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2025 高考化学压轴卷训练 8
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•邢台月考）下列关于元素与物质分类的说法正确的是 ( )
A ．InNi3C0.5•Fe3O4 中金属元素均为过渡金属元素
B ．SiO2 可与氢氟酸反应，故 SiO2为碱性氧化物
C ．NaH2PO2 为正盐，故 H3PO2为一元酸
D ．直径介于 1~ 100nm 的氮化镓（GaN）为胶体
2 ．（2024 秋•东西湖区校级月考）化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是 ( )
A ．用电子式表示 HClO 的形成：
B ．OF2 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C ．用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：

D ．用电子云轮廓图表示 HCl 中 s—p σ键的形成：
3 ．（2024 秋•小店区校级月考）下列方程式正确的是 ( )
A ．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量 KBr 溶液，证明AgBr 比 AgCl 更难溶：AgCl（s）+Br - （aq）=AgBr（s）+Cl - （aq）
B ．向酸化的 KMnO4溶液中加入少量 Na2S ，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反 应：8+5S2 - +24H+ ＝8Mn2++5+12H2O
C ． 甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag（NH3）2OH2Ag ↓+3NH3+HCOONH4+H2O
D ．Na2S2O3 溶液中通入足量 Cl2：S2+4Cl2+5H2O ＝8Cl - +2+10H+
4 ．（2024 秋•贵阳月考）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．将 1.0mol NO 和 0.5mol O2充分混合，气体分子总数为 1.0NA
B ．等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为 NA
C ．常温下，1LpH ＝1 的 H2SO4溶液中 H+ 的数目为 0.2NA
D ．对于反应 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH ＝ - 92.4kJ/mol ，当放出 92.4kJ 热量时，生成 NH3 的数目小于 2NA

1
5 ．（2024 秋•大连期中）X 、Y 、Z 、Q 、W 、M 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q 与 M 同主 族，且 M 的相对原子质量为 Q 的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，具 有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图，下列说法不正确的是 ( )

A ．的 VSEPR 模型为平面三角形
B ．Q 元素所在周期中，第一电离能大于 Q 的元素有 2 种
C ．Y 元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性
D ．X 、Y 、Z 、Q 四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物
6 ．（2024•云南学业考试）钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图 如图，下列说法错误的是 ( ) Ω

A ．该物质的化学式为 CaTiO3
B ．Ti 元素位于元素周期表的 d 区
C ．每个 Ti4+周围与其最近且距离相等的 Ti4+有 12 个
D ．该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ca2+处于各顶角位置，则 Ti4+处于体心位置，O2 - 处于面心位 置
7 ．（2024•潍坊开学）某化学小组向盛有 4mL0. 1mol•L - 1CuSO4溶液的试管中逐滴加入 1mol•L - 1 氨水，直 至得到深蓝色透明溶液，再加入 8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将晶体溶于水，取两份 相同的溶液 a 和 b 。向 a 中加入铁钉，无明显现象； 向 b 中加入足量的稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，产 生白色沉淀。下列说法错误的是 ( )
A ．该深蓝色晶体为[Cu（NH3）4]SO4•nH2O
B ．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+与乙醇发生反应
C ．溶液 a 中不存在大量 Cu2+
D ．向深蓝色透明溶液中加入固体 Na2SO4 ，有利于获得较多的深蓝色晶体
8 ．（ 2024 秋 • 东 湖 区 校 级 月考 ） 水 热 法 制 备 Fe3O4 纳 米 颗 粒 的 反 应 如 下 （ 反 应 条 件 忽 略 ）：

