2025届湖南省沅澧共同体高三11月第二次联考-化学试题（含答案）.docx

沅澧共同体 2025 届高三第二次联考（试题卷）
化 学
时量：75 分钟 满分：100 分
命题单位：常德市第七中学
审题单位：常德市教科院
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
P 31
Zn 65
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分，每小题均只有一项符合题意）
1
2
．化学与我国传统文化密切相关，下列说法正确的是
A．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应
B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法
C．古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为 Ca(OH)2
D．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性
．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．124 g 白磷（P4）含有的共价键数为 6 NA
B．100 g 质量分数为 46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4 NA
C．50 mL12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3 NA
D．2 mol NO 与 1 mol O2 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数小于 2 NA
．我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，捕捉废
气中 CO 的原理为 CO +2NaOH = Na CO +H O，下列有关化学用语或说法正确的是
3
4
2
2
2
3
2
A．H、D、T 互为同位素
B．H2O 的 VSEPR 模型为 V 形
C．CO2 中碳原子的杂化方式为 sp2
．下列离子方程式书写正确的是
D．NaHCO 的电离方程式为：NaHCO = Na++H++CO 2-
3
3
3
A．明矾溶于水产生 Al(OH) 胶体：Al3+＋3H O=Al(OH) ↓+3H+
3
2
3
-
3
B．向 Ca(HCO ) 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++HCO +OH-=CaCO ↓+H O
3
2
3
2
C．向二元弱酸 H PO 溶液中滴入足量烧碱溶液：H PO +3OH-=
PO3-
＋3H2O
3
3
3
3
3
D．NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应至SO2- 恰好沉淀完全：H++SO 2-+Ba2++ OH−=BaSO ↓+ H O
4
2
4
4
4
2
5
．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是
选项
A
B
C
D
X
Fe
H2S
NaOH
Al2O3
Y
Z
FeCl3
FeCl2
S
Na2CO3
NaAlO2
Al(OH)3
SO3
NaHCO3
6
．关于下列仪器在相应的操作或实验中使用不合理的是

A．②可用于量取一定体积的 KMnO4 溶液
B．①、④不可加热
C．⑤可用来萃取碘水中的碘并分液
D．③可用于分离苯(沸点 80 ℃)和溴苯(沸点 156 ℃)
7
．下图为某新型的可充电锌-肼( Zn -Hz)电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同
一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)、下列说法正确的是
A．充电时，阴极区溶液的 pH 减小
B．放电时，正极反应式为 2H O-2e-=H ↑+2OH-
2
2
C．充电时，理论上每转移 0.2 mol e-，阳极上会生成 2.24 L N2(标准状况)
D．放电时，Zn(OH)42-向负极方向移动
8
．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A．用装置甲制备银氨溶液
C．用装置丙可以比较 KMnO 、Cl 、Br 的氧化性强弱
B．用装置乙制备 Fe(OH)2
D．用装置丁制取并收集氧气
4
2
2
9
．有一种蓝色晶体[可表示为 M Fe (CN) ]，经 X-射线研究发现，其结构特征是 Fe3+和 Fe2+互相占据立方
x
y
6
体互不相邻的顶点，而 CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最
小结构单元如图所示。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为 MFe2(CN)6
B．形成配位键时，CN－中碳原子提供孤电子对
C．该晶体属于离子晶体，M 呈+2 价
D．晶体中与每个 Fe2+距离最近且等距离的 CN－为 6 个
1
0．在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生设
计了如图所示装置进行实验（气密性良好）。①②③④依次为 CO 检测试纸（遇到 CO 变黑色）、滴
有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。

I．夹紧止水夹 K，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积
膨胀、有白雾产生，气球 a 鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。
II．打开止水夹 K，使气球 a 内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊。
下列说法不正确的是
A．三颈烧瓶内蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性
B．a、b 两个气球均起到收集尾气，防止污染空气的作用
C．乙中酸性 KMnO 溶液褪色，说明 SO 具有漂白性
4
2
D．④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全除去SO2
1
1．Q、W、X、Y、Z 是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q 是宇宙中含量最多的元素；W
与 X 同周期，W 基态原子有 3 个未成对电子，X 元素原子的价层电子排布为 nsnnp2n；Y 元素的原子
半径在同周期中最大（稀有气体除外）；Z 元素最高能层只有 1 个电子，其余能层均充满电子。下列说
法不正确的是
A．Q X 是含有极性键和非极性键的极性分子
2
2
B．第一电离能：W＞X
C．电负性：X＞W＞Q＞Y
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
2．部分含 Mg 或 Al 或 Fe 元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是
1
A．若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a 的元素位于周期表 p 区或 d 区
B．加热 c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C．若 a 在沸水中可生成 e，则工业上一般不采用电解 g 的方式制备 a
D．在 g→f→e→d 转化过程中，都存在物质颜色的变化
1
3．在一定温度和催化剂作用下，NO 跟 NH 可以发生反应生成 N 和 H O。现有 NO 和 NH 的混合物 1
3
2
2
3
mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的 N 比经氧化得到的 N 多 1.4 g。已知反应的化学方程式：
2
2
催化剂
4
NH3+6NO
5N +6H O，则下列说法不正确的是
2
2
Δ
A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3：2
B．氧化性：NO>N2
C．若以上反应进行完全，原混合物中 NO 与 NH3 的物质的量之比可能为 3：7
D．若混合物中有 0.2 mol NH3，则参与反应的 NO 为 0.3 mol
1
4．四氧化三锰（Mn O ）广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含 MnCO 、
3
4
3
Mn O 、MnOOH 及少量 Fe O 、Al O 、SiO ）为原料生产 Mn O 的工艺流程如图所示：
2
3
2
3
2
3
2
3
4

