1、2025 高考化学压轴卷训练 4一选择题(共 20 小题)1 (2024 秋崂山区校级月考)下列有关物质的分类正确的是 ( )选项碱性氧化物酸盐混合物ANa2ONaHSO4NH4NO3碱石灰BCaOH2SO3KSCN氯水CNa2O2HNO3Na2CO3液氨DFe2O3CH3COOHCu2(OH)2CO3胆矾A A B B C C D D2 (2024沧州三模)下列化学用语表示正确的是 ( )A SF6分子的空间结构模型;B 基态 Cu 原子的价层电子的轨道表示式:C ClCl 形成的 pp 键模型:D 用电子式表示 H2S 的形成过程:3 (2024沧州三模) 电解质在水溶液中的反应属于离子反
2、应。下列离子方程式正确的是 ( )A 浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4HClMn2+2H2O+Cl2 +2ClB Ba(OH)2 溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液:+H+Ba2+2OH =BaSO4 +H2O+NH3 H2OC 1L0. 1molL 1NaAl(OH)4溶液中通入 0.28mol HCl 气体:5Al(OH)4+14H+ 2Al(OH)3 +3Al3+14H2OD Cl2通入 FeI2 溶液中至 Fe2+恰好完全反应:Cl2+2Fe2+ 2Cl+2Fe3+4 (2024云南学业考试)制备 Cu2O 的离子方程式为 4Cu2+8OH+N2H4 2Cu2O +N
3、2 +6H2O ,设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A 1L0. 1molL 1 的 CuSO4 溶液中 Cu2+数目为 0. 1NAB 标准状况下,22.4LN2所含键数为 2NA1C 生成 1.44gCu2O 转移电子数为 0.01NAD 1mol N2H4所含质子数为 14NA5 (2024琼山区校级模拟)X 、Y 、Z 、W 、P 、Q 为短周期元素,其中 Y 的原子序数最小,它们的最高正 价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A Y 在元素周期表中位于 p 区B 第一电离能:ZPQXC 氧化物对应水化物的酸性:QPZD 电负性:QPZ【阅读下列一段文
4、字,回答 6 - 8 题】卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库,从海水中能获得 NaCl ,NaCl2的晶胞如图所示。以 NaCl 为原料可制得 Cl2 、HClO 、ClO2 、。工业常通过电解 NaCl 饱和溶液制备 Cl2,Cl2氧化卤水中 Br - 可得到 Br2,KClO3酸性溶液中加入 H2C2O4可制得黄绿色气体 ClO2,该气 体常用作自来水消毒剂。F2 能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下,氟化氢呈液态。卤素 互化物(如 ICl 、IF3)具有强氧化性; 卤化银具有感光性。6 下列说法正确的是 ( )A 和中键角相等B SO2F
5、2 的中心原子 S 采用 sp2 杂化C Br 原子基态核外电子排布式为Ar4s24p5D NaCl 晶胞中,每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 构成正八面体结构7 在指定条件下,下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 ( )A NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B ICl 溶于 NaOH 溶液:ICl+2OH - I - +ClO - +H2OC 制备 SO2F2:2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2D 用 H2C2O4 制备 ClO2:2+C2+4H+ 2ClO2 +2CO2 +2H2O8 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 (
6、)A HClO 呈弱酸性,可用于漂白纸张B ClO2 具有强氧化性,可用于自来水杀菌消毒C AgI 具有感光性,可用于人工降雨D HF 分子内HF 键能大,HF 沸点较高9 (2024 秋香坊区校级月考)某温度下,将氯气通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl 、NaClO 、NaClO3 的混合 溶液( 已 知 氯气和 NaOH 在 一 定 温度 下 能 发 生反应: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O , 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定 ClO - 与的数目之比为 1 :3 ,则氯气与氢氧化钠反 应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量