2
+2H2O 。下列说法错误的是 ( )
A ．该反应中 O2作氧化剂
B ．该反应中 Fe2+和都是还原剂
C ．3 个 Fe2+参加反应时有 1 个 O2被氧化
D ．离子方程式中 x ＝4
9 ．（2024 秋•河东区校级月考）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实 现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键
H—O 键
O ＝O 键
H—H 键
O—O 键
键能（kJ•mol - 1）
463
496
436
138
若反应过程中分解了 2mol H2O ，则下列说法不正确的是 ( )
A ．总反应为 2H2O2H2 ↑+O2 ↑
B ．过程Ⅲ属于放热反应
C ．过程Ⅱ放出了 574kJ 能量
D ．过程 Ⅰ吸收了 926kJ 能量
10 ．（2024•南通模拟）如图 1 所示是一种 CO2 捕获系统，初始状态下，左侧电解质储罐中装入 DSPZ 与 KCl 的混合溶液，右侧电解质储罐中装入 K3Fe（CN）6—K4Fe（CN）6 的混合溶液，中央为电解装置， 电解装置的左右两侧为电极、中间为离子选择性膜，在电解过程中可允许 K+通过。通过不断调换正负 极可实现 CO2 的吸收和释放。已知 DSPZ 的结构简式如图2 所示。当左侧电极连接电源负极时，反应 过程中DSPZ 转化为 H2DSPZ 。下列说法错误的一项是 ( )

3

A ．电池工作时，K+ 的迁移方向：右→左
B ．电池工作时，该电池正在进行 CO2的吸收
C ．左侧电极发生的电极反应方程式为：DSPZ+2H2O+2e - ＝H2DSPZ+2OH -
D ．每转移 1mole - 时，该电池固定常温下 22.4LCO2
11 ．（2024 秋•贵阳月考）下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其 中图像和实验结论表达均正确的是 ( )
①A（g）+3B（g）=2C（g）
②FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl

③A（g）+3B（g）=2C（g）
④A（g）+B（g）=2C（g）

A ． ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B ． ②是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 固体后化学反应速率随时间变化的图像
C ． ③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a 是使用催化剂时的曲线
D ． ④是一定条件下向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 的图像，压强 p1＞p2
12 ．（2024 秋•邢台月考）a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 、Y 、Z 、W 、R 分别

4
是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知 X 、Y 分子中分别含有 18 、10 个电子，R 为黄绿 色单质，W 有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．b 、c 的氢化物的热稳定性比较：b＞c
B ．a 和 c 可以形成 18 电子的化合物 a2c2
C ．四种元素简单离子半径比较：d＞b＞c＞a
D ．a 、b 、d 组成的化合物中可能既有离子键又有极性键
13 ．（2024 秋•西城区校级月考）中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原 酸的结构简式如图，下列有关说法正确的是 ( )

A ．绿原酸属于芳香烃
B ．1mol 绿原酸最多可与 6mol H2反应
C ．1mol 绿原酸与溴水反应最多可消耗 5mol Br2
D ．绿原酸苯环上的 3 个基团做位置变换构成的绿原酸的同分异构体有 5 种
14 ．（2024•湖南模拟）某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：

操作
实验序号
试剂 X
实验现象

实验一
0. 1mol/LNHNH4Cl 溶液，5.0mL
白色浊液逐渐变澄清
实验二
0.01mol/LNH4Cl 溶液，5.0mL
白色浊液变化不明显
实验三
0. 1mol/LCH3COONH4 溶液，5.0mL
白色浊液逐渐变澄清
实验四
0.01mol/LCH3COONH4 溶液，5.0mL
白色浊液变化不明显
实验五
0.01mol/L 蒸馏水，5.0mL
白色浊液变化不明显
已知：①Ksp[Mg（OH）2] ＝5.6×10 - 12；②常温下，CH3COOH 的电离常数 Ka ＝1.8×10 - 5 ，NH3•H2O 的电离常数 Kb ＝1.8×10 - 5。
关于以上实验，下列说法错误的是 ( )

5
A ．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果
B ．若加入试剂 X 为 0. 1mol/LHCl 溶液 5mL ，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可 以说明 Mg（OH）2 被 H+溶解
C ．实验三和四中加入 CH3COONH4可以排除 H+ 的干扰，因为 CH3COONH4溶液显中性
D ．通过以上四个实验证明，Mg（OH）2 溶解的原因是和形成了更难电离的NH3•H2O
15 ．（2024•浙江开学）室温下，用含少量 Mg2+的 MnSO4溶液制备 MnCO3 的过程如题图所示：

