2025高考化学压轴卷训练一十三.docx

2025 高考化学压轴卷训练 13
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024•定海区校级模拟）化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是 ( )
A ．用温热的纯碱溶液清洗油污
B ．厨师用小苏打制作面点
C ． 白醋除去水垢中 CaCO3
D ．钢铁工人用铁矿石炼铁
2 ．（2024•黑龙江开学）下列化学用语表示正确的是 ( )

A ． 甲烷的分子结构模型：
B ．醛基：—COH
C ．羟基的电子式：
D ．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3 ．（2024 秋•蚌埠月考）下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A ．用 KSCN 溶液检验 Fe3+：Fe3++3SCN - =Fe（SCN）3
B ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++0;═Ag++NO2 ↑+H2O
C ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5C2+16H+═2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
D ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O - 2e - ═PbO2+4H+
4 ．（2024 秋•南昌月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( )
A ．1mol CaH2 固体含有的离子数目为 3NA
B ．1mol CH3Cl 的中心原子的孤电子对数为 3NA
C ．20g 的 D2O 中所含质子数目和中子数目均为 10NA
D ．常温下，1LpH ＝9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 OH - 数目为 10 - 5NA
5 ．（2024•贵州）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 、Q 组成（结构如图）。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和 W 能形成两种室温下常见的液态化 合物。下列说法错误的是 ( )

1

A ．第一电离能：Y＜Z＜Q
B ．该化合物中 Q 和 W 之间可形成氢键
C ．X 与 Al 元素有相似的性质
D ．W 、Z 、Q 三种元素可形成离子化合物
6 ．（2024•辽宁模拟）一种既能检验又能吸附重金属离子的聚丙烯酰胺微凝胶的分子结构示意图如图。下 列说法错误的是 ( )

A ．键长：O—H 键＜N—H 键＜C—H 键
B ．相同条件下电离出 H+ 的程度：—SO3H＞—NH2
C ．碳原子的杂化方式均为 sp2杂化
D ．第一电离能：N＞O＞S
7 ．（2024 秋•靖远县月考）钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图 1 所示， 结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图 如图2 所示。下列说法错误的是 ( )

A ．图 2 可表示该钒镍合金的晶胞
B ．镍元素位于元素周期表 d 区
C ．镍晶体的晶胞中 Ni 的配位数为 12
D ．该钒镍合金的化学式为 V3Ni5

2
8 ．（2024 春•合肥期末）已知铜离子的配位数通常为 4 ，和均为深蓝色。 某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是 ( )

A ．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在配离子
B ．b 中得到配合物 Na2[Cu（OH）4] ，其配体为 OH -
C ．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：
D ．中含有的σ键数为 16NA
9 ．（2024 春•贵池区期中）解释下列现象的原因不正确的是 ( )

选项
现象
原因
A
HF 的稳定性强于 HCl
HF 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
CF3COOH 的酸性强于 CCl3COOH
酸性
F 的电负性大于 Cl ，使 O—H 键极性增强
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯
甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛
形成分子内氢键
D
熔点：NaCl＞NaBr
Cl - 的半径小于 Br - ，NaCl 中离子键比 NaBr 中离
子键强
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．（2024 秋•安徽月考）MoO2氧化 CH4制 CH3OH 的部分反应历程如图所示。 下列有关叙述正确的是 ( )

3

A ．稳定性：TS2＞TS1
B ．上述转化过程中，断裂和形成了非极性键
C ．上述逆反应的反应热 ΔH ＝ - 96.50kJ•mol - 1
D ．升温使 O ＝Mo ＝O（s）+CH4（g）=Mo ＝O（s）+CH3OH（g）的逆反应速率增大，正反应速率减 小
11 ．（2023秋•肇东市校级期末）我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )

A ．放电时，B 电极反应式：I2+2e - ═2I -
B ．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
C ．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜
D ．充电时，A 极增重 32.5g 时，C 区增加的离子数为 2NA
12 ．（2024 秋•河东区校级月考）已知 A（g）+3B（g）=2C（g） ΔH＜0 ，有甲、乙两个容积为 0.5L 的密 闭容器，向甲中加入 1molA 和 3mol B ，5min 时达到平衡，放出热量为 Q1kJ；相同条件下，向乙中加 入 2mol C ，达到平衡时吸收热量为 Q2kJ 。已知 Q2 ＝3Q1 ，下列说法正确的是 ( )

