2025高考化学压轴卷训练一十二.docx

2025 高考化学压轴卷训练 12
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•武昌区校级月考）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的 是 ( )
选项
X
Y
Z
A
金属氧化物
碱性氧化物
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
冰醋酸
酸
纯净物
D
Na2SO4•10H2O
盐
纯净物

A ．A B ．B C ．C D ．D
2 ．（2024 秋•安徽月考）下列化学用语表示正确的是 ( )
A ．中子数为 20 的 Cl 原子：
B ．BCl3 的电子式：
C ．四溴化碳的空间填充模型：
D ．基态硫原子最外层电子排布图：
3 ．（2024 秋•湖南月考）下列方程式书写正确的是 ( )
A ． 甲醛与足量新制 Cu（OH）2 悬浊液反应的化学方程式：HCHO+2Cu（OH） 2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O
B ．FeO 溶于浓硝酸的离子方程式：3FeO+10H++ ＝3Fe3++NO ↑+5H2O
C ．含 3mol FeI2 的溶液与 4mol Cl2 发生反应，反应的离子方程式为：2Fe2++4I - +3Cl2 ＝2Fe3++2I2+6Cl -

D．等物质的量浓度的 NH4Al（SO4）2 溶液与 Ba（OH）2 溶液以 1：2 的体积混合，发生的离子方程式：
+Al3++2+2Ba2++4OH - ＝NH3•H2O+Al（OH）3 ↓+2BaSO4 ↓

1
4 ．（2023秋•天山区校级期末）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．0.2mol•L - 1AlCl3 溶液中 Cl - 物质的量为 0.6mol
B ．1.6gO2和 O3 的混合气体中所含的 O 原子数目为 0. 1NA
C ．0. 1molFeCl3 形成 Fe（OH）3 胶体，Fe（OH）3 胶粒的数目为 0. 1NA
D ．7.8gNa2O2 中含有阴阳离子的总数为 0.4NA
5 ．（2024 秋•安徽月考）含有某化合物（结构如图所示）的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四 种短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为 11 ，下列说法错误的是

( )
A ．Y 原子和 Z 原子的杂化方式不完全相同
B ．电负性：Z＞X＞Y＞W
C ．与 Z 同周期的元素中，第一电离能比 Z 小的有 5 种
D ．X 、Y 、W 可形成含离子键和配位键的化合物
6 ．（2024 秋•东西湖区校级月考）一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一 平面。下列说法不正确的是 ( )

A ．该物质中所有原子均达到了 8e - 稳定结构
B ．阳离子中存在
C ．阴离子空间构型为正八面体
D ．该物质的晶体属于离子晶体
7 ．（2024 秋•辽宁月考）叠氮化锂（LiN3）常作锂电池的固体电解质添加剂，其结构式如图甲、其晶胞如 图乙所示。已知： 晶胞参数长、宽为 apm ，高为 bpm ， ∠α = ∠β = ∠γ =90 ° 。设 NA为阿伏加德罗常 数的值。下列叙述正确的是 ( )

2

A ．LiN3 中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形
B ．LiN3含离子键、 σ键、π键和极性键
C ．在元素周期表中，Li 和 N 位于相同的分区

D ．LiN3 晶体密度

8 ．（2024•潍坊三模）血红蛋白结合 O2后的结构如图所示，CO 也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是 ( )

A ．血红蛋白中心离子 Fe2+与卟啉环形成 6 个螯合键
B ．CO 与血红蛋白结合时，C 原子提供孤电子对
C ．第一电离能：N＞H＞C
D ．基态 Fe2+含有 4 个未成对电子
9 ．（2024 秋•沈阳月考）工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的 NO 、NO2 ，反应如下：
反应 1 ：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
反应 2 ：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
已知：CO2 与水的反应类似 SO2 和 H2O 的反应。若 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A ．反应 1 中放出 2.24LCO2 时，NO 、NO2 参与反应的总分子数为 0.2NA

