2025高考化学压轴卷训练二.docx

2025 高考化学压轴卷训练 2
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•河池月考）下列说法错误的是 ( )
A ．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物
B ．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物
C ．酸、碱、盐都是电解质， 电解质只有酸、碱、盐
D ．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小
2 ．（2024 秋•辽宁月考）下列化学用语使用正确的是 ( )
A ．CO2 、SO2 、NO2 的分子空间结构相同
B ．四氯化碳的电子式
C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键
D ．基态 B 原子价电子轨道表示式
3 ．（2024 秋•河池月考）下列离子方程式正确的是 ( )
A ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ ＝Cu2++H2 ↑
B ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++ ＝CaCO3 ↓
C ．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D ．Ca（HCO3）2 溶液中加入过量 KOH 溶液：Ca2+++OH - ＝CaCO3 ↓+H2O
4 ．（2024 秋•贵州月考）CO2 资源化是实现“双碳 ” 目标的重要途径。如 CO2催化加氢可合成高附加值产 品乙醇，反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）=3H2O（g）+C2H5OH（g）。设 NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 ( )
A ．22.4LCO2含有的分子数为 NA
B ．1.8g2H2O 含有的中子数为 NA
C ．25g 质量分数为 46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为 NA
D ．2mol CO2 与足量 H2充分反应生成的 C2H5OH 分子数为 NA
5 ．（2024 秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素 X 、Y 、Z 、W 、M 组成，

1
结构式如图。下列说法正确的是 ( )

A ．原子半径：W＞Y＞Z B ．氢化物沸点：Z＞Y
C ．元素电负性：M＞Y＞Z D ．第一电离能：Z＞W＞X

【阅读下列一段文字，回答 6 - 8 题】
卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得 NaCl ，NaCl

2
的晶胞如图所示。以 NaCl 为原料可制得 Cl2 、HClO 、ClO2 、、


。工业常通过电解 NaCl 饱和溶

液制备 Cl2，Cl2氧化卤水中 Br - 可得到 Br2，KClO3酸性溶液中加入 H2C2O4可制得黄绿色气体 ClO2，该气 体常用作自来水消毒剂。F2 能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟（SO2F2）。标况下，氟化氢呈液态。卤素 互化物（如 ICl 、IF3）具有强氧化性； 卤化银具有感光性。

6 ．下列说法正确的是 ( )
A ．和中键角相等
B ．SO2F2 的中心原子 S 采用 sp2 杂化
C ．Br 原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5
D ．NaCl 晶胞中，每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 构成正八面体结构
7 ．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 ( )
A ．NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）
B ．ICl 溶于 NaOH 溶液：ICl+2OH - ＝I - +ClO - +H2O
C ．制备 SO2F2：2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2
D ．用 H2C2O4 制备 ClO2：2+C2+4H+ ＝2ClO2 ↑+2CO2 ↑+2H2O
8 ．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 ( )
A ．HClO 呈弱酸性，可用于漂白纸张

B ．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C ．AgI 具有感光性，可用于人工降雨
D ．HF 分子内H—F 键能大，HF 沸点较高

9 ．（2024•东城区一模）在 Pt - BaO 催化下，NO 的“储存 - 还原 ”过程如图 1 所示。其中“还原 ”过程依 次发生反应 Ⅰ和反应Ⅱ , 各气体的物质的量变化如图2 所示。

下列说法不正确的是 ( )
A ．NO2 与 BaO 的反应中，NO2 既是氧化剂，又是还原剂
B ．反应 Ⅰ为 Ba（NO3）2+8H2═BaO+2NH3+5H2O
C ．反应Ⅱ中，最终生成 N2 的物质的量为 0.2amol
D ．反应 Ⅰ和Ⅱ中消耗的 Ba（NO3）2 的质量比是 3 ：5
10 ．（2024 春•雨花区期末）我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4（g）+H2（g） →C2H6
（g） ΔH ＝akJ•mol - 1]的反应历程如图所示，下列说法正确的是 ( )

