硫酸和硝酸的氧化性.ppt

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,硫酸和硝酸的氧化性,第四节：,硫和氮的氧化物,1,复习讨论,一、回忆稀硫酸具有哪些酸的通性？,3.,与碱性氧化物等反应生成盐和,H,2,O,2.,与活泼金属置换生成,H,2,(5,点,),1.,指示剂变色：,4.,与碱中和生成盐和,H,2,O,5.,与盐反应生成新的酸和新的盐,使紫色石蕊试液变,，,原是,。,【,稀硫酸酸,的,通性,】,红,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,2,二、,浓硫酸,(,一,),物理性质：,颜 色：,状 态：,沸 点：,挥发性：,溶解性：,密 度,:,无 色,粘稠状液体,高沸点（,338C,）,比水大,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,【,硫酸酸的,物理性质,】,3,正确操作：,将浓硫酸沿着烧杯,内壁缓缓地加入水中并用玻棒,不断搅拌。,思考,操作,稀释,浓硫酸,如何操作？,【,浓,硫酸酸的,稀释,】,4,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等,实际存在的水,。,(,二,),浓硫酸的三大特性,1.,吸水性,吸水性,应用,：,作干燥剂,浓硫酸,【,吸水性,】,5,C+2H,2,SO,4,（浓）,CO,2,+SO,2,+2H,2,O,结论及解释,实验现象,实验操作,浓,H,2,SO,4,具有,脱水性,，且能氧化单质碳，同时自身被还原成为,SO,2,。,C,12,H,22,O,11,12C,11H,2,O(,放热,),浓,H,2,SO,4,【,实验探究,】,蔗糖颜色逐渐,变黑,，体积,膨胀,，,变成疏松多孔的,海绵状,固体。放,出无色刺激性气,味的气体,6,浓硫酸将有机物中,(,含,C,、,H,、,O,元素,),中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。,往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？,思考,如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该,怎样办？,讨论,碳化现象,：,滴有浓硫酸的滤纸变成,黑色,。,2.,脱水性,提示,蔗糖：,C,12,H,22,O,11,；滤纸,(C,6,H,10,O,5,),n,立即用大量水冲洗！,【,脱水性,】,7,现象：,产生的气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,3.,浓硫酸的强氧化性,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e,-,注,意,参加反应的硫酸只有一半被还原,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出,氧化性，又表现出酸性,。,【,强氧化性,-,实验,4-9】,8,例：,根据下图所示实验回答下列问题：,(1),试管,A,中发生反应的化学方程式是,。,(2),试管,B,中的实验现象是,，若将该试管中反应,后的溶液加热，可以观察到,。,试管,C,中溴水褪色，则说明,SO,2,具有,_,性。,(3),试管,C,口部的作用是,_ _,，,发生反应的离子方程式是,_,。,溴水,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,红色褪去,溶液又恢复红色,还原,吸收尾气，防止污染空气,SO,2,+2OH,SO,3,2,+H,2,O,【,边学边用,】,9,钝化,浓硫酸,由于具有强氧化性，常温下和金属,铁、铝,发生了化学反应，把金属,铁、铝,表面氧化生成,致密的氧化物保护膜。,【,钝化反应,】,工业上用,铝,(,铁,),槽车盛放、运输,冷,的,浓硫酸,10,加热时，浓硫酸还能与一些,非金属,反应（如,C,、,P,、,S,）,浓,H,2,SO,4,全部被还原，只表现氧化性。,C+2H,2,SO,4,(,浓,)=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,失,4,e,-,得,4,e,-,还原剂,氧化剂,【,强氧化性,】,H,2,SO,4,(,浓,)+H,2,S=S+SO,2,+2H,2,O,浓硫酸还能与一些还原性的,氢化物,反应（,H,2,S,、,HI),不能用来干噪,H,2,S,、,HI,、,HBr,等的原因,11,1,、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1),敞口放置浓硫酸时,质量增加,_,(2),把,CuSO,4,5H,2,O,晶体放入浓硫酸中,变白,_,(3),锌粒放入浓硫酸中,先有无色刺激性气味气体,放出，后有无色无味气体放出,_,(4),把木屑放入浓硫酸中,变黑,_,随堂练习：,吸水性,吸水性,氧化性、酸性,脱水性,【,边学边用,】,12,硫酸的用途,【,硫酸的用途,】,13,硫酸,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓硫酸,C+2H,2,SO,4,(,浓,)=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,物理性质,无色黏稠的油状液体，沸点,高,，难挥发，密度比,水大，,易,溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大,量放热。,化学性质,稀硫酸,浓硫酸特性,吸水性,脱水性,强氧化性,使,Fe,、,l,钝化,蓝色 白色,（,CuSO,4,5H,2,O,）,（,CuSO,4,）,浓硫酸,（作干燥剂）,弱氧化性,:,2H,H,2,活泼金属,酸的通性：,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,【,总结归纳,】,14,纯硝酸是,无色、易挥发、有刺激性气味,的液体,。,硝酸,能以任意比溶于水；,密度比水大；,沸点低：83；,常用浓硝酸,的浓度为69，,98的浓硝酸叫作“,发烟硝酸,”。,（,一）硝酸的物理性质：,15,（二）硝酸的化学性质,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,1、具有酸的通性,与酸、碱指示剂作用,与金属作用,与金属氧化物作用,与碱作用,与某些盐作用,H,+,16,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,结论：,硝酸具有强的氧化性。,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,2,.与金属反应,17,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,4HNO,3,（浓）+C=CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,3,.与非金属反应,18,4、HNO,3,的不稳定性,硝酸不稳定，见光或受热易分解。,4,HNO,3,=4NO,2,+O,2,+2H,2,O,光,硝酸一般保存在棕色试剂瓶内，并放置在阴凉处,19,大量实验证明：不论,浓、稀硝酸都有很强的氧化性,，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但,Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。,可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸,20,（,2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。,王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，,具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。,21,（三）硝酸的用途 p102,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。,22,1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于,空气中，放置一段时间后，质量增大的是,，原因是,，质量减少的是,，原因是,。,浓H,2,SO,4,浓H,2,SO,4,吸收空气中的水蒸气,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.,练习,23,2,.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况?,溶液中存在NO,3,-,它遇到H,+,后,会继续氧化,铜,当然此时NO,3,-,/H,+,的溶度较稀.,一开始是铜与浓硝酸反应:,Cu+4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,24,谢谢大家！,25,