已知：Ksp（MgF2）＝5.2×10 - 11 ，Ksp（MnCO3）＝8.0×10 - 11 ，Ksp（Mn（OH）2 ）＝1.9×10 - 13 ，Ka1
（H2CO3）＝4.5×10 - 7 ，Ka2（H2CO3）＝4.7×10 - 11
下列说法正确的是 ( )
A ．MgF2 饱和溶液中：c（F - ）+c（HF）＝2c（Mg2+）
B ．为提高 MnCO3 的产率，使用 Na2CO3 溶液“沉锰 ”效果更好
C ．0. 1mol•L - 1NaHCO3 溶液中，c（Na+）＞c（ ）＞c（ ）＞c（H2CO3）
D ．反应：Mn2++2=MnCO3 ↓+H2CO3 的平衡常数为 K≈1.3×106
16 ．（2024 秋•香坊区校级期中）下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的 是 ( )
选项
反应
实验操作和现象
A
Fe 与水蒸气
将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，证明生成了 H2
B
CaC2 与水
将气体依次通过 CuSO4溶液、酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，
证明生成了CH≡CH
C
Na2O2 与水
将带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明生成了 O2
D
Mg3N2与水
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，证明生成了 NH3
A ．A B ．B C ．C D ．D
17 ．（2024 秋•盐城月考）BASF 高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，下列说法错误的是 ( )

6

A ．CH3OH 转化为 CH3I 的有机反应类型属于取代反应
B ．从总反应看，循环过程中需不断补充 CH3OH 、H2O 、CO 等
C ．与丙酸甲酯互为同分异构体且与CH3COOH 互为同系物的物质有 2 种
D ．该循环总反应的方程式为 CO+CH3OH →CH3COOH
18 ．（2024•湖北一模）传统中药金银花的有效成分绿原酸具有抗菌消毒的作用，绿原酸是一种强极性有机 化合物。实验室从金银花中提取绿原酸的装置如图所示。将粉碎的干燥金银花放入滤纸套筒 1 中，烧瓶 中装入无水乙醇。下列说法错误的是 ( )

A ．与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取
B ．萃取过程中，绿原酸的乙醇溶液经虹吸管流回烧瓶中
C ．提取过程中不可选用明火直接加热
D ．可用 CCl4代替乙醇进行实验
19 ．（2023 秋•海淀区校级月考）不同环境下 Na2CO3与 MgCl2反应产物可能不同。图 1 中曲线表示常温下 Na2CO3体系中含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系；图 2 中曲线 Ⅰ 、 Ⅱ分别代表常温下 Mg（OH）2、 MgCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线；不同pH 下 c（ ） 由图 1 得到。根据图像判断下列说法正确 的是 ( )

7

A ．常温下的水解常数 Kh ＝10 - 7.63
B ．若混合溶液初始状态 pH ＝9 、c（Mg2+）＝10 - 2mol/L ，混合后溶液中含碳微粒总数不变
C ．若混合溶液初始状态 pH ＝11、c（Mg2+）＝10 - 2mol/L ，没有沉淀生成
D．若混合溶液初始状态 pH ＝8、c（Mg2+）＝10 - 1mol/L，此时发生反应：Mg2++2O; ＝MgCO3 ↓+CO2 ↑+H2O
20 ．（2024 秋•江岸区校级月考）用 CO 合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g） ΔH＜0 ，按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所 示。下列说法正确的是 ( )

A ．温度：T1＞T2＞T3
B ．正反应速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d）
C ．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d）
D ．平均摩尔质量：、
二．解答题（共 5 小题）
21 ．（2024•玉树州四模）元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问 题：
（ 1 ）砷在自然界中分布广泛 ，主要用于制砷铅合金 、砷铜合金 。基态砷原子的价电子排布式 为 ，砷、硒、溴三种元素电负性由小到大的顺序为 （填元素符号）， 的空间构型是 形。

