硫酸的制备和性质课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1-2,硫酸的制备和性质,1,化学工业之母：,硫酸,2,（一）SO,2,的制取造气,1.原料：,3.设备：,2.反应原理：,硫磺(,S,)或黄铁矿(,FeS,2,),沸腾炉,高温,4FeS,2,+11O,2,=2 Fe,2,O,3,+8SO,2,点燃,(S+O,2,=SO,2,),一、硫酸的工业制法,_,接触法,3,炉气,原料,粉碎,空气,除尘,洗涤,干燥,沸腾炉,净化,4,2SO,2,+O,2,=2SO,3,催化剂,热交换器,催化剂,（1）反应原理：,（2）设备：,（二）SO,2,催化氧化生成SO,3,接触氧化,接触室,净化,沸腾炉,接触室,SO,2,、O,2,SO,3,冷气体,热气体,温度较高气体,温度较低气体,5,(三)SO,3,的吸收和硫酸的生成,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,吸收,SO,3,时，不用水吸收而是用98.3%的浓H,2,SO,4,吸收。,吸收塔,(1)反应原理：,(2)设备：,6,净化,冷 却,沸腾炉,接触室,吸收塔,7,阶段,化学反应,设备,点燃,(S+O,2,=SO,2,),高温,4FeS,2,+11O,2,=2 Fe,2,O,3,+8SO,2,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,沸腾炉,接触室,吸收塔,2SO,2,+O,2,=2SO,3,催化剂,工业接触法制硫酸小结：,造气,接触氧化,SO,3,的吸收,8,9,硫酸的性质,10,一、稀硫酸的性质,H,2,SO,4,在水溶液中_电离成,H,+,和,SO,4,2-,:,H,2,SO,4,=,2H,SO,4,2-,硫酸是强电解质还是弱电解质？,强电解质,完全,稀硫酸具有,酸的通性,。,11,【,情景材料题,】,红楼梦中有这样的一段描写：宝玉投一,金属,于,稀硫酸,中产生,气体,，收集气体于一球袋之中，气球竟,浮于空中,。众人希罕不已。,1,、投入的金属是不是铜？,、得到的气体是什么气体？,、表现出了稀硫酸的什么性质？,不是,H,2,酸性,12,色、油状、,体;,常用的浓硫酸中H,2,SO,4,的质量分数为,，,其相应密度为 1.84 g/cm,3,H,2,SO,4,_,H,2,O,；硫酸是一种高沸点,挥发的,酸;能以任意比与水互溶,浓硫酸与水互溶时放出大量的热。,【思考】稀释浓硫酸应特别注意：,；,。,98%,难,强,将浓硫酸加入水中,边加边搅拌,无,液,二、浓硫酸的物理性质,13,CuSO,4,5H,2,O,蓝色,浓H,2,SO,4,CuSO,4,白色,浓硫酸具有,_,【实验1,】,向少量,CuSO,4,5H,2,O中加入适量,浓硫酸，搅拌。,蓝色,晶体逐渐变,白色,原因：,结论：,三、浓硫酸的特性,现象：,吸水性,浓硫酸中存在的主要是,硫酸分子,，因而浓硫酸具有一些独特的性质。,14,三、浓硫酸的特性,1、吸水性,用途:,实验室,常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体（如：CO,2,、SO,2,、O,2,、H,2,、Cl,2,等）。,15,浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？,思 考,?,质量变大，浓度变小,密封保存,16,浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按H,2,O分子中原子个数比2:1脱去，使,面巾纸,变成黑色的炭，这种现象叫,“,炭化,”。,脱水性,三、浓硫酸的特性,【实验,2,】在白色面巾纸上滴几滴浓硫酸，观察现象。,现象：,白色面巾纸变黑,原因：,结论：,浓硫酸具有,_,17,是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的 性质。,是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的性质。,吸水性,和,脱水性,有何区别,？,吸水性,脱水性,关键看：是否有,“,现成,”,的水。,18,强氧化性,（1）与金属反应,常温时：,加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。,Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生,_,。,三、浓硫酸的特性,3、,钝化,(Fe、Al等金属因,氧化,而,钝化,),硫 酸,19,【实验3,】,铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象,并思考产生现象的原因。,品红褪色,生成SO,2,现象,原因,产生蓝色溶液,产生气泡,生成CuSO,4,（1）与金属反应,有气体生成,20,化学反应,Cu2H,2,SO,4（浓）,=,CuSO,4,SO,2,2H,2,O,课堂随练：,（1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。,（2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,（3）每2molH,2,SO,4,反应，其中,被还原,的H,2,SO,4,有_mol。,1,21,化学反应,在总反应中浓硫酸表现,氧化性,和,酸性,。,Cu2H,2,SO,4（浓）,=,CuSO,4,SO,2,2H,2,O,CuH,2,SO,4（浓）,=,CuOSO,2,H,2,O,CuO H,2,SO,4（浓）,=,CuSO,4,+H,2,O,分步反应,氧化性,酸性,+6,+6,+4,0,+2,总反应:,22,【实验3,】向加入少量水的,蔗糖中加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液。,现象,蔗糖由白色黑色,烧瓶壁发热,蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状,品红溶液褪色,浓硫酸吸水放热,蔗糖炭化,有气体生成,（2）与非金属反应,原因,结论,脱水性,吸水性,产生SO,2,?,23,C+2H,2,SO,4,（浓）,CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,在该反应中浓硫酸仅表现,氧化性,。,化学反应,+6,+4,氧化剂,24,硫酸,稀硫酸的性质,浓硫酸的特性,脱水性,强氧化性,酸的通性,吸水性,浓硫酸的物性,课堂总结,无色油状液体,H,2,SO,4,H,2,O,高沸点，难挥发,与水任意比互溶,25,情景题：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。,1、铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在,铁罐,中？在此铁罐,出口处,腐蚀严重，为何在,出口处,腐蚀严重?,这说明了,硫酸具有什么性质,？,2、泄露的浓硫酸可将树木,“,烧死,”,原因是什么？,3、如何处理被泄露的硫酸呢？,思考题：,硫 酸,26,【课堂演练】,2、浓硫酸具有下列性质：,A、酸性 B、强氧化性 C、脱水性D、吸水性,下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。,浓硫酸可作气体干燥剂。（）,浓硫酸不能干燥氨气。（）,棉布上滴上浓硫酸出现破洞。（）,铁片投入浓硫酸中不溶解。（）,27,课后作业：,1、书P,106,：6,2、,试卷,祝同学们学习进步！,谢谢,祝老师们工作愉快！,28,【实验3,】向加入少量水的,蔗糖中加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液。,现象,蔗糖由白色黑色,烧瓶壁发热,蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状,品红溶液褪色,浓硫酸吸水放热,蔗糖炭化,有气体生成,（2）与非金属反应,原因,结论,脱水性,吸水性,产生SO,2,?,强氧化性,29,