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福宁古五校教学联合体 2024-2025 学年第一学期期中质量监测
高三化学试题
（
考试时间：75 分钟，试卷总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ce 140
第 I 卷 选择题（共 40 分）
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意）
1
. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
C. 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D. 柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料
. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
2
选项
A
劳动项目
生产活动：海水晒盐
化学知识
蒸发原理
B
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液具有强氧化性
C
卫生劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的 Mg(OH) 、CaCO 反应
2
3
D
酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2 是酸性氧化物
3．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程
中化合物 a 需经过两步反应才可成环。下列叙述错误的是
A．化合物 a 的分子式为 C H N O
5
1
2
15
3
B．化合物 a 中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基
C．化合物 a 生成化合物 b 发生的两步反应为加成反应和消去反应
D．化合物 b 与足量 H2 加成后的产物中含有 4 个手性碳原子
4
．Cu HgI 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：2CuSO ＋SO ＋K HgI
2
4
4
2
2
4
＋
2H O===Cu HgI ↓＋K SO ＋2H SO 。已知 ：N 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方
2
2
4
2
4
2
4
A
程式中的物质说法正确的是
A．上述反应中生成 1 mol Cu HgI 时，转移电子的数目为 2N
2
4
A
试卷第 1页，共 7页
B．标准状况下，44.8 L 水中所含 O 原子数目为 2NA
C．1mol H SO 含有的 H+数目为 2N
A
2
4
D．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4 溶液中 Cu2＋数目为 0.1NA
5
．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹
持装置已省略）进行实验，能达到实验目的是
Cl2→
A．用甲装置收集干燥纯净的氯气
B．用乙装置制备碳酸氢钠
C．用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀
D．用丁装置完成喷泉实验
6．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl 溶液中通入过量 H S 气体：Fe2+＋H S= FeS↓＋2H+
2
2
2
B．向 H 18O 中加入 Na O ：2Na O +2H 18O =4Na++4OH-+18O ↑
2
2
2
2
2
2
2
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
NH ++Ca2++HCO -+2OH-=CaCO ↓+H O+NH ·H O
4
3
3
2
3
2
D．向 FeI 溶液中通入足量 Cl ：2Fe2++2I-+2Cl =2Fe3++I +4Cl-
2
2
2
2
7
. 我国科学家构建直接异质结和间接异质结系统，实现 CO 还原和 H O 氧化。有关该过
2
2
程的叙述正确的是
A．该过程需要不断补充 Fe2+和 Fe3+
B. 金属 Pt 表面的反应为：Fe2+-e-=Fe3+
C．Fe2+/Fe3+作为氧化还原协同电对，可以换成 I-/I2
D. 总反应为：2H2O+2CO2
O2+2HCOOH
试卷第 2页，共 7页
8．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a 与 c、d、e 都有可能反应生成 b
B．d 溶液久置于空气中会生成 e，溶液的酸性增强
C．g 与 f 之间可能发生反应
D．g 具有强氧化性，原因一定是 S 元素处于+6 价
9
．锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会
造成新的环境污染。如图是某锂离子电池的正极材料(主要含 LiCoO2、Al、C 等)的处理工
艺(已知 LiCoO2 与 NaOH 不反应)：
下列说法错误的是
A．滤液 X 的主要成分是 Na[Al(OH)4]
B．灼烧的目的是除碳，灼烧时用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等
C．还原步骤中 LiCoO 转化为 Li SO 和 CoSO
2
2
4
4
D．“除铝”“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤
10．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，在实验室依据酯化反应原理和以下装置（夹
持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点 453.11℃），实验中利用环己烷与水的共沸体系
沸点 69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点 81℃）。下列说法正确