7、之比为 ( )A 4 :1 B 11:3 C 3 :1 D 21:510 (2024 春雨花区期末)我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) H akJmol - 1的反应历程如图所示,下列说法正确的是 ( )A 1mol C2H4(g)与 1mol H2(g)具有的能量之和小于 1mol C2H6(g)的能量B 过渡态物质的稳定性:过渡态 1过渡态 2C 该反应的焓变: H - 129.6kJmol - 1D 相应的活化能:催化剂 AuF催化剂11 (2024云南学业考试)水伏发电的原理如图。水溶液进入表面修饰了羟基等亲水基团的毛细管后,因3毛细作
8、用和蒸发驱动,携带与管内壁表面电性相反的离子上移,在管内溶液上下两端形成流动电势差。 下列说法错误的是 ( )A 管内溶液下端为负极B 提高环境温度有利于提高发电效率C 放电时正极发生的反应是 2H+2e - H2 D 水溶液中盐的浓度和阳离子电荷数会影响其电势差12 (2024 秋盐城月考)CO2催化加氢制甲醇,在减少 CO2排放的同时实现了 CO2 的资源化,该反应可 表示为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),保持起始反应物 n(H2):n(CO2) 3 :1 ,T =250时 x(CH3OH)随压强变化的曲线和 p 5105Pa 时 x(CH3OH)随温度变化的
9、曲线如图。已知:x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 ( )A 该反应正反应活化能大于逆反应活化能B 图中曲线变化说明高温、低压有利于提高原料利用率C 当 p 6105Pa 、T 210时,达平衡后 x(CH3OH)0. 14D a 、b 曲线交点处 CO2转化率相同,平衡常数不同13 (2024 秋湖南月考)某实验小组用如图所示装置探究木炭与浓硝酸的反应,实验记录如下:烧瓶中产生红棕色气体; 澄清石灰水始终不变浑浊; 酸性 KMnO4溶液颜色变浅。 下列叙述正确的是 ( )A 甲中木炭一定与浓硝酸发生了反应B 乙向丙中导入了还原性气体C 乙中不变浑浊的原因是甲中
10、不产生 CO2D 浓硝酸与木炭的反应中,硝酸表现氧化性和酸性14 (20244 月份模拟)保加利亚醌素是一种具有细胞活性的天然化合物,有潜在的药物功能,其结构简 式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 ( )A 分子式为 C20H10O5B 所有碳原子可能处于同一平面C 含有 2 种官能团D 1mol 该物质最多能与 11mol H2 发生加成反应15(2023秋肇东市校级期末)羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图 中) 的反应机理如图所示。下列说法错误的是 ( )5A 是该反应的中间产物B 是该反应的催化剂C 到的过程中没有非极性键的断裂和生成D 合成的总反应为+1
11、6 (2024湖南模拟) 以磷肥生产中的副产物氟硅酸(H2SiF6)为原料制备高纯氟化铝,可以解决萤石资 源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示:已知: 常温下,0.05molL - 1H2SiF6 溶液的 pH 为 1;熔点:AlCl3192 , AlF31090 , SiCl4 - 70;沸点:SiF4 - 86。下列有关说法不正确的是 ( )A AlCl3与 AlF3 固体晶体类型不同B 氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为+2Na+Na2SiF6 C “气相沉积 ”工序中,将无水氯化铝以气态形式投入,可以使反应更充分,产品纯度更高D 含 1mol H2SiF6 的原料最终制得 1.2
12、mol AlF3 ,则实验产率为 60%17 (2024 秋山东月考)查资料可知,I2 可以将 Cu 氧化,某小组同学设计实验探究 Cu 被 I2氧化的产物及铜元素的价态。已知:I2 易溶于 KI 溶液,发生反应 I2+I - =(红棕色);I2 和氧化性几乎相同;Cu(NH3)2+(无色)容易被空气氧化;Cu(H2O)42+(蓝色)、CuI2 - (无色)。将等体积的 KI6溶液加入到 a mol 铜粉和 b mol 碘单质(ba)的固体混合物中,振荡。实验记录如下:c(KI)实验现象实验 0. 1molL - 1I2 部分溶解,溶液为红棕色;充分反应后,溶液仍为红棕色,且有白色沉淀析出实验