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（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了 Cu—Ni—Fe 等多种金属互化物。确定某种金属 互化物是晶体还是非晶体的实验是 。
（3）Ni 能与 CO 反应生成 Ni（CO）4 ，其中碳原子的杂化方式是 ， σ键和π键数目之比 为 。
（4）Co（NH3）5Cl3 是钴的一种配合物，向 100mL0. 1mol•L - 1 该配合物的溶液中加入足量 AgNO3溶液， 生成 2.87g 白色沉淀，则该配合物的化学式为 ，中心离子的配位数为 。
（5）某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 X 、Y 组成，则该氧化物的化学式为 。已 知 该 晶 体 的 密 度 为 dg • cm - 3 ， 阿 伏 加德 罗 常 数 的 值 为 NA ， 则 该 晶 体 的 晶 胞 参 数 a = pm（用含 d 和 NA 的代数式表示）。

22 ．（2024 春•杨浦区校级期末）金属元素单质及化合物在人类生产生活中有着极为重要的作用。
（ 1 ）冬奥会上短道速滑运动员使用的速滑冰刀的材质是合金钢 。下列关于合金钢的说法正确的 是 。
A.熔点一般比纯铁低
B.硬度一般比纯铁小
C.含碳量比生铁高
D.延展性比生铁差

（2）吴老师用打磨过的铝片进行如图实验，下列分析不合理的是 。 A. ①中铝片发生了钝化
B. ②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气
C. ③中沉淀溶解的离子方程式是 Al（OH）3+OH - ＝[Al（OH）4] -

9
D.将铝片换成铁片，实验现象类似
（3）铝热反应释放大量的热，常用于冶炼难熔金属。用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还 有 。（双选）
A.KCl
B.KClO3
C.MnO2
D.Mg
（4）小韩同学进行上述铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个 简单实验 。该实验所用试剂是 （填化学式），该试剂与金属铝反应的离子方程式 为 。
（5）小金同学推测灰黑色物质中还含有 Fe2O3 ，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀 硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。 则物质甲是 （填化学式）。小金的实验方案是否合理？ （填“合理 ”或“不合 理 ”）。
理由： （用离子方程式说明）。
因在航空、核能、 电池等高技术领域的重要作用，锂被称为“21 世纪的能源金属 ”。
（6）氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是 。
（7）下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，正确的是 。
A.金属钠着火，要用泡沫灭火剂扑灭
B.水溶液中正离子氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+
C.单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
D.与水反应的能力：Na＜K
（8）Li2O2 与 Na2O2 的组成与性质相似，小郭同学将 Li2O2投入水中，产生大量气体，请写出化学方程 式 。该反应产生 1mol 气体转移的电子数为 。
从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（9）铁的化合物种类丰富，下列铁的化合物中，不能直接通过化合反应得到的是 。
A.Fe3O4
B.FeCl2
C.Fe（OH）2
D.Fe（OH）3
（10） 曾老师向 FeSO4溶液中滴加烧碱溶液，她将看到的现象为 ，请用化学

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方程式解释出现此现象的原因 ， 。
Fe2（SO4）3 溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：
FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O ＝15FeSO4+8H2SO4
（11）上述反应中的还原产物为 。
（12）该方法的优点之一是 Fe2（SO4）3 易再生。向反应后的溶液中通入 ，就能达到使 Fe2 （SO4）3 再生的目的，方便且价廉。写出相应的离子方程式 。
23 ．（2024 秋•杨浦区校级月考）溴己新（I）又称必嗽平，常用作祛痰药。可通过下列路线合成：

①有机物 A（甲苯）可以通过煤的干馏获得。下列有关说法正确的是 。
A.煤的干馏属于物理变化
B. 甲苯分子中的所有原子都在同一平面上
C. 甲苯发生硝化反应时，主要得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一硝基取代物
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是甲基活化了苯环
②写出 F 中不含氧官能团的名称： ；
③E 的结构简式： 。
④反应①所需的试剂是 ；
⑤反应②与反应⑥的反应类型分别为 。
A.取代、取代
B.氧化、加成
C.氧化、还原
D.氧化、取代
⑥写出反应③的反应式： 。
⑦写出属于芳香族化合物，满足下列条件 F 的同分异构体结构简式： （任写 一种）。
ⅰ.能发生银镜反应