A ．1mol C2H4（g）与 1mol H2（g）具有的能量之和小于 1mol C2H6（g）的能量
B ．过渡态物质的稳定性：过渡态 1＞过渡态 2
C ．该反应的焓变： ΔH ＝ - 129.6kJ•mol - 1
D ．相应的活化能：催化剂 AuF＜催化剂

3
11 ．（2024 秋•盐城月考）利用电化学原理，可将 H2 、CO2 转化为 C2H5OH ，其工作原理如图所示。下列说 法不正确的是 ( )

A ．电极 2 是电源的负极
B ．H+ 由右侧通过质子膜移向左侧
C ．该装置工作时电能转化为化学能
D ．电极 1 上电极反应式为 2CO2+12e - +12H+ ＝C2H5OH+3H2O
12 ．（2024 秋•和平区校级月考）为实现碳达峰、碳中和，CO2 综合利用的技术不断创新。某实验小组研究 CO2 和 CH4 反应得到合成气的原理为 CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）； 向 2L 的恒容密闭容 器中充入 1mol CH4和 1mol CO2，反应过程中 CO2 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有 关说法正确的是 ( )

A ．该反应的ΔH＜0
B ．压强：p2＞p1
C ．1100℃时，该反应的平衡常数为 12.96
D ．维持 X 点温度不变，向容器内再充入 0. 1mol CH4 、0. 1mol CO2 、0.4mol CO 和 0.4mol H2 ，此时，v 正＜v 逆
13 ．（2024•全国四模）还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全
溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液 b ．下列说法正确的是 ( )

4

A ．铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2
B ．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 H2
C ．向溶液 a 中滴加 K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D ．向溶液 b 中滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了固体中含有 Fe2O3
14 ．（2024•广西）6 - 硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：

下列有关 X 和 Y 的说法正确的是 ( )
A ．所含官能团的个数相等
B ．都能发生加聚反应
C ．二者中的所有原子共平面
D ．均能溶于碱性水溶液
15．（2023秋•肇东市校级期末）羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图 中⑦) 的反应机理如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ． ③是该反应的中间产物
B ． ④是该反应的催化剂

5
C ． ⑥到⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D ．合成⑦的总反应为+
16 ．（2024 秋•香坊区校级期中）下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的 是 ( )
选项
反应
实验操作和现象
A
Fe 与水蒸气
将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，证明生成了 H2
B
CaC2 与水
将气体依次通过 CuSO4溶液、酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，
证明生成了CH≡CH
C
Na2O2 与水
将带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明生成了 O2
D
Mg3N2与水
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，证明生成了 NH3
A ．A B ．B C ．C D ．D
17 ．（2024 秋•汕尾月考）Mg3N2是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验 室通过 CuO 氧化 NH3制得 N2 ，再与镁反应得到 Mg3N2 。下列说法不正确的是 ( )

A ．装置 A 中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水
B ．装置 C 中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为 2 ：3
C ．装置 D 中浓硫酸表现酸性和吸水性
D ．Mg3N2水解的方程式 Mg3N2+6H2O ＝3Mg（OH）2+2NH3 ↑
18 ．（2024 秋•山东月考）查资料可知，I2 可以将 Cu 氧化，某小组同学设计实验探究 Cu 被 I2氧化的产物 及铜元素的价态。已知：I2 易溶于 KI 溶液，发生反应 I2+I - =（红棕色）；I2 和氧化性几乎相同； [Cu（NH3）2]+（无色）容易被空气氧化；[Cu（H2O）4]2+（蓝色）、[CuI2] - （无色）。将等体积的 KI 溶液加入到 a mol 铜粉和 b mol 碘单质（b＞a）的固体混合物中，振荡。实验记录如下：

c（KI）
实验现象
实验 Ⅰ
0. 1mol•L - 1
I2 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉
淀析出

6
实验Ⅱ
4mol•L - 1
I2 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液
为深红棕色
进行以下实验探究：
步骤①取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入 CCl4多次萃取、分液；
步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。
下列说法正确的是 ( )
A ．实验 Ⅰ铜被氧化为+1 价，实验Ⅱ铜被氧化为+2 价
B ．步骤①的目的是除去（或 I2），防止干扰后续实验
C ．步骤②中溶液随颜色的变化 pH 不变
D ．结合上述实验，若从实验 Ⅰ 中提取白色沉淀，过滤后，可用浓 HI 溶液洗涤
19 ．（2024 秋•东城区校级月考）粗盐中的杂质离子主要有 、Ca2+ 、Mg2+ ，采用如下方法得到精制盐 水，进而制取精盐（部分流程略）。

已知： ⅰ.