13、4molL - 1I2 完全溶解,溶液为深红棕色;充分反应后,红色的铜粉完全溶解,溶液为深红棕色进行以下实验探究:步骤取实验的深红棕色溶液,加入 CCl4多次萃取、分液;步骤取分液后的无色水溶液,滴入浓氨水,溶液逐渐变为浅蓝色,最终变为深蓝色。 下列说法正确的是 ( )A 实验 铜被氧化为+1 价,实验铜被氧化为+2 价B 步骤的目的是除去(或 I2),防止干扰后续实验C 步骤中溶液随颜色的变化 pH 不变D 结合上述实验,若从实验 中提取白色沉淀,过滤后,可用浓 HI 溶液洗涤18 (2024河南开学)室温下,H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 随 pH 的变化关系如图所示例如(H2S)
14、 ,已知:室温下,Ksp(FeS)6.3 10 - 18 ,KspFe(OH)2 4.910 - 17 ,0. 10molL - 1Na2S 溶液中 S2 - 的水解率为 62% 。下列说法错误的是 ( )A 室温下,H2S 的 Ka1 和 Ka2 分别为 1 10 - 7 、1 10 - 13;溶解度:FeS 小于 Fe(OH)2B 以酚酞为指示剂(变色的 pH 范围为 8.210.0),用 NaOH 标准溶液可准确滴定 H2S 水溶液的浓度C 等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS 混合溶液中存在关系:c(HS - )+3c(H2S)+2c(H+ )c(S2 - ) +2c(OH - )
15、D0.010molL - 1FeCl2溶液中加入等体积 0.20molL - 1Na2S 溶液,反应初始生成的沉淀是 FeS 和 Fe(OH)2719 (2024 秋呼和浩特月考)如图所示,图像中横坐标为 Cl - 或的物质的量浓度负对数,纵坐标为 Ag+ 的物质的量浓度负对数。已知:Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)且 Ag2CrO4为砖红色沉淀。下列说 法错误的是 ( )A 曲线 表示 Ksp(AgCl)B C 的平衡常数 K 10 - 8D 由数据可知,用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时,K2CrO4可作为指示剂20 (2024广西)573K 、高压条件下,一定量的苯甲腈在密闭容器中
16、发生连续水解:C6H5CN(苯甲腈) C6H5CONH2(苯甲酰胺)C6H5COOH(苯甲酸)如图为水解过程中上述三者(分别用 X 、Y 、Z 表示)的物质的量分数 x(A)随时间 t 的变化曲线,其中 。下列说法错误的是 ( )A 水解产物除了 Y 、Z 还有 NH3B a 点时 v(Y)消耗 v(Y)生成C x(Z)在 15min 前基本不变,15min 后明显增大,可能是水解产物对生成 Z 的反应有催化作用D 任意 25min 时间段内存在 v(X)v(Y)+v(Z)二解答题(共 5 小题)821 (2024 秋皇姑区校级月考)硼是第A 族中唯一的非金属元素,可以形成众多的化合物。回答下
17、列问 题:(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。A B C D (2)氨硼烷(H3NBH3)分子中与 N 相连的 H 呈正电性,与 B 原子相连的 H 呈负电性,它们之间存 在静电相互吸引作用,称为双氢键,用“NHHB ”表示 。 以下物质之间可能形成双氢键的 是 。A 苯和三氯甲烷B LiH 和 HCNC C2H4 和 C2H2D B2H6 和 NH3硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂,常温下易与水反应,可溶于异丙胺(沸点 33) , 某探究小 组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4 ,其实验流程如图:(3)第一步为高温合成,写
18、出该合成的化学方程式 。(4)流程中可以循环利用的物质除 NaBO2外,还有 。(5)NaBH4 做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强,NaBH4 易与水反应放出 H2 并生成硼酸, 写出反应的离子方程式 。实验测定 NaBH4的产率原理及步骤如下:测定原理:3NaBH4+4KIO3 3NaBO2+4KI+6H2OKIO3+5KI+3H2SO4 3I2+3K2SO4+3H2OI2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。9测定步骤步骤 1 :探究小组以:23.76g NaBO2为主要原料制得 NaBH4产品,配成 250mL 溶液,量取 2.50mL 置 于碘量瓶中,加入 30.00m