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ⅱ. 1mol F 最多可消耗 5mol NaOH ，且产物不含甲基
⑧在合成 B →E 的流程中，反应② 、 ④可否互换，简述理由 。
⑨ 请 写 出 以 CH2 ＝ CHCH ＝ CH2 和 为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 。
24 ．（2024•贵州开学）纳米级 MoO3具有致电变性性能，在电子工业上有广泛应用。以铁铝华矿[主要成分 是 Fe2（MoO4）3•8H2O 还含有少量的 Al2O3]为原料制备 MoO3和 Na2FeO4 的流程如图。回答下列问题：

已知： K ＝1013.38；当溶液中某离子的浓度小于或等于 10 - 5mol
•L - 1 时，表明该离子已完全沉淀。
（1）基态 Fe 的价层电子排布式为 ，Mo 和 Cr 同族，Mo 位于 区。
（2）“焙烧 ”时 Fe2（MoO4）3•8H2O （填“作氧化剂 ”“作还原剂 ”或“既不作 氧化剂又不作还原剂 ”），提高“焙烧 ”反应速率，宜采取的措施有 （答 1 条）。
（3）“调 pH ”的最低值为 。
（4）“沉钼 ”时分两步反应：第一步是 （写化学方程式），第二步是 H2MoO4 ═MoO3+H2O。
（5）配平制备 Na2FeO4 的反应方程式： Fe（OH）3+ ClO - + ═
-
Cl + 。
（6）Na2MoO4、Na2SO4 的溶解度随温度变化的情况如图所示，曲线 A 代表 （填“Na2SO4 ” 或“Na2MnO4 ”。

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25 ．（2024 秋•南京月考）CO2 、CH4 资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中 CO2 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

①“吸收 ”后所得的 KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
② 载 人 航 天 器 内 ， 常 用 LiOH 固 体 而 很 少 用 KOH 固 体 吸 收 空 气 中 的 CO2 ， 其 原 因 是 。
（2）以 NaCl 饱和溶液为电解质溶液，利用如图所示的装置将 CO2转化为燃料 CO。则阴极上电极反应 式为 。

（3） 甲烷 - 水蒸气催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应 Ⅰ ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） ΔHl ＝+206.3kJ•mol - 1
反应Ⅱ：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） ΔH2
反应Ⅲ：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH3 ＝ - 41. 1kJ•mol - 1
650℃（局部温度过高会造成积碳）、按照一定流速通入原料气，当水碳比一定时，催化剂 中无添加吸附剂和添加 P—Li4SiO4吸附剂（吸收 CO2），各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图

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所示：
①反应Ⅱ的 ΔH2 ＝ kJ•mol - 1。
②催化剂中添加 P—Li4SiO4 吸附剂与无添加吸附剂比较，t1 min 前 H2 的平衡含量升高，CO2 、CO 和 CH4 的平衡含量降低；t1 min 后 H2 的平衡含量降低，CO2 、CO 和 CH4 的平衡含量升高，最后与无添加 吸附剂时的含量相同，可能的原因是 。
③实验时发现 t1 min 后 CO2 的平衡含量低于理论平衡值，CO 的平衡含量高于理论平衡值，可能的原 因是 。（用化学反应方程式表示）

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2025 高考化学压轴卷训练 8
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•邢台月考）下列关于元素与物质分类的说法正确的是 ( )
A ．InNi3C0.5•Fe3O4 中金属元素均为过渡金属元素
B ．SiO2 可与氢氟酸反应，故 SiO2为碱性氧化物
C ．NaH2PO2 为正盐，故 H3PO2为一元酸
D ．直径介于 1~ 100nm 的氮化镓（GaN）为胶体 【专题】物质的分类专题．
【分析】A ．根据 In 不属于过渡金属元素进行分析；
B ．根据二氧化硅属于酸性氧化物进行分析；
C ．根据 NaH2PO2是正盐进行分析；
D ．根据胶体中分散质粒子直径介于 1～100nm 之间进行分析。
【解答】解：A ．In 不属于过渡金属元素，故 A 错误；
B ．SiO2 不属于碱性氧化物，二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故 B 错误；
C ．因为 NaH2PO2是正盐，H3PO2 只能电离出一个氢离子，故是一元酸，故 C 正确；
D ．分散质粒子直径介于 1～100nm 之间的分散系称为胶体，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取 有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2 ．（2024 秋•东西湖区校级月考）化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是 ( )
A ．用电子式表示 HClO 的形成：
B ．OF2 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C ．用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：

