钠及其化合物..ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,钠及其化合物,1,一、钠的物理性质,钠,.MPG,钠是一种银白色的金属（有金属光泽），质软。,【小结】取用金属钠时应注意：,钠的取用镊子（不能用手接触）；,煤油要用滤纸吸干；,切割在玻璃片上进行，应切除表面的氧化物；,实验中剩余的钠必须放回原瓶。,【问题】实验室从试剂瓶取用金属钠时，都用到了哪些仪器和用品？,【问题,1,】根据钠离子的形成过程，你认为金属钠在化学反应中，作为氧化剂还是还原剂？它在反应中体现氧化性还是还原性？,答：作为还原剂，体现还原性。,【问题,2,】金属钠是活泼的金属还是不活泼的金属？,答：活泼性很强的金属。,2,二、钠的化学性质,钠与氧气的反应,.DAT,1,、钠与氧气的反应,【问题,1,】用小刀切开的钠表面，可以看到钠呈银白色，有金属光泽。过一会儿，钠表明变暗了，这是什么原因？,答：在常温下与金属钠反应生产了氧化钠，从而使其失去了光泽。,【问题,2,】请写出上述反应的化学方程式，指出纯净的氧化钠是什么颜色的？,答：,4Na+O,2,=2Na,2,O,，氧化钠呈白色,。,【问题,3,】把一小块钠放在蒸发皿上加热。可以观察到什么实验现象？,过氧化钠的生成,.DAT,答：钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰，并生成淡黄色的固体。,【问题,4,】淡黄色的固体是什么？请写出反应的化学方程式。,答：过氧化钠，,2Na+O,2,Na,2,O,2,3,【问题,5,】你还学过金属钠能与哪些非金属单质反应？请分别写出相关的化学方程式。,2,、与氯气反应：,2Na+Cl,2,2NaCl,3,、与单质硫反应：,2Na+S=Na,2,S,4,、钠与水的反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2,【实验现象和结论】,浮：钠浮在水面上,。,（说明钠比水轻）,熔：钠熔成闪亮的小球,。,（说明该反应为放热反应，且钠熔点比水的沸点低）,游、响：小球四处游动，并发出嘶嘶的响声，小球逐渐变小，最后消失,。,（说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈）,红：溶液变红色,。,（说明生成了,NaOH,）,4,实验法,理论法,得失电子守恒,Na+H,2,O NaOH+,O,2,失电子，化合价升高，还原剂,失电子，化合价升高，还原剂,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,5,【问题】刚才大家看到，金属钠是从煤油中拿出来的，你认为金属钠的密度比煤油大还是小？,答：大！,【金属钠的保存方法】实验室中少量钠常保存在煤油中。,【原因】由于钠的密度比煤油大，钠沉在煤油下面，可将钠与氧气、二氧化碳和水等隔绝，防止钠因氧化而变质。,【钠的物理性质】,钠是一种银白色的金属（有金属光泽），质软。钠的密度比水小，但比煤油大。钠的,熔点,比水的,沸点,低。,【问题】你认为金属钠能保存在四氯化碳中吗？为什么？,答：不能！因为钠的密度小于四氯化碳，钠会浮在其表面。,6,【问题讨论】,1,、钠着火时，能否用水扑灭？为什么？,答：不能，因为钠可与水反应生成易燃的氢气，会增强火势，且可能引起爆炸。,【注意】,钠等活泼金属着火时一般采用沙子来扑灭。,2.,能否用手直接取用钠？为什么？,答：不能，因为手上有汗液，钠与水反应生成对皮肤有腐蚀性的强碱氢氧化钠。同时，该反应是一个放热反应，反应放出的热量也会灼伤皮肤。,3.,请写出金属钠与硫酸溶液反应的化学方程式。,答：,2Na+H,2,SO,4,=H,2,+Na,2,SO,4,。,【注意】,钠与水反应的实质是钠与,H,作用，因为酸可以产生大量的,H,，,Na,就可以直接与酸反应。由于酸溶液中的,H,浓度比水中大，金属钠与酸反应更加剧烈。,7,钠能否将铜从其盐溶液中置换出来,Na,和,CuSO,4,的反应,能,2Na+CuSO,4,=Cu+NaSO,4,不能，有怎样的现象？,提出问题,提出假设,实验,结论,现象,钠,浮,在液面上，四处游动、,熔,成小球，最后消失，同时发出“嘶嘶”的响声，并生成,蓝色沉淀,。,X,钠,不能,将铜从其盐溶液中置换出来,8,【小结】,在考虑钠和盐溶液反应的问题时，要先考虑钠与水反应生成,NaOH,，再考虑生成的,NaOH,能否和溶液中的溶质反应。,在分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成氢气的量都按照钠的量进行计算。,【问题】钠还有什么化学性质？,5.,钠与某些金属氯化物反应,TiCl,4,+4Na Ti+4NaCl,【问题】物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？又有哪些用途呢？请结合钠的性质及教材,P,50,相关内容，思考这一问题。,9,二、钠的存在和用途,1.,钠的存在,【问题,1,】自然界里的元素有几种存在形态？怎么判断？,答：自然界里的元素有两种存在形态：即游离态和化合态。以单质形态存在为游离态；以化合物形态存在，为化合态。,【问题,2,】钠以什么形态存在于自然界？为什么？,答：只有化合态。因为钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在。