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2025 高考化学压轴卷训练 4
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•崂山区校级月考）下列有关物质的分类正确的是 ( )

选项
碱性氧化物
酸
盐
混合物
A
Na2O
NaHSO4
NH4NO3
碱石灰
B
CaO
H2SO3
KSCN
氯水
C
Na2O2
HNO3
Na2CO3
液氨
D
Fe2O3
CH3COOH
Cu2（OH）2CO3
胆矾
A ．A B ．B C ．C D ．D
2 ．（2024•沧州三模）下列化学用语表示正确的是 ( )

A ．SF6分子的空间结构模型；

B ．基态 Cu 原子的价层电子的轨道表示式：
C ．Cl—Cl 形成的 p﹣p σ键模型：
D ．用电子式表示 H2S 的形成过程：
3 ．（2024•沧州三模） 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 ( )
A ．浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2 ↑+2Cl﹣
B ．Ba（OH）2 溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液：+H+++Ba2++2OH﹣ =BaSO4 ↓+H2O+NH3• H2O
C ．1L0. 1mol•L ﹣1Na[Al（OH）4]溶液中通入 0.28mol HCl 气体：5[Al（OH）4]﹣+14H+ ＝2Al（OH）3 ↓ +3Al3++14H2O
D ．Cl2通入 FeI2 溶液中至 Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+ ＝2Cl﹣+2Fe3+
4 ．（2024•云南学业考试）制备 Cu2O 的离子方程式为 4Cu2++8OH﹣+N2H4 ＝2Cu2O ↓+N2 ↑+6H2O ，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．1L0. 1mol•L ﹣1 的 CuSO4 溶液中 Cu2+数目为 0. 1NA
B ．标准状况下，22.4LN2所含π键数为 2NA

1
C ．生成 1.44gCu2O 转移电子数为 0.01NA
D ．1mol N2H4所含质子数为 14NA
5 ．（2024•琼山区校级模拟）X 、Y 、Z 、W 、P 、Q 为短周期元素，其中 Y 的原子序数最小，它们的最高正 价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A ．Y 在元素周期表中位于 p 区
B ．第一电离能：Z＞P＞Q＞X
C ．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z
D ．电负性：Q＞P＞Z

【阅读下列一段文字，回答 6 - 8 题】
卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得 NaCl ，NaCl

2
的晶胞如图所示。以 NaCl 为原料可制得 Cl2 、HClO 、ClO2 、、


。工业常通过电解 NaCl 饱和溶

液制备 Cl2，Cl2氧化卤水中 Br - 可得到 Br2，KClO3酸性溶液中加入 H2C2O4可制得黄绿色气体 ClO2，该气 体常用作自来水消毒剂。F2 能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟（SO2F2）。标况下，氟化氢呈液态。卤素 互化物（如 ICl 、IF3）具有强氧化性； 卤化银具有感光性。

6 ．下列说法正确的是 ( )
A ．和中键角相等
B ．SO2F2 的中心原子 S 采用 sp2 杂化
C ．Br 原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5
D ．NaCl 晶胞中，每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 构成正八面体结构
7 ．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 ( )

A ．NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）
B ．ICl 溶于 NaOH 溶液：ICl+2OH - ＝I - +ClO - +H2O
C ．制备 SO2F2：2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2
D ．用 H2C2O4 制备 ClO2：2+C2+4H+ ＝2ClO2 ↑+2CO2 ↑+2H2O
8 ．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 ( )
A ．HClO 呈弱酸性，可用于漂白纸张
B ．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C ．AgI 具有感光性，可用于人工降雨
D ．HF 分子内H—F 键能大，HF 沸点较高

9 ．（2024 秋•香坊区校级月考）某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl 、NaClO 、NaClO3 的混合 溶液（ 已 知 氯气和 NaOH 在 一 定 温度 下 能 发 生反应： Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2O ， 3Cl2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定 ClO - 与的数目之比为 1 ：3 ，则氯气与氢氧化钠反 应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为 ( )
A ．4 ：1 B ．11：3 C ．3 ：1 D ．21：5
10 ．（2024 春•雨花区期末）我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4（g）+H2（g） →C2H6
（g） ΔH ＝akJ•mol - 1]的反应历程如图所示，下列说法正确的是 ( )