19、L 0. 1000molL - 1 KIO3溶液振荡 60s ,使充分反应。步骤 2 :向充分反应的溶液加入过量的 KI 溶液,调节至酸性,冷却后暗处放置数分钟。步骤 3 :用 0.2000molL - 1 Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色,加入几滴淀粉指示剂,继续滴定至终点, 消耗 Na2S2O3标准溶液的体积为 24.00mL。(6)通过计算确定上述实验流程中 NaBH4的产率 。(7)若滴定前滴定管中有气泡,滴定后气泡消失,将导致 NaBH4 的产率 (填“偏高 ”“偏 低 ”或“无影响 ”)。22 (2024 秋贵阳月考)生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关,请回答下列问题:
20、家里厨卫中有许多化学物质。厨房里有食盐(主要成分NaCl)、 白醋(主要成分CH3COOH)、 料酒(主要成分C2H5OH)、小苏打(主要成分NaHCO3 、天然气(主要成分CH4)、菜刀(主要 材料Fe)等;卫生间有洁厕灵(主要成分浓盐酸)、“84 ”消毒液(主要成分NaClO)等。(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号,下同);能够导电的是 。(2)将与的溶液混合,写出反应的离子方程式: 。(3)次磷酸和CH3COOH 都属于一元酸,次磷酸的化学式为 H3PO2 ,则 H3PO2 与过量氢氧化钠溶液 反应,生成的正盐的化学式为 。.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献,某
21、实验小组根据侯德榜联合制碱工艺设计了简化的 制碱工艺如图所示:(4)第步的化学方程式为 ,该过程中可以循环使用的物质是 。(5)某实验小组按照上述原理制备纯碱,经检验该纯碱中还含有 NaHCO3,欲测定制备的纯碱中 Na2CO3 的质量分数,提出了以下四种方案,你觉得不合理的是 (填序号)。A.取 ag 混合物充分加热,质量减少 bgB.取 ag 混合物与足量的盐酸进行充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到 bg 固体C.取 ag 混合物与足量 NaOH 充分反应,得到 bg 溶液D.取 ag 混合物与足量的稀硫酸充分反应,逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加 bg(6)氯化铵可用作肥料,从分离
22、出碳酸氢钠晶体的母液中加入 NaCl 固体后可以分离出氯化铵晶体,10根据氯化铵和氯化钠溶解度曲线(如图),需采用的操作是 、过滤、洗涤、干燥。23 (2024湛江二模)一种合成有机物 G 的合成路线如图:回答下列问题:(1) 由 A B 反应的试剂和条件是 。(2)B C 反应的反应类型为 ,C 中含氧官能团的名称为 。(3)M 的化学式为 C8H8O2S ,则 M 的结构简式为 。(4)写出反应 E F 的化学方程式: 。(5)化合物 K 是 A 的同系物,相对分子质量比 A 的多 14 。K 的同分异构体中,同时满足下列条件, 且核磁共振氢谱有 5 组峰,峰面积之比为 2 :2 :1 :
23、1 :1 的结构简式为 (不 考虑立体异构)。a 能与 FeCl3溶液发生显色反应;b 能发生银镜反应;c 苯环上有 2 个取代基。(6) 以和为原料,结合上述合成线路中的相关信息,设计合成的路 线 (用流程图表示,无机试剂任选)。24 (2024重庆开学)FeSO47H2O 是一种重要的添加剂。某实验室用工业废渣(主要成分是 Fe2O3 ,还 含有 CaCO3和 SiO2)制备FeSO47H2O 的流程及硫酸亚铁的溶解度曲线如图所示。11(1)写出加稀硫酸时发生的一个化学反应方程式 。(2)操作的名称 。(3)Fe 与 Fe2(SO4)3 能发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。(4)下列
24、说法正确的是 (填序号)。A 若滤液中没有硅元素,说明 SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸B 待结晶完毕后,滤出晶体,用沸水洗涤晶体,可以减少晶体的损耗C 假设过程中Fe 无损耗,制得的FeSO47H2O 中的铁元素与废渣中的铁元素质量不相等D 碳酸钙可以和稀硫酸反应,所以实验室能用石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳25 (2024湖北开学)中国科学院科研人员在实验室里首次实现了以二氧化碳为原料,不依赖植物光合作 用,用一种类似“搭积木 ”的方式,构建了 11 步反应的人工合成淀粉,在未来,“空气 ”做馒头,“西 北风 ”当饭“吃 ”可能不再是做梦。. 人工合成淀粉前两步涉及的反应如图 1 所示。已