4
A ．乙中平衡时 C 的转化率为 50%
B ．乙中的热化学方程式为：2C（g）=A（g）+3B（g） ΔH ＝+Q1kJ•mol - 1
C ． 甲中达平衡时，用 B 的浓度变化表示 5min 内的平均反应速率为 0.3mol - 1•min - 1
D ．乙中达到平衡后，再加入 0.25molA 、0.75mol B 、1.5mol C ，与原平衡互为等效平衡，平衡不移动
13 ． （ 2023 秋 • 辛 集 市 期 末 ） 以 下 图 象 和 叙 述 错 误 的 是 ( )

A ．图甲：该图象表示的反应方程式为 2A ＝3B+C ，反应速率 v（A）＝0.4mol/（L•s）
B ．图乙：某温度下发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g），t1 时刻改变的条件可以是加入催化剂
C ．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D ．图丁：对于反应：mA（g）+nB（g）=pC（g） ΔH＜0 ，m+n＞p
14 ．（2023秋•东湖区校级期中）常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ( )
A ．室温下，NaH2PO4 溶液中（pH＜7）：c（ ）＞c（H3PO4）
B ．浓度为 0. 1mol•L - 1 的碳酸氢钠溶液：c（Na+）+c（H+ ）＝c（ ）+c（OH - ）
C ．0. 1mol/LNa2CO3 溶液与 0. 1mol/LNaHCO3 溶液等体积混合：c（Na+）＝c（ ）+c（ ）+c （H2CO3）
D ．浓度均为 0. 1mol•L - 1 的醋酸溶液与 NaOH 溶液混合后：c（OH - ）＝c（H+ ）+c（CH3COOH）
15 ．（2024•泰州一模）室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图 1 所示．在 c 起始（Na2CO3）＝0. 1mol•L - 1 的体系中，研究 Mg2+在不同 pH 时的可能产物，c（Mg2+）与 pH 的关系如 图 2 所示， 曲线 Ⅰ 的离子浓度关系符合 c（Mg2+） •c（ ） ＝Ksp（MgCO3）， 曲线Ⅱ的离子浓度关 系符合 c（Mg2+） •c2（OH）＝Ksp[Mg（OH）2]。

5

下列说法正确的是 ( )
A ．由 M 点可求得 Ka2（H2CO3）＝1 × 10 - 6.37
B ．pH ＝11 的体系中：c（ ）＜c ( )
C ．Q 点的体系中，发生反应 Mg2++2═Mg（OH）2 ↓+2CO2 ↑
D ．P 点的体系中，c（ ）+c（ ）+c（H2CO3）＝0. 1mol•L - 1
16 ．（2024 秋•永州月考）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．“氧化 ”和“转化 ”工序中 Cl2 的主要作用相同
B ．“水相Ⅱ ”中的溶质为 HCl
C ．“吸附 ”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质
D ．“洗脱 ”工序可完成 R3NCl 的再生
17 ．（2024 秋•南充月考）某有机化合物结构如图所示，下列有关说法错误的是 ( )

A ．分子中含有 1 个手性碳原子
B ．分子中有 5 个碳原子在同一直线上
C ．能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
D ．分子式为 C16H19O2N

6
18 ．（2024 秋•冀州区校级期中）在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究（已 知：I2 不易溶于水，易升华），其中能达到实验目的的是 ( )

A ． 甲 B ． 乙 C ．丙 D ．丁
19 ．（2024 春•武汉期中）“化学多米诺实验 ”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸 作用原理使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验 ”。

已知： ①Cu2++4NH3 . H2O═4H2O+[Cu（NH3）4]2+（该反应产物可作为 H2O2分解的催化剂）
②F 和 L 中的硫酸溶液浓度相同 下列有关分析错误的是 ( )
A ．进行实验前必须检查装置气密性
B ．整套装置共发生 3 个氧化还原反应
C ．装置 J 中出现浅黄色浑浊
D ．装置 K 的作用是吸收尾气
20 ．（2024•兰州模拟）某小组同学探究 SO2 与新制 Cu（OH）2 悬浊液反应的实验装置图如图所示：