3
B ．1L0.5mol•L﹣ 1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为 0.5NA
C ．将反应 2 中 9.2gNO2完全反应产生的 CO2通入足量水中生成的 H2CO3分子数为 0. 1NA
D ．上述制备的化工品（NaNO2 、NaNO3）中含 N 元素的质量为 28g ，则所含的 Na+数一定为 NA
10 ．（2024 秋•静海区校级月考）S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g） ΔH1 = ﹣297. 16kJ•mol ﹣1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g） ΔH2 = ﹣296.83kJ•mol ﹣1
③S（单斜，s）═S（正交，s） ΔH3 下列说法正确的是 ( )
A ．单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化
B ．S（单斜，s）═S（正交，s） ΔH3＞0 ，单斜硫比正交硫稳定
C ．S（单斜，s）═S（正交，s） ΔH3＜0 ，正交硫比单斜硫稳定
D ．等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多
11 ．（2024 秋•青岛月考）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 ( )

图 Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ银锌纽扣电池
A ．图 Ⅰ所示电池中，MnO2 的作用是催化剂
B ．图Ⅱ所示电池充电过程中， 电解质溶液的密度增大，移向阴极
C ．图Ⅲ所示装置工作过程中， 电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变
D ．图Ⅳ所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中 Ag2O 还原为 Ag
12．（2024 秋•北辰区校级月考）已知反应 aA（g）+bB（？）=cC（s）+2aD（g），达平衡时 c（A）＝0.5mol •L﹣ 1 ，其他条件不变，将容器体积缩小到原来的一半，重新达平衡后测得 c（A） ＝0.9mol•L﹣ 1 ，下列 说法不正确的是 ( )
A ．B 的状态一定是气体
B ．D 的体积分数增多
C ．平衡向逆反应方向移动
D ．b＞a

4
13 ．（2024 秋•北辰区校级月考）在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g） ΔH ＝ - QkJ•mol - 1（Q＞0），其他条件不变，仅改变某一条件，对上述平衡的影响如图所示，下列分析不正确 的是 ( )

A ．图 Ⅰ , t1 时刻增大了 O2 的浓度
B ．图 Ⅱ , t1 时刻加入了催化剂
C ．图Ⅲ , 温度关系为 T 乙＞T 甲
D ．若 2v（O2）正 ＝v（SO2）逆 ，则反应达平衡状态
14 ．（2024 秋•辽宁月考）某固体盐 W 由三种短周期主族元素组成。W 存在如图所示转化关系，下列叙述 正确的是 ( )

A ．上述反应都是非氧化还原反应
B ．浅黄色固体可能是 Na2O2
C ．b 的摩尔质量为 160g•mol - 1
D ．W 的化学式为（NH4）2S3
15 ．（2024•广西）6 - 硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：

下列有关 X 和 Y 的说法正确的是 ( )
A ．所含官能团的个数相等
B ．都能发生加聚反应
C ．二者中的所有原子共平面
D ．均能溶于碱性水溶液

5
16 ．（2024•杭州开学）SiCl4 是生产多晶硅的副产物。利用 SiCl4对废弃的锂电池正极材料 LiCoO2进行氯 化处理以回收 Li 、Co 等金属，工艺路线如图：

下列说法不正确的是 ( )
A ．将 LiCoO2粗品粉碎，可使焙烧更充分
B ．若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架
C ．可用焰色试验检验滤饼 3 是否洗净
D ．“850℃煅烧 ”时，发生的化学反应为：

17 ．（2024 秋•9 月份月考）下列实验操作、现象与实验目的或结论一致的是 ( )

选项
实验操作、现象
实验目的或结论
A
将带有火星的木条伸入充满 1mol O2和 4mol NO2的集
气瓶中，木条复燃
说明 NO2支持燃烧
B
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观
察到火焰呈黄色
无色溶液中一定含有钠盐
C
室温下，使用 pH 计测定 NaHA 溶液的 pH＜7
确定 H2A 是强酸
D
浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水，溴水褪
色
验证浓硫酸具有脱水性
A ．A B ．B C ．C D ．D
18 ．（2024 秋•山东月考）查资料可知，I2 可以将 Cu 氧化，某小组同学设计实验探究 Cu 被 I2氧化的产物
及铜元素的价态。已知：I2 易溶于 KI 溶液，发生反应 I2+I - =（红棕色）；I2 和氧化性几乎相同； [Cu（NH3）2]+（无色）容易被空气氧化；[Cu（H2O）4]2+（蓝色）、[CuI2] - （无色）。将等体积的 KI 溶液加入到 a mol 铜粉和 b mol 碘单质（b＞a）的固体混合物中，振荡。实验记录如下：

c（KI）
实验现象
实验 Ⅰ
0. 1mol•L - 1
I2 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉
淀析出