25、知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H3 ,则反应 CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)的 H (用 H1 、 H2 、 H3表示)。. 11 步反应,每一步反应条件的选择和调控都很重要, 以第一步反应为例, 向一定温度下的恒容密闭容器中充入 CO2 、H2 和催化剂,发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)(1)反应历程如下(TS 表示过渡态,加*表示吸附在催化剂表面)。该合成甲醇的反应 H 0(填“ ”、“ ”或“= ”), 在 (填“高温 ”或“低温 ”)下可自发进行,生成 (填 “TS1 ”、“TS2 ”或“TS3 ”)的步骤为该
26、反应的决速步骤。12(2)在恒容密闭容器中,使用两种不同催化剂进行实验,相同时间内 CO2 的转化率与温度、催化剂(Cat1、 Cat2 为两种不同的催化剂)的关系如图 3 所示。a 点时速率比较:v 正(CH3OH) v 逆(CH3OH)(填“ ”、“ ”或“ = ”, 下同); 催化效率:Cat2 Cat1;(3)已知 CO2催化加氢的主要反应如下:主反应 :CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H0下列措施一定能提高反应速率和甲醇产率的是 (填标号)。A 升高温度B 通入 HeC 不改变投料比,增大反应物浓度
27、在压强分别为 p1 、p2 时,将 n 起始(CO2):n 起始(H2)1 :3 的混合气体置于恒容密闭容器中反应, 不同温度下平衡时体系中 CO2转化率和 CH3OH 、CO 选择性如图所示。13已知:CH3OH(或 CO)的选择性。代表 CH3OH 的选择性曲线是 (填“a ”、“b ”、“c ”或“d ”),p1 p2(填“ ”、“ ”或 “ = ”)。温度高于250 , 曲线 b 上升的原因是 。142025 高考化学压轴卷训练 4参考答案与试题解析一选择题(共 20 小题)1 (2024 秋崂山区校级月考)下列有关物质的分类正确的是 ( )选项碱性氧化物酸盐混合物ANa2ONaHSO
28、4NH4NO3碱石灰BCaOH2SO3KSCN氯水CNa2O2HNO3Na2CO3液氨DFe2O3CH3COOHCu2(OH)2CO3胆矾A A B B C C D D【专题】物质的分类专题;理解与辨析能力【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物;碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物;盐 是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物;氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物; 能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。【解答】解:A 硫酸氢钠为盐不是酸,故 A 错误;B 氧化钙为碱性氧化物、亚硫酸为弱酸、KSCN 为盐、氯水含氯分子、水等
29、为混合物,故 B 正确;C 过氧化钠为过氧化物不是碱性氧化物,液氨为纯净物不是混合物,故 C 错误;D 胆矾为纯净物不是混合物,故 D 错误; 故选:B。【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等,注意完成此题,可以从题干中抽取 有用的信息,结合已有的知识进行解题。2 (2024沧州三模)下列化学用语表示正确的是 ( )A SF6分子的空间结构模型;B 基态 Cu 原子的价层电子的轨道表示式:C ClCl 形成的 p - p 键模型:15D 用电子式表示 H2S 的形成过程:【专题】化学用语专题;分析与推测能力【分析】A 根据 SF6分子的空间结构为正八面体形,硫原子半径大于氟
30、原子半径,进行分析;B 根据基态 Cu 原子的价层电子排布式为 3d104s1 ,进行分析;C 根据 ClCl 形成的 p - p 键进行分析;D 根据 H2S 为共价化合物,进行分析。【解答】解:A SF6分子的空间结构为正八面体形,硫原子半径大于氟原子半径,SF6 分子的空间结构模型为 ,故 A 正确;B基态 Cu 原子的价层电子排布式为 3d104s1,轨道表示式为 ,故 B 错误;C ClCl 形成的 p - p 键模型为 ,故 C 错误;D H2S 为共价化合物,用电子式表示 H2S 的形成过程为 ,故 D 错误; 故选:A。【点评】本题主要考查用电子式表示简单的离子化合物和共价化合
