与辨析能力．
【分析】 电解 TiO2可直接制得钛， 由图可知，TiO2 极为阴极， 电极反应式为 TiO2+4e - ＝Ti+2O2 - ，石 墨为阳极，电极反应式为 2Cl - - 2e - ＝Cl2 ↑ , 据此作答。
【解答】解：A ．TiO2极为阴极，若电源为铅酸蓄电池，则 P 应与 Pb 电极（负极）相连，故 A 错误；
B ．石墨为阳极，电极反应式