的是
（
A．反应时水浴温度不能高于 69℃
B．根据环己烷带出水的体积可推测出反应的限度和速率
C．因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象
D．贝诺酯可以用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸。
试卷第 3页，共 7页
第 II 卷 非选择题（共 60 分）
二、非选择题
1.（13 分）
中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。
1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将 FeSO 和 Fe (SO ) 的溶液按
1
（
4
2
4 3
一定的比例混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在 36-55nm 之间的
黑色 Fe O 磁流体。
3
4
①
所得的磁流体分散系属于
，可以用
来鉴别。
②
将 n(Fe3+)/n(Fe2+)=2:1 混合时，理论上制得的纳米 Fe O 产率应该最高，但事实并
3
4
非如此可能的原因是
。
③
水热法制备纳米Fe O 的反应为3Fe2+ + 2S O 2— +O2 + xOH— =Fe O + S O 2— +2H2O，
3
4
2
3
3
4
4
6
x=
, 当 4 mol Fe2＋被氧化时有
mol O2 被还原。
（
2）铍是重要的战略资源，已经成为引人注目的导弹和飞机结构材料。铍的性质和
铝相似，回答和铍相关的问题。
①
某溶液中含有 NaCl、BeCl 和少量 HCl，为了提纯得到 BeCl 固体，请选择合理的
2
。（填序号）
b.通入过量的 CO2
f.洗涤
2
步骤并排序
a.加入适量的盐酸
e.加入过量的氨水
c.过滤
d.加入过量的 NaOH 溶液
g. 在 HCl 气流中加热蒸干。
②
已知：Al C +12H O = 4Al(OH) +3CH ↑，写出 Be C 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：
4
3
2
3
4
2
。
（3）奥运会期间使用易降解的有机合成材料聚乳酸(
)，聚乳酸
含有的官能团有
种，由乳酸制备聚乳酸的化学方程式为
。
1
2.（17 分）
氨基钠 (NaNH2)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组拟制备氨基钠并测定
产品的纯度。（已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化）
制备方法一】：如图 1 装置，以 NH3 和 Na 为原料加热至 350～360℃制备氨基钠，
并检验生成的产物。
【
试卷第 4页，共 7页
（1）实验时，应先关闭
（填 K 或 K )，打开
(同上），通一段时间 He，排尽装
1
2
置内的空气。
（
2）B 中 P O 的作用是
，C 装置的作用是
。
2
5
（3）为证明 A 中反应的气体产物，需要观察到的实验现象：①E 中黑色粉末变红；
②
。
【制备方法二】：如图 2 装置，用液氨和金属钠片制备氨基钠
已知：碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子[ e(NH ) ]—,钠在液氨中先形成蓝色溶
3
n
液后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物。
图 2
图 3
（4）E 装置的作用是
。
（
5）钠和液氨形成蓝色溶液的离子方程式
。
。
0
.2mol 钠投入液氨中，生成 0.01mol 氢气时，钠转移的电子数目为
【
产品纯度测定】
6）气体体积法：取 3.9 g 产品，按图 3 装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成
（
气体)。仪器 F 的名称为
，恒压分液漏斗中侧管 q 的作用除平衡气压，有利于
液体顺利流下外，还有
。G 中液面从 V mL 变为 V mL(已知 V >V ，数据已
1
2
2
1
折合为标准状况)，则产品纯度为
。（用含 V 、V 的代数式表示）
1
2
（
7）气体质量法：称取 8.0g 氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成
的气体全部驱赶出来并用碱石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重 3.4g，
则氨基钠产品的纯度为 % (保留三位有效数字)。
3．（15 分）
硫酸铈铵[(NH ) Ce(SO ) ]微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、
1
4
4
4 4
氧化剂。某工厂以氟碳铈矿(含 CeFCO 、BaO、SiO 等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所
3
2
示。
试卷第 5页，共 7页
已知：Ce3+在空气中易被氧化为 Ce4+，Ce4+具有强氧化性；
回答下列问题：
（
1）CeFCO3 中铈元素的化合价为
；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入
。
矿粉从中上部加入，这样操作的目的是
（2）“酸浸”中，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图 2 所示。
工业生产应选择的适宜的硫酸浓度是
造成的影响是 。滤渣 A 的主要成分有 SiO2、
3）“沉铈”中，硫脲的作用是
4）向含 Ce3+溶液中加入 NH HCO 反应生成 Ce (CO ) 的离子方程式为
mol·L-1。若用稀盐酸进行酸浸，则会
(填化学式)。
（
（
（
。
。
4
3
2
3 3
5）Ce (SO ) 加入稍过量的 H O 、氨水，在 30℃条件下反应，可得到 Ce(OH) 悬浊
2
4 3
2
2
4
液，其化学方程式为
。
（6）将最后得到的溶液经
、
过滤，得到硫酸铈铵晶体，最
后用