,【问题,3,】自然界中的钠主要存在于哪些物质中？,答：主要存在于氯化钠中。另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。即金属钠主要以盐的形式存在。,2.,钠的用途,10,钠的用途,制,Na,2,O,2,冶炼某些贵金属,高压钠灯,原子（或快中子）,反应堆热交换剂,Na,、,K,合金为液体且导热性能好,黄光射程远，透雾,力强,能与氧气反应,钠有强还原性,性质决定用途,11,【问题】工业上采取什么方法制取金属钠？请写出反应的化学方程式。,答：工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠。反应的化学方程式为：,2NaCl,2,2Na+Cl,2,12,【补充练习,1,】将一小块金属钠投入到氯化铵溶液中，产生的气体是（,）,（,A,）氧气和氢气 （,B,）只有氢气,（,C,）只有氨气 （,D,）氢气和氨气,【补充练习,2,】将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有白色沉淀生成的是（）,（,A,）,BaCl,2,（,B,）,MgCl,2,（,C,）,FeCl,3,（,D,）,NaHCO,3,13,【补充练习,1,】将一小块金属钠投入到氯化铵溶液中，产生的气体是（,D,）,（,A,）氧气和氢气 （,B,）只有氢气,（,C,）只有氨气 （,D,）氢气和氨气,【补充练习,2,】将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有白色沉淀生成的是（,B,）,（,A,）,BaCl,2,（,B,）,MgCl,2,（,C,）,FeCl,3,（,D,）,NaHCO,3,14,碳酸钠的性质与应用,15,一、碳酸钠的性质,（一）物理性质：,碳酸钠为白色粉末，易溶于水。（碳酸钠俗称纯碱或苏打）,（二）化学性质,1.,可与某些碱（如,Ca(OH),2,）反应：,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,2.,可与某些盐反应（如,CaCl,2,）：,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=2NaCl+CaCO,3,【问题】任何碱或盐都能与碳酸钠反应吗？若反应必须符合什么条件呢？,答：不！必须符合复分解反应的条件，应该有沉淀生成。,16,3.,可与某些酸反应（如盐酸）：,碳酸钠与碳酸氢钠跟盐酸的反应,.MPG,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,【问题】是不是所有酸都与碳酸钠反应呢？必须符合什么条件？,答：不是！需酸性比碳酸强的酸。,【实验探究】,向盛有碳酸钠溶液的试管中逐滴加入盐酸；,向盛有盐酸的试管中逐滴加入碳酸钠溶液。,【实验现象】,开始时没有明显现象，滴加入一定量盐酸后才有气泡产生；,一滴入碳酸钠溶液便有气泡产生。,【结论】实际上反应分两步进行，即：,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O。,17,【问题,】请回答下列问题：,（,1,）有两瓶失去标签的溶液，已知原来一瓶为稀盐酸、另一瓶为碳酸钠溶液，不用其他实际，只给你试管和胶头滴管，你能将它们鉴别出来吗？如何鉴别？（请写出实验步骤、实验现象和结论）。,答：向试管中加入少量其中的一种待测试样，然后逐滴加入另一试样。若一开始就有气泡产生，说明试管中的试样为盐酸，滴入的为碳酸钠溶液。若一开始没有明显现象，滴入一定量另一试样后才有气泡产生，说明试管中液体为碳酸钠溶液，滴入的为盐酸。,18,【问题】请写出用,pH,试纸测定碳酸钠溶液的,pH,的操作，测得碳酸钠溶液的,pH,大于,7,还是小于,7,？说明碳酸钠溶液呈酸性还是碱性？,答：把一小块,pH,试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡比较，即可确定溶液的,pH,。碳酸钠溶液的,pH,7,，呈碱性。,4.,碳酸钠溶液呈碱性。,（可利用这一性质除油污）,19,【问题】初中大家曾经作过一个实验：,向装有澄清石灰水的溶液中通入适量二氧化碳气体；,继续向悬浊液中通入二氧化碳；,加热所得澄清液体。请描述各步的实验现象，并完成化学方程式。,答：,澄清石灰水变浑浊：,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,；,悬浊液又变澄清：,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O=Ca(HCO,3,),2,；,澄清液有变浑浊：,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,。,【练习】向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会发生类似上述,的反应，请写出反应的化学方程式。,答：,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,20,【问题】请叙述碳酸氢钠的物理性质,二、碳酸氢钠的性质,（一）物理性质：白色晶体，易溶于水，俗称小苏打。,【注意】相同温度下，溶解度：碳酸钠碳酸氢钠。,（二）化学性质,1.,碳酸氢钠的水溶液显碱性。