6
实验Ⅱ
4mol•L - 1
I2 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液
为深红棕色
进行以下实验探究：
步骤①取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入 CCl4多次萃取、分液；
步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。 下列说法正确的是 ( )
A ．实验 Ⅰ铜被氧化为+1 价，实验Ⅱ铜被氧化为+2 价
B ．步骤①的目的是除去（或 I2），防止干扰后续实验
C ．步骤②中溶液随颜色的变化 pH 不变
D ．结合上述实验，若从实验 Ⅰ 中提取白色沉淀，过滤后，可用浓 HI 溶液洗涤
19 ．（2024 春•青羊区校级期末）一种制备 Cu2O 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液为 NaHSO3溶液， 反应Ⅲ需及时补加 NaOH 以保持反应在 pH ＝5 条件下进行。下列说法正确的是 ( )

A ．反应 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ均为氧化还原反应
B ．低温真空蒸发主要目的是防止 NaHSO3被氧化
C ．溶液 Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体 I
D ．若 Cu2O 产量不变，参与反应Ⅲ的 X 与 CuSO4物质的量之比增大时，需补加 NaOH 的 量增加
20 ．（2023 秋•安徽期末）室温下，沉淀 MCO3或 M（OH）2 在溶液中溶解时 M2+和阴离子浓度的负对数分
别用 pM 和 pR 表示，其关系如图所示。已知 lg2 ＝0.3 、lg3 ＝0.5 。下列说法正确的是 ( )

7

A ．pR ＝6 时，溶液中 c（M2+）浓度：MCO3＞M（OH）2
B ．M（OH）2 饱和溶液的 pH ＝10.3
C ．在 MCO3饱和溶液中加少量 KOH 固体，的浓度减小
D ．MCO3 的 Ksp ＝10 - 7.8
二．解答题（共 3 小题）
21 ．（2024 秋•浦东新区校级月考）（1）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子 的空间结构为平面三角形，则其阳离子的空间结构和阳离子中氮的杂化方式为 。
A ．直线形 sp 杂化
B ．V 形 sp2 杂化
C ．三角锥形 sp3 杂化
D ．平面三角形 sp2 杂化
（2）短周期元素 R 基态原子最外层的 p 能级上有 2 个未成对电子。则关于基态 R 原子的描述中正确的 是 。
A ．基态 R 原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形
B ．基态 R 原子的价层电子排布式为 ns2np2（n ＝2 或 3）
C ．基态 R 原子的原子轨道总数为 9

D ．基态 R 原子的轨道表示式为
（3）X 、Y 、Z 、N 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法 正确的是 。
元素
元素性质或原子结构
X
原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元

8

素
Y
原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等，且第一电离能高于同周期相邻元
素
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子
A ．原子半径：Z＞Y＞X
B ．电负性：X＞N＞Z
C ．第一电离能：Z＞N＞Y

D ．X 的基态原子的电子轨道表示式：
（4）X 、Y 、Z 、M 、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大，X 和 Q 为同主族元素，且 X 是非金属 元素。Y 和 M 为同周期元素。X 的 2s 轨道全充满，Q 的 s 能级电子数比 p 能级的电子数少 1 ，Y 和 M 是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是 。
A ．最高正价：Y＜Z
B ．电负性：M＞Z
C ．Y 与 M 形成的化合物中不可能含有非极性共价键
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Q
硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（5）基态 Co 原子价层电子轨道式为 ，第四电离能 I4（Co）＜I4（Fe），其原 因是 ；
Co 与 Ca 同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔、沸点均比钙大，其原因是 。
（6 ）K 和 Na 位于同主族 ，K2S 的熔点为 840℃ , Na2S 的熔点为 950℃ , 前者熔点较低的原因 是 。
（7） S 与 O 、Se 、Te 位于同一主族，它们的氢化物的沸点如图所示，沸点按图像所示变化的原因 是 。