下列说法不正确的是 ( )

7
A ．配制 70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B ．装置 B 的作用是监控 SO2流速，其中试剂可以用饱和 NaHSO4溶液
C ．反应开始时 C 中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 ：1
D ．反应后向 C 的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加 BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中 SO2 作 还原剂
二．解答题（共 3 小题）
21．（2024 秋•东城区校级月考）黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）可用于冶炼 Cu2O，主要物质转化过程如下：

（1）Cu2S 与 O2共热制备 Cu2O 的反应中，化合价升高的元素是 。
（2 ）为减少 SO2 对环境的污染 ，在高温时可以用 CaO 将其转化为 CaSO4 ，反应的化学方程式 为 。
（3）SO2 中心原子的杂化方式是 ，用价层电子对互斥理论解释 SO2 的空间结构不同于 CO2 的原因： 。
（4）如图中，表示 Cu2O 晶胞的是 （填“ 图 1 ”或“ 图 2 ”）。

（5） Cu2O 与 Cu2S 都可视为离子晶体，且结构相似，但 Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高约 100℃ , 原因
是 。
（6）CuFeS2 的晶胞如图 3 所示。

①图4 所示结构单元不能作为 CuFeS2 晶胞的原因是 。
②从图 3 可以看出，每个 CuFeS2 晶胞中含有的Cu 原子个数为 。

8
③已知：CuFeS2 晶体的密度是 4.30g/cm3 ，阿伏加德罗常数的值为 NA 。CuFeS2 晶胞中底边边长 a = pm（用计算式表示；1cm ＝1010pm；CuFeS2 的摩尔质量为 184g/mol）。
22 ．（2024 秋•沈阳月考）短周期主族元素 T 的一种氧化物为 TO2 。根据下列信息回答相关问题：
（1）若 TO2气体具有刺激性气味，通入酸性 KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适 量 TO2可起到防腐和抗氧化作用，则 TO2 的化学式为 TO2还可以使品红褪色，则体现了它 的 （A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物的通性）常温下，TO2 与 T 的简单氢化物不能 大量共存，原因是 （用化学方程式表示）。
（ 2 ） 若 T 位 于 第 三 周期 Ⅳ A 族 ， 含 有 TO2 的 材 料 在 碱 性 土 壤 中 会 “ 短 路 ”， 其 原 因 是 （用离子方程式表示）。
（3）常温下，若 TO2是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满 TO2使甲管中物质和乙管中物质反应。

启动实验后，下列叙述正确的是 （填标号）。
A.若甲管中充满 KI - 淀粉溶液，则溶液变蓝
B.若甲管中充满 H2S 则颜色无明显变化
C.若甲管中充满 FeCl2溶液，则溶液变黄色
（4）若将无色无味的 TO2气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。在点燃条件下 TO2 和镁单质的能发生反应，且生成黑色固体。写出反应的化学方程式 。将 TO2 通入棉花包裹的 Na2O2粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知，TO2和 Na2O2反应是 （填 “吸热 ”或“放热 ”）反应。
23 ．（2024 秋•南岗区校级月考）有机物 H 是有机合成中的一种重要中间体，合成 H 的一种路线如图所示：

已知： ①A 为芳香族化合物，分子式为 C7H8O。

9
②B 与银氨溶液反应，有单质银生成。
③CH2—CH2+HC ＝HC□ 请回答下列问题：
（1）H 中官能团的名称为 。
（2）E →F 的反应类型为 ，X 的结构简式为 。
（3）A →C 的化学方程式为 。
（4）D →E 转化中第①步反应的化学方程式为 。
（5）G 与乙醇发生酯化反应生成有机物 Y ，符合下列条件的 Y 的同分异构体 种；其中的一种 结构简式为： 。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2
②含有碳碳三键，且碳碳三键与苯环直接相连
③苯环上只有三种取代基
④核磁共振氢谱显示有 4 组峰，且峰面积之比为 6 ：2 ：1 ：1
（6）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物的路线如图：（部分反应条 件已略去）。其中M 和 N 的结构简式为 和 。

