辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试化学试题.docx

辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试
化学试题
考试时间：75分钟 试题满分： 100分
可能用到的相对原子量： H-1 O-16 Na-23
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3kJ/mol
B．已知稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol， 则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O 时放出57.3 kJ的热量
C．已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol； 则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ
D．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
3．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 当m 、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是
① 体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化  
③ 各组分的物质的量浓度不再改变
④ 各组分的质量分数不再改变
⑤ 物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：q
A．③④⑤ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
4．室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)
B．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．b点所示溶液中c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a<b
5．有关下列图像的分析正确的是

A．图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量
B．图2表示在N2+3H22NH3达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化
C．图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
D．图4表示反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH<0，若O2的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点SO2的转化率最高
6．一定条件下，H2O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H2和O2，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是

A．H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
B．H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与H2O(g)起始浓度成正比
C．在该催化剂表面 H2O(g)分解反应先快后慢
D．ab段O2的平均生成速率为5.0×10-4mol/(L·min)
7．室温下，下列有关叙述不正确的是
A．等质量的NaOH分别与、pH 均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L醋酸分别加水稀释至 pH=5， 盐酸加水体积更多
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
8．在某一恒容容器中发生反应：    ΔH<0。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是

A．t1时刻，改变的条件可能是适当升高温度
B．t3~t4内，该反应的正反应速率最大
C．图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态
D．Q(g)的体积分数最高的时间段是0~t1
9．常温下，用标准溶液滴定三元酸(的第一步电离方程式为)，测得溶液的与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴定过程中可用石蕊作指示剂
B．a点满足：
C．b点满足：
D．随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大
10．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙
C．平衡时甲与丙中放出的热量相同
D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大
11．部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
(25 ℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Kb=1.8×10-5
下列说法错误的是
A．结合H＋的能力：CO>CN->HCO>HCOO-
B．0.1 mol·L-1的HCOONH4溶液中存在以下关系：c(HCOO-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水)
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
12．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X=Y；②Y=Z。反应①的速率v1=k1c(X)，反应②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 曲线。下列说法错误的是

A．随c(X)的减小，反应②的速率先增大后减小
B．欲提高 Y 的产率，需控制反应时间
C．温度高于T1时，总反应速率由反应②决定
D．体系中可能存在 v(X)=v(Z)-v(Y)
13．H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和 NH3的路径机理及活化能(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是

A．H2还原NO生成N2过程中，速率最慢的步骤为⑥
B．Pd/SVG上H2还原NO， 更容易生成NH3
C．根据如图数据可计算的ΔH
D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
14．25 °C时，1L 0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是

A．曲线③表示pc()随pOH的变化
B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1
C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7
D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3
15．室温下，用溶液滴定X(或)的稀溶液，溶液pH与的关系如图所示，已知：，室温下，下列说法错误的是

A．溶液
B．溶液中滴加氨水至溶液呈中性：
C．溶液中滴加至溶液呈中性：
D．溶液中滴加至溶液呈中性：
二、填空题(共4小题，共55分)
16．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是___________。
A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B．化学键断裂时通常放出能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应
D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应
(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.4kJ/mol，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表：
化学键
H-H
O-H
C-H
C=O
键能/(kJ·mol-¹)
436
a
415.1
1076
则a= ，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
① 联氨分子的电子式为 。
② 试写出联氨与过量HCl反应的化学方程式 。
③ 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0kJ/mol
则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)  ΔH= kJ/mol。
17．金属铍是一种有着“超级金属”之称的新型材料。绿柱石主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等。采用以下工艺流程可由绿柱石制备单质铍。

已知：i． 铍和铝的化学性质相似。
ii.(NH4)2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
iii.Be(OH)2在pH>10时会溶解。
(1)提高绿柱石酸浸效率，可适当提高酸液浓度，还可以 (写一条即可)
(2)“氧化”时的离子方程式是 。
(3)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(4)若在“沉铍”时加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是 (填离子符号)。
(5)从溶液中得到(NH4)2BeF4晶体需经过 、 、过滤、洗涤、干燥等操作。
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Be的方法相似的是___________。
A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠 C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
18．丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
I．丙烷催化脱氢法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)   ΔH1=+123.8kJ/mol。
(1)该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa，用n(C3H8):n(H2O)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，(C3H8的平衡转化率为 80%，脱氢反应的)Kp= kPa。(结果保留3位有效数字，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数)
Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)   ΔH2
CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)   ΔH3=+165kJ/mol
(3)相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入CO2，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法，该方法的优点为 。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．CO2的物质的量分数保持不变
B．n(H2O)：n(CO)保持不变
C．气体密度保持不变
D．速率关系：v(C3H8)=c(C3H6)
Ⅲ. 甲醇催化分解：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)
(5)该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得 。(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为 kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是   。

19．I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 。
(2)取10.00mL待测液，用 量取。
(3)用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 (结果保留四位有效数字)。
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.12
28.02
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号)。
① 记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
② 碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③ 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④ 取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
II． 在常温时，几种酸的电离平衡常数(Ka)如下：
溶质
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka
2×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
3×10-8
(6)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为 。
(7)向10mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加5mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为 。
(8)室温下pH均为5的CH3COOH、NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H+)的比值为 。

试卷第9页，共10页

【参考答案】
1~5 ACBAD 6~10 DADCB 11~15 CCCDB
16．(1)AD
(2)465 不变
(3) N2H4+2HCl=N2H6Cl2 -1310.4
17．(1)提高浸取温度：将绿柱石粉碎(任答一条，合理即可)
(2)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)BeO或Be(OH)
(5)蒸发浓缩 冷却结晶
(6)AC
18．(1)高温
(2)29.6
(3)C3H8转化率提高
(4)AC
(5)越多 31 改用更高效的催化剂
19．(1)250mL容量瓶、胶头流管
(2)碱式滴定管 (或移液管)
(3)滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复
(4)97.56%(或0.9756)
(5)③
(6)ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO
(7)c(Na+)>c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
(8)1： 104