物质
BaSO4
BaCO3
CaCO3
Mg（OH）2
Ksp（25℃)
1. 1 × 10 - 10
2.6×10 - 9
3.4×10 - 9
5.6×10 - 12
ⅱ . 粗盐水中 c（ ）＞c（Ca2+） 下列说法不合理的是 ( )
A ．过程 Ⅰ 中当溶液 pH ＝11 时，Mg2+已沉淀完全
B ．过程Ⅱ中加入足量的 BaCO3 ，盐水 b 中的阴离子仅含有 Cl - 、OH -
C ．过程Ⅲ中若改为先加 BaCl2溶液、过滤后再加 Na2CO3溶液也能达到除杂目的
D ．过程 Ⅰ 中滴加盐酸调节 pH ，应调至溶液呈中性或微酸性
20 ．（2024•玉树州四模）常温下，向含 Ag+ 、Hg2+和 Pd2+的溶液中滴加 KSCN 溶液，混合物中 - lgx[x ＝c （Ag+）、c（Hg2+）、c（Pd+ ）与 - lgc（SCN - ）关系如图所示。已知常温下，Hg2（SCN）2 的溶解度大 于 Pd（SCN）2 ；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是 ( )

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A ．L3 代表 - lgc（Ag+）和 - lgc（SCN - ）的关系
B ．在 M 点对应溶液中须加入 KSCN 才能使 Hg2（SCN）2 晶体析出
C ．Q 点坐标为（7.52 ，4.47）
D ．当 Pd（SCN）2 和 Hg2（SCN）2 完全共沉时，上层清液中 ＝102.85
二．解答题（共 5 小题）
21 ．（2024•淮安开学）吸收工厂烟气中的 SO2 ，能有效减少 SO2 对空气的污染。用 ZnO 浆料吸收烟气中 SO2后经 O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2 易溶于水；溶液中 H2SO3 、 、的物质的量分 数随 pH 的分布如图 1 所示。
（1）搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入 SO2 气体。
①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收 SO2 效率的有 （填序号）。
A ．水浴加热氧化锌浆料
B ．加快搅拌
C ．降低通入 SO2气体的速率
D ．通过多孔球泡向氧化锌浆料中通 SO2
②在开始吸收的 40min 内，SO2 吸收率、溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（图2）。溶 液 pH 几乎不变阶段，主要产物是 （填化学式）；SO2 吸收率迅速降低阶段，主要反应的 离子方程式为 。

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（2）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2得到溶液的 pH 在 4.5～6.5 范围内，pH 越低生 成速率越大，其主要原因是 。
（3）将氧化后的溶液结晶可得到ZnSO4•7H2O ，隔绝空气加热可得到氧化锌固体。加热过程中固体质 量的残留率与温度的关系如图 3 所示。 已知 C →D 的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程 式 。

（4）氧化锌晶体的一种晶胞结构如图4 所示，O2 - 位于 Zn2+构成的 （填“ 四面体空隙 ”、 “六面体空隙 ”或“八面体空隙 ”）中。若晶体中部分 O 原子被 N 原子替代后可以改善晶体的性能，Zn —N 中离子键成分的百分数小于 Zn—O 键，原因是 。
22 ．（2024 秋•海淀区校级月考）碘单质（紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性）及含碘化合物广泛用于医 药、染料等方面。回答下列问题：
（ 1 ）HI 主要用于药物合成 ，通常用 I2 和 P 反应生成 PI3 ，PI3 再水解制备 HI 。PI3 的空间结构 是 。PI3 的 P—I 键是由磷的 轨道与碘的 5p 轨道重叠形成σ键。
（2）I2 的一种制备方法如图所示：