三．工艺流程题（共 2 小题）
24．（2024•淮南开学）ZnCO3•2Zn（OH）2 是制备活性 ZnO 的中间体。以锌焙砂（主要成分为 ZnO、ZnSiO3，
含少量 Cu2+ 、Mn2+等）为原料制备 ZnCO3•2Zn（OH）2 的流程如图：

回答下列问题：
（1）锌位于元素周期表第 周期第 族，ZnCO3•2Zn（OH）2 属于 （填“纯 净物 ”或“混合物 ”）。
（2）“浸取 1 ”步骤中加入 H2O2 的目的是 。

10
（3）“浸取 2 ”步骤中[Cu（NH3）4]2+转化为“浸渣 ” （填化学式）。
（4）“蒸氨 ”步骤中存在[Zn（NH3）4]2+→NH3 ，[Zn（NH3）4]2+中 H—N—H 的键角 （填“ ＞ ” “< ”或“ = ”) NH3 中 H—N—H 的键角。
（5）写出流程中“沉锌 ”的离子方程式： 。
（6）该流程中可以循环利用的物质是 （写出主要成分的化学式）。
（7）ZnCO3•2Zn（OH）2 经焙烧可得活性 ZnO ，反应的化学方程式为 。
25 ．（2023•顺德区校级开学）氮循环与人类生活、社会发展息息相关。回答下列问题：
（1）用化学方程式表示实验室制备 NH3 的原理： 。
（2）HNO3 是一种重要的化工原料，工业上利用 NH3 制备 HNO3的流程如图所示；

上述反应中，气体颜色发生变化的是 ，反应后分子数增加的是 （均填序号）。
（3）在 1L 的恒容密闭容器中通入 1molN2和 3molH2 ，在不同温度（T）下发生反应 N2+3H2=2NH3， 测得 NH3 的浓度（c ，单位：mol/L）随反应时间（t ）的变化情况如表所示：
实 验 序 号
T/℃
t/min
0
10
20
30
40
50
1
400
0
0.20
0.34
0.43
0.50
0.50
2
500
0
0.25
0.40
0.48
0.48
0.48
3
600
0
0.28

0.45
0.45
①下列说法中，不能说明反应 N2+3H2=2NH3达到平衡状态的是 （填标号）。 a.v（N2）正 ＝2v（NH3）逆
b.断裂 3molH - H 时断裂 2molN - H
c.混合气体的密度保持不变
d.混合气体的压强保持不变
②400℃时，在 0～20min 内，H2 的平均反应速率为 mol•L - 1•min - 1 ，50min 时，N2 的 转化率为 （N2的转化率是指已被转化的 N2的物质的量与其初始的物质的量之比）。
③由表格中的数据可知，600℃时，反应达到平衡所需要的时间 t （填“ ＞ ”“< ”或“ = ”) 30min ，说明理由： 。

11
2025 高考化学压轴卷训练 13
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024•定海区校级模拟）化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是 ( )
A ．用温热的纯碱溶液清洗油污
B ．厨师用小苏打制作面点
C ． 白醋除去水垢中 CaCO3
D ．钢铁工人用铁矿石炼铁
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】发生的化学反应中，存在元素的化合价升降，则属于氧化还原反应， 以此来解答。
【解答】解：A ．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，碱性条件下油脂水解，不涉及氧化还原 反应，故 A 错误；
B ．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，厨师常用小苏打制 作面点，反应中没有元素化合价变化，所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反应，故 B 错误；
C ．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，不涉及氧化还 原反应，故 C 错误；
D ．钢铁工人用铁矿石炼铁过程中，铁价态变为 0 价，有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析 解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，题目难度不大。
2 ．（2024•黑龙江开学）下列化学用语表示正确的是 ( )

A ． 甲烷的分子结构模型：
B ．醛基：—COH
C ．羟基的电子式：
D ．乙醇的分子式：CH3CH2OH 【专题】化学用语专题．
【分析】A ．根据题目中是甲烷的球棍模型进行分析；