洗涤 2-3 次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。
（7）测定产品纯度。称取 wg 产品全部溶于水，配制成 250mL 溶液，准确量取 25.00mL
配制的溶液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用 0.10mol·L-1 (NH ) Fe(SO )
4 2
4
2
溶液滴定（滴定反应为 Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+），起始读数为 V0mL，终点时溶液恰好由紫红
色变为亮黄色，此时滴定管的读数为 V1mL，则该产品的纯度为
%（用含 w、V0、
V1 的代数式表示）。
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1
4．（15 分）
基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素
为起始原料结合 CO2 生产聚碳酸对苯二甲酯可以实现碳减排，路线如下，回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称
。
（2）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率 100%的反应，且 1mol Ⅲ与 1mol 化
合物 a 反应得到 1mol Ⅳ。则化合物 a 为
。反应类型为
。
（
3）已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有 2 组峰。且峰面积之比为 2∶3，写出化合物的
结构简式： 。化合物 VI 的名称为
4）化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有
。
（
种(不含立体异构)。
①
②
最多能与相同物质的量的 Na CO 反应
2
3
能与 2 倍物质的量的 Na 发生放出 H2 的反应
（5）关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有 H-O 键断裂
B．反应过程中，有 C=O 双键和 C-O 单键形成
C．该反应为缩聚反应
D．CO2 属于极性分子，分子中存在π键
（6）结合上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成
的路线
(无机
试剂任选)。
试卷第 7页，共 7页
福宁古五校教学联合体 2024-2025 学年第一学期期中质量监测
高三化学评分标准与评分细则
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、
未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“
”等反应条件扣 1 分，化学方程式写出离子
方程式扣 1 分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。
选择题（本题包括 10 小题，共 40 分，每小题 4 分）
1
1
-5 DDBAD
6-10CDDBB
1.（12 分）
（
1）① 胶体（0，1）
丁达尔效应（0，1）
Fe2+ 被氧化，使四氧化三铁的产率降低（0，1）（只要提到“Fe2+被氧化”都给分）
4（0，1） 2（0，1）
②
③
（2）① ecfag 或 dbcfag （0，2）（写完整才给分）
②
Be2C+ 4OH—+4H O = 2[Be(OH) ]2- +CH ↑（0，1，2）
2
4
4
（
3）3（0，1） n CH3－ －COOH
条件写“催化剂”也给分）
2.（17 分）
H
O－
CO nOH+（n－1）H2O（0，1，2）
（
1
（
（
（
（
1）K2（0，1） K1（0，1）
2）吸收未反应完的氨气（或除去气体产物中混杂的氨气）（0，1） 证明氨气已除尽（0，1）
3）C 中试纸颜色无变化，F 中无水硫酸铜白色粉末变蓝（0，1，2）（答对其中一点给 1 分）
4）阻止空气中水和氧气等成分进入系统，使产品纯度降低（0，1，2）（提到“阻止外界空
气进入”就给 2 分，其它酌情给分）
（
5）Na+nNH =Na++[e(NH ) ]—或（Na+2nNH =[Na(NH ) ]++[e(NH ) ]—）（0，1，2）
3
3 n
3
3 n
3 n
0
.2NA（0，1）
（6）蒸馏烧瓶（0，1）
消除分液漏斗中滴落的水所占据的体积造成气体体积测定误差（减
少测定气体体积时的误差）（0，1）
（
0，2）（其它表达方式最终结果相同给分）
（7）97.5（0，2）
1
3.（18 分）
（
（
1）+3（0，1） 增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率（0，1，2）（提到“增大接
触面积，加快反应速率”的都给分）
2）3.0（0，1） Ce4+具有强氧化性，会与 Cl-反应生成 Cl2，污染环境（0，1，2）（提到“Ce4+
氧化 Cl-”的给 1 分，提到“Cl-被氧化成 Cl2”的给 1 分）
BaSO4（0，1）
（3）作还原剂，将 CeF22+还原为 Ce3+（0，1，2）（其它答案合理的酌情给分）
（
4）2Ce3++6HCO -=Ce (CO ) ↓+3CO ↑+3H O（0，1，2）
3
2
3 3
2
2
3
0℃
（
（
（
5）Ce (SO ) +H O +6NH ·H O==2Ce(OH) ↓+3(NH ) SO +6H O（0，1，2）
2
4 3
2
2
3
2
4
4 2
4
2
6）蒸发浓缩（0，1） 冷却结晶（0，1） 乙醇（0，1）
7）59.6(V -V )/w（0，2）
1
0
1
4.（13 分）
（1）羟基、醛基、醚键（0，1，2）（漏写给 1 分，错写或错别字都不给分）
（
2）乙烯或 C H 或 CH =CH （0，1） 加成反应（0，1）（没写“反应”不给分）
2
4
2
2
（3）
（0，1）
对苯二甲酸或 1，4-苯二甲酸（0，1）
（4）16（0，2）
（5）BD（0，1，2）（漏选给 1 分，错选不给分）
（6）
（0，1，2，3）
（写对 1 步给 1 分）
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