下列说法不正确的是
A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的 NH4HSO4
B．“溶浸”步骤中 H O 作氧化剂
2
2
C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH ) SO
4
4
2
D．“氧化”步骤中 Mn(OH) 参加的反应：6Mn(OH) ＋O
2Mn O ＋6H O
2
2
2
3
4
2
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
1
5．（15 分）在生活中亚硝酸钠（NaNO2）应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉
类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某小组拟利用 NOx 制备亚硝酸钠，装置如图。
a
已知：①NO ＋NO＋Na CO ===2NaNO ＋CO ；
2
2
3
2
2
②
③
2NO ＋Na CO === NaNO ＋NaNO ＋CO ；
2
2
3
2
3
2
酸性条件下，NO 或 NO－2 都能与 MnO－4 反应生成 NO－3 和 Mn2＋。
请按要求回答下列问题：
（
1）装置 A 中盛装稀硝酸的仪器的名称是
2）气体 a 的化学式为
_______________。
。
（
；（1 分）B 装置的作用是
_
（
（
（
（
3）反应结束后，通入过量氮气，该操作的目的是____________________________________。
4）NO 不能单独被纯碱溶液吸收，为了使 NOx 完全被碱液吸收且产品纯度高，x=
。
5）装置 D 中发生反应的离子方程式为
。
6）实验完毕后，为检验装置 C 中制得 NaNO2，取装置 C 中溶液少许分成三份，设计以下实验：
实验
甲
实验操作
现象
溶液变红
滴入无色酚酞溶液中
乙
滴入少量 FeCl2 溶液中，再加入盐酸酸化，振荡
滴入少量酸性 KMnO4 溶液中，振荡
溶液变黄色
丙
酸性 KMnO4 溶液褪色
上述实验中能够检验出装置 C 中一定制得 NaNO2 的是
(填标号)。
（
7）芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为 ArNH +NaNO +2HCl
2
2
=
[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，用已知 0.5000 mol·L-1 的盐酸滴定含 0.36 g 亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的
混合物溶液 25.00 mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为 20.00 mL，亚硝酸钠的含量为_______%(保

留三位有效数字)。
1
6．（14 分）ZnS 常用于制造白色颜料，发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料（主要成分是 ZnO、
CuO，含少量 PbO、As O 、SiO 等）为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：
2
3
2
已知：As O 溶于水生成亚砷酸，亚砷酸是一种中等弱酸，其化学式为 H AsO 。
2
3
3
3
请回答下列问题：
（
1）加快“酸浸”速率，除将废料粉碎外，还可采取的措施是
(任写一种)。
（
2）“浸渣 1”的主要成分是
。
H3AsO3
。
（
3
）
写
出
“
沉
砷
”
时
发
生
反
应
的
离
子
方
程
式：
（
4）“沉铁”过程加入 ZnO 调节溶液 pH，滤液中 Fe 元素质量浓度、滤渣 2 中锌元素质量分数与 pH 关系
如下图所示。最适宜的 pH 为___________。
（
Zn2+(aq)+H2S(aq)ƒZnS(s)+2H+(aq)的平衡常数 K=
5） “复分解沉锌”中，
。已知：常温下 Ksp(ZnS)=
1
.6×10-24，H S 的电离常数 K =1.1×10-7，K =1.3×10-13。
2
a1
a2
（
①
6）ZnS 晶胞与金刚石类似，如图所示，
已知 A、B 点的原子坐标如图所示，则 C 点的原子坐标为
。
②
已知该晶胞的晶胞参数为 a nm，则该晶胞的密度 ρ=
g/cm³。
1
7．（14 分）直接以 CO 为原料生产 CH OH 是目前的研究热点，我国科学家用 CO 人工合成淀粉时，第
2
3
2
一步就需要将 CO 转化为 CH OH。回答下列问题：
2
3
（
1）已知：I．CO (g)+3H (g)ƒCH OH(g)+H O(g) DH = -49.4 kJ×mol-1
2
2
3
2
II．2H (g)+O (g)ƒ2H O(g) DH = -483.6 kJ×mol-1
2
2
2
III．2CH OH(g)+3O (g)ƒ2CO (g)+4H O(g) DH
3
2
2
2
反应 III 的DH=
，该反应自发进行的条件是
（填“高温自发”“低
温自发”“任何温度下都自发”或“任何温度下都不自发”）。
（
2）某温度下，将 8 mol CO 和 8 mol H 充入 2 L 的恒容刚性密闭容
2
2
器中仅发生反应 I，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。