①加入 Fe 粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成

9
后可循环使用。
②通入 Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应 物用量比 n（Cl2）：n（FeI2）＝1.5 时，氧化产物为 。
（3） 以 NaIO3为原料制备 I2 的方法是：先向 NaIO3溶液中加入适量 NaHSO3 ，恰好完全反应生成碘化 物 ； 再 向 混 合 溶 液 中 加 入 NaIO3 溶 液 ， 反 应 得 到 I2 ， 上 述 制 备 I2 的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。
（4）KI 溶液和 CuSO4溶液混合可生成 CuI 沉淀和 I2 ，若生成 1mol I2 ，消耗的 KI 至少为 mol。 I2在 KI 溶液中可发生反应 I2+I - = 。实验室中使用过量的KI 与 CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经蒸 馏可制得高纯碘。反应中加入过量 KI 的原因是 。
（5）I2 与足量 F2在一定条件下发生反应可生成卤素互化物 IF7 ，写出其与 H2O 发生的非氧化还原反应 的化学方程式 。
23 ．（2024•信阳模拟）药物中间体 F 的一种合成路线如图：

已知：RCOOR ′RCH2OH+R ′OH （R 为 H 或烃基，R'为烃基）
回答下列问题；
（1）A 中官能团名称是 。
（2）反应①的反应类型是 。
（3）反应②的化学方程式为
（4）反应④所需的试剂和条件是 。
（5）F 的结构简式为 。
（6）芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，W 能水解生成 X 、Y 两种化合物，X 、Y 的核磁共振氢谱均有
3 组 峰 ，X 的 峰面积 比为 3 ：2 ： 1 ，Y 的 峰面积为 1 ： 1 ： 1 ， 写 出符合题意 的 W 的结构简式 （写一种）。
（7） 肉桂酸（ ）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为

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起始原料制备肉桂酸的合成路线： （无机试剂任用）。
24 ．（2024 秋•山东月考）NH3—CaSO4 法可用于吸收燃煤发电厂的 CO2 ，同时获得产品（NH4）2SO4 。反 应的原理为：CO2+CaSO4+2NH3+H2O═CaCO3 ↓+（NH4）2SO4 。实验室根据上述反应原理，模拟生产 硫酸铵。完成下列填空：
（1）上述反应原理中，属于电解质的物质有 种，实验室利用大理石制备 CO2 的离子方程式 为 。
（2）搭建如图 1 所示装置，先从 （选填“a ”或“b ”）通入气体 （填物质名称）至 饱和。然后改通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，不继续通气至过量的可能 原因是 （用离子方程式解释）。

（3）将反应后混合体系过滤，滤液经一系列操作后得（NH4）2SO4 晶体（溶解度曲线如图2）。将下列 操作或现象的标号填入相应括号中 。

A ．蒸发皿中出现少量晶体
B ．使用漏斗趁热过滤
C ．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D ．用玻璃棒不断搅拌
E ．等待蒸发皿冷却
若烘干“过滤 ”所得（NH4）2SO4 晶体时温度过高，会分解产生 SO2、N2、NH3 和 H2O ，则相同条件下， SO2和 N2 的体积比为 。
25．（2024 秋•泉州月考）H2S 是一种有毒气体，利用 H2S 与 CH4 的反应可将其转化为有价值的 H2 、S2 等。 发生的反应有：
反应 ⅰ ：2H2S（g）=2H2（g）+S2（g） ΔH1
反应 ⅱ ：CH4（g）+S2（g）=2H2（g）+CS2（g） ΔH2

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回答下列问题：
（1）CO2 中心原子价层电子对数为 。
（2）已知相关化学键的键能如下表：