D ．用电子云轮廓图表示 HCl 中 s—p σ键的形成：

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【专题】化学用语专题．
【分析】A ．HClO 是共价化合物；
B ．根据 OF2 的价层电子对数为：2+（6 - 2×1）＝4 ，含有 2 对孤电子对，进行分析；
C ．铜的基态价电子排布式为 3d104s1 ，3d 轨道全满状态稳定；
D ．HCl 中 s - p σ键的形成过程中 s 电子云为球形，p 电子云为哑铃形。

【解答】解：A ．用电子式表示 HClO 的形成 ，故 A 错误；
B ．OF2 的价层电子对数为：2+（6 - 2 × 1 ） ＝4 ，含有 2 对孤电子对，价层电子对互斥模型为：

, 故 B 错误；

C．铜的基态价电子排布式为 3d104s1，故可用
轨道表示式表示由激发态跃迁回基态的过程，故 C 正确；
D ． 用 电 子 云 轮 廓 图 示 意 HCl 中 s - p σ 键 的 形 成 ：

, 故 D 错误，
故选：C。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子核外电子排布式的书 写规则、 电子式的书写规则等知识点是解本题关键，题目难度不大。
3 ．（2024 秋•小店区校级月考）下列方程式正确的是 ( )
A ．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量 KBr 溶液，证明AgBr 比 AgCl 更难溶：AgCl（s）+Br - （aq）=AgBr（s）+Cl - （aq）
B ．向酸化的 KMnO4溶液中加入少量 Na2S ，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反
应：8+5S2 - +24H+ ＝8Mn2++5+12H2O
C ． 甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag（NH3）2OH2Ag ↓+3NH3+HCOONH4+H2O
D ．Na2S2O3 溶液中通入足量 Cl2：S2+4Cl2+5H2O ＝8Cl - +2+10H+ 【专题】离子反应专题．
【分析】A ．因为悬浊液中含有过量的 Ag+ ，所以无法证明；

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B ．酸化高锰酸钾溶液时可能使用的是 H2SO4 ，干扰了的检验；
C ． 甲醛与足量银氨溶液反应，化学方程式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag ↓+6NH3+（NH4） 2CO3+2H2O；
D ．氯气将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子。
【解答】解：A ．因为悬浊液中含有过量的 Ag+ ，所以无法证明，故 A 错误；
B ．向酸化的 KMnO4溶液中加入少量 Na2S ，滴加 BaCl2 溶液时会产生白色沉淀，但酸化 KMnO4时可 能使用 H2SO4 ，导致溶液中可能含有 ，无法证明 S2 - 被氧化，故 B 错误；
C ． 甲醛与足量银氨溶液反应，化学方程式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag ↓+6NH3+（NH4） 2CO3+2H2O ，故 C 错误；
D ． 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气 ， 氯气将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子 ， 离子反应为
S2+4Cl2+5H2O ＝8Cl - +2+10H+ ，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学方程式和离子方程式的书写，明确物质的性质、发生的反应为解答关键，注意掌 握氧化还原反应离子方程式的书写，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度中等
4 ．（2024 秋•贵阳月考）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．将 1.0mol NO 和 0.5mol O2充分混合，气体分子总数为 1.0NA
B ．等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为 NA
C ．常温下，1LpH ＝1 的 H2SO4溶液中 H+ 的数目为 0.2NA
D ．对于反应 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH ＝ - 92.4kJ/mol ，当放出 92.4kJ 热量时，生成 NH3 的数目小于 2NA
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；理解与辨析能力．
【分析】A ．NO2会发生反应 2NO2=N2O4；
B ．酯化反应可逆；
C ．结合公式 n ＝cV 计算；
D ．依据反应放出热量计算生成 NH3的数目。
【解答】解：A．1.0mol NO 和0.5mol O2混合充分反应后生成 1.0mol NO2，NO2又会发生反应2NO2=N2O4， 气体分子总数小于 1.0NA ，故 A 错误
B ．酯化反应可逆，没有明确乙醇和乙酸的具体物质的量，等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙 酸乙酯的分子数可能为 NA ，故 B 正确；

