资源描述
2
022 级高三第一学期期中考试
化学试卷
命题人：林胜舟
审题人：高三化学组
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、单项选择题（前 10 题每题 2 分，后 6 题每题 4 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意）
1
．我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列
材质的主要成分属于有机高分子的是
A．金（代表乐器锣） B．石（代表乐器磬） C．竹（代表乐器笛） D．土（代表乐器埙）
2
. 亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回月壤
等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是
A．月壤中的 3He 与地球上的 4He 互为同位素
B．杭州亚运会火炬所用燃料甲醇 (CH3OH)为有机物
C．发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢
D．乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体并放热的过程涉及物理变化和化学变化
3
4
5
. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
B．海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与“生物柴油”相同
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料 2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度 10909m，所用硬质合金潜孔钻头属于复合材料
. 中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是
A．月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉
B．月饼中的柠檬酸属于改善口味的一种酸味剂，柠檬酸是一种强酸
C．月饼加工过程中的“膨松剂”可用小苏打，小苏打属于碱类
D．月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好
．港珠澳大桥的设计使用寿命高达 120 年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高
性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A．防腐涂料可以防水、隔离 O2，降低吸氧腐蚀速率
B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子
C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 O2＋4e-=2O2-
D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
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6
. 苯甲酸常用作防腐剂、药物合成原料、金属缓蚀剂等，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验
室常用甲苯为原料，制备少量苯甲酸，具体流程如图所示：
+
MnO2
苯甲酸钾溶液
苯甲酸固体
下列说法正确的是
A．操作 1 为蒸发
C．操作 3 为酒精萃取
B．操作 2 为过滤
D．进一步提纯苯甲酸固体，可采用重结晶的方法
7
. 劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目化学知识解释正确的是
选项 实践项目
化学知识原因解释
棉、麻、丝等天然纤维主要成分均为纤维素
A
B
C
D
社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类
兴趣活动：新榨果汁使酸性 KMnO4 溶液褪色 果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
醋酸酸性大于碳酸
自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色 食盐中碘元素以游离态形式存在
8
. 利用如图所示装置进行 SO2 的相关实验，其中能达到预期目的的是
A．制备 SO2
B．收集 SO2
C．验证 SO2 的还原性
D．验证 SO2 与水反应
9
. 硝苯地平临床用于预防和治疗冠心病、心绞痛，也用于治疗高血压，其结构简式如图所示。下
列有关说法正确的是
A．该有机物有 5 种官能团
B．该有机物易溶于水
C．该有机物所有原子可能共面
D．该有机物能发生加成反应、取代反应
1
0. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是
化学 第 2 页（共 8 页）
A．1 mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为 2NA
B．标准状况下，11.2L SO3 所含的分子数为 0.5NA
C．常温常压下，46g 的 NO 和 N O 混合气体含有的氧原子数为 2N
A
2
2
4
D．46g C H O 完全燃烧，需要氧气的体积为 67.2L
2
6
1
1. 某小组探究 NH3 的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色
气体，一段时间后产生白烟。
下列分析正确的是
A．①中固体药品可用 KClO 代替，②中固体药品可为 NH NO 与 Ca(OH)
3
4
3
2
催化剂
B．③、④中现象说明③中的反应是 4NH3 +7O2
4NO +6H O
2
2
Δ
C．④中白烟的主要成分是 NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
1
2. 一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 与 R 同主
族。下列有关说法正确的是
A．Y、Z、W 的第一电离能的顺序为 W＞Z＞Y B．最简单氢化物的稳定性：Z＜R
C．X 与 W 形成的化合物为非极性分子
D．该分子能与碱反应
1
3. 陈述 I 和陈述 II 均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 I
陈述 II
A
B
C
D
酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳
酚醛树脂为高分子化合物，属于纯净物
利用 FeS 除去废水中的 Hg2+
K (FeS) < K (HgS)
sp
sp
气态氢化物稳定性：H S < H O
熔、沸点：H S < H O
2
2
2
2
与 Na 反应速率:乙醇<H2O
H2O 为电解质，乙醇为非电解质
1
4. 部分含 Fe 或含 Cu 物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是