化学键
H—H
H—S
S2（化学键视为S—S）
键能/（kJ•mol - 1）
436
339
298
ΔH1 ＝ kJ•mol - 1。
（3）一定温度下，在体积为 2L 的刚性容器中，充入 1mol CH4和 2mol H2S，发生反应 i 和反应 ⅱ , 5min 时反应达到平衡，H2S 的平衡转化率为 40% ，n（H2）＝1.2mol。
①下列叙述中能说明反应ⅱ达到平衡状态的是 （填字母）。
A.v 正（CH4）＝v 逆（CS2）
B.混合气体的密度不再变化
C.断裂 1mol C—H 的同时生成 1mol C ＝S
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化
②0～5min 内 v（CS2）＝ mol•L - 1•min - 1。
③此温度下，反应ⅱ的平衡常数 Kx ＝ （Kx 是以平衡物质的量分数代替平衡浓 度计算的平衡常数）。
（4）在常压和不同温度下，将 H2S 和 CH4按照 2 ：1 的体积比充入热解器中，用 N2稀释，发生反应 ⅰ 和反应 ⅱ 。测得 H2 、S2和 CS2 的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。

① ΔH2 （填“ ＞ ”“< ”或“ = ”) 0，
②1050℃时，H2 的体积分数为 。
③温度高于 1100℃时，S2（g）体积分数减小的原因是 。

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2025 高考化学压轴卷训练 2
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•河池月考）下列说法错误的是 ( )
A ．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物
B ．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物
C ．酸、碱、盐都是电解质， 电解质只有酸、碱、盐
D ．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小 【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．
【分析】A ．混合物是由两种或两种以上的物质组成；
B ．将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系；
C ．金属氧化物和水都属于电解质
D ．根据分散质粒子的直径大小不同，分散系分为溶液、胶体和浊液。
【解答】解：A ．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物，故 A 制取；
B ．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物，故 B 制取；
C ．酸、碱、盐都是电解质，但电解质不只是酸、碱、盐，还有金属氧化物和水等，故 C 错误；
D ．分散质粒子的直径大小不同，胶体粒子直径在 1 - 100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm ，浊液的 直径大于 100nm ，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的分类和胶体与溶液的区别，题目较简单，掌握基础知识即可解答。
2 ．（2024 秋•辽宁月考）下列化学用语使用正确的是 ( )
A ．CO2 、SO2 、NO2 的分子空间结构相同
B ．四氯化碳的电子式
C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键
D ．基态 B 原子价电子轨道表示式

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【专题】化学用语专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据 CO2 的分子空间结构为直线形，SO2 、NO2 的分子空间结构为 V 形进行分析；
B ．根据四氯化碳的电子式中氯原子周围的也符合 8 电子稳定结构，进行分析；
C ．根据邻羟基苯甲醛分子内氢键在羟基氢与羰基氧之间进行分析；
D ．根据 B 原子最外层 3 个电子，分别位于 1 个 2s 轨道和 1 个 2p 轨道中进行分析。
【解答】解：A ．二氧化碳的分子空间结构为直线形，二氧化硫、二氧化氮的分子空间结构为 V 形，故 A 错误；
B ．CCl4 的电子式中氯原子周围的也符合 8 电子稳定结构，其电子式为： ，故 B 错误；
C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键在羟基氢与羰基氧之间 ，故 C 错误；
D ．B 原子最外层 3 个电子，分别位于 1 个 2s 轨道和 1 个 2p 轨道中 ，故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
3 ．（2024 秋•河池月考）下列离子方程式正确的是 ( )
A ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ ＝Cu2++H2 ↑
B ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++ ＝CaCO3 ↓
C ．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D ．Ca（HCO3）2 溶液中加入过量 KOH 溶液：Ca2+++OH - ＝CaCO3 ↓+H2O 【专题】离子反应专题．
【分析】A ．铜与稀硫酸不发生反应，无法形成离子方程式；
B ．氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应；
C ．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
D ．氢氧化钾过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水。
【解答】解：A ．稀硫酸滴在铜片上，二者不发生反应，故 A 错误；
B ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故 B 错误；
C ．氢氧化铝与盐酸发生反应，从而可中和胃酸，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，