A ．1mol C2H4（g）与 1mol H2（g）具有的能量之和小于 1mol C2H6（g）的能量
B ．过渡态物质的稳定性：过渡态 1＞过渡态 2
C ．该反应的焓变： ΔH ＝ - 129.6kJ•mol - 1
D ．相应的活化能：催化剂 AuF＜催化剂
11 ．（2024•云南学业考试）水伏发电的原理如图。水溶液进入表面修饰了羟基等亲水基团的毛细管后，因

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毛细作用和蒸发驱动，携带与管内壁表面电性相反的离子上移，在管内溶液上下两端形成流动电势差。 下列说法错误的是 ( )

A ．管内溶液下端为负极
B ．提高环境温度有利于提高发电效率
C ．放电时正极发生的反应是 2H++2e - ＝H2 ↑
D ．水溶液中盐的浓度和阳离子电荷数会影响其电势差
12 ．（2024 秋•盐城月考）CO2催化加氢制甲醇，在减少 CO2排放的同时实现了 CO2 的资源化，该反应可 表示为 CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），保持起始反应物 n（H2）：n（CO2） ＝3 ：1 ，T =250℃时 x（CH3OH）随压强变化的曲线和 p ＝5×105Pa 时 x（CH3OH）随温度变化的曲线如图。
已知：x（CH3OH）表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
下列说法正确的是 ( )

A ．该反应正反应活化能大于逆反应活化能
B ．图中曲线变化说明高温、低压有利于提高原料利用率
C ．当 p ＝6×105Pa 、T ＝210℃时，达平衡后 x（CH3OH）＜0. 1

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D ．a 、b 曲线交点处 CO2转化率相同，平衡常数不同
13 ．（2024 秋•湖南月考）某实验小组用如图所示装置探究木炭与浓硝酸的反应，实验记录如下：

①烧瓶中产生红棕色气体； ②澄清石灰水始终不变浑浊； ③酸性 KMnO4溶液颜色变浅。 下列叙述正确的是 ( )
A ． 甲中木炭一定与浓硝酸发生了反应
B ．乙向丙中导入了还原性气体
C ．乙中不变浑浊的原因是甲中不产生 CO2
D ．浓硝酸与木炭的反应中，硝酸表现氧化性和酸性
14 ．（2024•4 月份模拟）保加利亚醌素是一种具有细胞活性的天然化合物，有潜在的药物功能，其结构简 式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 ( )

A ．分子式为 C20H10O5
B ．所有碳原子可能处于同一平面
C ．含有 2 种官能团
D ．1mol 该物质最多能与 11mol H2 发生加成反应
15．（2023秋•肇东市校级期末）羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图 中⑦) 的反应机理如图所示。下列说法错误的是 ( )

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A ． ③是该反应的中间产物
B ． ④是该反应的催化剂
C ． ⑥到⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D ．合成⑦的总反应为+
16 ．（2024•湖南模拟） 以磷肥生产中的副产物氟硅酸（H2SiF6）为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资 源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：

已知： ①常温下，0.05mol•L - 1H2SiF6 溶液的 pH 为 1；
②熔点：AlCl3192℃ , AlF31090℃ , SiCl4 - 70℃；沸点：SiF4 - 86℃。
下列有关说法不正确的是 ( )
A ．AlCl3与 AlF3 固体晶体类型不同
B ．氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为+2Na+═Na2SiF6 ↓
C ．“气相沉积 ”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高
D ．含 1mol H2SiF6 的原料最终制得 1.2mol AlF3 ，则实验产率为 60%
17 ．（2024 秋•山东月考）查资料可知，I2 可以将 Cu 氧化，某小组同学设计实验探究 Cu 被 I2氧化的产物
及铜元素的价态。已知：I2 易溶于 KI 溶液，发生反应 I2+I - =（红棕色）；I2 和氧化性几乎相同；
[Cu（NH3）2]+（无色）容易被空气氧化；[Cu（H2O）4]2+（蓝色）、[CuI2] - （无色）。将等体积的 KI