化学 第 3 页（共 8 页）
A．c 为黑色固体
B．a 与 Cl2 反应只生成 d
C．g 与 h 均含有 σ 键
D．可存在 a→c→d→h 的转化
1
5. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是
A．该历程有三个基元反应
B．①中，催化剂被氧化
C．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子
D．总反应的速率由③决定
1
6. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”
中间层中的 H2O 解离为 H+和 OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．M 膜是阴离子交换膜，N 膜是阳离子交换膜
B．催化电极上的电势比锌电极上的高
C．负极区的反应式为 Zn-2e- + 4OH- = Zn(OH)42-
D．当正极区 H+的变化为 2mol 时，锌电极质量会减少 65g
二、填空题(共 56 分)
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1
7. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反
应研究 Cu2+和 Fe3+的氧化性，进行如下实验。
(1)实验 I：配制 480mL0.1000mol∙L-1FeCl3 溶液：
①
②
计算需要 FeCl ∙7H O[M(FeCl ∙7H O)=a g/mol]固体的质量：
g。
3
2
3
2
配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是
(填字母)。
(2)实验Ⅱ：
步骤
现象
ⅰ
ⅱ
．取 40mL0.1000mol∙L-1FeCl3 加入足量 Cu 片
．静置取上层清液，滴加足量 0.1mol∙L-1KSCN 溶液
溶液变为蓝色
产生白色沉淀，振荡后变红
已知： CuSCN 是一种难溶于水的白色固体
①
②
③
从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe3+ ____ Cu2+(填“>”、“<”或“=”)。
如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe2+ - e- + 3SCN- = Fe(SCN)3
则还原半反应：____________________， 因此得到结论:特定情况下氧化性 Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。
该小组同学查阅资料得知：
氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性
请结合平衡的知识，解释ⅱ中 Cu2+可以氧化 Fe2+可能的原因：______________________。
(3)实验Ⅲ：探究 Cu2+、Fe3+、(SCN)2 的氧化性
步骤
现象
ⅲ
ⅳ
ⅴ
．取 20mL0.1mol∙L-1CuCl2，滴加足量 0.1mol∙L-1KSCN 产生白色沉淀
．取 20mL0.1mol∙L-1FeCl3，滴加足量 0.1mol∙L-1KSCN 溶液变红
．取ⅳ中溶液滴加试剂 m
无明显变化
步骤ⅴ的目的是为了进一步验证 iv 中 Fe3+是否氧化 SCN-，试剂 m 是__________(填化学式)。
结论：Cu2+ > (SCN)2 > Fe3+
(4)有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时 Fe3+与 SCN-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ
不能够证明 Fe3+一定无法氧化 SCN-，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+
也可以氧化 SCN-，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。
写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：____________________________________。
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1
8. 水合硼酸锌(2ZnO∙3B O ∙3.5H O，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分
2
3
2
为 Mg B O ∙H O，以及少量 Fe O 、FeO、Al O 和 SiO 等)和菱锌矿(主要成分为 ZnCO ，Fe O 、
2
2
5
2
2
3
2
3
2
3
2
3
FeO 和 SiO2 等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：
已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
Fe3
Fe2
Al3
Zn2
Mg2
金属离子
+
+
+
+
+
开始沉淀 pH 1.9
7.0
9.0
3.0
4.7
6.2
8.0
8.9
完全沉淀 pH 3.2
10.9
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，Mg B O ∙H O 发生的离子方程式为__________ ，为加快“酸浸”时的浸取速率措施
2
2
5
2
有_________(填一种)。
(2)“氧化”步骤温度不能过高的原因是
。
(3) “二次调 pH”时的 pH 范围为
。
(4)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为
。
(5)一种测定硼酸纯度的方法：准确称取制得的晶体试样 mg 溶于水中，加入足量甘露醇，摇匀后
配制成 100mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，用酚酞试液作指示剂，用 cmol/LNaOH 标准液滴
定至终点，消耗 NaoH 溶液 VmL。
已知：i. H BO 在水中: H BO + H O ⇌ B(OH) - + H+
3
3
3
3
2
4
ii. H BO 与甘露醇等多羟基化合物形成稳定的络合物，增大其电离度，提高 H BO 酸性
3
3
3
3
①
②
B 易形成络离子的原因为_____________，ⅱ中络合物 B 原子的杂化方式为___________。
H BO 不能直接用 NaOH 溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是_________ 。
3
3
(6) 硼还可与多种金属形成化合物，其中与 Ca 组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构
如图所示：
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已知 B6 八面体(该结构中心位于晶胞顶点)中 B-B 键的键长为 r pm，晶胞参数为 a pm，如果以晶