12
B ．根据醛基为—CHO 进行分析；
C ．根据羟基是 O 和 H 共用一对电子形成的，进行分析；
D ．根据分子式是表示分子组成的式子，进行分析。
【解答】解：A．题目中给的是甲烷的球棍模型，甲烷分子的空间充填模型应该为，故 A 正确；
B ．醛基为—CHO ，故 B 错误；
C ．羟基是 O 和 H 共用一对电子形成的， 电子式为 ，故 C 错误；
D ．分子式是表示分子组成的式子，乙醇的分子式为 C2H6O ，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
3 ．（2024 秋•蚌埠月考）下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A ．用 KSCN 溶液检验 Fe3+：Fe3++3SCN - =Fe（SCN）3
B ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++0;═Ag++NO2 ↑+H2O
C ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5C2+16H+═2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
D ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O - 2e - ═PbO2+4H+ 【专题】离子反应专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据 Fe3+与 SCN - 发生配位反应，而显色进行分析；
B ．根据银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体进行分析；
C ．根据 H2C2O4被氧化为 CO2 ，H2C2O4属于弱酸，进行分析；
D ．根据铅酸蓄电池充电时的阳极 PbSO4放电进行分析。
【解答】解：A ．Fe3+与 SCN - 发生配位反应，而显色，离子反应为 Fe3++3SCN - =Fe（SCN）3 ，故 A 正确；
B ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为
, 故 B 错误；
C ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，草酸被氧化为 CO2 ，草酸属于弱酸，该反应的离子方程 式为 ，故 C 错误；
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应，PbSO4放电，，故 D 错误；

13
故选：A。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
4 ．（2024 秋•南昌月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( )
A ．1mol CaH2 固体含有的离子数目为 3NA
B ．1mol CH3Cl 的中心原子的孤电子对数为 3NA
C ．20g 的 D2O 中所含质子数目和中子数目均为 10NA
D ．常温下，1LpH ＝9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 OH - 数目为 10 - 5NA 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；理解与辨析能力．
【分析】A ．1mol CaH2 固体中含有 1mol Ca2+和 2mol H - ；
B ．CH3Cl 中碳原子形成四对共用电子，无孤电子对；
C ．一个 D2O 分子中含有质子数和中子数均为 10 个；
D ．常温下，pH ＝9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 OH - 数目浓度为 10 - 5mol/L。
【解答】解：A ．1mol CaH2 固体含有的离子数目为（1mol+2mol） ×NA/mol ＝3NA ，故 A 正确；
B ．1mol CH3Cl 的中心原子的孤电子对数为 0 ，故 B 错误；
C ．20g 即 1mol D2O 中所含质子数目和中子数目均为 10NA ，故 C 正确；
D ．常温下，pH ＝9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 OH - 数目浓度为 10 - 5mol/L ，则 1L 该溶液中水 电离出的 OH - 数目为 1L×10 - 5mol/L×NA/mol ＝10 - 5NA ，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关 键。
5 ．（2024•贵州）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 、Q 组成（结构如图）。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和 W 能形成两种室温下常见的液态化 合物。下列说法错误的是 ( )

A ．第一电离能：Y＜Z＜Q
B ．该化合物中 Q 和 W 之间可形成氢键

14
C ．X 与 Al 元素有相似的性质
D ．W 、Z 、Q 三种元素可形成离子化合物 【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】W 、X 、Y 、Z 、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X 的最外层电子数等于内层 电子数， 由于最外层电子数不超过 8 ，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 2 ，故 X 为 Be 元素； 而 Y 是有机物分子骨架元素，可知 Y 为 C 元素；化合物中W 形成 1 条共价键，且 W 的原子序数小于 X ，可知 W 为 H 元素；Q 和 W 能形成两种室温下常见的液态化合物，化合物中Q 形成 2 条共价键，可 知 Q 为 O 元素；Z 的原子序数介于碳、氧之间，则 Z 为 N 元素。
【解答】解： 由分析可知，W 为 H 元素、X 为 Be 元素、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、Q 为 O 元素；
A ．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N 元素原子 2p 轨道为半满稳定状态，其 第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N ，故 A 错误；
B ．该化合物中氧和氢之间可形成氢键，故 B 正确；
C ．X 是 Be 元素，根据对角线规则，Be 与 Al 具有相似的性质，故 C 正确；
D ．H 、N 、O 可以形成离子化合物，如 NH4NO3 ，故 D 正确； 故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物 知识，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。
6 ．（2024•辽宁模拟）一种既能检验又能吸附重金属离子的聚丙烯酰胺微凝胶的分子结构示意图如图。下 列说法错误的是 ( )

