沉淀溶解平衡的应用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,沉淀溶解平衡的应用,1,1、沉淀的生成,（1）沉淀生成的应用,：,除杂或提纯,2,工业废水的处理,工业废水,硫化物等,重金属离子（如Cu,2+,、Hg,2+,等）转化成沉淀,无机化合物制备和提纯、废水处理,3,化学沉淀法废水处理工艺流程示意图,4,氢氧化物,开始沉淀时的pH值,沉淀完全时的pH值,Cu(OH),2,4.6,6.4,Fe(OH),3,1.5,3.7,已知：,例：根据上表的数据，CuCl,2,中混有少量Fe,3+,如何除去？,调pH,（2）沉淀生成的方法,5,加沉淀剂：,如沉淀Cu,2+,、Hg,2+,等，以Na,2,S、H,2,S做沉淀剂,Cu,2,+S,2,=CuS Hg,2,+S,2,HgS,6,同离子效应法,硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小，为什么？,BaSO,4(s),Ba,2,+,(aq),+SO,4,2-,(aq),7,氧化还原法,根据上表，CuCl,2,中混有少量Fe,2+,如何除去？,氢氧化物,开始沉淀时的pH值,沉淀完全时的,pH值,Fe(OH),2,6.3,8.5,Cu(OH),2,4.6,6.4,Fe(OH),3,1.5,3.7,8,1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na,2,SO,4,溶液给患者洗胃,2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg,2+,化学与生活,请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,为什么不用Na,2,CO,3,除去,Mg,2+,9,(1),实质:是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动,例：CaCO,3,易溶于H,2,CO,3,易溶于HCl,酸（碱）溶解法,2、沉淀的溶解,例：Al(OH),3,既溶于HCl，又溶于NaOH,难溶于水的电解质溶于某些盐溶液,例：Mg(OH),2,溶于NH,4,Cl溶液,(2)方法,10,实验3-3,滴加试剂,蒸馏水,盐酸,NH,4,Cl溶液,现象,沉淀无明显溶解现象,沉淀迅速溶解,沉淀可溶,思考与交流：,（1）描述实验现象、完成有关反应方程式,（2）应用平衡移动原理分析、解释。,（3）找出使沉淀溶解和转化的异、同点和规律,11,其它沉淀溶解的方法,利用氧化还原反应使沉淀溶解,CuS、HgS等不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，王水，其间发生了氧化还原反应,12,思考：为什么医学上常用BaSO,4,作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO,3,作为内服造影剂“钡餐”?,13,溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱,化学与自然,14,CaCO,3,(s)Ca,2+,(aq)+,CO,3,2-,(aq),2HCO,3,-,+,H,2,O+CO,2,溶洞的形成：,15,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O Ca,2+,+2HCO,3,2-,解释 溶洞的形成,16,1.取一支试管，向其中滴加2ml,氯化钠,溶液，然后向其中逐滴加入,硝酸银,溶液，观察现象。,2.向实验1的试管里滴加,碘化钾,溶液，观,察,现象。,3.向实验2的试管中滴加,硫化钠,溶液,。,实验现象,离子方程式,实验1,实验2,实验3,产生白色沉淀,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,白色沉淀,转化为,黄色沉淀,AgCl+I,-,AgI+Cl,-,黄色沉淀转化为黑色沉淀,2AgI+S,2-,Ag,2,S+2I,-,3.沉淀的转化,实验3-4,17,实验,3-5,白色沉淀,白色沉淀转化为红褐色沉淀,红褐色沉淀析出，溶液褪至无色,18,沉淀转化的,实质：,沉淀溶解平衡的移动,沉淀转化的,一般规律：,沉淀向,更难溶,或,更难电离,或,生成气体,的方向转化。,19,问题1：,“龋齿和含氟牙膏,（1）钙、,磷,在骨骼牙齿中的存在形式,Ca,5,(PO,4,),3,OH,羟基磷灰石,（2）存在的溶解平衡,Ca,5,(PO,4,),3,OH(s),5Ca,2+,(aq)+3PO,4,3,-,(aq)+OH,-,(aq),20,（3）吃糖为何会出现龋齿？,沉淀溶解平衡理论,（4）含氟牙膏的使用,5Ca,2+,+3PO,4,3,-,+F,-,=Ca,5,(PO,4,),3,F,使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固,注：,氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量,较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏,Ca,5,(PO,4,),3,OH(s),5Ca,2+,(aq)+3PO,4,3,-,(aq)+OH,-,(aq),提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸,21,问题2,：,锅炉的水垢是什么成分，如何形成的？,22,课下任务,1、课本67页第5题做作业本上，,其他做到书上,2、完成本节同步学案,23,