胞棱长长度为 1 建立坐标系来表示晶胞中钙原子的分数坐标为(1/2，1/2，1/2)，则 M 点原子的分
数坐标为
。
1
9. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。
(1)最新研究工业上可以用 H+ - Ag 为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(简称 EO)；
反应方程式为 2C H (g) + O (g) → 2EO(g)(反应 a)
2
4
2
已知：
①
②
Ag 位于第五周期，与 Cu 同族，有相似的核外电子排布，写出 Ag 价电子排布式______。
反应 a 的ΔH= 。
(2) 某小组研究了 3 种酸对反应 a 的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的
少量酸，测得体系的温度 T 随时间 t 的变化如下左图。
据图可知，在该过程中
。
A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变
B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率
C．催化剂分子中含 H 越多，越有利于加速反应
D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
(3) 我国科学家报道了一种高效 O-to-C 的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙
烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如右上图，其中的催化剂为__________(填图中字母)。
1
(4) 在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸 H2A 在有机相和水相中存在平
衡：H A(环己烷) ⇌ H A(aq)，平衡常数为 K 。25℃时，向 VmL0.1mol∙L-1H A 环己烷溶液中加
2
2
d
2
入 VmL 水进行萃取，
用 NaOH(s)或 HCl(g)调节水溶液 pH。
测得水溶液中 c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、
环己烷中 H2A 的浓度 [c 环丙烷(H2A)]、
水相萃取率
随 pH 的变化关系如图。
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已知：H2A 在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化
①
②
表示 c 环丙烷(H2A)的曲线为________。(填字母)
由图计算 pH=6，H A 的 K =__， K =__，K =___及水相萃取率α=___。(保留三位有效数字)
2
d
a1
a2
2
0. 酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后
痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。
回答下列问题：
(1)A 的名称为___________，B 中官能团名称为__________。
(2)在 A 的同分异构体中，同时满足下列条件:
①
属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)
其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 3∶2∶2∶1 的结构简式为
(3)下列关于物质 D 的说法中错误的是
。
。
a．可以发生氧化反应，加成反应、取代反应
b．分子中 sp3 杂化的碳原子只有 1 个
c．C→D 的转化一定会涉及 σ、π 的形成和断裂
d．通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激
(4)对化合物 C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构
反应类型
①
②
取代反应
(5)若 C 到 D 的转化需要用到 E：CH2=CH-COOH
E 有多种合成路线：
①
②
若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为_____________。
若通过含氧有机物 F 酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出 F 与足量
NaOH 溶液的化学方程式_______________________________________________________。
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参考答案：
1
1
-16 CCCAC DCADC DDDBDD
7（每空 2 分）(1)①0.05a
②cd
(2)①>
②Cu2+ + e- + SCN- = CuSCN↓(写 Cu2+ + e- ⇌ Cu+也给分)
③
生成 CuSCN 沉淀，Cu2+ + e- ⇌ Cu+ 正移，Cu2+氧化性增强
(3)K3Fe(CN)6
(4) 将 0.1mol∙L-1FeCl3 和 0.1mol∙L-1KSCN 分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电
池，指针偏转（或 FeCl 溶液变浅且滴入 K Fe(CN) 有蓝色沉淀、KSCN 溶液变黄均可）
3
3
6
(原电池 1 分，现象 1 分)
1
8(1) Mg B O ∙H O + 4H+ = 2Mg2+ + 2H BO （2 分）
2
2
5
2
3
3
样品粉碎、充分搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度(任选一点，1 分)
(2)H O 不稳定，受热易分解(2 分) (3) 8.0≤pH<8.9 (2 分)
(2 分，漏写条件扣 1 分)
(5)B 原子有空轨道(1 分)， sp3 杂化(1 分)，增强 H BO 酸性，提高滴定准确度(1 分)
2
2
(4)
3
3
(6)
9（除标注外，其余每空 2 分） (1) 4d105s1
(3)
(4)a（1 分）
0（除标注外，其余每空 2 分）
(2 分) （只要写出 X，0，0 就给 1 分）
1
2ΔH – 2ΔH + 2ΔH
(2)BD
1
2
3
T
0.25（1 分）
10-4（1 分）
10-7（1 分）
96.5% （2 分）
2
(1) 间 甲 基 苯 甲 酸 或 3- 甲 基 苯 甲 酸 (1 分 )
， 羰 基 / 酮 羰 基 / 酮 基 (1 分 ) (2)
(3)bc (对一个得 1 分，错一个扣 1 分)
(4)
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
加成反应(1
①
H2，催化剂，加热(1 分)
分)
②
NaOH 水溶液，加热(1 分)
(1 分)
(5) HC≡CH
CH =CHCOOC H + NaOH → CH =CHCOONa + C H OH
2
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