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故 C 正确；
D ．Ca（HCO3）2 溶液中加入过量 KOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，正确的离子方程式为：
Ca2++2+2OH - ═CaCO3 ↓++2H2O ，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离 子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否 正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
4 ．（2024 秋•贵州月考）CO2 资源化是实现“双碳 ” 目标的重要途径。如 CO2催化加氢可合成高附加值产 品乙醇，反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）=3H2O（g）+C2H5OH（g）。设 NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 ( )
A ．22.4LCO2含有的分子数为 NA
B ．1.8g2H2O 含有的中子数为 NA
C ．25g 质量分数为 46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为 NA
D ．2mol CO2 与足量 H2充分反应生成的 C2H5OH 分子数为 NA 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；理解与辨析能力． 【分析】A ．题目未给标准状况；
B ．一个 2H2O 含有 10 个中子；
C ．乙醇分子和水分子中均含有氧原子；
D ．可逆反应不能进行彻底。
【解答】解：A ．题目未给标准状况，无法计算气体的物质的量，故 A 错误；
B ．1.8g2H2O 含有的中子数为× 10×NA/mol ＝0.9NA ，故 B 错误；
C．25g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，乙醇中含有氧原子数为× 1×NA/mol ＝0.25NA，水 中含有氧原子数为× 1×NA/mol ＝0.75NA ，故该乙醇水溶液含有的氧原子数为 NA ，故 C 正确；
D ．可逆反应不能进行彻底，故 2mol CO2与足量 H2充分反应生成的C2H5OH 分子数小于 NA ，故 D 错 误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关 键。
5 ．（2024 秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素 X 、Y 、Z 、W 、M 组成，

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结构式如图。下列说法正确的是 ( )

A ．原子半径：W＞Y＞Z B ．氢化物沸点：Z＞Y
C ．元素电负性：M＞Y＞Z D ．第一电离能：Z＞W＞X
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力；分析与推测能力．
【分析】X 、Y 、Z 、W 、M 是原子序数依次递增的短周期元素，化合物中W 形成+1 价阳离子，且 W 与 X 的原子序数只差不小于 3 ，可知 W 只能是 Na 元素，由原子序数相对大小可知 Y、Z 只能处于第二 周期，而 M 处于第三周期，化合物阴离子中X 形成 1 条共价键、Y 形成 4 条共价键、Z 形成 2 条共价 键，X 的原子序数又最小，可知 X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 O 元素，而 M 形成 6 条共价键，则 M 为 S 元素。
【解答】解： 由分析可知，X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 O 元素、W 为 Na 元素、M 为 S 元素；
A ．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na＞C＞O， 故 A 正确；
B ．Y 的氢化物为烃类物质，有气体、液体、固体三种聚集状态，固态烃的沸点比 H2O 高，故 B 错误；
C ．一般元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O＞S＞C ，故 C 错误；
D ．钠是活泼金属，而 C 、H 都是非金属，三种元素中 Na 的第一电离能最小，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断， 熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。

【阅读下列一段文字，回答 6 - 8 题】
卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得 NaCl ，NaCl

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的晶胞如图所示。以 NaCl 为原料可制得 Cl2 、HClO 、ClO2 、、


。工业常通过电解 NaCl 饱和溶

液制备 Cl2，Cl2氧化卤水中 Br - 可得到 Br2，KClO3酸性溶液中加入 H2C2O4可制得黄绿色气体 ClO2，该气 体常用作自来水消毒剂。F2 能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟（SO2F2）。标况下，氟化氢呈液态。卤素 互化物（如 ICl 、IF3）具有强氧化性； 卤化银具有感光性。