①
下列说法能表明该反应 I 达到平衡状态的是
A．n(CO )：n(H )保持不变 B．CO2 的物质的量分数不变
D．混合气体的密度不变
(填序号)。
2
2
C．3υ (CO )=υ (H )
逆
2
正
2
②前 2 min，用 CH3OH 表示的反应速率为
（保留两位有效数字，下同）。达平衡时
该反应的平衡常数为
。
③甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：
a 极的电极反应式为
；甲醇的沸点高于甲烷的原因是
。
1
8．(15 分)甲基三唑安定常用于治疗焦虑症、抑郁症、失眠，其合成路线如下：
C H Cl
6
5
A
B
C
D
E
（甲基三唑安定）
。
C H N SCl
1
5
10
2
F
G
已知：
回答下列问题：
（
（
（
（
1）A 的名称是
，D 的含氧官能团名称为
2）A→B 的反应类型为_____________；甲基三唑安定中碳原子的杂化方式为
3）D→E 的化学方程式为
4）H 与 B 互为同系物，且相对分子质量比 B 大 14，满足下列条件的 H 的同分异构体有
。
ꢀꢀꢀꢀꢀ。
种(不
考虑立体异构)。
属于芳香族化合物
5）参考上述信息，写出以苯与 CH3CN 为原料制备
①
②能与 NaHCO3 溶液反应
（
的合成路线。（其他试剂任选）（本小题 3 分）