31、物的形成等,注意完成此题,可以从 题干中抽取有用的信息,结合已有的知识进行解题。3 (2024沧州三模) 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 ( )A 浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4HClMn2+2H2O+Cl2 +2Cl -B Ba(OH)2 溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液:+H+Ba2+2OH - BaSO4 +H2O+NH3 H2OC 1L0. 1molL - 1NaAl(OH)4溶液中通入 0.28mol HCl 气体:5Al(OH)4 - +14H+ 2Al(OH)3 +3Al3+14H2OD Cl2通入 FeI2 溶液中至 Fe2+恰
32、好完全反应:Cl2+2Fe2+ 2Cl - +2Fe3+ 【专题】离子反应专题;理解与辨析能力【分析】A 根据氯化氢是强电解质,要拆,进行分析;B 根据 H+会和 OH - 反应,进行分析;C 根据和 0.28mol H+反应,生成 0.04mol Al(OH)3 和 0.06mol Al3+ ,进行分16析;D 根据还原性:I - Fe2+ ,Cl2 先氧化 I - ,后氧化 Fe2+ ,进行分析。【 解 答 】 解 : A 浓 盐 酸 与 二 氧 化 锰 反 应 制 取 少 量 Cl2 , 离 子 方 程 式 为 :Cl2 , 故 A 错误;B 加入过量的硫酸氢铵溶液,H+优先和 OH -
33、 反应,离子方程式为+2OH - BaSO4+2H2O ,故 B 错误;C 和 0.28mol H+反应,生成 0.04mol Al(OH)3 和 0.06mol Al3+ ,离子方程式为 ,故 C 正确;D 还 原 性 : I - Fe2+ , 氯 气 先 氧 化 I - , 然 后 氯 气 氧 化 Fe2+ , 离 子 方 程 式 为 , 故 D 错误;故选:C。【点评】本题主要考查离子方程式的书写等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息,结合已有 的知识进行解题。4 (2024云南学业考试)制备 Cu2O 的离子方程式为 4Cu2+8OH - +N2H4 2Cu2O +N2 +6H2
34、O ,设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A 1L0. 1molL - 1 的 CuSO4 溶液中 Cu2+数目为 0. 1NAB 标准状况下,22.4LN2所含键数为 2NAC 生成 1.44gCu2O 转移电子数为 0.01NAD 1mol N2H4所含质子数为 14NA【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律;分析与推测能力【分析】A 根据硫酸铜为强酸弱碱盐,Cu2+在溶液中会水解,进行分析;B 根据标准状况下,22.4LN2 的物质的量为 1mol ,进行分析;C 根据生成 2mol Cu2O 转移 4mol 电子,进行分析;D 根据 1 个 N2H4所含质子数为 7
35、7+4 18 ,进行分析。【解答】解:A CuSO4 为强酸弱碱盐,Cu2+在溶液中会水解,则 1L0. 1molL - 1 的硫酸铜溶液中 Cu2+ 数目小 0. 1NA ,故 A 错误;B 标准状况下,22.4LN2 的物质的量为 1mol ,1mol NN 所含键数为 2NA ,故 B 正确;C生成 2mol 氧化亚铜转移 4mol 电子,则生成 1.44gCu2O(物质的量为 0.01mol)转移电子数为 0.02NA, 故 C 错误;17D 1 个 N2H4所含质子数为 7+7+4 18 ,1mol N2H4所含质子数为 18NA ,故 D 错误;故选:B。【点评】本题主要考查阿伏
36、加德罗常数等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息,结合已有的 知识进行解题。5 (2024琼山区校级模拟)X 、Y 、Z 、W 、P 、Q 为短周期元素,其中 Y 的原子序数最小,它们的最高正 价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A Y 在元素周期表中位于 p 区B 第一电离能:ZPQXC 氧化物对应水化物的酸性:QPZD 电负性:QPZ【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X 、Y 、Z 、W 、P 、Q 为短周期元素,Q 有+7 价,推知 Q 为 Cl 元素;Y 有+2 价、W 有+5 价, 二者原子半径都小于 Q(氯),推知 Y 为 Be 元素、W 为 N 元素;