,【注意】物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的,pH,碳酸氢钠溶液的,pH,。,2.,受热分解,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,【注意】,碳酸氢钙较碳酸氢钠更易分解，即碳酸氢钠分解所需温度较碳酸氢钙要高，碳酸氢钠溶液受热不分解，而碳酸氢钙溶液受热也分解。,碳酸钠对热稳定，即使加热熔化也不分解，而碳酸钙高温时可分解。,21,3.,可与某些酸反应。,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,【注意】碳酸氢钠在相同的条件下与酸反应生成气体的速率比碳酸钠快。,【问题】你认为：,NaHCO,3,能与,NaOH,溶液反应吗？若能请写出反应的化学方程式。,22,3.,可与某些酸反应。,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,【注意】碳酸氢钠在相同的条件下与酸反应生成气体的速率比碳酸钠快。,【问题】你认为：,NaHCO,3,能与,NaOH,溶液反应吗？若能请写出反应的化学方程式。,4.,可与某些碱反应,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,23,【问题】根据碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质，请总结出，两者相互转化的方法。,24,【问题】根据碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质，请总结出，两者相互转化的方法。,三、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化,25,Na,2,CO,3,：制玻璃、制肥皂、造纸、纺织、石油、合成洗涤剂等方面有广泛应用。,NaHCO,3,：发酵粉、治疗胃酸过多的药品等。,三、侯氏制碱法,原理：,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O=NaHCO,3,+NH4Cl,。,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,26,【练习】常温下，,NH,3,和,CO,2,在水中的溶解度分别为：,1700,和,11,。候氏制碱法的步骤如下：,请回答下列问题：,（,1,）写出,、,两步的总化学方程式,。,（,2,）由上反应可知，溶解度,NaHCO,3,比,NaCl,（填：大或小）。,（,3,）操作,、,的试剂,颠倒（填：能或不能），原因是,。,（,4,）操作,的名称为,，若在实验室进行此操作，所需的玻璃仪器有,。,（,5,）请写出步骤,的化学方程式,。,27,镁的提取及应用,28,一、镁在自然界中的存在形式：主要以化合态形式存在,二、金属镁的提取,【练习】下图为从海水中提取镁的流程图，请写出工业上提取镁的过程中，,的化学方程式。,29,三、镁的性质,1.,物理性质：银白色的金属，密度较小，熔点较低，硬度较小。,2.,化学性质（具有较强的还原性）,【问题,1,】在没有将镁条擦净之前，镁条是什么颜色的？,答：灰黑色！,【问题,2,】这是镁本身的颜色吗？若不是，你人为为什么镁条会变为黑色？,答：不是。镁条是银白色的，变为黑色是因为镁被空气中的氧气氧化所致。,30,（,1,）镁与非金属反应,【练习】请写出镁条分别在氧气、氯气、氮气中燃烧的化学方程式。,（,2,）镁与,CO,2,反应,镁与二氧化碳的反应,.MPG,【实验现象】,镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光；,燃烧过程伴有白烟，生成白色粉末，在瓶的内壁还有黑色的固体附着。,【问题】你人为反应生成的白色粉末和黑色固体是什么？请写出反应的化学方程式。,31,（,3,）镁与水反应,【实验现象】镁粉在冷水中没有明显现象，加热后，有气泡产生，而且无色酚酞试液变红色。,【问题】请写出镁与水反应的化学方程式。,（,3,）镁与酸溶液发生置换反应,产生大量气泡；,镁条逐渐溶解直至消失；,试管壁发烫。,【问题】请写出镁与酸发生置换反应的离子方程式，你认为该反应是放热反应还是吸热反应？,32,四、镁及其化合物的应用,1.,镁合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业。,2.,氧化镁是优质的耐高温材料。,讲解,1.,合金的定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。,2.,合金的性质特点：一般来说，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。,33,【练习】相同质量的镁分别在氧气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，生成固体的质量由大到小的顺序正确的是（）,A,、氧气氮气二氧化碳,B,、氮气氧气二氧化碳,C,、二氧化碳氧气氮气,D,、二氧化碳氮气氧气,【练习,2,】下列关于镁的叙述不正确的是（）,A,、在空气中燃烧时发出耀眼的白光,B,、由于镁能与空气中的氧气反应，所以要密封保存,C,、从海水中提取镁的过程中未涉及化合反应,D,、自然界中不存在游离态的镁,34,