9
钴的一种化合物晶胞结构如图所示。

（8） 已知 A 点的原子坐标参数为（0 ，0 ，0），B 点为（ ， ，则 C 点的 原子坐标参数为 。已知晶胞边长参数 a ＝0.5485nm ，Ti、Co 、O 相对原子质量 分别是 48 、59 、16 ，则该晶体的密度为 g•cm - 3（列出计算表达式即可）。
22 ．（2023秋•福州月考）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ. 盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）。

（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为 。（填化学式）
（2） 图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到 t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶 体应是 。（填化学式）
（3）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图 （填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+ 、 等杂质离子加入试剂的顺序可以是 。
A ．NaOH 、Na2CO3 、BaCl2 、HCl
B ．NaOH 、BaCl2 、Na2CO3 、HCl
C ．Na2CO3 、BaCl2 、NaOH 、HCl
D ．BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 、HCl

10
Ⅱ. 海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提
取碘的流程如图。

（4）实验步骤①会用到下列仪器中的 （填字母）
a ．酒精灯
b ．蒸发皿
c ．坩埚
d ．泥三角
（5）设计实验证明第③步操作后滤液中 K+ 的存在， 。
（6）“提取碘 ”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作 X ”的名称是 。
②该流程可循环利用的物质是 。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是 。
23 ．（2024•重庆模拟）奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如图

已知：R - NO2R - NH2
（1）A 能与 FeCl3溶液作用显紫色，A 的名称是 。

11
（2）A →B 的化学方程式为 。
（3）试剂 a 是 。

12

(


4


)


合


成




的


路


线


如


图


:

①CH3CHO 可由CH≡CH 一步制得，其反应类型为 ； 中含氧官能团 有醚键、 （写名称）。

② 已 知 SOCl2 的 结 构 简 式 为 ， 遇 水 剧 烈 反 应 ， 生 成 SO2 与 HCl 。 写 出 K 转 化 为

的化学反应方程式 。
（5） 由 A 可制得另一物质 F（ ），满足下列条件的 F 的同分异构有 种；
ⅰ. 苯环上有 2 个取代基
ⅱ . 能与 NaOH 溶液发生反应
其 中 核 磁 共 振 氢 谱 有 四 组 峰 ， 且 峰 面 积 比 为 2 ： 2 ： 2 ： 1 ， 写 出 其 中 一 种 结 构 简 式 。
（6）已知： ⅰ. 氨基易被氧化ⅱ . R - NH2+（CH3CO）2O →CH3CONH - R
请将 E →G 线路补充完整：

三．工艺流程题（共 2 小题）
24 ．（2024 秋•赤峰月考） 以辉铜矿（主要成分是 Cu2S ，含少量 FeS 、SiO2 等）为原料制备胆矾、硫代硫

酸钠（Na2S2O3•5H2O），流程如图所示。回答下列问题：
已知：Cu（OH）2+4NH3•H2O ＝[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O ，[Cu（NH3）4]（OH）2 与硫酸反应生成
CuSO4。

（1）滤渣 2 的主要成分是 （填化学式）。
（ 2 ） 向 Na2S 和 Na2CO3 的 混 合 溶 液 中 通 入 SO2 制 备 硫 代 硫 酸 钠 的 化 学 方 程 式 为 。
（3）某小组探究外界条件对 Na2S2O3相关反应的反应速率的影响，实验方案如下： 已知： ①S2O暗+2I - ＝I2+2（慢）， ②2S2+I2 ＝2I - +S4（快）。

体积/mL
实验序号
K2S2O8 溶液
KI 溶液
Na2S2O3 溶液
淀粉溶液
1
10.0
4.0
5.0
2.0
2
5.0
4.0
5.0
2.0
上述反应中，活化能较大的反应是 （填“① ”或“② ”)。下列叙述错误的是 （填标 号）。
A.在 KI - 淀粉溶液中滴加过量 Na2S2O3溶液，溶液始终不会变蓝
B.上述方案可以探究浓度对反应速率的影响
C. 当 n（Na2S2O3）：n（K2S2O8）的值小于 2 时会出现蓝色
（4）检验溶液 2 中含 Fe2+的试剂可能是 （填标号）。
A.KSCN 溶液
B.K3Fe（CN）6 溶液
C.酸性 KMnO4溶液 D.NaOH 溶液
（5）25.0gCuSO4•5H2O 受热分解，残留固体的质量与温度的关系如图所示。

