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安徽省宿州市省、市示范高中2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，其微观结构如图所示，下列叙述中正确的是

A．SiO2和CO2晶体类型相同
B．SiO2是光导纤维的成分，具有导电性
C．SiO2超分子纳米管可能选择性结合某些分子或离子
D．SiO2既可与NaOH反应又可与HF反应，所以是两性氧化物
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区
B．氯离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p5
C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为
D．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
3．下列说法中，正确的是
A．共价键的成键原子只能是非金属原子
B．所有非金属元素都分布在p区
C．第一电离能越大的元素，金属性也越强
D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．a和b形成的化合物可能含共价键 B．第一电离能：d<e，电负性：d>e
C．气态氢化物的稳定性：a<d<e D． 31d和 33d属于同种核素
5．下列排列顺序正确的是
①离子半径：O2−>Na+>Mg2+
②沸点：H2O>H2S>H2Se
③结合质子能力：C2H5O−>OH−>CH3COO−
④酸性：HCl>苯酚>H2CO3
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6．下列说法中，正确的是
A．NH2—NH2水溶性小于CH3—CH3
B．氢键(X—H⋯Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
C．H2O的热稳定性比H2S强是因为水分子间存在氢键
D．可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键
7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019—nCoV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．基态氯原子的核外电子有9种空间运动状态
B．C、N、O、Cl四种元素中电负性最大的是O
C．磷酸氯喹分子中氮原子均采取sp3杂化
D．该物质可以与NaOH反应
8．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释错误的是
选项
粒子
空间结构
解释
A
臭氧(O3)
V形
O原子采用sp3杂化
B
氨根离子(NH4+)
正四面体
N原子采用sp3杂化
C
碳酸根离子(CO32−)
平面三角形
C原子采用sp2杂化
D
乙炔(C2H2)
直线形
C原子采用sp杂化
9．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论正确的是
A．常见的氢化物是分子晶体，则所有氢化物都是分子晶体
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C．第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
10．下列说法正确的是
A．键角：CH4>BF3>H2O>NH3
B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键
C．已知反应N2O4l+2N2H4l=3N2g+4H2Ol，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成2个Si—O共价单键
11．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体形
B．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4
C．ZX2是极性键构成的非极性分子
D．Z、Q、T最高化合价Q>T>Z
12．观察下表中的信息进行判断，下列说法错误的是
物质
HCN
S8
结构模型示意图
分子中存在共价三键
易溶于CS2
物质
SF6
冰晶体
结构模型示意图

A．HCN的结构为直线形 B．固态S8属于分子晶体
C．SF6是由极性键构成的极性分子 D．冰晶体融化时，水分子之间的空隙减小
13．向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的CuNH34SO4⋅H2O沉淀。下列说法不正确的是
A．CuNH34SO4中的Cu2+配位数是5
B．CuSO4晶体及CuNH34SO4⋅H2O中S原子的杂化方式均为sp3
C．CuNH34SO4⋅H2O所含有的化学键有离子键、共价键和配位键
D．CuNH342+中，N原子是配位原子
14．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构，晶胞边长都为a pm。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是

A．KO2晶体中K+配位数是6 B．K+和K+最短距离是a pm
C．KO2中只存在离子键 D．KO2晶体的密度为2.84NA×a3×1023g/cm3
二、解答题
15．前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表：
A
基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子
B
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
C
基态原子的价层电子排布式为nsn−1npn−2
D
前36号元素中，D元素基态原子未成对电子数最多
E
基态E+各能级电子全充满
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A与B形成化合物A2B2的电子式 。
(2)A、B、C简单离子半径由小到大排列顺序 (用离子符号表示)。
(3)与C的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为 (用元素符号表示)。
(4)D元素基态原子的电子排布式 ；在元素周期表中的位置 。
(5)E元素基态原子的价电子轨道表达式 ；高温条件下E+比E2+稳定的原因 。
16．①金刚石②氧化钙③干冰④石墨⑤碘⑥金刚砂⑦氯化铯⑧银⑨冰⑩二氧化硅
(1)以上晶体中属于离子晶体的是 (填序号，下同)；金属晶体的是 ；共价晶体的是 ；分子晶体的是 。
(2)从结构的角度解释金刚石的熔点比金刚砂的熔点高的原因 。
(3)干冰晶体中每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有 个；冰结构中，每个水分子最多与相邻的 个水分子相连接。同为同类型晶体，但干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因 。
17．离子液体可降低离子化合物的熔点，大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子。如：
A：    B：    C：C2H5NH3NO3
(1)化合物A中C原子的杂化类型 ；阴离子PF6−的中心原子的配位数为 ；空间构型为 。
(2)化合物B中阳离子中σ键与π的数目比为 。
(3)化合物C中所含元素的第一电离能从大到小的顺序 ；电负性从大到小的顺序 。
(4)传统有机溶剂大多易挥发，它们的蒸气大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点，原因 。
18．IIIA族元素与VA族元素形成的化合物常作为半导体材料，如磷化镓、磷化铝等。磷化镓晶体的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
(1)基态P原子中，其电子占据的最高能级共有 个原子轨道，其形状是 。
(2)NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比PH3的沸点高，其原因是 。
(3)①磷化镓晶体中含有的化学键类型为 (填字母)。
A．离子键　　B．配位键　　C．σ键　　D．π键　　E．极性键　　F．非极性键
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为 。

(4)将过渡金属元素Mn掺杂到AlP中以获得更好的延展性，具有了磁性，还可以使其显现出优异的光学特性，在磁性器件及光学器件领域具有潜在的应用价值。

①a、b、c的值分别为 。
②若图a中晶胞的边长为0.5501nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(列出计算式)。

试卷第5页，共6页

参考答案
1—5 CCDAB 6—10 BCABC 11—14 DCAA
15．(1)
(2)Al3+<Na+<O2-
(3)Be
(4)[Ar]3d54s1 第四周期第VIB族
(5) Cu的第二电离能失去3d10电子，第一电离能失去4s1电子，3d10电子处于全充满状态，较难失去电子，Cu+比Cu2+稳定
16．(1)②⑦ ⑧ ①⑥⑩ ③⑤⑨
(2)两者均为共价晶体，金刚石中存在碳碳单键，金刚砂为碳硅单键，由于原子半径碳<硅，原子半径越小键能越大，晶体熔点越高。故熔点：金刚石>金刚砂
(3)12 4 冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，这迫使在四面体中心的每个水分子中与四面体顶角处方向的4个水分子形成氢键，其配位数是4.而干冰晶体中，无氢键，只有范德华力，其分子是密集堆积，配位数为12
17．(1)sp2、sp3 6 正八面体
(2)13∶2
(3)N>O>C>H O>N>C>H
(4)离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键
18．(1)3 纺锤形或哑铃型
(2)NH3分子间能形成氢键
(3)BCE 14,34,14
(4)14、2、16 4×58NA×0.550 13×1021

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