沅澧共同体高三第二次联考化学参考答案
一、选择题
1
. 【答案】B
A 中反应条件不同，所以不为可逆反应；
C 中熟石膏的成分为 2CaSO .H O；
4
2
D 中草木灰中含碳酸钾，不会降低土壤碱性。
2
.【答案】C
A 中 1 mol P4 中有 6 mol P-P；
B 中 46g 乙醇含 1mol 氧原子，54g 水含 3mol 氧原子，共 4mol；
C 中随着盐酸变稀，无法与 MnO2 继续反应；
D 项 NO 中存在转化为 N O 的可逆反应。
2
2
4
3
.【答案】A
B 中 H2O 的价层电子互斥模型为四面体，
C 中 CO2 中的碳原子杂化方式为 sp，
D 中应为 NaHCO = Na++HCO - 。
3
3
4
.【答案】D
A 应为 Al3+＋3H OƒAl(OH) （胶体）+3H+；
2
3
B 应为 Ca2++2HCO +2OH =CaCO ↓+2H O+CO
-
3
-
2-
3
2
3
C 应为 H PO +2OH-=HPO 2-＋2H O
3
3
3
2
5
. 【答案】B
B 中 S 无法一步生成 SO3 。
.【答案】B
6
①，④垫陶土网可加热
7
.【答案】D
A 充电时阴极区由 Zn(OH)42-得电子生成 Zn 和 OH- ，所以 PH 会增大；
B 正极反应应为得电子；
C 项电子与 N 的比例应为 4:1，所以电子为 0.2 mol 时，N 应该为标况下 1.12L。
2
2
8
.【答案】C
A 银氨溶液应该将氨水滴入硝酸银溶液中，
B 中 Fe 电极应为阳极；
D 中应该为向上排空气法。
{
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9
.【答案】C
从最小结构单元用均摊法算得 CN- 为 12×1/4=3 ，Fe3+和 Fe2+为 8×1/8=1，所以 CN- 为 6 时
x 应该为 2，根据化合价之和为 0，y=1，且 M 的化合价只能为+1。
1
0.【答案】C
酸性 KMnO 溶液褪色，说明 SO 具有还原性。
4
2
11.【答案】D
Q、W、X、Y、Z 分别为 H、N、O、Na 或 K、Cu，D 项 Cu(OH)2 为弱碱。
2、【答案】B
1
A．假设 b 为 Al O ，即 d 为 Al(OH) ，c 为铝盐，Al O 、Al(OH) 与稀盐酸反应均生成铝盐，
2
3
3
2
3
3
此时组成 a 的元素为 Al，位于周期表 p 区，假设 b 为 Fe O ，即 d 为 Fe(OH) ，c 为铁盐，
2
3
3
Fe O 、Fe(OH) 与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成 a 的元素为 Fe，位于周期表 d 区，故 A
2
3
3
正确；
B．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为 Fe(OH)3 胶体，c 应为铁盐，加热
铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故 B 错误；
C．若 a 在沸水中可生成 e，此时 a 为 Mg，e 为 Mg(OH)2，即 g 为 MgO，工业上采用电解熔
融氯化镁的方法获得 Mg，故 C 正确；
D．e 能转化为 d，此时 e 为 Fe(OH) 白色沉淀，d 为 Fe(OH) 红褐色沉淀，说明在 g→f→e→d
2
3
转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故 D 正确；
1
3、【答案】A
6
mol NO 被还原得到 3mol N ，4mol NH 被氧化得到 2mol N ，二者相差 1mol N ，现相差
2
3
2
2
0
.05mol N ，相当于 0.3mol NO 和 0.2mol NH 反应，NO 和 NH 的混合物共 1mol，证明其
2
3
3
中有一种过量，所以有两种情况：0.3 mol NO 和0.7 mol NH 或者 0.2 mol NH 和 0.8 mol NO ，
3
3
据此分析选择。
A．根据分析过程可知氧化产物和还原产物的物质的量比为：2：3； 故 A 错误；
B．根据分析过程可知 NO 是氧化剂，N2 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故 B
正确。
C．根据分析过程可知，原混合物中 NO 与 NH3 的物质的量之比为可能为 3：7 或者 4：1，
C 正确；
D．分析反应方程式可知，有 0.2molNH3 参加反应，需要 NO 0.3mol，故 D 正确；
1
4、【答案】B
A 项，H SO 也能提供 H＋、SO ，故 A 正确；
2
4
-
2
4
{
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B 项，H＋与 MnCO 、Fe O 、Al O 反应生成 Mn2＋、Al3＋、Fe3＋，根据流程图，沉锰后得到
3
2
3
2
3
＋
2 价 Mn，因此 Mn O 、MnOOH 在酸性条件下将 H O 氧化成 O ，本身被还原成 Mn2＋，
2
3
2
2
2
H O 作还原剂，故 B 错误；
2
2
C 项，“沉锰”步骤母液中含有(NH ) SO ，故 C 正确；
4
2
4
D 项，氧化过程中反应方程式为 6Mn(OH)2＋O2
2Mn O ＋6H O，故 D 正确。
3
4
2
二、填空题（除特殊说明外，其余均 2 分每空）
1
5. （15 分）
（1）分液漏斗
（2）O2 （1 分）将 NO 转化为 NO2
（3）反应后为排尽装置内 NO，防止拆卸装置时污染环境
（4） 1.5
（
（
（
5）
3
MnO4
-
+ 4H+ + 5NO = 3Mn
2 +
+ 5NO3 + 2H2 O
-
6）丙
7） 95.8%
根据反应 ArNH 十 NaNO 十 2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H O，可知 NaNO ~2HCl，设 NaNO
2
2
2
2
2
1
2
=
的浓度为 c，可得
，得 c=0.2000mol/L，亚硝酸钠的含
2
5.00mL ´c 0.5000mol ×L ´20.00mL
0
.2000mol/L´ 0.025L´ 69g/mol
´100%≈95.8%，故答案为：95.8%。
量=
0
.36g
1
6. （14 分）
1）升温、适当增大硫酸的浓度、搅拌任答其一即可，答催化剂不给分。
2）SiO2 PbSO4
3）3Fe3++ H AsO + H O= FeAsO + 2Fe2++5H+
（
（
（
（
（
（
3
3
2
4
4）4.0-4.5 范围内均可给分
5）8.9×103
6）①（1/4，1/4，3/4）② 4×97/ (a×10-7)3 NA
7.（14 分）
1
（1）-1352kJ/mol （不带单位和没有“-”均不给分） 任何温度下都自发
（
2）①ABC（大小写写错不给分）
CH OH-6e- +H O =CO +6H+
0.17
0.33
②
CH3OH 中存在分子间氢键
3
2
2
1
7. （15 分）
{
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（1）氯苯
酮羰基或羰基
（2）取代反应
sp2、sp3
（4）17
（5） （每步 1 分，共 3 分）
{
#{QQABQYCAoggIABAAAAhCEQFSCECQkgCACSgOQFAEIAAByQNABAA=}#}

（3）