13

①1300℃时，固体的成分是 （填化学式）。
② 已 知 580 ～ 1000 ℃ 之 间 产 生 了 两 种 气 体 和 一 种 固 体 ， 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式： 。
25 ．（2024 秋•贵阳月考） 乙烯（CH2 ＝CH2）是重要的工业原料，随着我国碳达峰、碳中和目标的确定， 利用二氧化碳制乙烯：2CO2（g）+6H2（g）=CH2 ＝CH 2（g）+4H2O（g） ΔH＜0 的合成工艺备受 关注，回答下列问题：
（1）已知 H2 的燃烧热为 a ，CH2 ＝CH2 的燃烧热为 b ，则 ΔH ＝ （用含 a 和 b 的代数式表示）。
（2）下列措施一定有利于提高该反应中 CO2 的平衡转化率的是 。
a ．使用高效催化剂并增大催化剂的表面积
b ．增大投料比
c ．恒容下向反应器中通入惰性气体
d ．反应器中降温处理
（3）在 0. 1MPa 下，将 4mol CO2和 12mol H2 充入 2L 恒容密闭容器中发生反应 2CO2（g）+6H2（g） =CH2 ＝CH 2（g）+4H2O（g） ΔH＜0 ，测得不同温度下该反应达到平衡时的四种气态物质的量如图 所示。

14
平衡时物质的量随温度变化曲线
①曲线a 表示的物质为 （填化学式）。
②T 1温度时，反应经过 10min 达到平衡，则 10min 内 v（H2）＝ 。
③列出 T1 温度时该反应平衡常数的计算式 K ＝ 。
（4）若该体系中发生的反应如下：
主反应 Ⅰ ：2CO2（g）+6H2（g）=CH2 ＝CH 2（g）+4H2O（g） ΔH＜0
副反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH＞0
副反应Ⅲ: ……
不同条件下 CO2的平衡转化率如图所示：

①400℃时，压强 p1 、p2 、p3 由大到小的顺序是 。
②从热力学视角出发，为提高 M 点 CH2 ＝CH2 的选择性，可调控的最优条件为 （填序号）， 原因是 、 。
a ．温度 320～400℃
b ．温度 850～950℃
c ．压强 p1 ~ p2MPa
d ．压强 p2 ~ p3MPa

15
2025 高考化学压轴卷训练 12
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•武昌区校级月考）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的 是 ( )
选项
X
Y
Z
A
金属氧化物
碱性氧化物
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
冰醋酸
酸
纯净物
D
Na2SO4•10H2O
盐
纯净物

A ．A B ．B C ．C D ．D
【专题】物质的分类专题．
【分析】可以从物质的分类着手分析完成此题，分散系属于混合物，纯净物可分为单质和化合物，氧化 物分为酸性氧化物和碱性氧化物，无机物又可以分为酸、碱、盐、单质等，据此解答。
【解答】解：A ．Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，而是酸性氧化物，故 A 错误；
B ．胶体属于分散性，分散性属于混合物，故 B 正确；
C ．冰醋酸属于酸，酸属于纯净物，故 C 正确；
D ．Na2SO4•10H2O 属于盐，盐属于纯净物，故 D 正确； 故选：A。
【点评】本题以框图的形式考查了高中阶段常见物质类别的关系，学生根据课本知识即可作出回答，要 求同学们在平时的学习中要加强基础知识的识记，题目难度不大。
2 ．（2024 秋•安徽月考）下列化学用语表示正确的是 ( )
A ．中子数为 20 的 Cl 原子：
B ．BCl3 的电子式：

16
C ．四溴化碳的空间填充模型：

D ．基态硫原子最外层电子排布图：
【专题】化学用语专题；理解与辨析能力．
【分析】A ．质量数＝中子数+质子数，因此中子数为 20 的氯原子的质量数为 20+17 ＝37 ，元素符号左 下角的数字表示质子数、左上角的数字表示质量数；
B ．BCl3是缺电子化合物，B 提供 3 个电子，与 3 个 Cl 分别共用 1 对电子；
C ．四溴化碳结构类似于甲烷，为正四面体结构，r（Br）＞r（C）；
D ．硫原子是 16 元素，价层电子排布式为 3s23p4。
【解答】解：A ．质量数＝中子数+质子数，因此中子数为 20 的氯原子的质量数为 20+17 ＝37 ，元素符
号左下角的数字表示质子数、左上角的数字表示质量数，表示为： ，故 A 错误；
B ．BCl3是缺电子化合物，B 提供 3 个电子，与 3 个 Cl 分别共用 1 对电子，电子式： ，故 B 错误；