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溶液加入到 a mol 铜粉和 b mol 碘单质（b＞a）的固体混合物中，振荡。实验记录如下：

c（KI）
实验现象
实验 Ⅰ
0. 1mol•L - 1
I2 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉
淀析出
实验Ⅱ
4mol•L - 1
I2 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液
为深红棕色
进行以下实验探究：
步骤①取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入 CCl4多次萃取、分液；
步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。 下列说法正确的是 ( )
A ．实验 Ⅰ铜被氧化为+1 价，实验Ⅱ铜被氧化为+2 价
B ．步骤①的目的是除去（或 I2），防止干扰后续实验
C ．步骤②中溶液随颜色的变化 pH 不变
D ．结合上述实验，若从实验 Ⅰ 中提取白色沉淀，过滤后，可用浓 HI 溶液洗涤
18 ．（2024•河南开学）室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 δ 随 pH 的变化关系如图所示[例如
δ（H2S）＝] ，已知：室温下，Ksp（FeS）＝6.3 × 10 - 18 ，Ksp[Fe（OH）
2] ＝4.9×10 - 17 ，0. 10mol•L - 1Na2S 溶液中 S2 - 的水解率为 62% 。下列说法错误的是 ( )

A ．室温下，H2S 的 Ka1 和 Ka2 分别为 1 × 10 - 7 、1 × 10 - 13；溶解度：FeS 小于 Fe（OH）2
B ．以酚酞为指示剂（变色的 pH 范围为 8.2～10.0），用 NaOH 标准溶液可准确滴定 H2S 水溶液的浓度

C ．等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS 混合溶液中存在关系：c（HS - ）+3c（H2S）+2c（H+ ）＝c（S2 - ） +2c（OH - ）
D．0.010mol•L - 1FeCl2溶液中加入等体积 0.20mol•L - 1Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是 FeS 和 Fe（OH）

2

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19 ．（2024 秋•呼和浩特月考）如图所示，图像中横坐标为 Cl - 或的物质的量浓度负对数，纵坐标为 Ag+ 的物质的量浓度负对数。已知：Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4）且 Ag2CrO4为砖红色沉淀。下列说 法错误的是 ( )

A ．曲线 Ⅰ表示 Ksp（AgCl）
B ．
C ．的平衡常数 K ＝10 - 8
D ．由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，K2CrO4可作为指示剂
20 ．（2024•广西）573K 、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C6H5CN（苯甲腈） →C6H5CONH2（苯甲酰胺）→C6H5COOH（苯甲酸）如图为水解过程中上述三者（分别用 X 、Y 、Z 表
示）的物质的量分数 x（A）随时间 t 的变化曲线，其中 。下列说法错误

的是 ( )
A ．水解产物除了 Y 、Z 还有 NH3
B ．a 点时 v（Y）消耗 ＝v（Y）生成
C ．x（Z）在 15min 前基本不变，15min 后明显增大，可能是水解产物对生成 Z 的反应有催化作用

D ．任意 25min 时间段内存在 v（X）＝v（Y）+v（Z）
二．解答题（共 5 小题）

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21 ．（2024 秋•皇姑区校级月考）硼是第ⅢA 族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问 题：
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 （填标号）。
A ． B ．
C ． D ．
（2）氨硼烷（H3N•BH3）分子中与 N 相连的 H 呈正电性，与 B 原子相连的 H 呈负电性，它们之间存 在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H•••H—B ”表示 。 以下物质之间可能形成双氢键的 是 。
A ．苯和三氯甲烷
B ．LiH 和 HCN
C ．C2H4 和 C2H2
D ．B2H6 和 NH3
硼氢化钠（NaBH4）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点 33℃) , 某探究小 组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4 ，其实验流程如图：

（3）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式 。
（4）流程中可以循环利用的物质除 NaBO2外，还有 。
（5）NaBH4 做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，NaBH4 易与水反应放出 H2 并生成硼酸， 写出反应的离子方程式 。
实验测定 NaBH4的产率原理及步骤如下：
①测定原理：
3NaBH4+4KIO3 ＝3NaBO2+4KI+6H2O
KIO3+5KI+3H2SO4 ＝3I2+3K2SO4+3H2O
I2+2Na2S2O3 ＝2NaI+Na2S4O6。