A ．键长：O—H 键＜N—H 键＜C—H 键
B ．相同条件下电离出 H+ 的程度：—SO3H＞—NH2
C ．碳原子的杂化方式均为 sp2杂化
D ．第一电离能：N＞O＞S
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A ．原子半径越小键长越短；
B ．—SO3H 显酸性，—NH2 显碱性；

15
C ．碳原子的杂化方式为 sp2和 sp3杂化；
D ．元素的非金属性越强，第一电离能越大。
【解答】解：A ．原子半径越小键长越短，则键长：O—H 键＜N—H 键＜C—H 键，故 A 正确；
B ．—SO3H 显酸性，—NH2 显碱性，相同条件下电离出 H+ 的程度：—SO3H＞—NH2 ，故 B 正确；
C ．结构中的化学键可知，碳原子的杂化方式为 sp2和 sp3杂化，故 C 错误；
D ．分析可知元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中 N 、O 反常，故第一电离能：N＞O＞S ，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查了原子结构、杂化理论、元素性质和原子结构的关系等知识点，注意知识的熟练掌握， 题目难度中等。
7 ．（2024 秋•靖远县月考）钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图 1 所示， 结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图 如图2 所示。下列说法错误的是 ( )

A ．图 2 可表示该钒镍合金的晶胞
B ．镍元素位于元素周期表 d 区
C ．镍晶体的晶胞中 Ni 的配位数为 12
D ．该钒镍合金的化学式为 V3Ni5 【专题】化学平衡专题．
【分析】A ．晶体是由晶胞无隙并置形成的；
B ．镍为 29 号元素，价层电子排布式 3d84s2；
C ．距顶点的 Ni 原子最近的 Ni 原子位于相邻的面心；
D ．根据图 2 的替换位置以及均摊法计算原子个数。
【解答】解：A ．晶体是由晶胞无隙并置形成的，图 2 结构不能进行无隙并置，故图 2 结构不是晶胞， 故 A 错误；
B ．镍为 29 号元素，价层电子排布式 3d84s2 ，位于元素周期表 d 区，故 B 正确；
C ．距顶点的 Ni 原子最近的 Ni 原子位于相邻的面心，个数为 ＝12 ，故 C 正确；

16
D ．由图2 可知，Ni 原子位于顶点和面心，个数为4×+4× = , V 原子位于顶点和面心，个数为
4×+2× = , Ni：V ＝： ＝5 ：3 ，该合金的化学式为 V3Ni5 ，故 D 正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质结构与性质，侧重考查晶胞结构与计算，熟记中学常见晶胞结构特点，掌握均摊 法进行晶胞有关计算，题目难度中等。
8 ．（2024 春•合肥期末）已知铜离子的配位数通常为 4 ，和均为深蓝色。 某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是 ( )

A ．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在配离子
B ．b 中得到配合物 Na2[Cu（OH）4] ，其配体为 OH -
C ．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：
D ．中含有的σ键数为 16NA 【分析】A.[Cu（H2O）4]2+是蓝色的；
B.配合物 Na2[Cu（OH）4]中心原子是 Cu ，配体为 OH - ，配位数是 4；
C.氢氧化铜可以在低浓度氨水中形成配离子[Cu（NH3）4]2+ ，说明 Cu2+和 NH3形成配离子较为容易， [Cu（H2O）4]2+不稳定，加入 1mol/LNaOH 溶液易转化为 Cu（OH）2 沉淀，再加入浓 NaOH 溶液可转 化为[Cu（OH）4]2 - ；
D. 1 个[Cu（NH3）4]2+中含有 4 个 N 与 Cu 形成的配位键和 12 个 N—H 键；
【解答】解：A.Cu2+与 H2O 结合形成[Cu（H2O）4]2+ ，[Cu（H2O）4]2+是蓝色的，故 A 正确；
B.b 中得到配合物是 Na2[Cu（OH）4] ，其中心原子是 Cu ，配体为 OH - ，配位数是 4 ，故 B 正确；
C.硫酸铜溶液含有[Cu（H2O）4]2+ ，加入稀 NaOH 溶液易转化为 Cu（OH）2 沉淀，再加入浓 NaOH 溶 液可转化为[Cu（OH）4]2 - ，说明稳定性：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（OH）4]2 - ，对比试管 b 、c 中的现象 可知，稳定性：[Cu（NH3）4]2+＞[Cu（OH）4]2 - ，所以配离子的稳定性：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（OH） 4]2 - ＜[Cu（NH3）4]2+ ，故 C 错误；
D. 1 个[Cu（NH3）4]2+中含有 4 个 N 与 Cu 形成的配位键和 12 个 N—H 键，故含有 σ键的数目为 16NA，