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C ．1LpH ＝1 的 H2SO4溶液中氢离子浓度为 0. 1mol/L ，1L 该溶液中氢离子的物质的量为 0. 1mol/L×1L =0. 1mol ，氢离子的数目为 0. 1NA ，故 C 错误；
D ．反应 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH ＝ - 92.4kJ/mol ，若放出热量 92.4kJ ，则参加反应的 N2 的物质的量为 1mol ，生成 NH3 的数目等于 2NA ，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关 键。
5 ．（2024 秋•大连期中）X 、Y 、Z 、Q 、W 、M 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q 与 M 同主 族，且 M 的相对原子质量为 Q 的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，具 有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图，下列说法不正确的是 ( )

A ．的 VSEPR 模型为平面三角形
B ．Q 元素所在周期中，第一电离能大于 Q 的元素有 2 种
C ．Y 元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性
D ．X 、Y 、Z 、Q 四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物 【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】X 、Y 、Z 、Q 、W 、M 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中Q 与 M 同主族， 由 原子序数相对大小可知 Q 处于第二周期、M 处于第三周期，化合物结构中，W 形成+1 价阳离子，W 的 原子序数又大于 Q ，可知 W 为 Na 元素，由原子序数可知 Y 、Z 一定处于第二周期，化合物阴离子中， X 形成 1 条共价键，且 X 的原子序数最小，故 X 为 H 元素，而 Y 形成 4 条共价键、Z 形成 3 条共价键、 Q 形成 2 条共价键，可知 Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、Q 为 O 元素，故 M 为 S 元素。
【解答】解： 由分析可知，X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、Q 为 O 元素、W 为 Na 元素、M 为 S 元素；
A ．是 ，中心碳原子价层电子对数＝3+ ＝3 ，其 VSEPR 模型为平面三角形，故 A 正确；
B ．Q（氧）元素所在周期中，第一电离能大于氧的元素有 Ne 、F 、N 共 3 种，故 B 错误；
C ．碳酸钠溶液呈碱性，草酸氢钠溶液等呈酸性，故 C 正确；
D ．（NH4）2CO3 属于离子化合物，等属于共价化合物，故 D 正确；

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故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析判断， 熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。
6 ．（2024•云南学业考试）钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图 如图，下列说法错误的是 ( ) Ω

A ．该物质的化学式为 CaTiO3
B ．Ti 元素位于元素周期表的 d 区
C ．每个 Ti4+周围与其最近且距离相等的 Ti4+有 12 个
D ．该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ca2+处于各顶角位置，则 Ti4+处于体心位置，O2 - 处于面心位 置
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A ．根据均摊法计算晶胞所含微粒个数；
B ．Ti 为 22 号元素，价层电子排布式为 3d24s2；
C ．距顶点的 Ti4+最近且距离相等的 Ti4+位于其上下左右前后；
D ．将如图 8 个晶胞并置，体心的 Ca2+相连形成新的晶胞。
【解答】解：A.根据均摊法可知，该晶胞中含有 Ti4+的个数为 8× = 1 ，含 Ca2+的个数为 1 ，含 O2 - 的
个数为 12× =3 ，因此该物质的化学式为 CaTiO3 ，故 A 正确；
B ．Ti 为 22 号元素，价层电子排布式为 3d24s2 ，位于元素周期表的 d 区，故 B 正确；
C ．距顶点的 Ti4+最近且距离相等的 Ti4+位于其上下左右前后，共 6 个，故 C 错误；
D ．将如图 8 个晶胞并置，体心的 Ca2+相连形成新的晶胞，则 Ca2+处于顶角位置，Ti4+处