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②测定步骤
步骤 1 ：探究小组以：23.76g NaBO2为主要原料制得 NaBH4产品，配成 250mL 溶液，量取 2.50mL 置 于碘量瓶中，加入 30.00mL 0. 1000mol•L - 1 KIO3溶液振荡 60s ，使充分反应。
步骤 2 ：向充分反应的溶液加入过量的 KI 溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。
步骤 3 ：用 0.2000mol•L - 1 Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点， 消耗 Na2S2O3标准溶液的体积为 24.00mL。
（6）通过计算确定上述实验流程中 NaBH4的产率 。
（7）若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致 NaBH4 的产率 （填“偏高 ”“偏 低 ”或“无影响 ”）。
22 ．（2024 秋•贵阳月考）生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：
Ⅰ.家里厨卫中有许多化学物质。厨房里有食盐（主要成分①NaCl）、 白醋（主要成分②CH3COOH）、 料酒（主要成分③C2H5OH）、小苏打（主要成分④NaHCO3 、天然气（主要成分⑤CH4）、菜刀（主要 材料⑥Fe）等；卫生间有洁厕灵（主要成分⑦浓盐酸）、“84 ”消毒液（主要成分⑧NaClO）等。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；能够导电的是 。
（2）将⑦与④的溶液混合，写出反应的离子方程式： 。
（3）次磷酸和②CH3COOH 都属于一元酸，次磷酸的化学式为 H3PO2 ，则 H3PO2 与过量氢氧化钠溶液 反应，生成的正盐的化学式为 。
Ⅱ.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，某实验小组根据侯德榜联合制碱工艺设计了简化的 制碱工艺如图所示：

（4）第④步的化学方程式为 ，该过程中可以循环使用的物质是 。
（5）某实验小组按照上述原理制备纯碱，经检验该纯碱中还含有 NaHCO3，欲测定制备的纯碱中 Na2CO3 的质量分数，提出了以下四种方案，你觉得不合理的是 （填序号）。
A.取 ag 混合物充分加热，质量减少 bg
B.取 ag 混合物与足量的盐酸进行充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体
C.取 ag 混合物与足量 NaOH 充分反应，得到 bg 溶液
D.取 ag 混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg
（6）氯化铵可用作肥料，从分离出碳酸氢钠晶体的母液中加入 NaCl 固体后可以分离出氯化铵晶体，

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根据氯化铵和氯化钠溶解度曲线（如图），需采用的操作是 、过滤、洗涤、干燥。

23 ．（2024•湛江二模）一种合成有机物 G 的合成路线如图：

回答下列问题：
（1） 由 A →B 反应的试剂和条件是 。
（2）B →C 反应的反应类型为 ，C 中含氧官能团的名称为 。
（3）M 的化学式为 C8H8O2S ，则 M 的结构简式为 。
（4）写出反应 E →F 的化学方程式： 。
（5）化合物 K 是 A 的同系物，相对分子质量比 A 的多 14 。K 的同分异构体中，同时满足下列条件， 且核磁共振氢谱有 5 组峰，峰面积之比为 2 ：2 ：1 ：1 ：1 的结构简式为 （不 考虑立体异构）。
a ．能与 FeCl3溶液发生显色反应；b ．能发生银镜反应；c ．苯环上有 2 个取代基。
（6） 以和为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成的路 线 （用流程图表示，无机试剂任选）。
24 ．（2024•重庆开学）FeSO4•7H2O 是一种重要的添加剂。某实验室用工业废渣（主要成分是 Fe2O3 ，还 含有 CaCO3和 SiO2）制备FeSO4•7H2O 的流程及硫酸亚铁的溶解度曲线如图所示。

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（1）写出加稀硫酸时发生的一个化学反应方程式 。
（2）操作②的名称 。
（3）Fe 与 Fe2（SO4）3 能发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A ．若滤液中没有硅元素，说明 SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸
B ．待结晶完毕后，滤出晶体，用沸水洗涤晶体，可以减少晶体的损耗
C ．假设过程中Fe 无损耗，制得的FeSO4•7H2O 中的铁元素与废渣中的铁元素质量不相等
D ．碳酸钙可以和稀硫酸反应，所以实验室能用石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳
25 ．（2024•湖北开学）中国科学院科研人员在实验室里首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作 用，用一种类似“搭积木 ”的方式，构建了 11 步反应的人工合成淀粉，在未来，“空气 ”做馒头，“西 北风 ”当饭“吃 ”可能不再是做梦。
Ⅰ. 人工合成淀粉前两步涉及的反应如图 1 所示。