6 ．下列说法正确的是 ( )
A ．和中键角相等
B ．SO2F2 的中心原子 S 采用 sp2 杂化
C ．Br 原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5
D ．NaCl 晶胞中，每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 构成正八面体结构
【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A ．中 Cl 原子价层电子对数＝ ＝4 ，且 Cl 原子含有 1 个孤电子对，中 Cl 原子
价层电子对数＝ ＝4 ，且 Cl 原子不含孤电子对，前者为三角锥形、后者为正四面体形；
B ．SO2F2 中 S 原子价层电子对数＝ ＝4 ，S 原子采用 sp3 杂化；
C ．Br 原子核外有 35 个电子，其基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5；
D ．NaCl 晶胞中，每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 有 6 个，构成正八面体结构。
【解答】解：A ．中 Cl 原子价层电子对数＝ ＝4 ，且 Cl 原子含有 1 个孤电子对，中 Cl 原子价层电子对数＝ ＝4 ，且 Cl 原子不含孤电子对，前者为三角锥形、后者为正四面体形，则二者 键角不相等，故 A 错误；
B ．SO2F2 中 S 原子价层电子对数＝ ＝4 ，S 原子采用 sp3 杂化，故 B 错误；
C ．Br 原子核外有 35 个电子，其基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5 ，故 C 错误；
D ．NaCl 晶胞中，每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Cl - 有 6 个，构成正八面体结构，故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题主要考查核外电子排布式的书写及晶胞的结构，为高频考点，题目难度不大。
7 ．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 ( )

B ．ICl 溶于 NaOH 溶液：ICl+2OH - ＝I - +ClO - +H2O
C ．制备 SO2F2：2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2
D ．用 H2C2O4 制备 ClO2：2+C2+4H+ ＝2ClO2 ↑+2CO2 ↑+2H2O

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【专题】离子反应专题；理解与辨析能力．
【分析】A ．向 NaCl 溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠；
B ．ICl 溶于 NaOH 溶液：ICl+2OH - ＝Cl - +IO - +H2O；
C ．制备 SO2F2：2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2；
D ．用 H2C2O4 制备 ClO2 时 H2C2O4不拆。
【解答】解：A ．向 NaCl 溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠，故 A 错误；
B ．ICl 溶于 NaOH 溶液：ICl+2OH - ＝Cl - +IO - +H2O ，故 B 错误；
C ．制备 SO2F2：2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2 ，故 C 正确；
D ．用 H2C2O4 制备 ClO2：2+H2C2O4+2H+ ＝2ClO2 ↑+2CO2 ↑+2H2O ，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式正误的判断，为高频考点，题目难度不大。
8 ．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 ( )
A ．HClO 呈弱酸性，可用于漂白纸张
B ．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C ．AgI 具有感光性，可用于人工降雨
D ．HF 分子内H—F 键能大，HF 沸点较高
【专题】物质的性质和变化专题；理解与辨析能力．
【分析】A ．HClO 具有强氧化性，可用于漂白纸张；
B ．ClO2 具有强氧化性，能使蛋白质变性；
C ．AgI 易与空气中水蒸气结合形成晶核，可用于人工降雨；
D ．HF 分子间存在氢键，沸点较高。
【解答】解：A ．HClO 具有强氧化性，可用于漂白纸张，与 HClO 呈弱酸性无关，故 A 错误；
B ．ClO2 具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水杀菌消毒，故 B 正确；
C ．AgI 易与空气中水蒸气结合形成晶核，可用于人工降雨，与 AgI 具有感光性无关，故 C 错误；
D ．HF 分子间存在氢键，沸点较高，与 HF 分子内H—F 键能大无关，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质与用途，为高频考点，题目难度不大。

9 ．（2024•东城区一模）在 Pt - BaO 催化下，NO 的“储存 - 还原 ”过程如图 1 所示。其中“还原 ”过程依 次发生反应 Ⅰ和反应Ⅱ , 各气体的物质的量变化如图2 所示。

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下列说法不正确的是 ( )
A ．NO2 与 BaO 的反应中，NO2 既是氧化剂，又是还原剂
B ．反应 Ⅰ为 Ba（NO3）2+8H2═BaO+2NH3+5H2O
C ．反应Ⅱ中，最终生成 N2 的物质的量为 0.2amol
D ．反应 Ⅰ和Ⅱ中消耗的 Ba（NO3）2 的质量比是 3 ：5 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】“储存 ”过程中，NO 、O2在 Pt 表面反应生成 NO2 ，NO2 与 BaO 反应转化为 Ba（NO3）2 ，根 据电子转移守恒，同时部分 NO2发生还原反应，“还原 ”过程中，反应 Ⅰ是 H2还原 Ba（NO3）2 生成 NH3 ，反应方程式为 Ba（NO3）2+8H2═BaO+2NH3+5H2