37、Z 有+4 价、P 有+6 价,二者原子半径 都大于 Q(氯),故 Z 为 Si 元素、P 为 S 元素;X 有+1 价,原子半径最大且 Y 的原子序数最小,推知 X 为 Na 元素。【解答】解: 由分析可知,X 为 Na 元素、Y 为 Be 元素、Z 为 Si 元素、W 为 N 元素、P 为 S 元素、Q 为 Cl 元素;A Y 是 Be 元素,位于A 族,属于 s 区元素,故 A 错误;B 同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但A 族、 A 族第一电离能大于同周期 相邻元素,则第一电离能:ClSSiNa ,故 B 错误;C 选项中没有指明是最高价氧化物对应的水化物,不能比较酸
38、性强弱,故 C 错误;D 同周期主族元素自左而右电负性增大,则电负性:ClSSi ,故 D 正确; 故选:D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律,推断元素是解题的关键,充分利用化合价与原子半径进行分 析推断,熟练掌握元素周期表,试题培养了学生分析能力、灵活运用知识的能力。18【阅读下列一段文字,回答 6 - 8 题】卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库,从海水中能获得 NaCl ,NaCl19的晶胞如图所示。以 NaCl 为原料可制得 Cl2 、HClO 、ClO2 、。工业常通过电解 NaCl 饱和溶液制备 Cl2,Cl2氧化卤水中 Br - 可得到 Br2,KCl
39、O3酸性溶液中加入 H2C2O4可制得黄绿色气体 ClO2,该气 体常用作自来水消毒剂。F2 能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下,氟化氢呈液态。卤素 互化物(如 ICl 、IF3)具有强氧化性; 卤化银具有感光性。6 下列说法正确的是 ( )A 和中键角相等B SO2F2 的中心原子 S 采用 sp2 杂化C Br 原子基态核外电子排布式为Ar4s24p5D NaCl 晶胞中,每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 构成正八面体结构【专题】原子组成与结构专题;化学键与晶体结构;理解与辨析能力【分析】A 中 Cl 原子价层电子对数 4 ,且 Cl 原子含有 1 个孤
40、电子对,中 Cl 原子价层电子对数 4 ,且 Cl 原子不含孤电子对,前者为三角锥形、后者为正四面体形;B SO2F2 中 S 原子价层电子对数 4 ,S 原子采用 sp3 杂化;C Br 原子核外有 35 个电子,其基态核外电子排布式为Ar3d104s24p5;D NaCl 晶胞中,每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 有 6 个,构成正八面体结构。【解答】解:A 中 Cl 原子价层电子对数 4 ,且 Cl 原子含有 1 个孤电子对,中 Cl 原子价层电子对数 4 ,且 Cl 原子不含孤电子对,前者为三角锥形、后者为正四面体形,则二者 键角不相等,故 A 错误;B SO2F2 中 S
41、原子价层电子对数 4 ,S 原子采用 sp3 杂化,故 B 错误;C Br 原子核外有 35 个电子,其基态核外电子排布式为Ar3d104s24p5 ,故 C 错误;D NaCl 晶胞中,每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 有 6 个,构成正八面体结构,故 D 正确; 故选:D。【点评】本题主要考查核外电子排布式的书写及晶胞的结构,为高频考点,题目难度不大。7 在指定条件下,下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 ( )B ICl 溶于 NaOH 溶液:ICl+2OH - I - +ClO - +H2OC 制备 SO2F2:2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2D 用 H2C2O4 制备 ClO2:2+C2+4H+ 2ClO2 +2CO2 +2H2O 【专题】离子反应专题;理解与辨析能力【分析】A 向 NaCl 溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠;B ICl 溶于 NaOH 溶液:ICl+2OH - Cl - +IO - +H2O;C 制备 SO2F2:2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2;D 用 H2C2O4 制备 ClO2 时 H2C2O4不拆。【解答】解:A 向 NaCl 溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠,故 A 错误;B ICl 溶于 NaOH 溶液:ICl+2OH - Cl - +IO - +H2O ,故 B 错误;C 制备 SO2F