已知 2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（l） ΔH3 ，则反应 CO2（g）+2H2（g）═HCHO（g）+H2O（g）的 ΔH═ （用 ΔH1 、 ΔH2 、 ΔH3表示）。
Ⅱ. 11 步反应，每一步反应条件的选择和调控都很重要， 以第一步反应为例， 向一定温度下的恒容密
闭容器中充入 CO2 、H2 和催化剂，发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
（1）反应历程如下（TS 表示过渡态，加*表示吸附在催化剂表面）。该合成甲醇的反应 ΔH 0
（填“＞ ”、“＜ ”或“= ”), 在 （填“高温 ”或“低温 ”）下可自发进行，生成 （填 “TS1 ”、“TS2 ”或“TS3 ”）的步骤为该反应的决速步骤。

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（2）在恒容密闭容器中，使用两种不同催化剂进行实验，相同时间内 CO2 的转化率与温度、催化剂（Cat1、 Cat2 为两种不同的催化剂）的关系如图 3 所示。

a 点时速率比较：
v 正（CH3OH） v 逆（CH3OH）（填“ ＞ ”、“＜ ”或“ = ”, 下同）； 催化效率：Cat2 Cat1；
（3）已知 CO2催化加氢的主要反应如下：
主反应 Ⅰ ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
副反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH＞0
①下列措施一定能提高反应速率和甲醇产率的是 （填标号）。
A ．升高温度
B ．通入 He
C ．不改变投料比，增大反应物浓度
②在压强分别为 p1 、p2 时，将 n 起始（CO2）：n 起始（H2）＝1 ：3 的混合气体置于恒容密闭容器中反应， 不同温度下平衡时体系中 CO2转化率和 CH3OH 、CO 选择性如图所示。

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已知：CH3OH（或 CO）的选择性。
代表 CH3OH 的选择性曲线是 （填“a ”、“b ”、“c ”或“d ”），p1 p2（填“ ＞ ”、“＜ ”或 “ = ”)。温度高于250℃ , 曲线 b 上升的原因是 。

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2025 高考化学压轴卷训练 4
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•崂山区校级月考）下列有关物质的分类正确的是 ( )

选项
碱性氧化物
酸
盐
混合物
A
Na2O
NaHSO4
NH4NO3
碱石灰
B
CaO
H2SO3
KSCN
氯水
C
Na2O2
HNO3
Na2CO3
液氨
D
Fe2O3
CH3COOH
Cu2（OH）2CO3
胆矾
A ．A B ．B C ．C D ．D
【专题】物质的分类专题；理解与辨析能力．
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐 是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。
【解答】解：A ．硫酸氢钠为盐不是酸，故 A 错误；
B ．氧化钙为碱性氧化物、亚硫酸为弱酸、KSCN 为盐、氯水含氯分子、水等为混合物，故 B 正确；
C ．过氧化钠为过氧化物不是碱性氧化物，液氨为纯净物不是混合物，故 C 错误；
D ．胆矾为纯净物不是混合物，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取 有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2 ．（2024•沧州三模）下列化学用语表示正确的是 ( )