17

C ．四溴化碳结构类似于甲烷，为正四面体结构，r（Br）＞r（C），空间填充模型为





, 故 C

错误；
D ．硫原子是 16 元素，价层电子排布式为 3s23p4 ，价层电子轨道表示式为： ，故 D 正 确；
故选：D。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电子式、空间填充模型、 轨道表示式的书写规则是解本题关键，题目难度不大。
3 ．（2024 秋•湖南月考）下列方程式书写正确的是 ( )
A ． 甲醛与足量新制 Cu（OH）2 悬浊液反应的化学方程式：HCHO+2Cu（OH） 2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O
B ．FeO 溶于浓硝酸的离子方程式：3FeO+10H++ ＝3Fe3++NO ↑+5H2O
C ．含 3mol FeI2 的溶液与 4mol Cl2 发生反应，反应的离子方程式为：2Fe2++4I - +3Cl2 ＝2Fe3++2I2+6Cl -

D．等物质的量浓度的 NH4Al（SO4）2 溶液与 Ba（OH）2 溶液以 1：2 的体积混合，发生的离子方程式：
+Al3++2+2Ba2++4OH - ＝NH3•H2O+Al（OH）3 ↓+2BaSO4 ↓
【专题】离子反应专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据甲醛分子中含有 2 个醛基，进行分析；
B ．根据氧化亚铁与浓硝酸反应应该生成硝酸铁、二氧化氮和水进行分析；
C ．根据还原性碘离子大于亚铁离子，故氯气先与 6mol 碘离子反应消耗 3mol 氯气，剩余的 1mol 氯气 与亚铁离子反应消耗 2mol 亚铁离子，进行分析；
D ．根据有足够的 OH - 与铝离子和铵根反应，但没有多余的 OH - 与氢氧化铝沉淀反应，进行分析。
【解答】解：A ． 甲醛分子中含有 2 个醛基，故甲醛与足量新制 Cu（OH）2 悬浊液反应的化学方程式
为 ，故 A 错误；

B ．氧化亚铁与浓硝酸反应应该生成硝酸铁、NO2 和 H2O ，故 B 错误；
C ．3mol 碘化亚铁的溶液与 4mol Cl2发生反应，因为还原性碘离子大于亚铁离子，故氯气先与6mol 碘 离子反应消耗 3mol 氯气，剩余的 1mol 氯气与亚铁离子反应消耗 2mol 亚铁离子，故离子方程式为
, 故 C 错误；
D ．等物质的量浓度的 NH4Al（SO4）2 溶液与氢氧化钡溶液以 1 ：2 的体积混合，有足够的氢氧根离子 与铝 离子和铵根 离子反应 ， 但 没有 多余 的 OH - 与氢氧化铝沉 淀反应 ， 所 以 离子方程 式 为：
, 故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
4 ．（2023秋•天山区校级期末）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．0.2mol•L - 1AlCl3 溶液中 Cl - 物质的量为 0.6mol
B ．1.6gO2和 O3 的混合气体中所含的 O 原子数目为 0. 1NA
C ．0. 1molFeCl3 形成 Fe（OH）3 胶体，Fe（OH）3 胶粒的数目为 0. 1NA
D ．7.8gNa2O2 中含有阴阳离子的总数为 0.4NA 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A ．题干未告知溶液的体积，故无法计算 0.2 mol•L - 1 AlCl3溶液中 Cl - 物质的量；
B ．已知 O2和 O3均由O 原子构成，故 1.6gO2和 O3 的混合气体中所含的O 原子的物质的量用 n ＝计