17
故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查配位化合物组成，配位离子的颜色，平衡移动的应用，同时考查学生的实验比较 能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度中等。
9 ．（2024 春•贵池区期中）解释下列现象的原因不正确的是 ( )

选项
现象
原因
A
HF 的稳定性强于 HCl
HF 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
CF3COOH 的酸性强于 CCl3COOH
酸性
F 的电负性大于 Cl ，使 O—H 键极性增强
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯
甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛
形成分子内氢键
D
熔点：NaCl＞NaBr
Cl - 的半径小于 Br - ，NaCl 中离子键比 NaBr 中离
子键强
A ．A B ．B C ．C D ．D
【专题】物质的性质和变化专题；化学键与晶体结构．
【分析】A ．分子的稳定性与氢键无关，与共价键稳定性有关；
B ．F 的电负性大于 Cl ，F 元素吸电子的能力大于 Cl ，吸引电子的能力越强，导致—COOH 越易电离出 氢离子；
C ．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低；
D ．结构相似的离子晶体，离子键越强，熔点越高。
【解答】解：A ．HF 的稳定性强于 HCl 是因为 H—F 键强于 H—Cl 键，与氢键无关，故 A 错误；
B ．F 的电负性大于 Cl ，F 元素吸电子的能力大于 Cl ，吸引电子的能力越强，导致—COOH 越易电离出 氢离子，CF3COOH 的酸性强于 CCl3COOH ，是因为 F 的电负性比 Cl 大，解释相符合，故 B 正确；
C ．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所 以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故 C 正确；
D．氯化钠和溴化钠都是离子晶体，结构相似，Cl - 的半径小于 Br - ，NaCl 中离子键比 NaBr 中离子键强， 所以熔点：NaCl＞NaBr ，故 D 正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学键及分子间作用力等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确相 似相溶原理内涵、化学键与物质性质关系是解本题关键，注意：分子间作用力和氢键影响物质状态和熔

18
沸点，不影响物质化学性质。
10 ．（2024 秋•安徽月考）MoO2 氧化 CH4制 CH3OH 的部分反应历程如图所示。
下列有关叙述正确的是 ( )

A ．稳定性：TS2＞TS1
B ．上述转化过程中，断裂和形成了非极性键
C ．上述逆反应的反应热 ΔH ＝ - 96.50kJ•mol - 1
D ．升温使 O ＝Mo ＝O（s）+CH4（g）=Mo ＝O（s）+CH3OH（g）的逆反应速率增大，正反应速率减 小
【专题】化学反应中的能量变化；理解与辨析能力．
【分析】A ．物质所具有的能量越低越稳定；
B ．依据物质转化中化学键变化判断；
C ．依据物质的能量变化计算反应热；
D ．升高温度正逆反应速率变化程度不同。
【解答】解：A ． 由图可知，TS1 能量较高，TS2 能量较低，能量低的物质较稳定，故稳定性：TS2＞ TS1 ，故 A 正确；
B ．上述转化中，只断裂和形成了极性键，故 B 错误；
C ．逆反应的反应热 ΔH ＝+96.50kJ•mol - 1 ，故 C 错误；
D ．升高温度，正逆反应速率不同程度增大，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题考查化学反应中的能量变化，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断反应吸放热是解 题的关键