A ．SF6分子的空间结构模型；

B ．基态 Cu 原子的价层电子的轨道表示式：
C ．Cl—Cl 形成的 p - p σ键模型：

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D ．用电子式表示 H2S 的形成过程：
【专题】化学用语专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据 SF6分子的空间结构为正八面体形，硫原子半径大于氟原子半径，进行分析；
B ．根据基态 Cu 原子的价层电子排布式为 3d104s1 ，进行分析；
C ．根据 Cl—Cl 形成的 p - p σ键进行分析；
D ．根据 H2S 为共价化合物，进行分析。
【解答】解：A ．SF6分子的空间结构为正八面体形，硫原子半径大于氟原子半径，SF6 分子的空间结构
模型为 ，故 A 正确；
B．基态 Cu 原子的价层电子排布式为 3d104s1，轨道表示式为 ，故 B 错误；
C ．Cl—Cl 形成的 p - p σ键模型为 ，故 C 错误；
D ．H2S 为共价化合物，用电子式表示 H2S 的形成过程为 ，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题主要考查用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成等，注意完成此题，可以从 题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3 ．（2024•沧州三模） 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 ( )
A ．浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2 ↑+2Cl -
B ．Ba（OH）2 溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液：+H+++Ba2++2OH - ＝BaSO4 ↓+H2O+NH3• H2O
C ．1L0. 1mol•L - 1Na[Al（OH）4]溶液中通入 0.28mol HCl 气体：5[Al（OH）4] - +14H+ ＝2Al（OH）3 ↓ +3Al3++14H2O
D ．Cl2通入 FeI2 溶液中至 Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+ ＝2Cl - +2Fe3+ 【专题】离子反应专题；理解与辨析能力．
【分析】A ．根据氯化氢是强电解质，要拆，进行分析；
B ．根据 H+会和 OH - 反应，进行分析；
C ．根据和 0.28mol H+反应，生成 0.04mol Al（OH）3 和 0.06mol Al3+ ，进行分

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析；
D ．根据还原性：I - ＞Fe2+ ，Cl2 先氧化 I - ，后氧化 Fe2+ ，进行分析。
【 解 答 】 解 ： A ． 浓 盐 酸 与 二 氧 化 锰 反 应 制 取 少 量 Cl2 ， 离 子 方 程 式 为 ：
Cl2 ↑ , 故 A 错误；
B ．加入过量的硫酸氢铵溶液，H+优先和 OH - 反应，离子方程式为+2OH - ＝BaSO4
↓+2H2O ，故 B 错误；
C ．和 0.28mol H+反应，生成 0.04mol Al（OH）3 和 0.06mol Al3+ ，离子方程式
为 ，故 C 正确；
D ． 还 原 性 ： I - ＞ Fe2+ ， 氯 气 先 氧 化 I - ， 然 后 氯 气 氧 化 Fe2+ ， 离 子 方 程 式 为
, 故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
4 ．（2024•云南学业考试）制备 Cu2O 的离子方程式为 4Cu2++8OH - +N2H4 ＝2Cu2O ↓+N2 ↑+6H2O ，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．1L0. 1mol•L - 1 的 CuSO4 溶液中 Cu2+数目为 0. 1NA
B ．标准状况下，22.4LN2所含π键数为 2NA
C ．生成 1.44gCu2O 转移电子数为 0.01NA
D ．1mol N2H4所含质子数为 14NA
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；分析与推测能力．
【分析】A ．根据硫酸铜为强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中会水解，进行分析；
B ．根据标准状况下，22.4LN2 的物质的量为 1mol ，进行分析；
C ．根据生成 2mol Cu2O 转移 4mol 电子，进行分析；
D ．根据 1 个 N2H4所含质子数为 7+7+4 ＝18 ，进行分析。
【解答】解：A ．CuSO4 为强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中会水解，则 1L0. 1mol•L - 1 的硫酸铜溶液中 Cu2+ 数目小 0. 1NA ，故 A 错误；
B ．标准状况下，22.4LN2 的物质的量为 1mol ，1mol N≡N 所含π键数为 2NA ，故 B 正确；
C．生成 2mol 氧化亚铜转移 4mol 电子，则生成 1.44gCu2O（物质的量为 0.01mol）转移电子数为 0.02NA， 故 C 错误；

