辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试化学试题.docx

辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试
化学试题
考试时间：75分钟 试题满分： 100分
可能用到的相对原子量： H-1 O-16 Na-23
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3kJ/mol
B．已知稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol， 则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O 时放出57.3 kJ的热量
C．已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol； 则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ
D．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
3．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 当m 、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是
① 体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化  
③ 各组分的物质的量浓度不再改变
④ 各组分的质量分数不再改变
⑤ 物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：q
A．③④⑤ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
4．室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)
B．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．b点所示溶液中c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a定，则a、b、c三点中，a点SO2的转化率最高
6．一定条件下，H2O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H2和O2，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是

A．H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
B．H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与H2O(g)起始浓度成正比
C．在该催化剂表面 H2O(g)分解反应先快后慢
D．ab段O2的平均生成速率为5.0×10-4mol/(L·min)
7．室温下，下列有关叙述不正确的是
A．等质量的NaOH分别与、pH 均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L醋酸分别加水稀释至 pH=5， 盐酸加水体积更多
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
8．在某一恒容容器中发生反应：    ΔH<0。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是

A．t1时刻，改变的条件可能是适当升高温度
B．t3~t4内，该反应的正反应速率最大
C．图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态
D．Q(g)的体积分数最高的时间段是0~t1
9．常温下，用标准溶液滴定三元酸(的第一步电离方程式为)，测得溶液的与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴定过程中可用石蕊作指示剂
B．a点满足：
C．b点满足：
D．随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大
10．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙
C．平衡时甲与丙中放出的热量相同
D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大
11．部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
(25 ℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Kb=1.8×10-5
下列说法错误的是
A．结合H＋的能力：CO>CN->HCO>HCOO-
B．0.1 mol·L-1的HCOONH4溶液中存在以下关系：c(HCOO-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)数前者大于后者
12．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X=Y；②Y=Z。反应①的速率v1=k1c(X)，反应②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 曲线。下列说法错误的是

A．随c(X)的减小，反应②的速率先增大后减小
B．欲提高 Y 的产率，需控制反应时间
C．温度高于T1时，总反应速率由反应②决定
D．体系中可能存在 v(X)=v(Z)-v(Y)
13．H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和 NH3的路径机理及活化能(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是

A．H2还原NO生成N2过程中，速率最慢的步骤为⑥
B．Pd/SVG上H2还原NO， 更容易生成NH3
C．根据如图数据可计算的ΔH
D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
14．25 °C时，1L 0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是

A．曲线③表示pc()随pOH的变化
B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1
C．H2RO3的Ka1=1.0×106.7
D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3
15．室温下，用溶液滴定X(或)的稀溶液，溶液pH与的关系如图所示，已知：，室温下，下列说法错误的是

A．溶液
B．溶液中滴加氨水至溶液呈中性：
C．溶液中滴加至溶液呈中性：
D．溶液中滴加至溶液呈中性：
二、填空题(共4小题，共55分)
16．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是___________。
A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B．化学键断裂时通常放出能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应
D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应
(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.4kJ/mol，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表：
化学键
H-H
O-H
C-H
C=O
键能/(kJ·mol-¹)
436
a
415.1
1076
则a= ，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
① 联氨分子的电子式为 。
② 试写出联氨与过量HCl反应的化学方程式 。
③ 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0kJ/mol
则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)  ΔH= kJ/mol。
17．金属铍是一种有着“超级金属”之称的新型材料。绿柱石主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等。采用以下工艺流程可由绿柱石制备单质铍。

已知：i． 铍和铝的化学性质相似。
ii.(NH4)2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
iii.Be(OH)2在pH>10时会溶解。
(1)提高绿柱石酸浸效率，可适当提高酸液浓度，还可以 (写一条即可)
(2)“氧化”时的离子方程式是 。
(3)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(4)若在“沉铍”时加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是 (填离子符号)。
(5)从溶液中得到(NH4)2BeF4晶体需经过 、 过滤、洗涤、干燥等操作。
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Be的方法相似的是___________。
A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠 C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
18．丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
I．丙烷催化脱氢法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)   ΔH1=+123.8kJ/mol。
(1)该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa，用n(C3H8):n(H2O)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，(C3H8的平衡转化率为 80%，脱氢反应的)Kp= kPa。(结果保留3位有效数字，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数)
Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)   ΔH2
CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)   ΔH3=+165kJ/mol
(3)相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入CO2，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法，该方法的优点为 。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是填序号)。
A．CO2的物质的量分数保持不变
B．n(H2O)：n(CO)保持不变
C．气体密度保持不变
D．速率关系：v(C3H8)=c(C3H6)
Ⅲ. 甲醇催化分解：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)
(5)该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得 。(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为 kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是   。

19．I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 。
(2)取10.00mL待测液，用 量取。
(3)用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 (结果保留四位有效数字)。
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.12
28.02
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号)。
① 记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
② 碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③ 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④ 取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
II． 在常温时，几种酸的电离平衡常数(Ka)如下：
溶质
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka
2×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
3×10-8
(6)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为 。
(7)向10mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加5mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为 。
(8)室温下pH均为5的CH3COOH、NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H+)的比值为 。

试卷第9页，共10页

【参考答案】
1~5 ACBAD 6~10 DADCB 11~15 CCCDB
16．(1)AD
(2)465 不变
(3) N2H4+2HCl=N2H6Cl2 -1310.4
17．(1)提高浸取温度：将绿柱石粉碎(任答一条，合理即可)
(2)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)BeO或Be(OH)
(5)蒸发浓缩 冷却结晶
(6)AC
18．(1)高温
(2)29.6
(3)C3H8转化率提高
(4)AC
(5)越多 31 改用更高效的催化剂
19．(1)250mL容量瓶、胶头流管
(2)碱式滴定管 (或移液管)
(3)滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复
(4)97.56%(或0.9756)
(5)③
(6)ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO
(7)c(Na+)>c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
(8)1： 104