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算；
C ．已知 FeCl3制备 Fe（OH）3 胶体是一个可逆反应，且 Fe（OH）3 胶体粒子是若干个 Fe（OH）3 分 子组成；
D ．已知 Na2O2是由 Na+和构成的，故 7.8 g Na2O2 中的物质的量 n ＝ ＝0. 1mol 计算。
【解答】解：A ．题干中溶液的体积未知，故无法计算 0.2 mol•L - 1 AlCl3溶液中 Cl - 物质的量，故 A 错 误；
B ． 已知 O2 和 O3 均由 O 原子构成，1.6gO2和 O3 的混合气体中所含的 O 原子的物质的量用 n = = =0. 1mol ，则 O 原子数目为 ＝0. 1NA ，故 B 正确；

C．FeCl3制备 Fe（OH）3 胶体是一个可逆反应，且 Fe（OH）3 胶体粒子是若干个 Fe（OH）3 分子组成， 则 0. 1molFeCl3 形成胶体中 Fe（OH）3 胶粒的数目小于 0. 1NA ，故 C 错误；
D ．已知 Na2O2是由Na+和构成的，7.8 g Na2O2 中的物质的量 n ＝ ＝ ＝0. 1mol ，则其
中阴阳离子的总数为 ＝0.3 NA ，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的判断，涉及物质的量浓度的计算、电子转移的计算、胶体物质的组 成等，题目中等难度。
5 ．（2024 秋•安徽月考）含有某化合物（结构如图所示）的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四 种短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为 11 ，下列说法错误的是

( )
A ．Y 原子和 Z 原子的杂化方式不完全相同
B ．电负性：Z＞X＞Y＞W
C ．与 Z 同周期的元素中，第一电离能比 Z 小的有 5 种
D ．X 、Y 、W 可形成含离子键和配位键的化合物

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【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素， 由结构可知四元素形成的化合物属于 离子化合物，而 W 形成+1 价阳离子，结合原子序数相对大小，可知 W 只能为 Na 元素；阴离子结构中， X 形成 1 条共价键，其原子序数又最小，X 只能是 H 元素； 四元素的价电子之和是 11 ，则 Y 、Z 价电 子之和为 11 - 1 - 1 ＝9 ，阳离子中Y 形成 3 条或 4 条共价键、Z 形成 2 条共价键，可知 Y 为 B 元素、Z 为 O 元素，形成 4 条共价键的 B 原子有一条为配位键。
【解答】解： 由分析可知，X 为 H 元素、Y 为 B 元素、Z 为 O 元素、W 为 Na 元素；
A ．化合物中，B 原子形成 3 个或 4 个σ键，杂化方式分别为 sp2 、sp3 ，O 的杂化方式为 sp3 ，故 A 正 确；
B ．同周期主族元素从左到右电负性增大，一般非金属性越强电负性越大，而 H 元素的电负性比 B 大， 元素的电负性：O＞H＞B＞Na ，故 B 正确；
C ．第二周期中，第一电离能比 O 小的有 Li 、Be 、B 、C 共 4 种元素，故 C 错误；
D．X、Y、W 可以形成 NaBH4，NaBH4 为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故 D 正确； 故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断， 熟练掌握元素周期律，题目侧重分析与应用能力的考查。
6 ．（2024 秋•东西湖区校级月考）一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一 平面。下列说法不正确的是 ( )

A ．该物质中所有原子均达到了 8e - 稳定结构
B ．阳离子中存在
C ．阴离子空间构型为正八面体
D ．该物质的晶体属于离子晶体 【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A ．H 原子是 2e - 稳定结构；
B ．阳离子中 C 原子均提供 1 个电子，双键 N 原子提供 1 个电子，饱和 N 原子提供 2 个电子，一起形 成大π键；
C ．阴离子为 ，P 为 sp3d2杂化；
D ．该物质是由阴、阳离子构成的，属于离子化合物。

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【解答】解：A ．该物质中含有 H 原子，H 原子是 2e - 稳定结构，另 P 原子含有 6 个 P—F 键，达到了 12e - 结构，故 A 错误；
B ．阳离子中 3 个 C 和2 个 N 形成大π键，C 原子均提供 1 个电子，双键 N 原子提供 1 个电子，饱和 N 原子提供 2 个电子，存在π , 故 B 正确；
C ．阴离子为 ，P 为 sp3d2杂化，空间构型为正八面体，故 C 正确；
D ．该物质是由阴、阳离子构成的，其晶体属于离子晶体，故 D 正确； 故选：A。
【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及大π键、晶体类型、离子的空间结构