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D ．1 个 N2H4所含质子数为 7+7+4 ＝18 ，1mol N2H4所含质子数为 18NA ，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
5 ．（2024•琼山区校级模拟）X 、Y 、Z 、W 、P 、Q 为短周期元素，其中 Y 的原子序数最小，它们的最高正 价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A ．Y 在元素周期表中位于 p 区
B ．第一电离能：Z＞P＞Q＞X
C ．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z
D ．电负性：Q＞P＞Z
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X 、Y 、Z 、W 、P 、Q 为短周期元素，Q 有+7 价，推知 Q 为 Cl 元素；Y 有+2 价、W 有+5 价， 二者原子半径都小于 Q（氯），推知 Y 为 Be 元素、W 为 N 元素；Z 有+4 价、P 有+6 价，二者原子半径 都大于 Q（氯），故 Z 为 Si 元素、P 为 S 元素；X 有+1 价，原子半径最大且 Y 的原子序数最小，推知 X 为 Na 元素。
【解答】解： 由分析可知，X 为 Na 元素、Y 为 Be 元素、Z 为 Si 元素、W 为 N 元素、P 为 S 元素、Q 为 Cl 元素；
A ．Y 是 Be 元素，位于ⅡA 族，属于 s 区元素，故 A 错误；
B ．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA 族、 ⅤA 族第一电离能大于同周期 相邻元素，则第一电离能：Cl＞S＞Si＞Na ，故 B 错误；
C ．选项中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，不能比较酸性强弱，故 C 错误；
D ．同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：Cl＞S＞Si ，故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用化合价与原子半径进行分 析推断，熟练掌握元素周期表，试题培养了学生分析能力、灵活运用知识的能力。

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【阅读下列一段文字，回答 6 - 8 题】
卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得 NaCl ，NaCl

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的晶胞如图所示。以 NaCl 为原料可制得 Cl2 、HClO 、ClO2 、、


。工业常通过电解 NaCl 饱和溶

液制备 Cl2，Cl2氧化卤水中 Br - 可得到 Br2，KClO3酸性溶液中加入 H2C2O4可制得黄绿色气体 ClO2，该气 体常用作自来水消毒剂。F2 能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟（SO2F2）。标况下，氟化氢呈液态。卤素 互化物（如 ICl 、IF3）具有强氧化性； 卤化银具有感光性。

6 ．下列说法正确的是 ( )
A ．和中键角相等
B ．SO2F2 的中心原子 S 采用 sp2 杂化
C ．Br 原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5
D ．NaCl 晶胞中，每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 构成正八面体结构
【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A ．中 Cl 原子价层电子对数＝ ＝4 ，且 Cl 原子含有 1 个孤电子对，中 Cl 原子
价层电子对数＝ ＝4 ，且 Cl 原子不含孤电子对，前者为三角锥形、后者为正四面体形；
B ．SO2F2 中 S 原子价层电子对数＝ ＝4 ，S 原子采用 sp3 杂化；
C ．Br 原子核外有 35 个电子，其基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5；
D ．NaCl 晶胞中，每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 有 6 个，构成正八面体结构。
【解答】解：A ．中 Cl 原子价层电子对数＝ ＝4 ，且 Cl 原子含有 1 个孤电子对，中 Cl 原子价层电子对数＝ ＝4 ，且 Cl 原子不含孤电子对，前者为三角锥形、后者为正四面体形，则二者 键角不相等，故 A 错误；
B ．SO2F2 中 S 原子价层电子对数＝ ＝4 ，S 原子采用 sp3 杂化，故 B 错误；
C ．Br 原子核外有 35 个电子，其基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5 ，故 C 错误；
D ．NaCl 晶胞中，每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 有 6 个，构成正八面体结构，故 D 正确； 故选：D。

【点评】本题主要考查核外电子排布式的书写及晶胞的结构，为高频考点，题目难度不大。
7 ．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 ( )

B ．ICl 溶于 NaOH 溶液：ICl+2OH - ＝I - +ClO - +H2O
C ．制备 SO2F2：2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2
D ．用 H2C2O4 制备 ClO2：2+C2+4H+ ＝2ClO2 ↑+2CO2 ↑+2H2O 【专题】离子反应专题；理解与辨析能力．
【分析】A ．向 NaCl 溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠；
B ．ICl 溶于 NaOH 溶液：ICl+2OH - ＝Cl - +IO - +H2O；
C ．制备 SO2F2：2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2；
D ．用 H2C2O4 制备 ClO2 时 H2C2O4不拆。
【解答】解：A ．向 NaCl 溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠，故 A 错误；
B ．ICl 溶于 NaOH 溶液：ICl+2OH - ＝Cl - +IO - +H2O ，故 B 错误；
C ．制备 SO2F